2019年山东省泰安市高考化学一模试卷

1、2019 年山东省泰安市高考化学一模试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.宋应星所著天工开物被外国学者警为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（）A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2.化合物 W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H 8下列说法正确的是（）A. W 、 M 、N 均能与溴水

2、发生加成反应B. W 、M 、 N 的一氯代物数目相等C. W 、 M、 N 分子中的碳原子均共面D. W 、 M 、N 均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色3. 主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加， 且均不大于 20W 、X 处于同周期，W、Y 处于同主族， W、 X 、 Z原子的最外层电子数之和为13；Y 的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是（）A. Y 的最高价氧化物可用作干燥剂B. X 、 Z 形成的化合物中只含离子键C. 原子半径： ZYWXD. Z 的最高价氧化物对应的水化物属于强碱O2 和 H 2S 即产生稳定的4. 下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极

3、时，通入电流（ H 2AQ 和 AQ 是两种有机物）。下列说法不正确的是（）A. H+ 通过阳离子交换膜从正极区进入负极区B.C.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化-D. 总反应为： H 2S+O 2H 2O2+S第1页，共 22页5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.B.C.常温下， 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA标准状况下， 2.24 L SO 3 中所含原子数为 0.4 NA常温常压下， 16gO2 和 O3 的混合气体中所含原子数目为NAD. 在一定条件下 lmol N 2与 3mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数

4、为 2 N A6. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法， 其中正确的是 （）A. 甲装置：可用来除去CO 气体中的 CO2 气体B. 乙装置：可用来验证NaHCO 3 和 Na2CO3 的热稳定性C. 丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D. 丁装置：可用来比较HCl 、H 2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱7. 已知 25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数（25） K a=1.7 10-6 K 1=1.3 10-3 K 2=5.6 10-8则下列有关说法正确的是（）A. 等物质的量浓度的各溶液B. 将 a mol?L -1 的 HA 溶液与

5、 c（A -）C. 向 Na2B 溶液中加入足量的2-B +2HA=2A +H 2BpH 关系为： PH（Na2B） pH（NaHB ） pH（NaA ）a mol?L-1+）的 NaA 溶液等体积混合， 混合液中：（c NaHA 溶液发生反应的离子方程式为：D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：cNa+） c（ HB-）c（ B2- ） c（ H 2B（）二、填空题（本大题共1 小题，共 15.0 分）8. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。（ 1）基态 Fe2+的简化电子排布式为 _。（ 2）实验室用KSCN 溶液、苯酚（）检验 Fe3+ N、 O、 S三种元素的第一

6、电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 _。（ 3） FeCl3 的熔点为 306，沸点为 315 FeCl3 的晶体类型是 _。FeSO4 常作净水剂和补铁剂， SO42-的立体构型是 _ 。（ 4）羰基铁 Fe（ CO）5 可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe（ CO）5 分子中含mol 键，与 CO 互为等电子体的离子是 _（填化学式，写一种）。（ 5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1 所示。该晶体中铁、 氮的微粒个数之比为 _。（ 6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2 所示。已知：第2页，共 22页氧化亚铁晶体的密度为gcm-3N在该晶胞中， 与Fe2+?，

7、A 代表阿伏加德罗常数的值。紧邻且等距离的 Fe2+数目为 _； Fe2+与 O2-最短核间距为 _pm。三、推断题（本大题共1 小题，共14.0分）9. 氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图1所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn（ NH）2+、Cu（ NH3）2+、 Cd（ NH ）2+、AsCl2-的形344345式存在。回答下列问题：（ 1） Zn（ NH 3）4 2+中 Zn 的化合价为 _，“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式为 _。（ 2）锌浸出率与温度的关系如图2 所示，分析 30时锌浸出率最高的原因为_。（ 3）“氧化除杂”中， AsCl 52- 转化

8、为 As2O5 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 _。（ 4）“滤渣 3”的主要成分为 _。（ 5）“电解”时Zn（NH 3） 42+在阴极放电的电极反应式为_。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN 的 FeCl2 溶液中，无明显现象，该气体是_（写化学式）。电解后的电解液经补充_（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。四、简答题（本大题共2 小题，共19.0 分）10. 资源化利用碳及其化合物具有重要意义。（ 1） CO 是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有： Fe2O3（ s）+3C（ s） ? 2Fe（ s） +3CO（ g）

