2019-2020学年辽宁省沈阳市三十五中学高二(上)10月月考化学试卷(解析版)

1、2019-2020 学年辽宁省沈阳市三十五中学高二（上）10 月月考化学试卷一、单选题（本大题共14 小题，共42.0 分）1. 下列说法正确的是 ( )氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出的化合物都是酸难溶于水 ,但属于强电解质金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质相同条件下,浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同在熔融状态下电离生成三种离子A.B.C.D.【答案】 C【解析】解：在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子,故错误；溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠是盐,故错误；完全电离的电解质是强电解质,硫酸钡的溶解度虽然很小,但溶解的部分完

2、全电离,所以是强电解质,故正确；金属铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比,所以相同条件下,浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同,故正确；硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,故错误；故选： C2.常温下 ,某溶液中由水电离,下列各组中的溶液均有可能是该溶液的是()A. 水溶液、饱和食盐水、 NaOH 溶液B. 稀盐酸、氨水、食醋C. 氨水、澄清石灰水、水溶液D. 稀硫酸、冰醋酸、水溶液【答案】 B【解析】【分析】本题考查了水的电离程度的影响因素,题目难度不大 ,注意明确酸溶液或碱溶液都抑制水的电离,能够水解的弱酸根离子或弱碱根离子能够促进水

3、的电离,水的电离过程为吸热反应。【解答】水电离产生的,说明水的电离受到抑制,故该溶液为酸溶液或碱溶液 ,A. 饱和食盐水由水电离的氢离子浓度等于, A错误；故B. 稀硫酸、氨水、食醋都抑制了水的电离,导致水的电离程度减小,故 B 正确；C.醋酸铵溶液中铵离子水解,促进了水的电离 ,水电离的氢离子大于,C错误；故D. 氯化铵溶液中铵离子水解,促进了水的电离 ,水电离的氢离子大于,D错误。故故选 B。3. 室温时 ,pH 之和为 14 的下列溶液等体积混合后溶液的pH 一定小于 7 的是A. 盐酸和氨水B. 盐酸和氢氧化钡溶液C. 醋酸和氢氧化钡溶液D. 硫酸和氨水第1页，共 15页【答案】 C【

4、解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算 ,题目难度中等,明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系为解答关键 ,注意掌握弱电解质的电离特点,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。【解答】常温下溶液的pH 一定小于7,则反应后溶液呈酸性,A. 盐酸和氨水等体积混合,氨水过量 ,溶液呈碱性 ,故 A 错误；B. 盐酸和氢氧化钡溶液,二者恰好反应生成氯化钡,溶液呈中性 ,故 B 错误；C.醋酸和氢氧化钡溶液等体积混合,醋酸过量 ,溶液呈酸性 ,故 C 正确；D. 硫酸和氨水 ,氨水过量 ,溶液呈碱性 ,故 D 错误。故 C正确。4.已知的二元酸溶液的,则下列说法中不正确的是(

5、)A. 在 NaHA 溶液中一定有：B. 在溶液中一定有：C. 在和 NaHA 的两种溶液中离子种类相同D. 在溶质物质的量浓度相等的和 NaHA 溶液中 ,阴离子总数相等【答案】 D【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离和盐类水解的应用,难度不大。【解答】已知的二元酸溶液的,判断是二元弱酸；A. 在 NaHA 溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒,阳离子为、,阴离子为、,存在的电荷守恒为,故 A 正确；B. 在溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,氢离子被结合为弱电解质 ,溶液中氢氧根离子大于氢离子 ,存在质子守恒 ,故 B 正确；C.二元酸是弱酸 ,所以正盐在水溶液中水解 ,酸式盐存在水解和

6、电离,溶液中离子种类相同,故 C 正确；D. 在溶质物质的量浓度相等的和 NaHA 溶液中 ,水解生成的阴离子增多,故阴离子总数不相等 ,故 D错误。故选 D。5.下列生活常识与水解有关且正确的是()A. 除油污用热碱液比用合成洗涤剂更环保B. 食醋可用作防腐剂和调味剂C.D.医治胃酸过多 ,用苏打比用小苏打效果好明矾可用于净水,硫酸铁则不能【答案】 A【解析】【分析】本题考查了盐类水解,明确物质的性质是解本题关键,根据盐的性质、盐的特点等知识点分析解答,知道明矾净水原理 ,注意：明矾能净水但不能杀菌消毒【解答】A. 碳酸钠水解而使溶液呈碱性,碳酸钠水解为吸热反应,升高温度促进其水解,碱性越强

