2019-2020学年浙江省杭州市七校联考高一(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年浙江省杭州市七校联考高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25 小题，共 50.0 分）1. 工业焊接钢管时需进行“无损探伤”，常借助137137Cs的说法不正确?55Cs进行，有关 ?55的是 ()137B.137A. ?55Cs 的质量数为 13755Cs的质子数为 55?137+55137的中子数为 82C. ?55Cs 的核外电子数为D. ?55Cs2. Na2 CO3俗名为纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行分类，不正确的是( )A. 碱B. 盐C. 钠盐D. 碳酸盐3. 下列仪器对应的名称不正确的是( )A.容量瓶B.锥形瓶C.分液漏斗D.蒸发皿4.“纳米

2、材料”是粒子直径为 1nm 100nm 的材料， 纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质： 是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 具有吸附性 浊液其中正确的是( )A. B. C. D. 5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuB.C.?高温 ?-SiO2 + 3C?SiC+ 2CO AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO 3? ?D. 2KMnO-4 ? K 2 MnO4 + MnO2 + O2 6. 原子结构模型的演变图如图：其中， (1) 为道尔顿实心球式原子模型；(2) 为卢

3、瑟福行星运转式原子模型；(3) 为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(4) 为近代量子力学原子模型；(5) 为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是()A. (1)(3)(2)(5)(4)B. (1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4)D. (1)(3)(5)(4)(2)7. 关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A. 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Ba2+Cl-B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有SO42-C. 加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有D. 加入

4、 NaOH 溶液并加热， 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可确定有 NH 4+第1页，共 18页8. 下列实验操作及现象错误的是 ( )A. 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干B. 运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质C. 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从下口放出D. 用萃取法提取碘时， 将体积比为 1：2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置，现象9. 已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、 一个水分子的体积， 不能确定的物理量有 ( )A. 1 摩尔水的质量B.C. 1 摩尔水的体积D.10. 下列叙述正确的是 ( ) A.

5、 O2 的摩尔质量为 32g1 摩尔水蒸气的质量1 摩尔水蒸气的体积B. 等物质的量的 O2 和O3 中所含的氧原子数相同C. 6.4g O2 的体积为 4.48LD. 6.4g O3和 O2 中的混合气体中含氧原子数为 0.4N A11. 向 25mL2mol ?L-1 的稀硫酸中加入 25mL1mol ?L-1 的 BaCl2溶液， 充分反应后， 溶液中 H+ 物质的量浓度为 ( 溶液混后体积变化忽略不计 )( )A. 2mol ?L-1B. 1mol ?L-1C. 0.5mol ?L-1D. 0.25mol ?L-112. 下列叙述正确的是 ( )A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电

6、解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质13. 下列有关氯、溴、碘的提取相关说法不正确的是( )A. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B. 从海水中获得溴和碘单质都需要经过氧化还原反应C. 向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是使溴从溶液中挥发出来D. 海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘14. 下列说法不正确的是 ( )A. 1 和 3 为不同核素?H ?HB. H2 O和 H2 O2含有相同的元素C. O2 和 O3互为同位素D. 氧原子 (18 O) 的结构

7、示意图为15. 下列实验或操作方法正确的是 ( )第2页，共 18页A.B.C.D.配制稀硫酸分离水和乙酸转移溶液制取蒸馏水16. 下列关于等质量的14与 N18O的说法不正确的是 ( )? CO22：A. 分子数之比为：1B. 原子数之比为111C. 体积之比为 1： 1D. 中子数之比为1：117. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分( 括号内物质 )没有关系的是 ( )A. 将 Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)B. 向淀粉 KI 溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝 (Cl 2 )C. 将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl- )D. 新制氯水使红色布条

8、褪色 (HCl)18. 从 KNO3 和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3 .涉及的操作依次有： 溶解、 过滤、 结晶、 冷却、 蒸发浓缩其中合理的是()A. B. C. D. 19. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下， 2.24 LH2中所含质子数、中子数均为 2N AB. 22g 某气体含分子数为0.5N A ，则其摩尔质量为 44C. 由 CO2和 SO2组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为2NAD. 物质的量浓度为 0.5mol ?L-1 的 MgCl 2溶液中，含有 Cl- 个数为 NA20. 电解熔融氯化钙可以得到金属钙

