2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其重要化合物4.3.1硫及其氧化物的性质考点课件新人教版_第1页
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文档简介

1、0101 0202 0303 0404 思维建模 典例剖析 反思归纳 教材 高考 考题探源 源于教材RJ必修1 P91“学与问” 考查视角 SO2的相关性质 高考启示 综合掌握硫及其化合物的性质，并能灵活运用解题。 C 还原性 转解析 3(2018河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使 用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是() A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀 D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫

2、红色褪去 D 试 题 备 选 SO2本身也能与KMnO4溶液反应 返回原题 解析A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2I2 2H2O=H2SO42HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还 原性：SO2I，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与 NaOH发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾 气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O 2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反

3、应，则由于酸性HCl H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。 D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4 5SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与 FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，当向反应后的 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4-5Fe28H=Mn2 5Fe34H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原 反应，错误。 3（2016河南洛阳高三期末，16）如图，在注射器中加入少量Na2SO

4、3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确 的是（） A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2 B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 D蓝色石蕊试纸先变红后褪色 SO2发生装置 C 氧化 只变红，不退色 转解析 【试题备选】 返回原题 解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错 误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色 是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把 注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境

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