第2节离子反应

1、最新整理 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教 知识 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 与 2、了解电解质和非电解质的概念 学 技能 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 过程 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 目 与 2、弓1导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考 方法 探究碱与盐的定义。 的 情感 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 态度 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 价值观 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点 电解质的概念 电解质的概念；探究碱和盐的定义

2、 第二节离子反应 Flash演示：NaCI的溶解和电离 、酸、 1电离 酸、 碱、盐在水溶液中的电离 (ioni zati on) (ioni zati on ) 碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、电解质(electrolyte ):在水溶液里或熔化状态下能够导电的化 合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、 酒精等。 3、电离方程式: KCl = K + Cl Na AgNO3 =Ag + + NO 3 + NaHSO 4 = Na + H BaCI +SO42 +2 2SQ = 2 Na+SO4 2 = Ba 2+ + 2Cl + NaHCO

3、 3 = Na + HCO 3 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 引言按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按 照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。 在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统 称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就 来学习离子反应。 板书第二节离子反应 投影据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思 石墨、铜、盐酸、NaOH 溶液、K2SQ溶液和 考。 NaCl溶液能导电。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SQ溶液、酒精溶 液、Cu, NaCl溶液

4、。 讲石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、 NaOH溶液、KSO溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的 离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导 电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解 的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl的溶解和电离 q 培养学生的阅读能 力，让学生通过图片 或录像或电脑动画, 从实体中抽象出概 念。 % *7 r .1 1 口辽： 讲当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无 规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固 体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子

5、和氯离子的静电作 用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量, 请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用 下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们 把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ioni zatio n) 1、电离(ionization ) 讲把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个 现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并 结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动, 就是他们能够导电的本质原因。 过渡现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是

6、怎么产生的, 也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。 追问那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由 移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢? 板书酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 讲很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自 由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导 电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物统称为电解质。 板书2、电解质（electrolyte ）:在水溶液里或熔化 状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物， 如蔗糖

7、、酒精等。 点击试题 F面叙述正确的是（） E、 F、 NaCI溶液能导电，所以 固态NaCI不导电，但 HCI水溶液能导电，所以 SO溶于水能导电，所以 NaCI溶液是电解质 通过练习引发学生 NaCI是电解质 HCI是电解质 SQ是电解质 讨论，加深对概念的 理解，理解电解质、 非电解质概念时应 Cu能导电，所以是电解质 BaSQ的水溶液不能导电，所以BaSQ是非电解质 注意些什么？请结 合问题加以讨论、分 析、归纳 投影小结注意事项: 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是 非电解质。电解质应是化合物（属于纯净

8、物）。而Cu则是单质（能导 电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），KaSQ与NaCI溶液都是混 合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的 水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应 后生成的，因此也不是电解质。 例如CQ能导电是因CQ与HhQ反应生 成了 fCQ, H2CQ能够电离而非 CQ本身电离。所以 CQ不是电解质, 是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。HCQH2SQNH. HbQ是 电解质 BaSQ4 AgCI难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测 不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的, 所以他们是电解质

9、 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一 定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCI晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是 熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能 导电的物质，如 HCI 过渡明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解, 其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离 子与氯离子之间的静电作用，使NaCI发生电离并形成能够自由移动 的水合钠离子与水合氯离子， 为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 畐板书NaCI =

10、Na + + CI 讲电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表 示。 板书3、电离方程式 投影并分析H2SO= 2H + SO4- HCI = H + CI + HNO= H + NO 3 讲硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸, 电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝 酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之 为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还 有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答? 投影电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或nhT）和酸根阴离子的化

11、合物叫做 盐。 讲非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式 投影试题书写下列物质的电离方程式:KCI、NaSQ、AgNO、BaC、 NaHSO NaHCO KCI = K + + Cl Na 亠2 2SQ = 2 Na + +SO4 学生板书练习并改 正，强化定义 2 = Ba 2+ + 2CI AgNO3 =Ag + + NO 3 NaHSO4 = Na + + H + +SO4 NaHCO 3 = Na + + HCO 3 BaCI 讲这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸 而硫酸是强 氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子; 酸，其酸式盐就在水中则完

