2019-2020学年福建省福州市高三(上)调研化学试卷(A卷)(9月份)

1、2019-2020 学年福建省福州市高三（上）调研化学试卷 （ A卷）（ 9 月份）一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1. 雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。下列说法不正确的是 ( )A. 苯是最简单的芳香烃B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2. 下列行为不符合安全要求的是 ( )A. 实验室废液需经处理后才能排入下水道B. 点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去3

2、. 对下列化学用语的理解正确的是( )A. 丙烯的最简式可表示为 CH2B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子结构简式 (CH 3) 2 CHCH3 既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷4. 向 FeCl3、 CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 溶液中一定含有 Fe2+B. 溶液中一定含有 Cu2+C. 剩余固体中一定含有CuD. 加入 KSCN 溶液一定不変红5. 为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( ) 蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试

3、纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A. B. C. D. 6. NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 常温常压下， 1mol P4 (P 原子均达到 8 电子稳定结构 ) 中所含 P - P键数目为 4NAB. 0.1mol H2和 0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAC. 20mL 10mol/L 的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2N AD. 0.1mol NH2- 所含电子书为 6.02 10 23 个7. 某浓度稀 HNO 3与金属 M 反应时， 能得到 +2 价硝酸盐， 反应时 M 与 HNO3 的物质的量之比为 5： 12，则反应时

4、HNO3 的还原产物是 ( )A. NH 4 NO3B. N2C. N2OD. NO8. A、 B、C、D 、E、F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料。 C 原子次外层电子数是最外层的1 ，E 与 C 同主族，下列说法不正确的3是 ()A. 元素 D 与 A 一定形成共价化合物元素B. 元素 B 可能与元素 A 形成多种共价化合物C. F 最高价氧化物对应水化物定是一种强酸D. 若元素 D 是非金属元素，则D 的单质可能是良好的半导体材料第1页，共 13页9. 短周期主族元素 X 、 Y 、Z 、 W 原子序数依次增大， X 原子最外层有 6 个电子， Y 是至

5、今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、 X 、 W 、ZB.C.D.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、 W、 X简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 ( 省略夹持和净化装置 ).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH3H2 OB浓硫酸Na2 SO3SO2NaOH 溶

6、液C浓硝酸CuNO2H2 OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液A. AB. BC. CD. D11. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 ( )粒子组试剂 X离子方程式AK+ 、 Na+ 、 HCO3- 、 SiO2-少量 HCl2H + SiO2- = H2SiO3 33BNH4+ 、 Fe2+ 、 Br - 、 SO42-过量 H2SFe2+ H2 S = FeS +2H +CHClO 、Na + 、 Fe3+ 、SO32-过量 CaCl2Ca2+ + SO32- = CaSO3 DI- 、 Cl- 、 H+ 、 SO42-适量 N

7、aNO36I- + 2NO3- + 8H+ = 2NO+4H 2O + 3I 2A. AB. BC. CD. D12. 某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是 ( )A. 步骤 需要将干海带放入坩埚中灼烧B. 步骤 反应的离子方程式为：2I - + H+ + H2 O2 = I 2 + H2OC. 步骤 操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D. 若步骤 仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤 操作后， 试管中溶液也变成蓝色13. 下列叙述正确的是 ()A. 24 g镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1

8、mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为2 1D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同14. 将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ，或者温度仍保持在 40 而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是( )第2页，共 13页A. 硫酸铜的溶解度B. 溶液的质量C. 溶液中溶质的质量分数D. 溶液中 Cu2+ 的数目15. 下列离子方程式正确的是 ()A. 向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3+ + 3OH- =Al(OH) 3B. 将 Fe2 O3 溶解与足量 HI 溶液： Fe2O3 + 6H += 2Fe3+ 3H2OC. 铜溶于浓硝酸： 3Cu + 8H +

9、+ 2NO-3 = 3Cu2+ + 2NO +4H 2 OD. 向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2 +H 2O16. ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式： 2ClO2 + H2O2 = 2C1O-2 + O2 +2H +C. 工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收二、推断题（本大题共1 小题，共10.0

10、分）17. 元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。在周期表中的元素代有关信息区域号XX 的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶短周期元素于强碱溶液YY 的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂ZZ 的一种盐乙可以做净水剂，Z 的某种氧化物丙可以做红长周期元素色涂料WW 元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨(1)X 元素周期表中的位置为_， X 、 Y 、W 三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为 _。(2) 足量 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol 甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_。(3) 下列有关W 的气态