9、H=489kJ ?mol -1Fes+3COg） ?2Fe s +3COgH=-27kJ?mol -12O3（ ）（ ）2（ ） C（ s） +CO2（g） ? 2CO（ g） H=XkJ ?mol -1试计算， X=_ 。反应 中，正反应的活化能_ （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应的活化能。T1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3 和 C，发生反应 I，反应达到平衡后，在 t1 时刻改变某条件，v（逆） 随时间（t）的变化关系如图1 所示，则 t1 时刻第3页，共 22页改变的条件可能是_（填序号）。a保持温度、体积不变，使用催化剂b保持体积不变，升高温度c保持温度不变，压缩

10、容器体积d保持温度、体积不变，充入CO（ 2）在一定温度下，向某体积可变的恒压（P 总）密闭容器中加入1mol CO 2 与足量的碳发生反应 III ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。 650时，反应达平衡后CO2 的转化率为 _； T时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是_ （填序号）；a气体密度保持不变b 2v 正 （CO2 ）=v 正 （CO）c若保持其它条件不变再充入等体积的CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动d若保持其它条件不变再充入稀有气体，v 正 、v 逆 均减小，平衡不移动e若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2 倍

11、根据图中数据，计算反应 在 T 时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数Kp=_ （用含 P 总的代数式表示）。（ 3）已知25时 H 2CO3 的屯离平衡常数为： K a1=4.4 10-7 、K a2=4.7 10-11，则反应：-的平衡常数 K=_ 。HCO3 +H2O? H 2CO3+OH11. 香豆素 -3-羧酸是香豆素的重要衍生物， 工业上利用一种常见石油化工原料 A（ C2H 4）合成香豆素 -3- 羧酸，合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知：B 能发生银镜反应，D 属于常见的高分子，G 分子中含有2 个六元环 RCHO+CH 2（ COOR ） 2RCH=C （ COOR

12、） RCOOR +R OHRCOOR “ +R OH回答下列问题：（ 1） B 的化学名称 _。（ 2）香豆素 -3-羧酸含有的含氧官能团名称是 _，反应 -中属于取代反应的是 _。（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）下列有关说法正确的是 _（填标号）。第4页，共 22页a核磁共振仪可测出E 有 5 种类型的氢原子b 质谱仪可检测F 的最大质荷比的值为236cG 分子中的碳原子均可以共面d化合物W 在一定条件下可发生加聚反应（ 5）H 是的同系物相对分子质量比多 14 其同分异构体分子结构具有下列特征：含有苯环；能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的 H 同分异构体共有 _种（不含立体异

13、构） ，核磁共振氢谱出现4 组峰的结构简式为 _。（ 6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A 合成香豆素 -3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_。五、实验题（本大题共1 小题，共15.0 分）12. 某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。 探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为 1023；三氯化铁在 100左右时升华，极易水解。在 500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl 2+3O22 33、4FeCl222 3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可2Fe O +8FeCl+3O2Fe O以重复选用）

14、进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。（ 1）实验装置的合理连接顺序为：A_D ，装置 E 的作用是 _。（ 2）控制在500下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分，可能是_或 _（填化学式）。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_ 。（ 3）实验室保存 1mol ?L -1 的 FeCl3 溶液，应控制溶液的pH 不大于 _。（已知：Fe（ OH ） 3 的 K sp 为 110-39） 卤素化合物之间反应实验条件控制探究（ 4）室温下， KClO 3，可将 KI 氧化为 I2 或 KIO 3下面是该小组设计的一组实验数据记录表：试管标号12340.20mol ?L-11.01.01