12、全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 投影小结注意： 1 HCO、OH、SO2-等原子团不能拆开 2、HSO在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 自我评价 Cu NaCI 以下12种为中学化学中常见的物质： NaHSO S03 H2SO C 2H5OH CaCQ BaSO4 Cu( OH) 2F e( OH) 3NaOH NH3 HO 请按下列分类标 准回答问题。 属于电解质的是 能电离出H 的是. ，属于酸的是. 属于碱的是 ，其中难溶性碱是 难溶的盐的 教学回顾： 课题：第二章第二节离子反应(二) 授课班级 课时 教 知识 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件

13、； 与 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子 学 技能 的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力 目 过程 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并 与 在此基础上掌握溶液中离子共存冋题 的 方法 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分 类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与 态度 方法，体会成功的获得知识的乐趣。 价值观 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质 的辩证唯物主义教育； 离子反应发生的条件

14、的探究和提出问题、解决问题的方法与能力 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案 重点 难点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、离子反应及其发生条件 1离子反应(ionic reaction ):有离子参加的反应。 2. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 4. 离子方程式的意义：揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反 应。 5. 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水) 或挥发性物质(气体)。因此，复分解反应均为离子反应。 6. 注意事项： 7. 判断

15、离子方程式正误的方法 三、离子共存问题-复分解反应 (1) 在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就 不能大量共存。 (2) 离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 (3) 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 由离子参加或生成 应？ 的反应，叫离子反应 复习提问上节课我们学习了离子反应， 请同学回忆什么是离子反 问电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种 电解质溶液混合都能够发生离子反应呢? (不是) 过在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应 呢？这就是这节课

16、我们要的问题 探究复分解型离子反应发生 的条件。 填写教材实验报告 板书二、离子反应及其发生条件 1 .离子反应(ionic reaction ):有离子参加的反应。 演示实验2-1: 1、CuSO溶液中滴加NaCI溶液 2、CuSO溶液中滴加BaCl2溶液 设问实验1无明显现象，原因是什么呢？ 回答只是CuSO溶液电离出的 Cu2和SQ2与NaCI溶液电离出的 Na Cl 的简单混合 问实验2中反应说明了什么？ 结论实验2说明了 CuSO溶液电离出的 SQ2和BaCl2溶液电离出 的Ba2发生了化学反应生成了 BaSO白色沉淀。而 CuSO溶液电离出 的Cu2与BaCl2电离出的Cl并没有发

17、生化学反应， 在溶液中仍以 和Cl的离子形式存在。 Cu2 先通过投影，启发学 生用“四步曲”，完 成 Cu SO4 和 BaCl2 反应的离子方程式, 总结由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没 有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物 质。 然后适当地引导学 分析上述实验“ 2”的反应本质: BaCl2溶液与CuSO溶液混合反应本质：Ba 2 + sO4=Ba SOJ 小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离 子方程式。 板书2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示 离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤

18、。 讲解以BaCl2溶液与CuSO溶液为例来研究一下离子方程式的 生进行合作交流，感 悟离子反应方程式 的意义和书写规律, 感悟形成分解反应 中离子反应条件，从 而达到培养学生严 谨求实、勇于探索的 科学态度，进而培养 书写。 学生的综合分析能 “写”一一根据客观事实，正确书写化学方程式，例: BaCL+ CuSO=BaSOJ + CuCl 2 “拆”将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式, 把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形 式表示。 Ba + 2C+ Cu2+ + sO4=BaSOj + Cu + 2CI - “删”一一对方程式两边都有的相同离子，把其中

