人教版化学九年级下学期《期中检测卷》附答案解析

1、人 教 版 化 学 九 年 级 下 学 期期 中 测 试 卷学校_ 班级_ 姓名_ 成绩_可能用到的相对原子质量：h1o16na23cl35.5一、选择题 1. 下列物质中，不属于合金的是()a. 不锈钢b. 氧化汞c. 黄铜d. 生铁2. 下列物质不属于溶液的是( )a. 冰水b. 碘酒c. 食盐水d. 浓盐酸3. 下表列出了一些常见物质在常温下的ph范围，其中呈碱性的是( )物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜ph范围9.510.53.35.22.03.03.44.0a. 液体肥皂b. 菠萝汁c. 柠檬汁d. 泡菜4. 下列关于溶液的说法正确的是( )a. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂b. 凡

2、是均一的、稳定的液体一定是溶液c. 溶液一定是无色透明d. 饱和溶液一定是浓溶液5. 下列关于金属的说法中，不正确的是a. 铜有良好的导电性，常用于制作导线b. 所有的金属都能与稀盐酸反应c. 铁制品在干燥的空气中不易生锈d. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械6. 下图表示的是身边一些物质在常温时的近似ph。下列叙述不正确的是a. 草木灰水呈碱性b. 鸡蛋清呈碱性c. 橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱d. 柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红7. 有x、y、z三种金属，如果把z和y分别放入稀盐酸中，z溶解并产生氢气，y不反应；如果把x和y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而x没有

3、变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )a. z、y、xb. x、y、zc. y、x、zd. x、z、y8. 在配制质量分数为10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是：用量筒量取水时俯视读数，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯a. b. c. d. 9. 周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现

4、象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )a. 泡糖水时进行了充分搅拌b. 糖水热时候白糖全部溶解c. 凉的糖水底部有剩余的白糖d. 喝糖水时感到很甜10. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( )a. 配制溶液时，只能用水作溶剂b. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降c. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中d. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液11. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是( )浓硫酸浓盐酸氢氧化钠固体氯化钠石灰水生石灰a. b. c. d. 12. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则

5、下列说法正确的是温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1a. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大b. 10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7的硫酸镁溶液c. 50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100d. 70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大13. 下列根据实验目所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案a除去稀硫酸中的feso4加入适量铁粉b除去co2中的co将气体通入naoh溶液c除去cacl2溶液中的hcl加过量caco3，过滤d除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸，过滤a. ab. b

6、c. cd. d14. 将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤，滤液呈蓝色，下列说法正确的是( )a. 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜b. 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜c. 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌d. 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌15. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是a. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末b. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气c. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液d. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空与

7、简答题16. 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。17. 人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_反应。(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_(填“大” 或“小”)。(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：_。(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：_ 。18.

8、 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸_g。(2)取适量该硫酸与锌反应可生成so2气体：反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因_。19. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)p点表示的含义是_；(2)30c时，甲物质的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液、可采用的方法是_(写一种)。20. 今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，

9、完成下面问题：(1)青铜是金属材料中 _ ，其主要成分是 _ (填符号)；(2)从文中信息可以看出，青铜具有 _ ；a强度高b可塑性好c耐腐蚀d易加工(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：cu2(oh)2co3， 这层蓝色薄锈形成的可能原因是 _ 。21. kcl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60时，100 g水中最多可溶解kcl_g。(2)90时，100 g饱和kcl溶液冷却到30时，溶液的质量(选填“”或“”或“”

10、)_100 g。(3)40时，kcl饱和溶液中溶质质量分数为_；该溶液升温到60时，溶液属于_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。22. a、b、c、d、e、f、g是初中化学常见的物质，a是赤铁矿的主要成分，b、d组成元素相同，e是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。(1)写出c、g的化学式：c_,g_。(2)写出有关反应的化学方程式：_；_。三、实验探究题23. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。(1)硬质玻璃管中观察到的现象是_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_；(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是

11、_；(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是_。24. 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实

12、验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_(填序号)。a生锈的铁钉 b碳酸钠粉末 c硫酸钠粉末 d氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液ph变化趋势的是_(填序号)。四、计算题25. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ph变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)图二从a到b过程中，溶液的ph逐渐