7、 ,碱液促进油污水解程度越大 ,且碳酸钠不引起环境污染,所以除油污用热碱液比用合成洗涤剂更环保,故 A 正确；B. 部分食醋在水溶液里电离出氢离子而使其溶液弱酸性,所以能作调味剂；食醋具有酸性,能使蛋白质变性而杀菌消毒 ,所以食醋作调味剂、防腐剂与水解无关,故 B 错误；C.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,对第2页，共 15页胃壁腐蚀性强,所以不用碳酸钠代替碳酸氢钠,故 C 错误；D. 硫酸铁、明矾都可以水解生成胶体,胶体具有吸附性而净水,所以硫酸铁能作净水剂,故 D 错误；故选 A6.某溶液里存有、离子 ,溶液不浑浊的是()A.、B

8、.、C.、D.、 Fe【答案】 A【解析】【分析】本题考查离子的共存,为高频考点 ,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查 ,注意溶液变浑浊的反应,题目难度不大。【解答】A. 溶液中该组离子之间不能结合生成沉淀,溶液不浑浊 ,故 A 选；B.、相互促进水解生成氢氧化铁沉淀,溶液变浑浊 ,故 B 不选；C.足量时 ,、发生反应生成难溶于水的CuS 沉淀 ,溶液变浑浊 ,故 C 不选；D. 、 结合生成硫酸钡沉淀 ,溶液变浑浊 ,故 D 不选。故选 A。7. 常温下 ,下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中相等B.溶液的

9、物质的量浓度为C.两溶液分别加水稀释到原体积的10,pH：倍 稀释后溶液的D. 等体积的 、 两溶液分别与的盐酸完全中和 ,消耗盐酸的体积：【答案】 B【解析】【分析】本题考查 pH 相等的强碱和弱碱的不同,注意弱电解质存在电离平衡,明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键 ,掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系 ,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中相等 ,故 A 正确；B. 一水合氨是弱电解质,不能完全电离 ,的氨水中 ,其物质的量浓度大于,故 B 错误；C.pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时,NaOH 溶液 pH 变化大 ,故 C

10、 正确；D. 等体积、等 pH 的氨水和氢氧化钠溶液,一水合氨的物质的量比氢氧化钠多,与盐酸中和时消耗的盐酸,故 D 正确。故选 B。8. 下列说法正确的是 ( )A. 温度升高水的电离程度增大,pH 值增大B. 纯水中与的乘积一定等于C. 某水溶液中只要,则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH 值小第3页，共 15页【答案】 C【解析】解：水的电离是吸热反应 ,升高温度促进水电离,则水的 pH 减小 ,故 A 错误；B. 纯水中 ,故B错误；但水的离子积常数与温度有关温度越高 水的离子积常数越大C.溶液的酸碱性取决于和的相对大小 ,如果,溶液呈中性 ,如果,溶液呈酸性 ,

11、如果,溶液呈碱性 ,故 C 正确；D. 溶液的 pH 取决于溶液中氢离子浓度,与酸的电离程度无关,故 D 错误；故选 C9. 在 100mL 某一元弱酸的溶液中 ,以氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的 ( )A.B.C.D.该弱酸在滴定前的浓度是该弱酸稀释10 倍后 pH 为 4滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙【答案】 C【解析】【分析】从图中可以看出,用 NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点pH 范围是在而且用去 NaOH 的体积是20 mL, 该弱酸滴定前的浓度是的,溶液在稀释过程中会继续电离,所以 pH 小于 4。本题考

12、查了酸碱中和反应的终点判断和图象分析判断,指示剂的选择原则【解答】,变色范围最合适的指示剂是酚酞 , ,因为滴定前该弱酸,题目难度中等。A. 依据图象分析开始时,弱酸的,从图中可以看出,用 NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点pH 范围是在,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH 的体积是20mL, 该弱酸滴定前的浓度是,故 A 错误；B. 因为滴定前该弱酸的,溶液在稀释过程中会继续电离,所以 pH 小于 4,故 B 错误；C.从图中可以看出 ,用 NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点 pH 范围是在 ,变色范围最合适的指示剂是酚酞 , 故 C正确；D. 从图中可以看出 ,用 NaOH 滴定该

