2019-2020学年湖北省十堰市高一(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年湖北省十堰市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25 小题，共 50.0 分）1. 天工开物 ?杀青 中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是 ( )A. 煮徨足火B. 舂臼取泥C. 荡料人帘D. 覆帘压纸2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )A. 水B. Fe(OH) 3 胶体C. 蔗糖溶液D. FeCl3溶液3. 贮存 Cl2?的钢瓶上应贴的标签为 ( )A. 有毒品B. 爆炸品C. 易燃品D. 腐蚀品?高温 ?4.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是： 3Fe + 4H 2 O(g)-Fe3O4 + 4H2，?在此反应中

2、，属于氧化剂的是()A. FeB. Fe3O4C. H2OD. H25.根据物质的组成和性质分类，CuSO ?5H2O属于 ()4A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐6. 下列关于 SiO2的说法中错误的是 ( )A. 纯净的 SiO2是光纤制品的基本原料B. SiO2 能与 NaOH 溶液反应生成盐C. SiO2 高温下能与 CaO 反应生成盐D. SiO2 能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 检查酒驾时， CrO3 被酒精氧化成 Cr2(SO4 )3B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化C. 硅胶可用作食品干燥剂D. 碳海绵吸收泄漏的原油

3、时发生了化学变化8.新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数目增加的是( )A. C1B. H2OC. HClOD. Cl-适量的NaOH 溶液CO (溶液 )饱和石灰水NaOH( 溶液 ) ，9.在给定条件下， NaHCO3( 溶液 )Na23针对上述转化，下列说法正确的是()A. 两步都能实现B. 第一步能实现，第二步不能实现C. 第一步不能实现，第二步能实现D. 两步都不能实现10.某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是( )A.C.指标偏低测定的是镁元素的物质的量浓度B.D.测定的是镁元素的物质的量测定的是镁元素的质量11. NA 代表阿伏加德罗常数

4、的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下， 22.4 LCC14 中含 CC14 的分子数为 NAB. 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 OH- 的数目为 0. IN A第1页，共 16页C. 5.6 g Fe 在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AD. 23 g 钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA12. 下列叙述不正确的是 ( )A. 用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12 O3的熔点比铝的高B. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层C. 铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼D.

5、 钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应13. 下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是( )A. 新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB. 往新制氯水中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有 Cl-C. 将 NaOH 固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D. 将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl214. 茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是( )茶叶均烧灰化 加酸 ,加水解 过速 ,弃渣滤液加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成A. 灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为

6、可溶于水或酸的无机物质B. 加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C. 过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D. 得出结论：茶叶中含有铁元素15.已知还原性： H2 SO3(SO2 ) I - Fe2+ NO，据此判断下列反应不能发生的是()A. H2 SO3 + I2 + H2 O = 2HI + H2SO4B.C.NO + SO3 = NO2 + SO22FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2D. 3 FeCl2 + 4HNO 3 = 2FeCl3 + NO +2H 2 O + Fe(NO 3 )?316.用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿 Cu 2

7、(OH) 2CO3 ，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是 ( )A. 蓝色废液为 CuCO3B. 器皿表面的红色为铜单质的颜色C. 除铜绿过程中没发生氧化还原反应D. 除铜绿过程中有气泡产生17. 将 V1 mL0.2 mol/LNa 2SO4溶液加水稀释至 V2mL ，稀释后溶液中 Na+ 的物质的量浓度为 ( )A.2V25V1mol ?L-15V22V1mol ?L-15V1 mol ?L-1B. 2V2C. 2V1 mol ?L-1D. 5V218. 将 Na2 CO3 固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是( )A. K + 、 SO42-

8、、 Na+ 、 Cl-B. K + 、 Ba2+ 、 OH- 、 Cl-C. Na+ 、H + 、NO3- 、 SO42-D. Na+ 、 I - 、 Ca2+ 、 NO3-19. 由 Fe2 O3 和 FeO 组成的固体混合物， 用 200 mL5.0 mol/L 盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中 Fe2+ 和 Fe3+ 的物质的量相等， 则原固体混合物中FeO 的物质的量为 ( )A. 0.4molB. 0.3molC. 0.2 molD. 0.1mol20. 下列实验方法不能达到实验目的的是( )A. 可用丁达尔效应来区分溶液和胶体B. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的少量 H

9、ClC. 可用热分解的方法提纯混有少量 CaCO3 的 CaOD. 向 AlCl 3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH) 321.下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是()第2页，共 16页A. 用 FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3+ Cu = Cu2+ 2Fe2+B. 钠浮于水面且能与水剧烈反应：Na + 2H 2O = Na+ 2OH- + 2H2 C. 将 FeCl3溶液加入滴有淀粉的 KI 溶液中，溶液变为蓝色： 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ +I2D. 将 KOH 溶液加入 FeCl3 溶液中，产生红褐色沉淀：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 22.