13、_(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。_。参考答案可能用到的相对原子质量：h1o16na23cl35.5一、选择题 1. 下列物质中，不属于合金的是()a. 不锈钢b. 氧化汞c. 黄铜d. 生铁【答案】b【解析】【分析】【详解】合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。不锈钢、生铁和黄铜属于合金，氧化汞属于氧化物。故选b。2. 下列物质不属于溶液的是( )a. 冰水b. 碘酒c. 食盐水d. 浓盐酸【答案】a【解析】【分析】溶液是均一稳定的混合物。【详解】a、冰水属于纯净物，不属于溶液；b、碘酒是碘溶于酒

14、精形成的均一稳定的混合物，属溶液；c、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液；d、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。故选a。3. 下表列出了一些常见物质在常温下的ph范围，其中呈碱性的是( )物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜ph范围9.510.53.35.22.03.03.44.0a. 液体肥皂b. 菠萝汁c. 柠檬汁d. 泡菜【答案】a【解析】试题分析：溶液的ph7显碱性，ph=7 显中性，ph7显酸性，从表中可以看出ph7的是液体肥皂，故选a考点：溶液的酸碱性与ph值的关系4. 下列关于溶液的说法正确的是( )a. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂b. 凡是均

15、一的、稳定的液体一定是溶液c. 溶液一定是无色透明的d. 饱和溶液一定是浓溶液【答案】a【解析】【分析】【详解】a能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故a正确。b凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故b错误。c溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故c错误。d饱和溶液不一定是浓溶液。故d错误。5. 下列关于金属的说法中，不正确的是a. 铜有良好的导电性，常用于制作导线b. 所有的金属都能与稀盐酸反应c. 铁制品在干燥的空气中不易生锈d. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】b【解析】a、铜具有导电性，故能用作导线，正确；b、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀

16、盐酸反应，错误；c、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；d、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选b。6. 下图表示的是身边一些物质在常温时的近似ph。下列叙述不正确的是a. 草木灰水呈碱性b. 鸡蛋清呈碱性c. 橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱d. 柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红【答案】c【解析】试题分析：稀溶液的酸碱性常用ph表示，ph=7，溶液显中性；ph7，溶液显酸性，且ph越小，酸性越强；ph7，溶液显碱性，且ph越大，碱性越强。a由图中数据可知，草木灰水的ph=11，大于7，呈碱性，正确；b由图中数据可知，鸡蛋清的ph大于7，呈碱性，正确；c由图中数据可

17、知，橘子汁和萝卜汁的ph都小于7，呈酸性，且橘子汁的ph比萝卜汁的ph小，故橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性强，错误；d由图中数据可知，柠檬汁的ph小于7，呈酸性，故能使紫色石蕊溶液变红，正确。故选c考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。7. 有x、y、z三种金属，如果把z和y分别放入稀盐酸中，z溶解并产生氢气，y不反应；如果把x和y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而x没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )a. z、y、xb.

18、x、y、zc. y、x、zd. x、z、y【答案】a【解析】【分析】【详解】把x和y分别放入稀硫酸中，z溶解并产生氢气，y不反应，说明zy；把x 和y分别放入硝酸银溶液中，在y表面有银析出，而x没有变化，说明yagx；故zyx。故选a。8. 在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是：用量筒量取水时俯视读数，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】【详解】用量筒量取水时俯视读数，测

19、量的水的实际体积偏小，故溶液的浓度偏大，故错误；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，相当于溶液中水的质量偏大，故浓度偏小，故正确；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，称量所得氯化钠的质量偏小，故浓度偏小，故正确；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于溶液中水的质量偏大，浓度偏小，故正确；氯化钠晶体不纯相当于溶液中的氯化钠的质量偏小，故浓度偏小；故选c。9. 周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )a

20、. 泡糖水时进行了充分搅拌b. 糖水热的时候白糖全部溶解c. 凉的糖水底部有剩余的白糖d. 喝糖水时感到很甜【答案】c【解析】【分析】充分溶解后得到的溶液，如果溶液中有未溶解的固体溶质，溶液一定饱和。【详解】a用筷子充分搅拌杯中的白糖后，所得溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和，选项a不正确；b糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，选项b不正确；c待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明该溶液属于饱和溶液，选项c正确；d喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关，选项d不正确。故选c。10. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( )a. 配制溶液时，只能用