15、.01.0KI 溶液 /mLs/g0.100.100.100.10KClO 3 （ ）-1H 2SO4 溶液 /mL03.06.09.06.0mol ?L蒸馏水 /mL9.06.03.00该组实验的目的是 _； 2 号试管反应完全后，取少量2 号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1 ，写出反应的离子方程式_。第5页，共 22页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A “凡白土曰垩土， 为陶家精美启用 ”中 “陶”是一种陶瓷，为传统硅酸盐材料，故 A 正确；B“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 “中的黄 铜是铜锌形成的合金，故 B 正确；C. “烧铁器淬

16、于胆 矾水中，即成铜色也 ”是铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，反应类型为置换反应，故C 正确；D“凡火 药，硫为纯阳，硝为纯阴”中 “硫 ”指的是硫黄， “硝 ”指的是硝酸 钾，故D 错误；故选：D。A 水泥、玻璃及陶瓷都是 传统的硅酸盐材料；B金属和金属或金属和非金属形成具有特征性质的混合物 为合金；C“烧铁器淬于胆 矾水中，即成铜色也 ”是铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁；D硝为硝酸钾。本题考查了物质变化、物质性质、物质分类的分析判断，注意知 识积累，题目难度不大。2.【答案】 D【解析】解：A W 不含碳碳双 键，与溴水不能发生加成反 应，故A 错误；BW 含有 4 种 H，M 含

17、有 3 种 H，N 含有 4 种 H，则一氯代物的数目不同，故B 错误；CM 含有 3 个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能在同一个平面上，故 C 错误；第6页，共 22页D甲苯可被酸性高 锰酸钾氧化，M 、N 含有碳碳双 键，可被氧化，故D 正确。故选：D。A W 不含碳碳双 键；BW 含有 4种 H，M 含有 3种 H，N 含有 4种 H；CM 含有 3 个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；D甲苯可被酸性高 锰酸钾氧化，M 、N 含有碳碳双 键。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握结构中官能 团与性质的关系为解答的关 键，题目难度不大。3.【

18、答案】 B【解析】解：由上述分析可知，W 为 N，X 为 O，Y 为 P，Z 为 K 。A P 的最高价氧化物 为五氧化二磷，五氧化二磷可作干燥 剂，故A 正确；BO、K 形成的过氧化钾中含有共价 键，故B 错误；C电子层越多原子半径越大， 电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小 为：ZYWX，故C 正确；DK 的最高价氧化物 对应的水化物 为 KOH ，KOH 属于强碱，故 D 正确；故选：B。主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20Y 的一种同素异形体容易自燃，则 Y 为 P元素；W、Y 处于同主族，则 W 为 N 元素；W、X 处于同周期，X 的

19、原子序数大于N 元素，则 X 可能为 O 或 F 元素，W（N）、X、Z 原子的最外 层电子数之和 为 13，X 、Z 的最外层电子数之和 =13-7=6，则 X 只能为O 元素，Z 最外层电子数为 1，原子序数大于 P，则 Z 为 K 元素，据此解答。本题考查 原子结 构与元素周期律，为高频考点，题目难度不大，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素 为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考查，注意元素化合物知 识的应用。4.【答案】 A【解析】第7页，共 22页解：A 原电池工作时，阳离子向正极移动，故 A 错误；B由图象可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，故 B 正确；C由

20、意思分析可知 负极的电极反应为 2I-2e-I，故C 正确；2D通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为 H2S+O2H2O2+S，故D 正确；故选：A。由电子流向可知石墨 电极为正极，负极碘离子失 电子被氧化，电极反应为2I-2e-I，生成的碘可与硫化 氢反应，正极 AQ 得电子被还原生成 HAQ ，22H2AQ 与氧气反 应生成 AQ 和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不 变，总反应为H2S+O2H2O2+S，以此解答该题 。本题考查原电池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池的工作原理，把握 电极方程式的 书写，难度不大。5.【答案】 C【解析】解：A 、常温下，

21、铝在浓硫酸中会 钝化，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.3NA 个，故 A 错误；B、标况下三氧化硫 为固体，故不能根据气体摩 尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 16g 的混合物中含有的氧原子的物质的量为 1mol，个数为 NA 个，故 C 正确；D、氮气和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的氨气分子小于2NA 个，故 D 错误 。故选：C。A 、常温下，铝在浓硫酸中会 钝化；第8页，共 22页B、标况下三氧化硫 为固体；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、氮气和氢气的反应为可逆反应。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握