11、氢化物丁的说法正确的有_( 选填字母 )a、丁比氯化氢沸点高b、丁比氯化氢稳定性好c、丁比氟化氢还原性弱d、丁比氟化氢酸性弱(4) 请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式_。三、简答题（本大题共2 小题，共26.0 分）18. 依据如图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1) 实验室常用 NH 4Cl与 Ca(OH) 2制取氨气，该反应的化学方程式为_(2) 下列试剂不能用于干燥 NH3 的是 _ 。A. 浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体(3) 工业上以 NH3 、空气、水为原料生产硝酸分为三步： NH 3 NO化学方程式为 _。 NO NO2实验现象是 _。 NO2 + H2 O HNO3

12、氧化剂与还原剂物质的量之比为_。第3页，共 13页(4) 图 1 中，实验室只用一种物质将 NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 _。(5) 若要将 NH3 N2 ，从原理上看，下列试剂可行的是_。A. O2 B.Na C.NH 4Cl D. NO219. 工业上用软锰矿 ( 只含 MnO 2和 MnO) 、 H2 SO4 (过量 ) 和 FeS2制备 MnSO4 ?H2 O的流程如图 ( 已知流程中的 FeS 、 FeSO 、 MnO 、 MnO 均完全反应 )242(1) 已知 中只有三个反应，其中两个反应是MnO + H2SO4 = MnSO4 + H2 O FeS2 +

13、H2 SO4 = FeSO4 + H2 S +S 完成第三个反应：_MnO2 + _ FeSO4 + _= _MnSO4 + _+ _(2) 沉淀 A 、B 的化学式分别是 _。(3) 滤液 X 中的溶质有 _；实验室中浓缩滤液Y 时使用的玻璃仪器有_。(4) 若得到的沉淀 A 的质量和 MnSO4 ?H2 O的质量分别为 96.0 g、321.1 g， 中加入的 MnO 为 0.1 mol ，则理论上软锰矿中MnO2 和 MnO 的物质的量之比为_四、实验题（本大题共1 小题，共16.0 分）20. 某同学欲用 98% 的浓 H2 SO4( = 1.84g/cm 3 )配制成 500mL 0

14、.5mol/L 的稀 H2 SO4(1) 填写下列操作步骤： 所需浓 H2 SO4 的体积为 _ 如果实验室有10mL 、20mL 、 50mL 量筒，应选用 _mL 量筒量取。 将量取的浓 H2 SO4 沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL 水的 _里，并不断搅拌，目的是 _。 立即将上述溶液沿玻璃棒注入_50mL蒸馏水洗涤烧杯2 3次，并中，并用将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 加水至距刻度 _处，改用 _加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2) 请指出上述操作中一处明显错误：_。(3) 误差分析： ( 填偏高、偏低、无影响 ) 操作 中量取时发现量筒不干净，

15、用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_； 问题 (2) 的错误操作将导致所配制溶液的浓度_ ；第4页，共 13页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.苯是最简单的芳香烃，故A 正确；B. 重金属离子可导致蛋白质变性，故B 正确；C.一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物，故C 错误；D. 汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D 正确；故选： C。A. 最简单的芳香烃是苯；B. 依据蛋白质遇到重金属离子变性的性质解答；C.酸性氧化物能与氢氧化钠反应只生成盐和水；D. 汽车尾气的排放可导致雾霾天气。本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物

16、质的性质和概念是解题的关键。2.【答案】 C【解析】 解： A.实验室废液中常含有大量氢离子或者重金属离子等，直接排放会对地下水造成污染、腐蚀地下管道等，所以需经处理后才能排入下水道，故A 正确；B. 点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故 B 正确；C.由于浓硫酸密度大于水， 且稀释过程中放出大量热， 稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故 C 错误；D. 氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D 正确。故选： C。本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大， 注意掌握化学实验基本操作方法

17、，明确常见的化学安全事故类型及正确的处理方法，以保证人身安全， 降低国家财产损失。3.【答案】 A【解析】 解： A.丙烯的分子式为C3H6 ，则丙烷的最简式可表示为CH2，故 A 正确；B. 氢氧根离子带有1 个单位负电荷，O 原子最外层达到8 电子稳定结构，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B 错误；C.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，所以比例模型能够表示甲烷分子，不能表示四氯化碳，故C 错误；D. (CH3 ) 2 CHCH3为异丁烷，不能表示正丁烷，故D 错误；故选： A。A. 最简式为分子中各原子的最简比；B. 电子式可以表示羟基为中性原子团，氢氧根离子带一个负电荷；C