9、和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙 请你根据已学知识， 按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是 ( )A. CaO、Ca(OH) 2 、CaCO3 都含有氧元素，所以 CaO、Ca(OH) 2 、CaCO3 都属于氧化物第3页，共 18页B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C. 虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质D. 工业上以氯气和石灰水为原料通过反应 生产漂白粉21.下列有关反应 2FeCl3 + 2KI = 2KCl + 2FeCl2 + I2的说法正确的是()A. 氧化剂是 I 2B. 被氧化和被还原的元素原子物质的量之

10、比为2： 1C. 氧化产物是 FeCl2D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为2： 122. 某元素原子的质量数为A ，它的阴离子 Xn- 核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子数为 ( )A.A(A-x+n)molB.w(A+x-n)molwAC.w(A-x+n)molD.w(A-x-n)molAA23. “绿色化学实验”进课堂， 某化学教师对书本上“氯气与金属钠反应”实验做改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连， 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 ( 已吸净煤油 ) ，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。 先预热到钠熔融成小球时， 撤火，通入氯气。以下叙述错误的是 ( )

11、A. 钠着火燃烧，产生棕黄色的烟B. 氯气发生了还原反应，表现出较强的氧化性C. 浸有 NaOH 溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气D. 用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收24. 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验： 取少量样品加入足量的水得到无色溶液， 向溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该固体混合物可能的组成为 ( )A. FeCl3、 MgSO4B. Na2 CO3 、 Na2 SO4C. CaCl2、 K 2 SO4D. K2

12、 CO3、 Na 2SO325.3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L ，下列关于镁条的描述错误的是( )A. 该镁条中含有镁单质2.4gB. 该镁条中含有氧化镁0.48gC. 该镁条没有被氧化前质量为2.88gD. 该镁条全部被氧化后质量为 4.8g二、填空题（本大题共3 小题，共20.0 分）26.下列十种物质： 稀硫酸 ? CO 烧碱NH4NO3? Na 2O蔗糖 Fe 2(SO4) 3 酒 Cu ?精CO 2(1) 属于电解质的是 _能导电的是 _ ( 用序号填空 ) ；(2) 写出 的电离方程式 ?_；(3) 碱性氧化物与酸反应的化学方程式( 从上述

13、物质中选择 ) _。27. 按要求完成下列填空：218_，电子数为_。(1)11.0g 由?1H和 ?8 O组成的水分子中，含中子数为(2) 已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl ， 0.2 mol K2 SO4 ， 0.1 mol ZnSO4和 1 L水。 若以 KCl ， K2SO4 ，ZnCl2 和 1 L 水为原料配得相同组成的营养液，则需K2 SO4的物质的量为 _mol 。第4页，共 18页(3)V mL Al 2 (SO4 ) 3 溶液中含 a g SO42- ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ，则稀释后溶液中 Al 3+ 的物质的量浓度为 _mol ?L-1 。2

14、8.将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生以下反应：Fe + 4HNO 3( 稀) = Fe (NO 3 )3 + NO +2H 2O(1) 用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_；(2) 该反应中的氧化剂 _，发生氧化反应的物质是 _；(3) 已知反应过程中消耗了 2.8g 铁，则被还原的硝酸的物质的量为_。三、计算题（本大题共1 小题，共 6.0 分）29. 室温下，将 200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量 BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g ；另一份加入 100mL1.0mol ?L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中 H+ 浓度为 0.2mol ?L-1 (反应