22、公式的运用和物 质的结构是解题关键。6.【答案】 C【解析】解：A洗气时导管长进短出，则图中进气导管应长导管进入，故A 错误；B碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定，则小试管中应为碳酸氢钠，故 B错误；C乙酸与乙醇在 浓硫酸作用下反 应生成乙酸乙 酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层，图中装置可制 备乙酸乙酯，故 C 正确；D图中发生强酸制取弱酸的反 应，且盐酸易挥发，则图中装置不能比 较 H2CO3 和 H2SiO3 酸性，故 D 错误；故选：C。A 洗气时导管长进短出；B碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定；C乙酸与乙醇在 浓硫酸作用下反 应生成乙酸乙 酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸

23、、乙醇，与碳酸钠分层；D图中发生强酸制取弱酸的反 应，且盐酸易挥发 。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提 纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等 为解答的关 键，侧重分析与实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】 D【解析】第9页，共 22页解：A 酸性 H2B HA HB -，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，故 A 错误；电为-6则-的水解常数为，可知HA 的电离离常数1.710，AB HA的常数大于 A -的水解常数，则将 a mol?L-1 的 HA 溶液与 a mol?L-1的 NaA 溶液等体积混合，溶液呈酸性，由电荷守恒

24、可知 c（Na+）+c（H+）=c（A -）+c（OH-），c（H+）c（OH-），则 c（Na+ ）c（A -），故B 错误；C酸性 H2B HA HB -，向Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式 为：B2-+HAA-+HB -，故C 错误；D对于 H2B，已知K 1=1.3 10-3K 2=5.6 10-8，可知HB -的水解常数 为，则 HB -电离程度大于 HB -水解程度，则 NaHB 溶液中 c（Na+）c（HB -）c（B2-） c（H2B），故D 正确。故选：D。电离常数越大，酸性越 强，由表中数据可知酸性，酸性 H2BHA HB -，化学反应应满足以强制

25、弱的特点，HA 的电离常数为 1.7 10-6，则 A -的水解常数 为，以此解答该题本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握平衡常数的运用，把握影响 电离平衡的因素以及离子 浓 度大小的比较方法，难度中等6NOS2杂化分子晶体正四面体形-或 C22-8.【答案】 Ar3dspCN3：1 121010【解析】解：（1）铁原子失去最外 层 4s 能级 2 个电子形成 Fe2+，其核外电子排布式 为1s22s22p63s23p63d6，简化电子排布式 为Ar3d 6；故答案为：Ar3d 6；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素 2

26、p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相 邻元素第10 页，共 22页第一电离能，所以第一电离能 N OS苯酚为平面结构，C 原子采取 sp2 杂化；故答案为：N O S；sp2 杂化；（3）FeCl3 的熔点为 306，沸点为 315，据此可知氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体；SO42-离子中含有 4 个 键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3 杂化；故答案为：分子晶体；正四面体形；（4）配合物中碳原子不存在孤 对电子，键数为 2，1 个 Fe （CO）分子含 10 个5键，则 1mol Fe（CO）分子中含 10mol键 ；原子数目相等、价

27、电子总数相等5的微粒互 为等电子体，与 CO 互为等电子体的离子有 CN-、C22-，故答案为：10；CN-、C22-；（5）氮化铁晶体为六棱柱，顶点贡献率为，棱点贡献率为，面点贡献率为，依据晶胞结构可知，12 个铁原子位于 顶点，2 个铁原子位于面心， 3 个铁原子位于体内， 2 个氮原子位于体内， 1 个晶胞含有 铁微粒数为：12+2+3=6，含氮原子数为 2，所以该晶体中铁、氮的微粒个数之比 为：6：2=3：1；故答案为：3：1；（6）氧化亚铁晶胞结构类似氯化钠晶胞，棱上 3 个离子相切，晶胞参数等于相邻两个离子核 间距的 2 倍。依据图 2 可知，上、中、下三层各有 4 个氧离子与中心