18、.四氯化碳分子中Cl 原子的原子半径应该大于C 原子；D. 该结构简式只能表示异丁烷，不能表示正丁烷。本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、最简式及有机物命名等知识， 明确常见化学用语的书写原则为解答关键， 试题侧重考查学生的规范答题能力。4.【答案】 B第5页，共 13页【解析】 解： A.由以上分析知，溶液中一定含有Fe2+ ，故 A 正确；B. 溶液中可能含有 Cu2+ ，故 B 错误；C.由以上分析可知剩余固体一定含有Cu，故 C 正确；D. 溶液中一定不含 Fe3+ ，所以加入 KSCN 溶液不变红色，故 D 正确。故选： B。 当固体为铁、铜时，溶液中

19、的Fe3+ 、 Cu2+ 全部参加反应生成Fe2+ 和 Cu ，反应的反应方程式为： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+ 、Cu2+ ，一定含有 Fe2+ ； 当固体为铜时， 溶液中一定没有 Fe3+ ，Cu2+ 恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+ 和Cu ，所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+ ，一定含有 Fe2+ ，以此解答该题。本题考查元素化合物知识，侧重考查 Fe3+ 、Cu2+ 的氧化能力大小的比较， 能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成

20、分。5.【答案】 B【解析】解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气， 所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选B 。铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大6.【答案】 D【解析】 解： A 、白磷中含6 条 p -p键，故 1mol 白磷中含 6N A 条 p -p 键，故 A 错误；B 、氢气和碘的反应是物质的量不变的反应，故反应无论程度如何，分子数均为 0.2N A

21、个，故 B错误；C、 20mL 10mol/L的浓硝酸与足量铜反应，开始时硝酸被还原为+4 价，当硝酸变稀后被还原为 +2 价，但由于被还原为 +4 价和 +2 价的硝酸的物质的量不明确，故此反应转移的电子数无法计算，故 C 错误；D 、NH 2- 中含 10 个电子，故 0.1mol 此离子中含电子为6.02 10 23 个，故 D 正确。故选： D。A 、白磷中含6 条 p -p键；B 、氢气和碘的反应是物质的量不变的反应；C、 20mL 10mol/L的浓硝酸与足量铜反应，开始时硝酸被还原为+4 价，当硝酸变稀后被还原为 +2 价；D 、NH 2- 中含 10 个电子。本题考查了物质的量

22、和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。7.【答案】 B【解析】 解：稀 HNO3 与金属 M 反应时，能得到+2 价硝酸盐，盐为M(NO 3 )2 ，反应时 M与 HNO3的物质的量之比为5： 12，如 12mol 硝酸反应时10mol 硝酸作酸， 2mol 硝酸作氧化剂，可知5molM 失去电子与 2molHNO 3得到电子相等，设还原产物中N 元素的化合价为 x，则 5mol (2 - 0) = 2mol (5 - x) ，解得 x = 0，即硝酸的还原产物为 N2，故选： B。稀 HNO3与金属 M 反应时，能得到 +2 价硝酸盐，盐为 M(NO

23、3) 2，反应时 M 与HNO 3的物质的量之比为 5： 12，可知 5molM 失去电子与 2molHNO 3 得到电子相等，以此计算。本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的作用、原子及电子守恒为解答第6页，共 13页的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。8.【答案】 A【解析】 解： A 、B、C、D、E、 F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料，则A 为 H 元素； C 原子次外层电子数是最外层的1 ，由于最外层电3子数不超过 8，故原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，故 C为 O元素； E与 C同主族，则 E

24、 为 S 元素， F 的原子序数最大，故F 为 Cl 。A. 元素 D 可能非金属元素，可以氢元素形成共价化合物，元素D 也可能为 Na，与氢元素形成离子化合物，故A 错误；B. 元素 B 可能为碳元素，与氢元素形成烃类物质，形成多种共价化合物，故B 正确；C.元素 F 最高价氧化物对应水化物为高氯酸，是一种强酸，故C 正确；D. 若元素 D 是非金属元素， D 可能为 Si 元素，硅单质是良好的半导体材料，故D正确。故选： A。A 、B 、C、D、E、F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料，则 A 为 H 元素； C 原子次外层电子数是最外层的1，由于最外层电子

