2018版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用课件苏教版必修

1、第1课时金属钠的性质与应用 专题2第二单元钠、镁及其化合物 学习目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和 主要用途。 3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 颜色、状态熔、沸点密度硬度 色块状固体较_比水_硬度 、质地软 1.物理性质物理性质 低小 一、钠的性质 小 银白 放置在空气中发生的变化是 ；上述变化的原因是_ ，反应的化学方程式是 。 2.钠的化学性质钠的化学性质 (1)钠与氧气反应 用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面 的煤油用滤纸吸干，用

2、小刀切下一小块金 属钠(如图1)： 很快变暗钠是较活泼 金属，在空气中易被氧化4NaO2=2Na2O 将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)： 钠块先熔化为 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色 固体。 写出上述反应的化学方程式： 。 银白色小球黄淡黄 2NaO2 Na2O2 实验现象原因分析 钠浮在水面上_ 钠 成光亮小球_ 四处 动_ 发出“嘶嘶”响声，且很快消失反应_ 溶液变 色反应生成物显_ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水 中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠的密度比水小 熔反应放热且钠熔点低 游生成气体 剧烈 红碱性 相关

3、视频 钠与水反应的化学方程式是 ，氧化剂是 ， 还原剂是 。 3.钠的制备和用途钠的制备和用途 (1)制备 工业上可以得到金属钠： (填电解 方程式)。 2Na2H2O=2NaOHH2H2O Na 电解熔融NaCl2NaCl 2NaCl2 (2)用途 钠和钾的合金常温下呈 态，可用于快中子反应堆作 。 高压钠灯发出的 光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应： 。 液热交换剂 黄 TiCl44Na Ti4NaCl 有关钠的反应有关钠的反应 (1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的 反应产物是由温度

4、决定的，而不是由O2的量决定的。 ( 2 ) 钠 与 水 ( 滴 有 酚 酞 ) 反 应 的 实 验 现 象 可 概 括 为 5 个 字 “浮”“熔”“游”“响”“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换 出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。 归纳总结归纳总结 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量大 D.两块钠的生成物质量一样大 答案解析易错提醒 活学活用活学活用 解析解析 易错提醒 易错提醒易错提

5、醒钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成 Na2O2，反应产物与O2的用量无关。 2.将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉 淀的是 A.硫酸铜溶液 B.氯化钠溶液 C.氯化铁溶液 D.氯化镁溶液 答案解析思维启迪特别提醒 解析解析钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成 的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。 思维启迪特别提醒 思维启迪思维启迪钠与盐溶液反应的分析思路 (1)Na先与水反应。 (2)生成的NaOH是否与盐溶液中的溶质发生复分解反应。 (3)NaOH若与溶质反应分步写出化学方程式。 特别提醒特别提醒Na不能从盐溶液中置换出金属单质。

6、 1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： ； (2)氧化钠溶于盐酸： ； (3)氧化钠与CO2反应：。 Na2OH2O=2NaOH Na2O2HCl=2NaClH2O 二、氧化钠和过氧化钠 Na2OCO2=Na2CO3 2.实验探究 (1)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试 管口，现象为_；用手轻摸 试管外壁，感觉_，说明反应_；向试管溶液中滴 入酚酞溶液，现象为_。 实验结论：_ _。 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 试管壁温度升高放热 溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应产生

7、O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠 有漂白性 答案 (2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_ _；氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_ _，被还原的元素是_。 2Na2O22H2O =4NaOH O2 Na2O2 Na2O2Na2O2 中的氧元素Na2O2中的氧元素 相关视频 3.氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是_ 。二者与二氧化碳反应具 有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： _ 。 4.Na2O2具有强氧化性，与H2O、CO2反应生成O2，Na2O2可作_ 。 Na2O2与 水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成 2Na2O2 2CO2=2

8、Na2CO3O2 漂白剂 和呼吸面具中的供氧剂 相关视频 名称氧化钠过氧化钠 化学式_ 氧元素的化合价_ 颜色状态_ 氧化物类别_ 氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较 Na2ONa2O2 归纳总结归纳总结 21 白色固体淡黄色固体 碱性氧化物过氧化物 化学 性质 相同点 都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成 Na2CO3 不同点 Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而 Na2O不具有此强氧化性 3.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的

9、白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 答案解析 活学活用活学活用 知识拓展 解析解析Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属 于碱性氧化物，A项错误； Na2O2是淡黄色固体，B项错误； Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应， CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原 剂，1 mol Na2O2反应转移1 mol e，故C项正确，D项错误。 知识拓展 知识拓展知识拓展(1)Na2O2不属于碱性氧化物。 (2)Na

10、2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na、O2，其数目比为 21，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na、O ，其数目比 为21。 (3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂 又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol Na2O2参 与反应转移1 mol电子。 (1)钠的性质简单记忆法 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟； 浮熔游响红，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。 (2)“两反应”、“一作用” 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2O2常作供氧剂。 学习小结 达标检测 1

11、.关于钠的叙述中正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色 火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项， 只有B项正确。 12345 答案解析 6 解析解析钠的熔点只有97.8 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金 属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的 火焰为黄色。 2.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先 熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃 烧时火焰为黄色；燃烧后生成

12、淡黄色固体物质。描述正确的是 A. B. C. D. 12345 答案解析 6 3.下列判断正确的是 A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 12345 答案解析 6 解析解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体， 不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无 明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项 正确，

13、B项错误； 在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误； D项中两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使 溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白， D项错误。 123456 4.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 12345 答案解析 6 解析解析A项，碱性氧化物是指与酸反应生成

14、盐和水的氧化物，而Na2O2与酸 反应除生成盐和水外，还生成O2，如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2， 故Na2O2不是碱性氧化物； B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不能作气体干燥剂； C项，Na2O2与H2O反应中电子转移关系如下： 12345 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂； 6 D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下： 12345 故1 mol Na2O2转移1 mol电子。 6 5.将一小块钠投入到盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有红色物质生成 D.溶液变浑浊 解析解析钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠，然后氢氧化 钠与硫酸铜发生复分解反应生成难溶物氢氧化铜，使溶液变浑浊，不能 置换出单质铜。 12345 答案解析 6 6.右图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。 (1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式： A_，B_，C_，D_。 (2)写出