15、后溶液体积为200mL) 。试计算：(1) 每份溶液中所含 H2 SO4的物质的量 _mol 。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_mol ?L-1 。(3)原溶液与足量的Zn 反应能产生的氢气在标准状况下的体积为_L 。四、推断题（本大题共1 小题，共4.0 分）30. 有 A 、B、C、D 四种元素， A 元素的原子得 2 个电子， B 元素的原子失去1 个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的核外电子数。C 元素的原子只有1 个电子，A、D 两元素原子核外电子总数比B 元素原子质子数多14 个。试写出：(1)A 的元素符号为_+ 的结构示意图分别为_；， B(2) 写出 D 单质与 C

16、2 A反应的化学方程式 _。五、实验题（本大题共2 小题，共20.0 分）31. 实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：序号仪器及装置图(1) 装置 中发生反应的化学方程是_。(2) 如果将过量 MnO2 与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 ? 0.06mol ，其主要原因有： _； _。(3) 按气体从左向右流动，装置 在 左边，则 中加入的液体是_。某实验小组组装装置时， 在 和 之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是 _。(4) 实验开始时， 应先点燃 _( 填装置序号 ) 处的酒精灯， 否则 CuCl2 中含有杂

17、质。待充分反应后，装置 的玻璃管中剩余物呈 _色。(5) 为尾气吸收装置，若有0.02mol 电子发生转移，则吸收的氯气质量为_。32. 实验室需要 0.5mol/L 的硫酸溶液 480mL ，根据配制情况回答下列问题。(1) 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_( 填序号 ) ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。第5页，共 18页(2) 根据计算得知，需用量筒量取 18mol/L 的浓硫酸的体积为 _mL ，如果实验室有 15mL 、 20mL 、 50mL 量筒，应选用 _mL 量筒最好。(3) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A. 使用容量瓶前检验

18、是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞， 用食指顶住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4) 在配制硫酸溶液的过程中若其他操作均正确，以下做法会使所配溶液浓度偏高的有 _。 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 定容时仰视刻度线 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 容量瓶用蒸

19、馏水洗净后，未待干燥便用来配制第6页，共 18页答案和解析1.【答案】 C137Cs质量数 137，故 A 正确；【解析】 解： A.有关 ?55B.137的质子数为55，故 B 正确；有关 ?Cs13755Cs+ 的核外电子数为54，故 C 错误；C.?55137D. ?55 Cs的中子数 = 137 - 55 = 82，故 D 正确；原子符号左下角为质子数， 左上角的数字为质量数， 质量数 = 质子数 + 中子数， 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数。本题主要考查了原子符号的含义，题目难度不大，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握。2.【答案】 A【解析】 解： Na 2C

20、O3为钠盐，也为碳酸盐，可电离出钠离子和碳酸根离子，不是碱。故选： A。Na 2CO3为钠的含氧酸盐，为碳酸盐，以此解答本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法3.【答案】 D【解析】 解： A.该仪器为容量瓶，故A 正确；B. 该仪器为锥形瓶，故B 正确；C.该仪器为分液漏斗，故C 正确；D. 该仪器为坩埚，故D 错误。故选： D。根据仪器的形状确定仪器的名称，据此解题。本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法， 题目难度不大， 注意在学习中加强基础知识的积累。4.【答案】 A【解析】 解：纳米材料”是粒子直径为 1 100nm

21、的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，表面积较大，具有吸附性，故正确；故选 A纳米材料”是粒子直径为1 100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小5.【答案】 B【解析】 解： A.反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A 错误；?高温 ?B. 反应 SiO2 + 3C -?正确；不属于四种基

22、本反应类型， 但属于氧化还原反应， 故 B SiC+ 2CO C.反应 AgNO3 + NaCl = AgCl +NaCO 3 属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 C 错第7页，共 18页误；? ?D. 反应 2KMnO 4-属于分解反应，有元素化合价发生变化，又?K2 MnO4 + MnO 2 + O2 属于氧化还原反应，故D 错误。故选： B。四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析。本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系， 明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度

23、不大。6.【答案】 A【解析】 解： (1)19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生 ) 提出了带核的原子结构模型(5)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生 ) 引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型(4) 奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型 ( 几率说 ) ，为近代量子力学原子模型故选 A根据化学史和人们的认知规律分析判断本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累7.【答案】