25、数不超过8，3故原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，故 C为 O元素；E与 C同主族，则 E为S 元素， F 的原子序数最大，故 F 为 Cl 。A. 元素 D 可能为 Na，与氢元素形成离子化合物；B. 元素 B 可能为碳元素，与氢元素形成烃类物质；C.高氯酸是强酸；D. 若元素 D 是非金属元素，D 可能为 Si 元素。本题考查结构性质位置关系应用，注意一些元素具有不确定性，题目具有一定的开放性，较好考查学生对基础知识的全面掌握。9.【答案】 A【解析】 解： Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y 是 F，X 最外层有6 个电子且原子序数小于Y ，应为 O， Z 在周期表中处

26、于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么 Z 为 Al ， W 的单质广泛用作半导体材料，那么W 为 Si ，据此推断 A 、 X 、 Y 、 Z 、W 分别为 O、 F、 Al 和 Si，A 、最外层电子数分别为6、 7、3 和 4，即最外层电子数Y X W Z，故 A 正确；B 、电子层数越多， 半径越大， 同一周期， 原子序数越小， 半径越大， 即半径关系： Al Si O F，即 Z W X Y，故 B 错误；C、同一周期， 原子序数越大， 非金属性越强， 即非金属性 F O Si Al ，故 C 错误；D 、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即 Y X

27、 W，故 D 错误，故选： A。Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么 Y 是 F，X 最外层有 6 个电子且原子序数小于 Y ，应为 O，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于 F，那么 Z 为 Al ，W 的单质广泛用作半导体材料， 那么 W 为 Si，据此推断 A 、X、 Y 、 Z、 W 分别为 O、 F、 Al 和 Si ，结合各个选项解答即可。本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大。10.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、收集及

28、尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，题目难度不大。第7页，共 13页【解答】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，以此解答该题。A. 浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故 A 错误；B. 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，过量二氧化硫可被NaOH 溶液吸收，故B 正确；C.二氧化氮和水反应生成NO ，不能用水吸收尾气，故C 错误；D. 常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，故D 错误。故选 B。11.【答案】 D【解析】解：A.酸性：HCO-3 H2 SiO3 ，根据强酸制取弱酸

29、知， HCO-3 、SiO23- 反应生成 H2SiO3和 CO2- ，所以不能大量共存，故A 错误；3B.FeS 能溶于酸溶液，所以不能生成FeS 沉淀，故 B 错误；C.HClO 、 Fe3+ 能氧化 SO32- 生成 SO42- ，所以 HClO 、 Fe3+ 、 SO32- 不能大量共存，故C 错误；D. I- 、 Cl- 、H + 、SO24- 之间不反应，加入适量化碘离子生成碘，离子方程式为 6I - + 2NO -3 故选： D。A. HCO-3 、 SiO23- 反应生成硅酸和 CO23- ； B.FeS 能溶于酸溶液；C.HClO 、 Fe3+ 能氧化 SO23- ；D. I

30、- 、 Cl- 、H + 、SO24- 之间不反应，加入适量化碘离子生成碘。NaNO3后，相当于溶液中含有硝酸，能氧+ 8H+ = 2NO +4H 2O + 3I 2，故 D 正确；NaNO3后，相当于溶液中含有硝酸，能氧本题考查离子共存及离子方程式的书写，侧重考查分析判断能力，明确离子共存条件及离子性质、离子方程式书写规则是解本题关键，注意 CD 中发生的氧化还原反应，为解答易错点。12.【答案】 B【解析】 解：A.步骤 需要将干海带放入坩埚中灼烧，还需要泥三角、 三脚架、酒精灯，故A正确；B. 步骤 中碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I- + 2H+ H2O2= I2+2H 2

31、O，故 B 错误；C.淀粉遇碘变蓝， 则步骤 操作后， 观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素，故C 正确；D. 步骤 仅滴加稀硫酸后放置一会儿，碘离子可被氧气氧化，也得到含碘单质的溶液，则步骤 操作后，试管中的溶液也变成蓝色，故D 正确；故选： B。由流程可知， 在坩埚中灼烧，后溶解、过滤分离出含碘离子的溶液， 中发生 2I- +2H + + H2O2= I2 + 2H 2O，得到含碘的水溶液，且碘离子可被氧气氧化，淀粉遇碘单质变蓝，以此来解答。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意海带提碘的流程，题目难