10、将一定量 CI2 通入 NaOH 溶液中，发现溶液中的 NaOH 完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有 Cl- 、 ClO- 、 ClO- ，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量3之比为( )A. 1：3B. 1：2C. 1：1D. 2：123.下列关于铝和盐酸、NaOH 溶液的反应说法不正确的是( )A. 等体积等浓度的盐酸、 NaOH 溶液分别与足量的铝反应消耗Al 的物质的量之比为 1：3B. 等体积等浓度的盐酸、NaOH 溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为 1：3C.D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应产生 H2 的物质的量之比为1：3等质量的铝分别与足

11、量的盐酸、NaOH 溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3：124. 120 时，由 CO2 和 H2O(g) 组成的混合气体与足量的 Na2 O2充分反应后， 固体质量增加了 8.4g ，则原混合气体中 CO2的物质的量可能为 ( )A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol25. 某化学反应： P4+ CuSO4 + H2 O -Cu3 P + H3 PO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 。反应中，每消耗 l mol CuSO 时，生成的 H3 PO4的物质的量为 ( )411121A. 5molB. 5molC. 5molD. 3mol二、填空题（本大题共1

12、 小题，共8.0分）26. 根据所学知识，回答下列问题：(1) 从1 L0.05 mol/L CuSO4 溶液中取出 10 mL ，该 10 mL 溶液的物质的量浓度为_5种物质： CO2 Mg盐酸上述 5 种物质。现有下列 NaC1 Na 2 CO3 .中，属于电解质的有_。(2) 氢原子的物质的量相等的四种气体 HCI 、H2、NH 3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比 V(HCl) ：V(H 2 ： V(NH 3) ： V(CH4 ) = _。(3) 配制 100 mL1.00 mol/LH 2SO4 溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为 1.84g/cm 3 ，溶质质量分数为 9

13、8%) 的体积为_( 保留一位小数 )mL 。(4) 反应 2K 2 S+ K2 SO3 + 3H2 SO4 = 3S + 3K 2 SO4 + 3H 2 O中，若反应生成 0.6 mol S，则反应中转移的电子为 _mol 。三、简答题（本大题共3 小题，共26.0 分）27. 某制碱制得的纯碱中含有 NaHCO3和 NaCl 杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。(1) 取此碱样品 10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为 9.845g ，该样品中 NaHCO3 的质量分数为 _。(2) 另取 10g 固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL 一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用

14、的化学仪器有_(填字母 )A. 烧杯B. 250mL 容量瓶 C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒F.试管(3) 量取上述配制好的溶液 25mL ，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到 190.4mL( 标准状况 ) 气体，该反应过程的离子方程式为_、 _。 10g 该样品中含 _gNaCl28.已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。 某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：(l) 写出生成黄绿色气体的离子方程式：_ 。第3页，共 16页(2) 家庭生活中常使用的“ 84”消毒液和某品牌洁厕净 ( 主要成分为盐酸 ) _(填“能”或“不能”

15、 )同时使用，其原因是 _(3) 现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 高温锻烧 加水溶解 过滤 ,去滤渣 往滤液中通入足量Cl2 漂白粉溶液 一系列操作 漂白粉 在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：_。 当通入氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3 ) 2、CaCl2 和 H2O，请写出此反应的化学方程式： _。29. 人体中含有铁元素， +2 价的亚铁离子是血红蛋白 ( 用于运输氧气 ) 的重要组成成分。(l) 误服亚硝酸盐会使人中毒， 是因为二价铁被 _(填“氧化”或“还原” )成三价铁，此时服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐中毒， 维生素 C 在此过程