13、弱酸溶液达到终点 pH 范围是在 ,变色范围最合适的指示剂是酚酞 , 故D错误。故选 C。10. 时 ,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.的 HA 溶液与的 MOH 溶液以任意比混合B.溶液：C. 室温下的与的混合液中离子的浓度大小顺序为：第4页，共 15页D. 的 NaHA 溶液：【答案】 D【解析】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒,根据电荷守恒得,故 A正确；B.溶液转化存在电荷守恒式为,物料守恒式为,则,故 B 正确；C.室温下 ,pH 的溶液中且浓度很小 ,结合电荷守恒得,所以离子浓度大小顺序是,故 C 正确；D.的 NaHA 溶液呈酸性 ,说明的电离程度大于水解

14、程度 ,所以,故 D 错误；故选 DA. 任何电解质溶液中都遵循电荷守恒,根据电荷守恒判断；B. 任何电解质溶液中都遵循电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断；C.室温下 ,pH 的溶液中且浓度很小 ,结合电荷守恒判断、相对大小；D.的 NaHA 溶液呈酸性 ,说明的电离程度大于水解程度本题考查离子浓度大小比较,为高频考点 ,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,再结合原子守恒、电荷守恒及质子守恒分析解答,易错选项是 A 11.常温下 ,氨水中,下列叙述正确的是()A. 该溶液中氢离子的浓度：B. 常温下 ,和的混合溶液中：C.的氨水与溶液等体积混合后所得溶液中：D. 浓度均为的和溶液

15、等体积混合后 ,若溶液呈碱性 ,则【答案】 C【解析】解：常温下 ,氨水中,则,故 A 错误；B. 溶液呈中性 ,则,混合溶液呈电中性 ,则,所以得,故 B 错误；C.的氨水与溶液等体积混合 ,一水合氨的物质的量为硫酸物质的量的2 倍,二者恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒得,故 C 正确；D. 浓度均为的和溶液等体积混合后,若溶液呈碱性 ,说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,则,故 D 错误；故选 C常温下 ,氨水中,则,再结合溶液的酸碱性及电荷守恒、物料守恒解答本题考查了弱电解质的电离,涉及离子浓度的计算、离子浓度大小的比较等知识点,明确溶液中存在物料守恒及电荷守恒即可解答 ,易错选项

16、是 D, 根据溶液的酸碱性确定一水合氨电离程度和铵根离子水解程度相对大小 ,难度中等12. 氢硫酸中存在电离平衡：和。已知酸式盐 NaHS 溶液呈碱性 ,若向 10mL浓度为的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是A.B.加水 ,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大加入 20mL 浓度为溶液 ,则第5页，共 15页C.D.通入过量气体 ,平衡向左移动,溶液 pH 值始终增大加入 10mL 浓度为溶液 ,则【答案】 D【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离 ,明确离子间发生的反应是解本题关键 ,注意加水稀释时 ,虽然促进氢硫酸电离 ,但氢离子浓度减小 ,溶液的 pH 增大 ,为易错点 ,难度不

17、大。【解答】A. 加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,故 A 错误；B. 加入 20mL 浓度为溶液 ,得到硫化钠溶液,根据物料守恒有,故 B 错误；C.通入过量气体 ,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水,平衡向左移动 ,开始时溶液pH 值增大 ,后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则pH 值减小 ,故 C 错误；D. 加入 10mL 浓度为溶液 ,得到 NaHS 溶液 ,溶液呈碱性 ,则水解大于电离 ,离子浓度大小为,故 D 正确。故选 D。13. 室温下向溶液中加入的一元酸 HA 溶液 ,pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是 ()A. a 点所示溶液中B. a、 b 两点所示溶液中水的电离程

18、度相同C. 时,D. b 点所示溶液中【答案】 D【解析】【分析】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较,为高频考点 ,明确各点溶液中溶质及其性质是解本题关键 ,易错选项是C,注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒,与溶液酸碱性无关。【解答】A.a 点时酸碱恰好中和,溶液,说明 HA 为弱酸 ,NaA 溶液水解呈碱性,应为,故A错误；B.a 点水解 ,促进水的电离,b 点时 HA 过量 ,溶液呈酸性 ,HA 电离出,抑制水的电离 ,故 B 错误；C.时 ,由电荷守恒可知,则,故 C 错误；第6页，共 15页D.b 点 HA 过量一倍 ,溶液中存在等浓度的NaA 和 HA, 溶液呈酸性