28、的氧离子 紧邻且等距离，而氧化亚铁中氧离子、亚铁离子个数比 为 1：1，所以有 12 个二价铁离子与二价 铁离子相邻且等距离；1 个氧化亚铁晶胞含有二价 铁离子数目 为：8 +6 =4，含有氧离子数目为：12+1=4，所以1 个氧化亚铁晶胞含有 4 个 FeO，设 Fe2+与 O2-最短核间距-3=，解为 dpm，依据氧化亚铁晶体的密度 为 g?cm，可知：得 d=1010 ；pm第11 页，共 22页故答案为：12；1010；（1）铁原子失去最外 层 4s 能级 2 个电子形成 Fe2+，再根据核外电子排布规律进行书写；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素 2p

29、能级处于半满稳定状态，能量低；苯酚为平面结构，C 原子采取 sp2 杂化；（3）分子晶体熔沸点较低且熔融不 导电，离子晶体熔沸点较高且熔融能 导电；根据 SO42-中心原子含有的共价 键个数与孤 电子对个数之和确定其空 间构型和杂化方式；（4）配合物中碳原子不存在孤 对电子，键数为 2，1 个 Fe （CO）分子含 10 个5键；原子数目相等、价电子总数相等的微粒互 为等电子体；（5）氮化铁晶体为六棱柱，顶点贡献率为，棱点贡献率为，面点贡献率为，依据晶胞结构可知，12 个铁原子位于 顶点，2 个铁原子位于面心， 3 个铁原子位于体内， 2 个氮原子位于体内， 1 个晶胞含有 铁微粒数为：12+

30、2+3=6，含氮原子数为 2，据此计算铁、氮的微粒个数之比；（6）氧化亚铁晶胞结构类似氯化钠晶胞，棱上 3 个离子相切，晶胞参数等于相邻两个离子核 间距的 2 倍。依据图 2 可知，上、中、下三层各有 4 个氧离子与中心的氧离子 紧邻且等距离，而氧化亚铁中氧离子、亚铁离子个数比 为 1：1，所以有 12 个二价铁离子与二价 铁离子相邻且等距离；根据均摊法计算晶胞中二价 铁离子、氧离子数目，依据氧化 亚铁晶体的密度计算 Fe2+与 O2-最短核间距。本题考查 物质结 构和性质 ，涉及等晶胞结构与计算、核外电 子排布、杂 化方式、第一电离能、晶体熔沸点比 较等，是对学生综合能力的考 查，需要学生具

31、备扎实的基础，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和 对基础知识的应用能力。第12 页，共 22页【答案】 +2ZnO+2NH3?H 2O+2NH 4+=Zn （ NH 3）42+3H2O 低于 30，溶浸反应速9.30，氨气逸出导致溶浸反应速率下率随温度升高而增大，超过降2AsCl 2-H（胶体）+10Cl -+）5+2H2O2+6NH3?+6NH 4+5H 2O Cu、Cd2O=As 2O5Zn（ NH 342+2e-=Zn+4NH4+N2 NH3或 NH 3?H2O【解析】解：（1）Zn（NH ）2+中 Zn 的化合价 为 +2价，“浸出 ”时 ，ZnO 溶于氯化铵和氨水3 4的混合溶

32、液，生成配离子Zn（NH ）2+，则发生反应的离子方程式 为3 4ZnO+2NH?H+（）2+3H2O，3 2O+2NH4=Zn NH 34为：+2；ZnO+2NH?H+2+3H2O故答案（）；3 2O+2NH 4=Zn NH 3 4（2）根据温度与锌浸出率的 图可知，30左右 时浸出率最高，如低于 30，溶浸反应速率随温度升高而增大，超 过 30，氨气逸出导致溶浸反 应速率下降，故答案为：低于30，溶浸反应速率随温度升高而增大，超 过 30，氨气逸出导致溶浸反 应速率下降；（3）“氧化除杂”中，AsCl 52-转化为 As2O5 胶体吸附聚沉除去，反 应的离子方程式为 2AsCl 52-+2