16、中是作 _(填“氧化剂”或“还原剂” ) 。(2) 现有一瓶久置的 FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+ ：_ 。Fe2+ 在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入 _( 填化学式 ) 来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。(3) 高铁酸钾 (K 2 FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用 NaClO 氧化 Fe(OH) 3来制备，请配平反应方程式：_- + _Fe(OH)+ _OH- = _FeO2- + _+ _Cl-34ClO向制得的 Na 2FeO4 溶液中加入适量的饱和KOH 溶液会析出 K 2FeO4，写出该反应的化学方程式： _。四、实

17、验题（本大题共1 小题，共6.0 分）30. 某溶液中只可能存在 Br - 、 CO23- 、 SO24- 、 Cl- 、K + 、 Ca2+ 、 Na+ 七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验： 向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12 溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l) 由实验现象 可知：溶液中肯定含有的离子是_(离子；溶液变橙色的原因方程式表示 ) _。(2)由实验现象 可知：溶液中肯定没有的离子是_(3) 综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_；一定

18、不含有的离子是_五、流程题（本大题共1 小题，共10.0 分）31. 在工业上可用含 SiO2 、CeO2 和 Fe2 O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体 【 Fe2 (SO4 )3 ? 2(NH 4 ) 2 SO4 ?3H 2 O】，同时可回收 CeO2 ，工艺流程设计如图第4页，共 16页已知： SiO 2 、CeO2不溶于稀硫酸； 酸性条件下， CeO2 可与 H2O2 反应； “反应 ”所得溶液中含有 Ce3+ ； 碱性条件下， NH4+ 与 OH- 结合生成 NH3 ?H2O。请回答下列问题(1) “酸浸”时未发生的反应 物质是 _( 填化学式 ) 。(2) “滤液”中含有的阳离子有

19、 _( 填离子符号 ) 。(3) 写出“反应 ”的化学方程式： _ 。(4) 在酸性条件下， H2 O2 、 CeO2两种物质中，氧化性较弱的是 _( 填化学式 )。(5) 若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH ，写出该反应的离子方程式： _。第5页，共 16页答案和解析1.【答案】 A【解析】 解： A.煮徨足火是指蒸煮植物纤维，过程中发生了化学反应，属于化学变化，故A正确；B. 舂臼取泥，属于物质形态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B 错误；C.将被打烂之竹料倒入水槽内，变化过程中无新物质生成属于物理变化，故C 错误；D. 捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化

20、过程中无新物质生成，故 D 错误；故选： A。物理变化和化学变化的本质区别是否有新物质生成， 有新物质生成的为化学变化， 没有新物质生成的为物理变化，据此判断。本题考查了古法制纸工艺，物质变化实质、注意变化过程中是否有新物质生成，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】 解： A 、水不属于胶体，无丁达尔效应，故A 错误；B 、 Fe(OH) 3胶体有丁达尔效应，故B 正确；C、蔗糖溶液是溶液分散系，不属于胶体，无丁达尔效应，故C 错误；D 、FeCl3 溶液是溶液分散系，不属于胶体，无丁达尔效应，故D 错误；故选： B。丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1 100nm 之间，会使光发生散射，可以使

21、一束直射的光在胶体中显示出光路，胶体分散系具有丁达尔现象。本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单。3.【答案】 A【解析】 解：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，贮存Cl2?的钢瓶上应贴的标签为有毒品，故A 正确。故选： A。氯气是有毒的气体，据此分析。本题考查了氯气的物理性质、药品的储存，题目难度不大，把握氯气的物理性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。4.【答案】 C?高温 ?，该反应中 H2 O的 H 元素的化合价从【解析】 解：3Fe + 4H 2O(g)-Fe3O4 + 4H+1 价?2降低到 0 价，则 H2

22、O作氧化剂，故选： C。根据反应中元素的化合价变化分析，元素原子得电子的化合价降低作氧化剂，据此分析。本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，根据反应中元素的化合价的变化分析。5.【答案】 D【解析】 解： CuSO4 ?5H 2O的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故选： D。A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；第6页，共 16页B. 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C.由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；D. 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念和判断，题目难度不

23、大，应注意基础的积累。6.【答案】 D【解析】 解： A 、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故A正确；B 、 SiO2能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，故B 正确；C、 SiO2高温下能与 CaO 反应生成硅酸钙，故 C 正确；D 、SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，则不属于碱性氧化物，故D 错误；故选： D。A 、纯净的二氧化硅良好的折光性；B 、 SiO2能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水；C、 SiO2高温下能与CaO 反应生成硅酸钙；D 、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物。本题考查 SiO2的性质，侧重于基础知识的考查