19、不参加反应的离 子，应按数消掉。 Ba2+ + SO4=BaSOj “查”一一检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒, 离子方程式两边的系数是否为最简比。 小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径, “查” 力和学好化学的情 感意志。 是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物 质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 点击试题完成下列反应的离子方程式。 投影小结 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCI =NaCI +H2O + OH =H2O KOH +HCI =KCI +H 2O h+ + OH =H2O 2NaOH + HbSQ =Na2SQ +2

20、H2O + OH =H2O 2KOH + HhSO =K2SQ +2H2O + OH =H2O 问通过这些离子方程式你们发现了什么? HCI + NaOH HCI+KOH NaOH + H2SQ H 2SQ+ KOH 分析反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 小结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅 代表某一个反应的情况， 而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一 个反应，而且表示所有同一类型的反应。 板书4.离子方程式的意义 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一 类型的反应。 设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为： H+ OH H2O

21、点击试题完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2 + HCI CHCOO+ KOH Ba(OH)2+ Hsd 讲述上述三个反应的离子方程式分别为： Cu (OH)2 + 2H+ =Cu 2+ + 2H2O(Cu(OH)2难溶碱) CHCOOW OH =ChCOO + HO(CHCOO难电离物) 2 + +2 Ba + 2OH + 2H + SO BaSOj + 2HO 引导通过上述比较可知， + OH HO这一离子方程式表示 让学生根据已掌握 的是什么样的中和反应 ？ 小结J + OH H0表示强酸+强碱生成可溶性盐+水的这一 类反应的本质 现象及离子方程式 1、向盛有2 mLNaaSO溶液

22、的试管里 加入2 mL BaCI 2溶液 有白色沉淀 SQ2 + Ba 2 + =BaSQ J 2、向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管 里滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管向试 管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变 色为止 溶液变红，又逐渐褪去 H + OH =H 2O 3、向盛有2 mLNcfeCO溶液的试管里 加入2 mL 盐酸 有气泡产生 2+ CO + 2H =H2O +CO 学生实验实验 2-3 提问上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 ？(总有 离子的减少) 归纳离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的 过程。 讨论哪些因素可以使离子数目明显减少 板书5.离子反应发生

23、的条件： 生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质 (气体)。因此，复分解反应均为离子反应。 投影总结 (1)常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶; 碱：除 NaOH KOH Ba (OH 2、NH H2O溶，Ca (OH 2微溶，其余均 难溶; 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl, Hg2Cl2不溶。硫酸 盐中 BaSQ、PbSQ CaSQ AgSQ (2)常见的弱酸、弱碱 弱酸：HF、CHCOOH HClO H2S、HbSO、HPQ、HSiQ 的相关反应，提出设 想，讨论交流得出若 干的实验方法 充分利用和开发教 材资源，让学生释放 思想，大胆猜想；放

24、 开手脚，大胆动手实 验，发现问题并在组 内或小组间讨论解 决，增强同学间的科 学合作意识，挖掘全 体学生的聪明才智。 在生成物中有微溶物析出时, 入稀硫酸，其离子方程式为: (1)看该反应是否能写出离子反应方程式。 弱碱：NH H2O难溶碱 过在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。 板书6、注意事项： 投影总结 (1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些 物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式 写，如 BaSO,AgCI,CaCO3 等。 对于微溶物的处理，有以上三种情况: 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形 式。如在澄清石

25、灰水中通入适量CO，其离子方程式为：Ca +2OH +CO =CaCQ J +H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分 子式。如在石灰乳中加入 NqCO浓溶液，其离子方程式为：Ca ( OH) 2 +CO2 =CaCO J +2OH 应用分子式表示。向澄清石灰水中加 Ca* + 2OH+2H+ SO = CaSOj +2H2O (2) 注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质 在溶液中进行的反应， 不是在溶液中进行的反应， 一般不用离子方程 式表示。 尽管是 例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应, 复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离 子反应表 示，只 能用化学 反应方 程式表 示：2NHCI + Ca ( OH) 2 =CaCl2 +2NH31 +2H0 (3) 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根 离子则不拆开写。 例如NaHSO与NaOH的反应，离子方