19、 ,说明 HA 电离程度大于水解程度 ,则存在,故 D 正确。故选 D。14. 下列关于和的说法中 ,不正确的一项是A. 除去溶液中混有的少量可通入二氧化碳气体B. 可以用氯化钙溶液鉴别溶液和溶液C. 除去粉末中的可加热固体至恒重D. 等物质的量的和与足量盐酸反应生成的量相同【答案】 C【解析】【分析】本题考查钠的重要化合物的性质、用途和鉴别,明确反应原理是解题的关键。【解答】A.溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,故 A 正确；B. 氯化钙溶液只与溶液反应生成沉淀,可以鉴别二者,故 B 正确；C.加热固体至恒重,则碳酸氢钠全部分解,只能得到碳酸钠,故 C 错误；D. 等物质的量的和与足量盐酸

20、反应生成等量的,故 D 正确。故选 C。二、双选题（本大题共2 小题，共 6.0 分）15. 设 为阿伏加德罗常数的值 ,下列关于的溶液正确的说法是 ( )A. 2L 溶液中的阴、阳离子总数为B. 500mL 溶液中离子浓度为C. 500mL 溶液中离子浓度为D. 500mL 溶液中离子总数为【答案】 CD【解析】解：溶液的物质的量浓度为,A 、的溶液中含有硝酸钡的物质的量为：,硝酸钡中含有硝酸根质量和钡离子 ,总计离子 ,阴、阳离子总数为,故 A 错误；B、溶液是均一、稳定的,的溶液 ,硝酸根离子的浓度为,故B错误；C、根据溶液的均一性,的溶液中 ,钡离子的浓度为：,故 C 正确；D、溶液中

21、硝酸根离子的浓度为,500mL 溶液中含有的硝酸根离子的物质的量为：,故 D 正确；故选 CDA 、根据硝根据计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；B、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式计算出硝酸根离子的浓度；第7页，共 15页C、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式组成计算出钡离子的浓度；D、根据硝酸根离子的浓度计算出硝酸根离子的物质的量本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等 ,注意溶液均一、稳定的性质,阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容16. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确

22、的是()A. 相同浓度的两溶液中相同B. 100mL的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. 的两溶液都稀释 10 倍 ,盐酸的 pH 大于醋酸的 PHD. 两溶液中分别加人少量对应的钠盐 ,均明显减小【答案】 BC【解析】解： A 、醋酸是弱电解质,在其溶液中只有部分电离,氯化氢是强电解质,在其溶液中完全电离 ,所以相同浓度的两溶液中不相同 ,故 A 错误；B、醋酸和盐酸都是一元酸,等体积、 等浓度的两种酸的物质的量相等,所以的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,故 B 正确；C、醋酸是弱电解质,醋酸溶液中只有部分醋酸电离,加水稀释能促进醋酸的电离,氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离 ,所以的醋

23、酸稀释 100 倍后溶液的 PH 小于 5,的盐酸溶液稀释100 倍 ,pH 为 5,所以盐酸的 pH 大于醋酸的 PH,故 C 正确；D、醋酸是弱电解质,向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液,因同离子效应导致抑制醋酸的电离,导致氢离子浓度降低 ,氯化氢是强电解质,不存在电离平衡 ,所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响,故 D 错误；故选 BCA 、醋酸是弱电解质,醋酸溶液中只有部分醋酸电离,氯化氢是强电解质；B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱；C、醋酸是弱电解质,加水稀释能促进醋酸的电离；D、弱电解质溶液中,加入相同的弱根离子能抑制其电离本题考查了弱电解质的电离,根据弱电解质的电离

24、特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可,易错选项是 B, 注意等物质的量的一元酸中和氢氧化钠的能力与酸的强弱无关,题目难度不大三、简答题（本大题共3 小题，共 34.0 分）17.时 ,A 酸溶液的,B 碱溶液的若 A 为强酸 ,B 为强碱 ,且,若两者等体积混合后 ,溶液的_, 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是 _若 A 的化学式为 HR,B 的化学式为 MOH, 且,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为 _ 填离子符号 ；混合后的溶液中 ,下列微粒浓度大小关系一定正确的是 _ 填序号 【答案】 7；酸是二元强酸,碱是一元强碱

25、；【解析】解：将的规律迁移过来,即可知该温度下：pH 之和为 14 的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性 ,无弱显中性本题中“ A 为强酸 ,B 为强碱” ,故混合溶液呈中性,由于溶液呈中性,故,若 A 为一元酸 ,B 为一元碱 ,结合电荷守恒可知,酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度若酸是元强酸而碱为一元强碱,则其电荷守恒关系式中,碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n 倍 ,所以第8页，共 15页碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度,故答案为： 7；酸是二元强酸,碱是一元强碱；由于混合溶液呈酸性,根据“ pH 之和为 14 的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性 ,无弱显中性”可判断HR 一定是弱酸 ,则