24、，难度不大，注意相关基础知识的学习和积累。7.【答案】 C【解析】 解： A.酒精有还原性，能被CrO3氧化，所以检查酒驾时，CrO3 被酒精还原成Cr 2(SO4) 3，故 A 错误；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故 B 错误；C.硅胶具有疏松多空的结构，具有吸水性，所以硅胶可用作食品干燥剂，故C 正确；D. 碳海绵具有吸附性， 碳海绵吸收泄漏的原油时发生了吸附，属于物理变化， 故 D 错误。故选： C。A. 酒精有还原性，能被CrO3氧化；B. 明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；C.硅胶具有疏松多空的结构；D. 碳海绵具有吸附性

25、。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8.【答案】 D【解析】 解：氯气溶于水，部分与水发生反应： Cl2 + H2 O ? HCl + HClO，次氯酸见光分解，生成盐酸和氧气，导致平衡正向移动，所以氯气、水、次氯酸的数目减小，氯离子的数目增加，故选： D。氯气溶于水，部分与水发生反应：Cl2 + H2 O ? HCl + HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子： Cl2 、HClO 、H2 O；离子： H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- ，且次氯酸见

26、光分解，依据存在微粒的性质解答。本题考查了氯水的性质， 明确氯水中存在的微粒及微粒的性质是解题关键， 注意氯气不具有漂白性，题目难度不大。9.【答案】 A第7页，共 16页【解析】 解：碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠溶液， 碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则两步都能实现。故选： A。碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠溶液， 碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此分析。本题考查了物质转化关系、物质性质和产物判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。10.【答案】 C【解析】 解：根据人体检报告的部分指标表可知，测镁元素的单位为物质的量浓度，数值

27、也在参考范围内，所以指标正常，测定的是镁元素的物质的量浓度，不是镁元素的物质的量，也不是镁元素的质量，故C 正确；故选： C。根据人体检报告的部分指标表可知， 测镁元素的单位为物质的量浓度， 数值也在参考范围内，据此分析。本题考查了对人体检报告表的理解，难度不大，认真观察数据单位即可解题。11.【答案】 D【解析】 解：A、标况下四氯化碳为液体， 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B 、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B 错误；5.6gC、 5.6g铁的物质的量为 n =56g/mol = 0.1mol ，而铁和氯气反应时， 1mol 铁消耗 1.5mol氯气，

28、故 0.1mol 铁需要 0.15mol 氯气，故氯气的量不足，由于氯气反应后变为-1 价，故0.1mol 氯气反应后转移0.2N A 个电子，故 C 错误；D 23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为 +1 价，故1mol钠反应后转移 NA个电子，、故D正确。故选： D。A 、标况下四氯化碳为液体；B 、溶液体积不明确；C、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应时，1mol 铁消耗 1.5mol 氯气来分析；D 、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1 价来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。12.【答案】 C【解析】

29、 解： A.氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则铝熔化但不滴落，故A 正确；B. 氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，故B 正确；C.铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，故C错误；D. 活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，故D 正确。故选： C。A. 氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面；B. 氧化铁为疏松结构；C.铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜；D. 活泼金属与水的反应属于放热反应。本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等， 明确常见元素及其化合物性第8页，共 16页质为

30、解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。13.【答案】 D【解析】解：A.次氯酸具有漂白性， 所以新制氯水使有色布条褪色， 说明氯水中含有 HClO ，有漂白作用，故 A 正确；B. 溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl 白色沉淀，说明氯水中含有Cl- ，故 B 正确，C.将 NaOH 固体加入新制的氯水中，主要发生的离子反应方程式为Cl2 + 2OH- = ClO- +Cl- + H2 O，则溶液颜色迅速变浅，甚至消失，故C 正确；D. 氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，所以放出的为氧气，故 D 错误；故选： D。新制氯水中

31、含有氯气、水、次氯酸三种分子，含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂白性，不稳定性，据此分析解答。本题考查氯水的性质， 难度不大，侧重对基础知识的考查， 需要学生熟练掌握基础知识。14.【答案】 C【解析】 解： A.灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质，便于后续检验铁元素，故 A 正确；B. 加酸、加水溶解，目的是使得到的化合物充分溶解，形成溶液，故B 正确；C.过滤操作用漏斗，不需要分液漏斗，故C 错误；D. 滤液中加入NaOH 溶液，生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，说明茶叶中含有铁元素，故D 正确；故选： C。检验茶叶中含有铁元素的步骤为： 将茶叶