21、水作溶剂b. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降c. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中d. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液【答案】b【解析】试题分析：a、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；b、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。c、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；d、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.1%10%。故选b。考点：一定溶质质量分数的溶液的配

22、制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象11. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是( )浓硫酸浓盐酸氢氧化钠固体氯化钠石灰水生石灰a. b. c. d. 【答案】c【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加，但浓硫酸吸水属于物理变化故不变质；浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少，但不发生化学变化而变质；氢氧化钠固体在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大且变质；氯化钠在空气中质量不会增加也不变质；石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和，故质量变大且变质；生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化

23、钙，质量增加且变质；故符合题意。故选c。点睛：掌握有关物质的性质，特别是在空气中物质的变化是解题关键。12. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1a. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大b. 10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7的硫酸镁溶液c. 50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100d. 70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大【答案】c【解析】【分析】【详解】a、在7090摄氏度是减小的趋势，选项a不正确；b、10时

24、，100g水中能溶解27.7g硫酸镁，72.3g水不能溶解对应的溶质，选项b不正确；c、根据50时硫酸镁的溶解度，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100，选项c正确；d、70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数减小选项d不正确。故选c。13. 下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案a除去稀硫酸中的feso4加入适量铁粉b除去co2中的co将气体通入naoh溶液c除去cacl2溶液中的hcl加过量caco3，过滤d除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸，过滤a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】根据

25、原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】a、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取方法错误。b、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。c、hcl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。d、铝粉能

26、与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选c。14. 将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤，滤液呈蓝色，下列说法正确的是( )a. 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜b. 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜c. 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌d. 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌【答案】b【解析】【分析】锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，置换出银，同时生成硝酸锌，如果锌粉将硝酸银中的银全部置换出来后，锌还有剩余，就会

27、和硝酸铜反应置换出铜。根据“滤液呈蓝色”，硝酸铜可能未参与反应，也可能部分参加反应，因此滤渣中一定含有银，一定没有锌，可能含铜，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银。【详解】a、根据分析，滤液中可能含硝酸银，滤纸上一定不含锌，可能含铜，选项a错误；b、根据分析，滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜，选项b正确；c、根据分析，滤液中一定含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，一定不含锌，选项c错误；d、根据分析，滤液中可能含有硝酸银，滤纸上可能含有铜，一定不含锌，选项d错误。故选b。15. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是a. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末b. 用两份

28、等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气c. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液d. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】c【解析】a、fe2o3+3co 高温2fe+3co2 ，反应后有固体生成，最后固体质量不能为零，错误；b、催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，错误；c、稀盐酸显酸性，ph7，氢氧化钠溶液显碱性，ph7，当氢氧化钠溶液过量时，ph7，正确；d、某温度下，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，错误。故选c。二、填空与简答题16. 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物

29、质是_，反应的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。【答案】 (1). 石灰水 (2). ca(oh)2co2caco3h2o (3). 氢氧化钠【解析】【分析】【详解】本题考查的是酸的物理性质及用途，碱的化学性质，书写化学方程式。浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应；而浓盐酸具有挥发性，放置于空气中会挥发出氯化氢气体，据此进行分析判断。氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大 (2naohco2na2co3h2o)；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每

30、44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少(ca(oh)2co2caco3h2o)。浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小，但属于物理变化。17. 人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_反应。(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_(填“大” 或“小”)。(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化

31、钙)，用化学方程式表示其原因：_。(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：_ 。【答案】 (1). 氧气 (2). 大 (3). fe+cuso4cu+feso4 (4). 刷漆等【解析】【分析】【详解】(1)“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：fe+cuso4cu+feso4；(4)防止铁制品生锈的方法有很多，

32、例如：刷漆、涂油等。18. 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸_g。(2)取适量该硫酸与锌反应可生成so2气体：反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因_。【答案】(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的不断生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气【解析】(1)依据稀释前后溶质的质量不变，可设配置溶液的质量是x，10ml1.84g/ml98%=x9.8%，则：x=184g；(2)由浓硫酸与锌反应的方程式zn+2h2so4 (浓)=znso4+so2+2h2o可以看出随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢

33、气。19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)p点表示的含义是_；(2)30c时，甲物质的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液、可采用的方法是_(写一种)。【答案】 (1). t 时，甲、乙两物质溶解度相等为30 g (2). 大于 (3). 降低温度【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；p点表示的含义是：在t 时，甲、乙两物质溶解度相等；30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法

34、有：降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。解：(1)溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度，故t 时，甲、乙两物质溶解度相等为30 g；(2)30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度(增加溶质、蒸发溶剂)。20. 今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：(1)青铜是金属材料中 _ ，其主要成分是 _ (填符号)；(2)从文中信息可以看出，青铜具有 _ ；a强度高b可塑性好c耐腐蚀d易加工(

35、3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：cu2(oh)2co3， 这层蓝色薄锈形成的可能原因是 _ 。【答案】 (1). 合金 (2). cu、sn (3). a、c (4). 铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应【解析】【分析】【详解】试题分析：(1)依据合金的概念，判断青铜是金属材料中的合金，其主要成分是铜和锡，其符号是cu、sn；(2)从文中信息可以看出，青铜能“削铁”，说明其强度高；“寒光逼人”说明其耐腐蚀；(3)由cu2(oh)2co3可知，蓝色薄锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，依据质量守恒定律化学变化前后元素种类不变可知，形成的可能原因是铜与空气中的氧

36、气、水分、二氧化碳等物质发生反应考点：合金；合金的性质；质量守恒定律21. kcl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60时，100 g水中最多可溶解kcl_g。(2)90时，100 g饱和kcl溶液冷却到30时，溶液的质量(选填“”或“”或“”)_100 g。(3)40时，kcl饱和溶液中溶质质量分数为_；该溶液升温到60时，溶液属于_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。【答案】 (1). 45.5 (2). (3). 28.6% (4). 不饱和

37、【解析】【分析】【详解】(1)由表格可知，60时，氯化钾的溶解度为45.5g，即100g水中溶解45.5g氯化钾达到饱和状态。(2)90时，氯化钾的溶解度为54g，100 g饱和kcl溶液中溶质的质量为，x=35g，溶剂的质量为；30时，氯化钾的溶解度为37g，故溶液的质100g。(3)40时，kcl的溶解度为40g，饱和的氯化钾溶液中溶质的质为；60时，氯化钾的溶解度为45.5g，溶解度变大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液。22. a、b、c、d、e、f、g是初中化学常见的物质，a是赤铁矿的主要成分，b、d组成元素相同，e是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应

38、条件已略去)。(1)写出c、g的化学式：c_,g_。(2)写出有关反应化学方程式：_；_。【答案】 (1). fe (2). h2co3 (3). 3co+fe2o32fe+3co2 (4). 2h2+o22h2o【解析】【分析】根据a是赤铁矿的主要成分，能够和b反应产生c和d，b、d组成元素相同，因此a是氧化铁，b是一氧化碳，c是铁，d是二氧化碳；铁反应产生e，e是最轻的气体，因此e是铁与酸反应产生的氢气；氢气点燃产生f，f是水；水和二氧化碳反应产生的g应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。【详解】(1)由上分析可知c为金属铁，g为碳酸；故c、g的化学式为fe；h2co3；(2)反应是一氧化碳

39、和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为3co+fe2o32fe+3co2；反应是氢气和氧气点燃产生水，化学方程式为2h2+o22h2o。三、实验探究题23. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。(1)硬质玻璃管中观察到的现象是_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_；(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_；(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是_。【答案】 (1). 黑色固体变为黑色 (2). fe2o3+3co 高温2fe+3co2 (3). 排尽装置中空气，防止加热时发生爆炸 (4). 将尾气co燃烧掉，防止污染空气【解析】分析：(1)从一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式及现象进行分析； (2)从可燃性气体和氧气混合达到一定比列会发生爆炸进行分析； (3)从一氧化碳属于空气污染物进行分析。解答：(1)红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：。(2)因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸。(3)由于一氧化碳有毒，如果直