24、 D【解析】 解：A.2-或Cl-，故白色沉淀可能为硫酸银，加盐酸不溶解，溶液中可能含SO4A 错误；B. 碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+ ，可能含有 Ca2+ ，故 B 错误；C.白色沉淀可能为AgCl ，加稀硝酸后沉淀不溶解时，溶液中可能含SO2- 或 Ag+ ，故 C4错误；D. 加入 NaOH 溶液并加热，使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可确定有NH 4+ ，故D 正确；故选： D。A. 白色沉淀可能为硫酸银；B. 碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀；C.白色沉淀可能为AgCl

25、；D. 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、实验现象及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子的影响，题目难度不大。8.【答案】 D【解析】 解： A.蒸发时不能蒸干，避免温度过高而导致固体迸溅，利用余热加热，则有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干，故A 正确；B. 混合物的沸点相差较大时， 可运用蒸馏的方法， 可除去水中难挥发性或不挥发的杂质，故 B正确；C.分液时避免上下层液体混合， 则将下层液体从下口放出， 再上层液体从分液漏斗上口倒出，故 C 正确；第8页，共 18页D. 四氯化碳密度比水大，

26、在溶液下层，上下层体积比为2： 1，故 D 错误；故选： D。A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热；B. 利用混合物的沸点差分离；C.分液时避免上下层液体混合，先分离出下层液体；D. 四氯化碳密度比水大，在溶液下层。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9.【答案】 D【解析】 解：A. 1摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故A错误；B. 根据 m = nM 可以计算 1mol 水蒸气的质量，或者根据1mol 水蒸气的质量 = 一个水分子的质量 NA来

27、计算，是可以确定的一个量，故B 错误；C.1mol 水的体积就 = 等于一个水分子的体积 NA ，是可以确定的一个量，故C 错误；D. 不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D 正确故选 DA.1 摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量；B. 根据 m = nM 来计算 1mol 水蒸气的质量；C.根据 1mol 水的体积就是 NA 个水分子的体积，等于一个水分子的体积乘以NA；D. 气体体积与气体所处的温度和压强有关本题考查阿伏加德罗常数， 熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大10.【答案】 D【解析】 解： A. O2 的摩尔质量是 32g/mol ，故 A 错误

28、；B 、每个 O2 分子含有2 个原子，每个 O3分子含有3 个原子，所以等物质的量的O2和 O3中所含的氧原子数之比为2： 3，故 B 错误；C、状况不知，气体摩尔体积不知，所以无法求体积，故C 错误；D 、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.4mol ，即为 0.4NA 个，故 D 正确；故选： D。A. 摩尔质量的单位错误，应该为g/mol ；B 、每个 O2 分子含有2 个原子，每个 O3 分子含有3 个原子，根据 N = nNA 计算原子数目之比；C、状况不知；D 、氧气和臭氧均由氧原子构成。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，

29、 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。11.【答案】 A【解析】 解： 25mL2mol ?L-1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：2mol/L0.025L =0.05mol ，含有氢离子的物质的量为：0.05mol 2 =0.1mol ，向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50mL，0.1mol则混合液中氢离子的物质的量浓度为：0.05L =2mol/L ，故选 A第9页，共 18页D，注意能导电的不一定是稀硫酸中进入氯化钡溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和HCl ，溶液中氢离子的物质的量不变，根据 n = cV计算出硫酸的物质的量及含有的氢离子的物质的量，再根据混

30、合液体积计算出混合液中氢离子的物质的量浓度本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等， 明确加入氯化钡溶液后发生反应的实质为解答关键， 注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力12.【答案】 C【解析】 解： A 、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A 错误。B 、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B 错误。C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C 正确。D 、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二

31、氧化硫是非电解质，故D 错误。故选： C。水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体13.【答案】 D【解析】 解： A.电解饱和食盐水生成NaOH 、氢气、氯气，则以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A 正确；B. 海水中 Br 、 I 以离子存在，需要发生氧化还原反应得

32、到单质，故B 正确；C.溴易挥发，向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，故C正确；D. 海水中碘以离子存在，且含量较低，需浓缩海水后，氧化、萃取、分液、蒸馏分离出碘，故 D 错误；故选： D。A. 电解饱和食盐水生成NaOH 、氢气、氯气；B. 海水中 Br 、 I 以离子存在；C.溴易挥发；D. 海水中碘以离子存在，且含量较低。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、海水中元素的存在形式为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】 解： A.质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，13? H和 ?