32、灼烧灰化，将有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质； 加酸、加水溶解，使得到的化合物充分溶解形成溶液； 过滤得到滤液； 用 NaOH 检验铁离子，从而证明茶叶中含有铁元素，据此解答。本题考查性质方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。15.【答案】 B【解析】解：A.因该反应中S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2 HI ，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A 不选；B. 因该反应中 N 元素的化合价升高， S 元素的化合价降低，则NO 为还原剂，还原性

33、强弱为 NO SO2 ，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B 选；C.因该反应中 I 元素的化合价升高， Fe 元素的化合价降低，则I -为还原剂，还原性强弱为 I - Fe2+ ，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C 不选；D. 因该反应中 N 元素的化合价降低， Fe 元素的化合价升高，则Fe2+ 为还原剂，还原性强弱为 Fe2+ NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D 不选。故选： B。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是 H2SO3 (SO2 ) I - Fe2+ NO来判断反应能否发生。本题考查利用已知的还原性强弱来判断化

34、学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂， 并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大。16.【答案】 A第9页，共 16页【解析】 解： A.溶质为可溶性的氯化铜，碳酸铜不溶于水，故A 错误；B.Cu 单质呈黄色，故 B 正确；C.铜绿和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水属于复分解反应，没有电子转移，所以没有发生氧化还原反应，故C 正确；D. 除铜绿过程中有二氧化碳生成，所以有气泡生成，故D 正确；故选： A。用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿Cu2 (OH) 2 CO3 ，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，说明稀盐酸和铜绿反应生成铜离子，实际上Cu2 (

35、OH) 2 CO3 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。本题考查元素化合物性质，侧重考查信息获取和灵活运用能力，明确题干中“铜绿反应后铜制器皿表面呈红色、废液呈蓝色”隐含的反应是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。17.【答案】 D【解析】 解：由 Na2 SO4的化学式可知， 0.2 mol ?L-1的 Na 2SO4溶液中 Na+ 物质的量浓度为 0.4mol ?L-1 ，令稀释后溶液中Na+ 的物质量浓度为y，则V1 mL 0.4mol/L= V2 mL y解得 y = 0.4V1 =2V1mol/L ，V 25V2故选： D。根据 Na2 SO4的化学式可知，0.2

36、mol ?L-1 的Na2 SO4溶液中 Na+ 物质的量浓度为 0.4mol ?L-1 ，根据稀释定律可知，溶液稀释前后钠离子的物质的量不变，据此计算。本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。18.【答案】 A【解析】解：A.这几种离子之间不反应且和碳酸钠不反应，所以能大量共存， 故 A 正确；B. Ba2+ 、 CO32- 反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故B 错误；C.H+ 、 CO32- 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C 错误；D. Ca2+ 、 CO32- 反应生成碳酸钙沉淀而不能大量

37、共存，故D 错误；故选： A。离子之间不反应且和Na2 CO3不反应的离子能大量共存。本题考查离子共存， 侧重考查复分解反应， 明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，只要离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应中的一种就不能大量共存。19.【答案】 C【解析】 解： Fe2 O3和 FeO 的混合物与盐酸恰好反应生成FeCl3、 FeCl2，根据氯离子守恒 3n(FeCl 3 ) + 2n(FeCl 2) = n(HCl) ，所得溶液中 Fe2+ 和 Fe3+ 的物质的量相等，设FeCl3 、FeCl2 分别为 xmol ，则 3x + 2x = 0.2L

38、 5.0 mol/L ，即 x = 0.2mol ，所以 FeCl2为0.2mol ，即原固体混合物中 FeO 的物质的量为 0.2mol ；故选： C。Fe2 O3和 FeO 的混合物与盐酸恰好反应生成 FeCl3 、FeCl2，根据氯离子守恒 3n(FeCl 3 ) + 2n(FeCl 2 ) = n(HCl) ，结合 Fe2+ 和Fe3+ 的物质的量相等计算。本题考查混合物计算，题目难度不大，侧重考查学生分析解决问题能力和计算能力，注意利用守恒法计算，明确氯离子与铁离子、亚铁离子的关系是解题的关键。第10 页，共 16页20.【答案】 B【解析】 解： A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则