26、离子一定能发生水解；MOH 不可能大于由于溶液呈酸性,故,排除、,根据和可得,则错误,由于和均来自于弱电解质的电离,其浓度应该很小,故,即正确 ,由电荷守恒可知正确,故答案为：；根据 pH 之和为 14 的酸、碱溶液等体积混合 ,谁弱显谁性 ,无弱显中性判断； 根据电荷守恒 ,金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度 ,则阴离子所带电荷多；根据“ pH 之和为 14 的酸、碱溶液等体积混合,即,混合后溶液显酸性,氢离子过量 ,则酸是弱酸；从盐类的水解以及电荷守恒角度分析本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算 ,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其影响,明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系为解答关

27、键,注意掌握电荷守恒的应用,试题培养了学生的灵活应用能力18. 时 ,部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数溶液呈_ 性 填“酸”、“碱”或“中”,其原因是_ 用离子方程式表示在测定相等的盐酸和HCOOH 溶液的 pH 时 ,某同学先用蒸馏水润湿pH 试纸 ,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,用此法误差较大的是_填“盐酸”或“HCOOH ” ,原因是_ 将少量通入 NaCN 溶液中 ,它们是否能反应若能 ,写出反应的离子方程式；若不能 ,直接填“否”_ 某温度下的溶液中,与 y 的关系如图所示：、N 点对应的温度分别是、,则_填“”、“”或“” 时 ,水的离子积常

28、数_ ,的 NaOH 溶液中 ,由水电离产生的_【答案】碱；盐酸；盐酸是强酸,稀释时 pH 变化大 ,醋酸是弱酸 ,稀释时电离平衡正向移动,pH 变化小；。【解析】【分析】本题考查弱电解质的强弱与水解的关系 ,并利用电离与水解来分析溶液中的离子的浓度的关系 ,学生应明确电离平衡常数的应用来解答。【解答】为弱酸 ,则 HCOONa 溶液水解呈碱性,水解的离子方程式为,故答案为：碱；醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,因为醋酸中存在电离平衡,盐酸中不存在电离平衡,加水稀释促进醋第9页，共 15页酸电离 ,所以加等体积的水稀释等pH 的醋酸和盐酸,醋酸 pH 变化小；故答案为：盐酸；盐酸是强酸,稀释时

29、 pH 变化大 ,醋酸是弱酸 ,稀释时电离平衡正向移动,pH 变化小；因酸性,则将少量通入 NaCN 溶液中 ,发生,故答案为：；点时 ,N 点水的离子积常数,水的电离为吸热过程,升高温度促进电离,离子积常数增大 ,故答案为：；由图象可知,时 ,水的离子积常数,的 NaOH 溶液中 ,则由水电离产生的故答案为：；。19. 磷酸在水溶液中各种存在形式物质的量分数pH随的变化曲线如下图所示：回答下列问题：在溶液中 ,_ 填“”“”或“”；向溶液中滴入稀盐酸后 ,pH 从 10 降低到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为_ 。从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_ 填字母。abcd假设

30、条件下测得的溶液的。则的第一步水解的水解常数_ 计算结果保留两位有效数字,忽略的第二、第三步水解。某温度时 ,向溶液中逐滴加入的溶液 ,pH 与溶液的体积关系如下图所示。下列有关粒子浓度大小关系正确的是_ 填字母。第10 页，共 15页在 A、 B 间任一点溶液中一定都有在 B点,且有在 C点：在 D点：【答案】【解析】【分析】本题考查了盐类水解,根据溶液中的溶质及其溶液酸碱性来分析解答,根据电荷守恒、物料守恒确定离子浓度大小 ,难点是水解平衡常数的计算,利用三段式法解答,题目难度较大 ,向 Na溶液中滴入稀盐酸后 ,pH 从 10降低到 5 的过程中 HPO浓度减小、 H浓度增大 ,所以发生

31、的反应为HPO, 据此进行分析解答。【解答】磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解,所以故填：；HPO；钠离子不水解 ,浓度最大 ,H电离程度大于水解程度,溶液呈酸性 ,电离程度和水解程度都较小,所以溶液中存在,故 A 正确；B.H电离程度大于水解程度,所以,故 B 错误；C.溶液中存在电荷守恒,C故错误；D. 溶液中存在物料守恒,故 D 正确；故填： AD ；PO起始浓度：00变化浓度：平衡浓度：, 故填：当加入少量醋酸时,可能存在,故 A 错误；B.在 B点,故 B 错误；C.根据电荷守恒 ,在 C 点：,C错误；故第11 页，共 15页D. 在 D 点 ,所加醋酸的物质的量为氢氧化钠的2