33、 H互为同位素，为不同核素；，故 A 正确B. H2 O和 H2 O2都是 H、 O 元素组成的，二者含有相同的元素，故B 正确；C.同种元素的不同单质互为同素异形体，O2和 O3 互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D. 氧原子 (18O) 的质子数为88，则氧原子 (18O)的结构示意图为，故、电子数为第10 页，共 18页D 正确。故选： C。A. 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；B. H2 O和 H2 O2都是 H、 O 元素组成的；C.同种元素的不同单质互为同素异形体；D. 氧原子 (18 O) 的质子数为8、电子数为8。本题考查了原子的结构， 题目难度不大， 注意把握原子

34、表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。15.【答案】 D【解析】 解： A.不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，故A 错误；B. 水和乙酸互溶，应蒸馏分离，不能选分液漏斗，故B 错误；C.转移需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C 错误；D. 水的沸点较低，可蒸馏制备，图中蒸馏装置合理，故D 正确；故选： D。A. 不能在容量瓶中稀释；B. 水和乙酸互溶；C.转移需要玻璃棒引流；D. 水的沸点较低，可蒸馏制备。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的

35、评价性分析，题目难度不大。16.【答案】 C【解析】 解：根据 n =m1418M可知，等质量的 ? CO2与 N2 O的物质的量之比为 46g/mol：46g/mol = 1 ： 1。A. 分子数目之比等于其物质的量之比，故二者含有分子数目之比为1： 1，故 A 正确；B. 每个分子均含有3 个原子，含有原子数目之比等于其分子数目之比，即含有原子数目之比为 1：1，故 B 正确；C.气态所处状态不确定，二者体积不一定相等，故C 错误；1418(18 -D. ? CO2 分子含有中子数为 14 - 6 + 2 8 = 24， N2 O分子含有中子数为 7 2 +8) = 24 ，二者物质的量相

36、等，则含有中子数之比为1： 1，故 D 正确，故选： C。m14与 N18根据 n = 可知，等质量的 ?1MCO22 O的物质的量之比为 46g/mol：46g/mol =1： 。A. 分子数目之比等于其物质的量之比；B. 每个分子均含有 3 个原子，含有原子数目之比等于其分子数目之比；C.气态所处状态不确定，二者体积不一定相等；1418O分子含有中子数为 7 2 + (18 -D. ? CO2 分子含有中子数为 14 - 6 + 2 8 = 24， N28) = 24。本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推理，C 选项为易错点，学生容易忽略气体状态问题。17.【答案】 D【解析】 解：

37、A.氯水显酸性， 能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关， 故 A 不选；B. 氯水中含氯气，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉使溶液变蓝，故B 不选；C.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C 不选；第11 页，共 18页D. 氯水中含 HClO ，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl ，故 D 选。故选： D。氯气与水反应，发生Cl2 + H2 O = H+ + Cl- + HClO，氯水中含有HClO 、Cl2 ，具有氧化性，其中HClO 具有漂白性，含有H+ ，具有酸性，以此解答。本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于氯水的组成和性质的考查，题目难度不大，注意把握相

38、关物质的性质。18.【答案】 C【解析】 解：从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3 ，操作为： 溶解、 蒸发浓缩、 冷却、 结晶、 过滤，即合理的顺序为 ，故选 CKNO3、NaCl 的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到 KNO3 ，以此来解答本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解度受温度的影响差异，题目难度不大19.【答案】 C【解析】 解： A 、标况下 2.24L 氢气的物质的量为0.1mol ，而氢气中含质子为 2 个，不含中子，故 0.1mo