39、用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故A 正确；B. 二者均与NaOH 溶液反应，不能除杂，故B 错误；C.碳酸钙加热分解生成CaO，加热可除杂，故C 正确；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D 正确；故选： B。A. 丁达尔现象为胶体特有的性质；B. 二者均与NaOH 溶液反应；C.碳酸钙加热分解生成CaO；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备及鉴别、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。21.【答案】 B【解析】 解：A.铁离子与铜发生反应生成亚铁

40、离子和铜离子，可用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+ ，故 A 正确；B. 金属钠放入冷水中， 钠浮于水，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为： 2Na +2H 2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ，故 B 错误；C.FeCl3 溶液加入滴有淀粉的KI 溶液中，溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2，故 C 正确；D.KOH 溶液加入 FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为：Fe3+ +3OH - = Fe(OH) 3 ，故 D 正确；故

41、选： B。A. 铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；B. 该反应不满足电荷守恒、电子守恒；C.铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质；D. 将 KOH 溶液加入 FeCl3 溶液中，发生复分解反应，生成红褐色沉淀Fe(OH) 3 。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系( 如：质量守恒和电荷守恒等 )等。22.【答案】 C【解析】解：将一定量 CI2通入 NaOH 溶液中，反应后溶液中阴离子只有Cl- 、ClO- 、ClO3- ，

42、阳离子为 Na+ ，溶液中的溶质为 NaCl 、 NaClO 、 NaClO3 ，由原子守恒可知，Na 与 Cl 的物质的量相同，即所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为1：1，故 C 正确；故选： C。将一定量 CI2通入 NaOH 溶液中，反应后溶液中阴离子只有Cl- 、ClO- 、ClO3- ，阳离子为Na + ，根据原子守恒分析。本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意根据原子守恒计算，注意分析溶液中 Cl 与 Na 之间的关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。23.【答案】 C【解析】 解：A.等体积等浓度的盐酸、NaOH 溶液，则氯化氢， 氢氧化钠物质的量相等，依据方程式：

43、 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 、2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO 2 + 3H2 ，第11 页，共 16页取 6mol 氯化氢和氢氧化钠，则盐酸消耗2mol 铝，氢氧化钠消耗6mol 铝，反应消耗Al的物质的量之比为2： 6 = 1：3，故 A 正确；B. 由 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 、2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 可知，足量 Al ，酸碱均完全反应，则存在6HCl 3H 2，2NaOH 3H2 ，取 6mol 氯化氢和 6mol 氢氧化钠研究，则盐酸与铝反应生成

44、3mol 氢气，氢氧化钠与铝反应生成9mol 氢气，反应生成 H2 的物质的量之比为 3： 9= 1：3，故 B 正确；C.等质量的铝的物质的量相同，设 Al 均为 2mol ，由 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2 、2Al +2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 可知，生成气体物质的量之比为1： 1，故 C 错误；D. 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2+3H2 2Al +、6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ，设铝的物质的量为 2mol，所以消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为： 6mo

45、l 和 2mol，则比值为 3：1，故 D 正确；故选： C。A. 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 、2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H2 ，依据方程式计算判断；B. 依据铝与盐酸，氢氧化钠反应方程式计算；C.铝与盐酸发生反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ，铝与 NaOH 溶液发生反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ，等质量的铝的物质的量相同，结合反应计算；D. 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生： 2Al + 2NaOH + 2H

46、2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 、 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ，结合反应的方程式计算。本题考查了铝相关性质及计算，熟悉铝与氢氧化钠、盐酸反应的方程式，明确反应物用量多少是解题关键，题目难度中等。24.【答案】 A【解析】 解：120 时，由 CO2和H2 O(g) 组成的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了8.4g，设混合气体中二氧化碳物质的量为x，水蒸气物质的量为y，2Na 2 O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ， m( 固体 )2mol56gx28xg2Na 2 O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2 ，2mol4gy2yg固体质量增加了8.4g，得到 28x + 2y = 8.4gA. 二氧化碳物质的量为0.2mol ， y = 1.4mol ，可能是，故A 正确；B. 二氧化碳物质的量0.4mol ， y 0 ，不可能，故B 错误；C.二氧化碳为 0.6mol ， y 0，不可能，故C 错误；D. 二氧化碳为 0.8mol ， y 0，不可能，故D 错误；故选： A。向足量的固体Na 2O2中通入 CO2 和H2O，发生反应： 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2，2Na 2 O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2 ，固体质量增加