32、度不大。13.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间第8页，共 13页的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。【解答】A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为1mol ， 1molMg 含有 12mol 质子， 1molAl 含有 13mol质子，二者不含有相同的质子数，故A 错误；B. 氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故 B 正确；C.质量数 = 质子数 + 中子数， H 无中子， D 含有 1 个中子， O 含有 8 个中子， 所以 1 mol 重水与 1 m

33、ol 水中，中子数比为 10： 8 = 5 ：4，故 C 错误；D.1mol 乙烷含有7mol 共价键， 1mol 乙烯含有6mol 共价键，二者化学键数不相同，故D 错误。故选 B。14.【答案】 C【解析】 解：因温度升高了 10 度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化维持温度不变， 硫酸铜的溶解度不变， 但无水硫酸铜能与水结合， 溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化故选： C根据温度升高了 10 度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱

34、和的溶液，但是溶液的成分并没有变化；根据在饱和的溶液中无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液的成分发生变化此题是结合溶液的一道分析题， 是对硫酸铜固体的性质考查又是对溶液性质的考查， 属一道学生易错题15.【答案】 D【解析】 解： A.氯化铝溶液中滴加氨水的离子反应为Al 3+ 3NH 3 ?H2 O = Al (OH) 3 +3NH 4+ ，故 A 错误；B. 二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3 + 2I -+ 6H + = 2Fe 2+ + I 2 +3H 2O，故 B 错误；C.铜溶于浓硝酸， 离子方程式： Cu + 4H +

35、 + 2NO3-= Cu2+ 2NO2 +2H 2 O，故 C 错误；D. 二者反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3 + 2H + = Ca2+ +CO2 +H 2 O，故 D 正确；故选： D。A. 一水合氨在离子反应中保留化学式；B. 铁离子能够氧化碘离子；C.不符合反应客观事实，浓硝酸生成二氧化氮；D. 二者反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水。本题考查离子方程式正误判断，为高频考点， 明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键， 侧重考查氧化还原反应、 复分解反应， 注意 A 产物与反应物的量无关， 题目难度不大。16.【答案】 B【解析】 解： A.步骤 a 用

36、于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥，故A正确；B. 吸收器反应在碱性条件下进行，离子反应为 2ClO2 + 2OH - + H2 O2 = 2ClO-2 + O2 + 2H 2O，故 B 错误；C.固体较为稳定，便于贮存和运输，故C 正确；第9页，共 13页D. 反应结束后，发生器中含有少量 ClO2 ，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故 D 正确。故选： B。由流程可知，发生器通入空气，可将ClO2 排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO 2 + 2NaOH + H2 O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H 2 O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经

37、过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点， 把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【答案】 第三周期 A 族I - N3- Al 3+HIO4 (aq) +1Al(OH) 3 (s) =317.1Al(IO4) 3 (aq) + H2 O(l)H =-1QkJ/mol aFe2O3 + 6H + + 2I -= 2Fe2+ 3H2O +33I 2【解析】 解：由上述分析可知，X 为 Al 、 Y 为 N、 Z 为 Fe、 W 为 I，(1)X 元素周期表

38、中的位置为第三周期A 族，电子层越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X 、Y 、W 三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为 I - N3- Al 3+ ，故答案为：第三周期A 族； I- N3- Al 3+ ；(2) 足量 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol 甲完全反应， 放出热量 QkJ，中和热生成 1mol 水，则表示该过程中和热的热化学方程式为HIO 4 (aq) +1Al(OH)3(s) =3113 Al(IO 4) 3 (aq) + H2 O(l)H =-3 QkJ/mol ，故答案为： HIO4 (aq) +1Al(OH) 3 (s) =1

39、Al(IO 4) 3 (aq)+ H2 O(l)H= -1QkJ/mol ；333(3)W 的气态氢化物丁为HI ，丁比氯化氢沸点高，丁不如氯化氢稳定性好，但丁比氟化氢还原性强，且丁比氟化氢酸性强，故答案为： a；(4) 丙溶于丁的水溶液的离子方程式为Fe2 O3 + 6H + +2I - = 2Fe2+ + 3H 2O + I 2，故答案为： Fe2 O3 + 6H + 2I-= 2Fe2+ 3H2O+ I2。X 、Y 为短周期元素， X 的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，可知 X 为 Al ；Y 的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y 为 N；Z、W 为长周期元