33、H2O2+6NH 3?H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH4+5H2O，故答案为：2AsCl 52-+2H2O2+6NH 3?H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH4+5H2O；（4）锌可置换出 Cu、Cd，“滤渣 3”的主要成分 为 Cu、Cd，故答案为：Cu、Cd；（5）“电解 ”时 Zn（NH ）2+在阴极放 电，发生还原反应生成锌，电极反应式为3 4）2+-+，阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴Zn（NH 3 4+2e =Zn+4NH4有 KSCN 的 FeCl2 溶液中，无明显现象，该气体是氮气，则电解后的电解液经补充 氨气或氨水后可返回“ ”继续使用，溶浸

34、工序故答案为 Zn NH）2+-+ NNH或NH?H O： （3+2e =Zn+4NH4；3。4232由流程可知，氧化锌烟灰加入氨水、氯化铵进行溶浸，溶浸后氧化 锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn（NH 3）2+、Cu（NH ）2+、Cd（NH ）2+、AsCl2-的43 43 45形式存在，加入过氧化氢，AsCl 52-转化为 As2O5 胶体吸附聚沉除去， 过滤后加入锌粉还原，可除去 Cu、Cd 等，滤液主要含有 Zn（NH ）2+，电解可生成高 纯3 4第13 页，共 22页度锌，以此解答该题。本题考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与实验条件控制的理解等，为高考常见题型，涉及锌、铜

35、等元素化合物知 识，以及常用化学用语书写、分离提纯等，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力，难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学 实验能力。10.【答案】 172 大于 cd 25% cd 0.5P 总 =2.3 10-8 【解析】解：（1）Fe2O3（s）+3C（s）? 2Fe（s）+3CO（g）H=489kJ?mol-1 Fe2O3（s）+3CO（g）? 2Fe（s）+3CO2（g）H=-27kJ?mol-1盖斯定律 计算（-）得到反应C（s）+CO2（g）? 2CO（g）H=+172kJ?mol-1，反应正反应的活化能大于逆反 应的活化能反 应为吸热

36、反应，a保持温度、体积不变，使用催化剂，反应速率增大，平衡不 变，图象不符合，故 a 错误；b保持体积不变，升高温度，化学反应速率加快，化学平衡常数改 变，CO 浓度不会回到原平衡状 态，故 b 错误；c保持温度不变，压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，图象符合，故 C 正确；d保持体积不变，增大 CO 浓度，化学反应速率增大，不改变化学平衡常数，CO 决定化学平衡常数，最 终 CO 浓度仍然回到原平衡状 态，故d 正确，故答案为：172；大于；cd；（2） 650时，CO 体积分数为 40%，设消耗 CO 物质的量为 x，C（s）+CO2（g）? 2CO（g）H=172kJ?mol-1，起

37、始量（mol）10变化量（mol）x2x平衡量（mol）1-x2x第14 页，共 22页=40%x=0.25mol，反应达平衡后 CO2 的转化率 =100%=25%，故答案为：25%； a反应前后气体 质量变化，体积变化，气体密度保持不 变说明反应达到平衡状态，故 a 正确；b反应速率之比等于化学方程式家计量数之比 为正反应速率之比，2v 正 （CO2）=v 正（CO）。不能说明正逆反 应 速率相同，故 b 错误 ；c若保持其它条件不 变再充入等体 积的 CO2和 CO，体积增大压强减小，平衡向正反应方向移动，故c 错误；d若保持其它条件不 变再充入稀有气体，体 积增大，压强减小，v 正 、

38、v 逆均减小，平衡正向移动，故 d 错误；e若其他条件不 变将容器体 积压缩至一半并 维持体积不变，压强增大平衡逆向进行，再次达平衡时压强小于原平衡的 2 倍，故 e正确；故答案为：bcd； TC 时平衡气体中 CO、CO2 的体积分数相同 为 50%，设消耗二氧化碳物 质的量为 y，C（s）+CO2（g）? 2CO（g）H=172kJ?mol-1，起始量（mol）10变化量（mol）y2y平衡量（mol）1-y2y1-y=2yy= mol ，气体总物质的量 =1+y=mol ，Kp=0.5P 总 ，第15 页，共 22页故答案为：0.5P 总 ；（3）已知25时 H2CO3 的屯离平衡常数