32、倍 ,根据物料守恒 ,故 D 正确。故填： D。四、实验题（本大题共2 小题，共18.0 分）20. 在弱电解质溶液中存在电离平衡,试回答下列问题一水合氨是中学常见的弱碱常温下,下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是_填字母序号。A. 氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵B.的氨水稀释10 倍后 ,溶液的C.氨水 pH 为 11D.氯化铵溶液的pH 为 5下列方法中,可以使一水合氨电离程度增大的是_填字母序号。A. 通入氨气加入少量氯化铝固体加水稀释加入少量氯化铵固体用NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL 、浓度均为HCl 溶液和 HX 溶液 ,溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图：点的原因

33、是用离子方程式表示_。下列说法不正确的是_填字母 。点点点点若将、等体积的 NaOH 溶液和溶液分别加水稀释 m 倍、 n 倍 ,稀释后两种溶液的,则 m _填“ ”“ ”或“” 。常温下 ,用溶液吸收时 ,溶液 pH 随：变化的关系如下表：91： 11： 1 9：91pH以下离子浓度关系的判断正确的是_ 。A. 溶液中B. 溶液中C.当吸收液呈中性时,D.当吸收液呈中性时,【答案】；【解析】解：氨水和稀盐酸反应生成氯化铵,说明一水合氨是碱,但不能说明一水合氨部分电离,所以不能说明是弱电解质,故 A 错误；第12 页，共 15页B.的氨水稀释10 倍后 ,溶液的,证明溶液中一水合氨存在电离平衡

34、,能说明是弱电解质,故 B正确；C.常温下 ,氨水 pH 为 11,说明一水合氨部分电离,则说明一水合氨是弱电解质,故 C 正确；D. 常温下 ,的氯化铵溶液pH 约为 5,溶液呈酸性 ,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则说明一水合氨是弱电解质 ,故 D 正确；故答案为： A ；通入氨气 ,氨水的浓度增大,电离程度减小,故 A 错误；B. 加入少量氯化铝固体,铝离子会消耗氢氧根离子,则促进一水合氨的电离 ,电离程度增大 ,故 B 正确；C.加水稀释 ,促进一水合氨的电离,电离程度增大 ,故 C 正确；D. 加入少量氯化铵固体,铵根离子浓度增大,抑制电离 ,电离程度减小 ,故 D 错误；故答案为： BC

35、 ；溶液 ,是强酸溶液完全电离,所以溶液的；而溶液的,说明是弱酸部分电离 ,；点的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性,所以水解反应方程式为：,故答案为：；点生成等浓度的HX 和 NaX 的混合溶液 ,溶液呈碱性 ,说明水解大于电离 ,所以 M 点,故 a 正确；点生成等浓度的HX 和 NaX 的混合溶液 ,溶液呈碱性 ,说明水解大于电离,则M点,故 b 错误；点生成等浓度的HX 和 NaX 的混合溶液 ,溶液呈碱性 ,溶液中存在物料守恒,M 点,故 c 正确；点是氢氧化钠和HX 恰好完全反应生成NaX 溶液 ,溶液中存在质子守恒 ,故 d正确；故答案为： b；一水

36、合氨为弱电解质,不能完全电离 ,如稀释相等体积 ,氨水溶液 pH 大 ,如稀释后溶液pH 相同 ,则氨水应加入较多水 ,故答案为： ；用溶液吸收时 ,随着吸收的增多 ,溶液由碱性逐渐变为酸性,A. 由表中信息可知溶液为酸性溶液 ,溶液中,故 A 正确；B.溶液中存在二级水解 ,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以应小于,溶液中,故 B 错误；C.由表中数据 ,当时,故当吸收液呈中性时,故C错误；可推出D. 因,根据电荷守恒 ,成立,故 D正确,故答案为： AD 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、溶液稀释后酸碱性和pH 变化、盐类水解原理、离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析判断,注意图象的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等21. 维生素 C 是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性,它的分子式是人体缺乏这种维生素易得坏血症 ,所以维生素 C 又称抗坏血酸 维生素 C 易被空气中的氧气氧化在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素 C, 如新鲜橙