40、素， Z 的一种盐乙可以做净水剂，Z 的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z 为 Fe；W 元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨，W 为 I，以此来解答。本题考查位置、 结构与性质，为高频考点， 把握元素化合物知识来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式、非金属性及离子半径的比较方法，题目难度不大。? ?催化剂【答案】-A-2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl2+ 2H2O+ 2NH3 18.?4NH 3 + 5O2 4NO+6H 2O 无色气体变为红棕色12H2O2 AD：【解析】 解： (1) 实验室常用 NH4 Cl与 Ca(OH) 2 制取氨气，生成氯

41、化钙、氨气和水，反应? ?的化学方程式为：2NH 4Cl + Ca(OH) 2-CaCl2 + 2H 2 O + 2NH 3，? ?故答案为：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2-；?CaCl2 + 2H 2O + 2NH 3 第10 页，共 13页(2)A. 浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A 符合；B. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B 不符合；C.氢氧化钠固体吸收水蒸气，可以干燥氨气，故 C 不符合；故答案为： A ；催化剂(3) NH3 NO是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：-4NH 3+5O2 4NO +6H 2O，催化剂-故答案为：4NH 3 + 5O2

42、 4NO + 6H2O； NO NO2 实验现象是无色气体和氧气反应生成的气体为红棕色气体二氧化氮，故答案为：无色气体变为红棕色； 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式：3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO，氮元素化合价 +4 价升高为 +5 价，降低为 +2 价，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1： 2，故答案为： 1： 2；(4) 图 1 中，实验室只用一种物质将 NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 H2 O2， 3H 2O2 + 2NO = 2HNO 3 + 2H2 O，故答案为： H2O2 ；(5) 若要将 NH 3 N2，氮元素化合价 -3 价

43、升高为 0 价，需要加入氧化剂实现变化，A. O2 可以氧化氨气生成一氧化氮，可以实现变化，故A 正确；B.Na 是金属单质为还原剂，不能实现上述变化，故B 错误；C.NH4Cl和氨气不反应，故C 错误；D. NO2 是氧化剂能氧化氨气生成氮气，故D 正确；故答案为： AD 。(1) 实验室常用 NH4 Cl与Ca(OH) 2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；(2) 氨气是碱性气体，干燥气体选用碱性干燥剂；(3) NH3 NO是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水； NO NO2 实验现象是无色气体和氧气反应生成的气体为红棕色气体二氧化氮； 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式：3

44、NO2 + H2O =2HNO 3 + NO，结合氮元素化合价变化计算氧化剂与还原剂物质的量之比；(4) 只用一种物质将 NO 直接转化为硝酸且绿色环保，无尾气排放，为过氧化氢；(5) 若要将 NH 3 N2，氮元素化合价 -3 价升高为 0 价，需要加入氧化剂实现变化，据此分析判断。本题考查了氮的化合物及其性质、气体制备、氧化还原反应的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。19.【答案】 12 2H 2SO4 1 Fe2 (SO4) 3 2H 2 O、Fe(OH) 3MnSO4、 Fe(SO4 )3、2SH2 SO4 烧杯或蒸发皿、玻璃棒、酒精灯5：1【解析】 解：(1) 根据题意，

45、反应物中要加入硫酸，MnO 2 中 Mn 元素的化合价降低 (+4+2) 得到 2e- ， MnO是氧化剂， FeSO中铁元素化合价升高 (+2 +3)失去e- ，FeSO为244还原剂，加入硫酸，H2 SO4 中各元素的化合价不变，提供酸性环境，所以最小公倍数为2，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应为： MnO2 + 2FeSO4 + 2H 2 SO4 = MnSO4 + Fe2 (SO4 ) 3 + 2H2 O，故答案为： 1； 2； 2H 2SO4； 1； Fe2 (SO4) 3；2H 2O；(2)MnO + H2 SO4 = MnSO4 + H2O、FeS2 + H2SO4 = FeSO4 + H2S +S ， MnO 2 + 2FeSO4 + 2H 2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4) 3 + 2H 2 O，所以反应 产物气体为 H2 S，沉淀 A 为 S， 中加入 MnO ，Fe3+ 水解生成的 H+ 与 MnO 反应， MnO + 2H + = Mn2+ + H2O，促进