39、为：Ka1=4.4 10-7、K a2=4.7 10-11，则反应：HCO3-+H2O? H2CO3+OH-的平衡常数 K=2.3 10-8，故答案为：2.3 10-8。（1）Fe2O3（s）+3C（s）? 2Fe（s）+3CO（g）H=489kJ?mol-1Fe2O3（s）+3CO（g）? 2Fe（s）+3CO2（g）H=-27kJ?mol-1盖斯定律 计算（-）得到反应C（s）+CO2（g）? 2CO（g）H=XkJ?mol-1；反应正反应的活化能大于逆反 应的活化能，反应为吸热反应；a保持温度、体积不变，使用催化剂，反应速率增大，平衡不变正逆反应速率同等程度增大；b保持体积不变，升高温度

40、，化学反应速率加快，化学平衡常数改 变，CO 浓度不会回到原平衡状 态；c保持温度不变，压缩容器体积，压强增大，反应速率增大；d保持体积不变，增大 CO 浓度，化学反应速率增大，不改变化学平衡常数；（2）在一定温度下，向某体积可变的恒压（P 总）密闭容器中加入 1molCO2 与足量的碳发生反应 IIIC （s）+CO2（g）? 2CO（g）H=172kJ?mol-1， 650时，CO 体积分数为 40%，结合三行计算列式得到，反应达平衡后 CO2的转化率 =100%； a反应前后气体 质量变化，体积变化，气体密度保持不 变说明反应达到平衡状态；b反应速率之比等于化学方程式家计量数之比 为正反

41、应速率之比，2v 正 （CO2）=v 正（CO）为正反应速率之比；c若保持其它条件不 变再充入等体 积的 CO2 和 CO，体积增大压强减小；第16 页，共 22页d若保持其它条件不 变再充入稀有气体，体 积增大，压强减小，v 正 、v 逆均减小；e若其他条件不 变将容器体 积压缩至一半并 维持体积不变，压强增大平衡逆向进行； TC 时 CO、CO2 的体积分数相同 为 50%，结合三行计算列式计算气体物 质的量，平衡常数Kp=；（3）已知25时H2CO3的屯离平衡常数为：K-7、K-11则， 反a1=4.4 10a2=4.7 10应：HCO3-+H2O? H2CO3+OH-的平衡常数K=。本

42、题考查盖斯定律的 应用、化学平衡常数的 计算及其简单应用、化学平衡的移动原理分析判断，水解平衡常数 计算等，考查较为综 合，题目难度中等。11.【答案】 乙醛酯基、羧基cd4【解析】解：（1）B 为 CH3CHO ，B 的化学名称 为乙醛，故答案为：乙醛；（2）香豆素-3-羧酸含有的含氧官能 团名称是酯基、羧基， 是加聚反 应、是氧化反 应、 是加成反 应或还原反应、 是酯化反应或取代反 应，反应 - 中属于取代反 应的是 ，故答案为：酯基、羧基； ；应 的化学方程式为，（3）反第17 页，共 22页故答案为：；（4）aE 为 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，有3 种氢原子，则核磁

43、共振 仪可测出 E 有 3 种类型的氢原子，故错误；bF 的相对分子质量为 264，则质谱仪 可检测 F 的最大质荷比的值为 264，故错误；cG为环键及与其相连的碳有可能，苯 中的碳共平面，碳碳双则G 分子中的碳原子均可以共平面，故正确；共平面，dW为羧羟基和碳碳双键 则在一定条，含有 基和，化合物W件下可发生加聚反应 缩应，故正确；、 聚反故选 cd；（5）H 是的同系物，相对分子质量比多 14，多一个-CH 2 原子团，其同分异构体分子 结构具有下列特征： 含有苯环； 能发生水解反应和银镜反应 说， 明含有 HCOO-，如果含有取代基 为 HCOO-、-CH3，有3 种；如果取代基 为 HCOOCH2-，有1 种，所以符合条件的有 4 种；核磁共振 氢谱出现4