初中化学方程式大全(人教版)默写版和答案版

1、初中化学方程式大全精品文档一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（ 2）化合物与氧气的反应 ：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：（ 3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验14 加热高锰酸钾：15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应15. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、MnO

2、2自然界中的水：生石灰溶于水：16水在直流电的作用下分解： 1718二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：20 铁和硫酸铜溶液反应：21氢气还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24木炭还原氧化铜：25 焦炭还原氧化铁：（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：27 煤炉的中层：28 煤炉的上部蓝色火焰的产生：（ 3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30 碳酸不稳定而分解：31 二氧化碳可溶于水：32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化

3、碳）：（ 4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：35 一氧化碳的可燃性：其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： 38酒精在空气中燃烧：39 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 41 铁在氧气中燃烧： 42.铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 +酸 -盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 45. 铁和稀硫酸 46. 镁和稀硫酸 47. 铝和稀硫酸 48. 锌和稀盐酸 49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸 51铝和稀盐酸（ 3）金属单质+盐（溶液） -新金属 +新盐52.

4、 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54.铜和硝酸汞溶液反应：（ 3）金属铁的治炼原理：55 CO 和 Fe O23七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属 -盐 +氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物 -盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：57.氧化铁和稀硫酸反应： 58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：（ 3）酸 + 碱 -盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：61.盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 63. 硫酸和烧碱反应：（ 4）酸 +盐 -另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：65碳酸钠与稀盐酸反应:66碳酸氢

5、钠与稀盐酸反应： 67.硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非金属氧化物 -盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸收二氧化硫气体：70 苛性钠吸收三氧化硫气体：71 消石灰放在空气中变质：72.消石灰吸收二氧化硫：（ 2）碱 +酸 -盐 +水（中和反应， 方程式见上）（ 3）碱 + 盐 -另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）+金属单质 - 新金属 + 新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：（ 2）盐 + 酸 -另一种酸 +另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：（ 3）盐 + 碱 -另一种碱+另一种盐76. 氢氧化

6、钙与碳酸钠：（ 4）盐 + 盐 -两种新盐77检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：.79. 检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，三、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃2Fe O343.铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O3点燃5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧 （研究空气组成实验） ：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2

7、点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：精品文档初中化学方程式大全C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H 2O（ 3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+ O2 14加热高锰酸钾：KMnO + MnO+ O 2KMnO4242215过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO 2O+O 2HO2H222215. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加

8、热条件下分解：2KClO3MnO222 KCl +3O四、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+ O217生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH) 218二氧化碳可溶于水：HO + CO =HCO2223三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO= FeSO + Cu4421氢气还原氧化铜：Cu + HOH + CuO22四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质点燃23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2不充分燃烧： 2C + O 2点燃2CO24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +

9、CO 225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO 2（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃CO226煤炉的底层： C + O 227煤炉的中层： CO + C高温2CO228煤炉的上部蓝色火焰的产生：点燃2CO+ O2CO22（ 3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H 2O+CO230碳酸不稳定而分解：HCO=H O+CO232231二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：高温CaCOCaO + CO 3233石灰水与二氧化碳反应（

10、鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO3 + H2O（ 4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO 2CO+ CuO35一氧化碳的可燃性：点燃2CO22CO + O2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO32五、燃料及其利用：.点燃37甲烷在空气中燃烧： CH + 2OCO + 2HO422238酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H 2O点燃39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 22H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O

11、2点燃2MgO点燃41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O442.铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（ 2）金属单质 + 酸 -盐 +氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 245. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 246. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 247. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3 H 248.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+H249.

12、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2（ 3）金属单质 +盐（溶液） -新金属 +新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg （ 3）金属铁的治炼原理：55 3CO+ Fe O高温2Fe + 3CO223七、酸、碱、盐1、酸的化学性质精品文档（1）酸 +金属

13、-盐 +氢气（见上）70苛性钠吸收三氧化硫气体：（2）酸 +金属氧化物 -盐 +水2NaOH + SO = Na SO + H O324256.氧化铁和稀盐酸反应：71消石灰放在空气中变质：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2OCa(OH)2 + CO 2 = CaCO3+ H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：72. 消石灰吸收二氧化硫：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2OCa(OH)2 + SO 2 = CaSO3+ H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl =CuCl2 + H2O（ 2）碱 + 酸 -盐 +水（中和反应， 方程式见

14、上）59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H SO = CuSO + H O（ 3）碱 + 盐 -另一种碱 +另一种盐2442（3）酸 +碱 -盐 +水（中和反应）73. 氢氧化钙与碳酸钠：60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2OCa(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH61.盐酸和氢氧化钙反应：3、盐的化学性质2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2HO（ 1）盐（溶液）+ 金属单质 - 新金属 + 新盐262.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：74. 铁和硫酸铜溶液反应：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2OFe + CuS

15、O 4 = FeSO 4 + Cu63.硫酸和烧碱反应： H SO + 2NaOH= Na SO + 2H O（ 2）盐 + 酸 -另一种酸 +另一种盐24242（4）酸 +盐 -另一种酸 +另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:64大理石与稀盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO + 2HCl = CaCl2+H O+CO碳酸氢钠与稀盐酸反应：32265碳酸钠与稀盐酸反应:NaHCO+ HCl= NaCl + H2O+CO32Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（ 3）盐 + 碱 -另一种碱 +另一种盐66碳酸氢钠与稀盐酸反应：76. 氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO+ HCl= NaCl + HO+COCa(OH) + Na2CO = CaCO + 2NaOH32223367.硫酸和氯化钡溶液反应：（ 4）盐 + 盐 -两种新盐H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl77检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：2、碱的化学性质NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3