39、l 氢气中含中子为 0.2N A个，不含中子，故A 错误；B 、摩尔质量的单位为g/mol ，分子数为 0.5NA 的物质的量为 n =0.5N A= 0.5mol ，摩尔NA /mol22g质量 M = 0.5mol = 44g/mol ，故 B 错误；C、 CO2和 SO2中均含2 个氧原子，故由 CO2 和SO2 组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为 2N A ，故 C 正确；D 、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D 错误。故选： C。A 、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含质子为2个，不含中子来分析；B 、摩尔质量的单位为g/mol ；C、 CO2和 SO

40、2中均含2 个氧原子；D 、溶液体积不明确。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。20.【答案】 C【解析】 解：A CaO、Ca(OH) 2 、CaCO3都含有氧元素， 所以CaO属于氧化物， Ca(OH) 2、属于碱， CaCO3属于盐，故 A 错误；B 、电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，故B 错误；C、往 Ca(OH) 2 溶液中滴加 Na 2CO3溶液或 NaHCO3 溶液都能反应生成碳酸钙沉淀， Ca(OH) 2 + Na2 CO3 = CaCO3 +2NaOH ， Ca(OH) 2 + 2N

41、aHCO3 = CaCO3 +Na 2 CO3 +2H 2O，故 C 正确；D 、工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应 生产漂白粉， 漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，不能再水溶液中制备，故D 错误；故选： C。A 、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；B 、电解氯化钙是氧化还原反应属于分解反应；C、往 Ca(OH) 2 溶液中滴加 Na 2CO3溶液或 NaHCO3 溶液都能反应生成碳酸钙沉淀；第12 页，共 18页D 、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；本题考查了物质转化关系，化学概念分析，物质性质的应用，掌握基础是关键，题目较简单21.【答案】 D【解析】 解： A.反应中

42、 I 元素的化合价升高，I2 是氧化产物，故A 错误；B.Fe 元素被还原、 I 元素被氧化，则被氧化和被还原的元素原子物质的量之比为1： 1，故 B错误；C.反应中 I 元素的化合价升高，I2 是氧化产物，故C 正确；D.Fe 元素被还原、I 元素被氧化， FeCl2 是还原产物， I 2 是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2： 1，故 D 正确；故选： D。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I 2，Fe 元素的化合价降低， I 元素的化合价升高， 则 FeCl3 做氧化剂， KI 为还原剂， I 2为氧化产物， FeCl2 为还原产物，据此分析。本题

43、考查氧化还原反应， 为高考常见题型， 侧重氧化还原反应中氧化性、 还原性的考查，明确氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目难度不大。22.【答案】 CA ， w 克这种元素的原子，其物质的量为w【解析】 解：元素原子的质量数为A mol ，阴离子 Xn- 核外有 x 个电子，则质子数为 x -n，原子核内中子数为 A - (x - n) =A - x + n，则 w 克这种元素的原子核内中子数为故选： C。wAmol (A - x + n) =w(A-x+n)mol ，A先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn- 核外有 x 个电子，则质子数为 x - n ，利用质子数与中子数之和

44、等于质量数来计算中子数本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量23.【答案】 A【解析】 解： A.反应生成氯化钠，为白色的烟，故A 错误；B. 反应生成 NaCl ， Cl 元素化合价降低，氯气表现氧化性，故B 正确；C.氢氧化钠可与氯气反应，吸收未反应的氯气，避免氯气污染空气，故C 正确；D. 氯气具有强氧化性， 与碘化钾发生置换反应生成单质碘，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D 正确。故选： A。氯气性质活泼， 易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl ，火焰呈黄色， 氯气易与 NaOH溶液反应而被吸收，以此解答该题。本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握氯气的性质以及反应现象的判断，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。24.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】 取少量样品加入足量的水得到无色溶液，则不含有颜色的离子，则A 错误；第13 页，共 18页 向溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 再加足量的稀盐酸， 白色沉淀部分溶解，说明含