盖斯定律习题

1、、选择题盖斯定律习题D . CO(g) + H20(g) = C02(g) + H2(g)AH 01化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能C铝热反应是将部分化学能转化为热能D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能AHUt+o.和碑2分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A.2 A( g)+ B(g)2 C (g ) H v 0高 物质八 所具 有的 总能2 A (g) + B(g)反应B. 2 A (g) + B(g)=C. 2A + B2 CD.2C2 A +B3从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下

2、判断错误的是2 C (g)低7.双选题已知25C、101 kPa条件下：AH=- 2 834.9 kJ/mol 4Al(s) + 3O2(g)=2AI 2O3(s) 4Al(s) + 2O3(g)=2A l2O3(s)由此得出的正确结论是()A 等质量的O2比O3的能量低，B .等质量的O2比O3的能量低，AH = - 3 119.1 kJ/mol由 O2变O3为放热反应由O2变O3为吸热反应A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量C . O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应& (2012吉林一中质检)

3、根据下列热化学方程式：(1) C(s) + O2(g)=CO 2(g)AH1 = 393.5 kJ/mol1(2) H2(g) + -O2(g)=H 2O(l)AH2= 285.8 kJ/molD.反应物比生成物更稳定4. ( 2007 年海南卷)已知：(1) Zn (s) +1/202 (g) =ZnO (s) ; A H-348.3 kJ/mol (2) 2Ag (s) +1/2O2 (g) =Ag2O (s) ; A H-31.0 kJ/mol 则 Zn (s) +Ag 2O (s) =Z nO (s) +2Ag (s)的 AH 等于()A .-317.3 kJ/molB.-379.3

4、kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol5已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下 列说法正确的是()A 电解熔融的 Al 2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B .水分解产生氢气和氧气时放出能量C .相同状况下，反应 2SO2+ O2 = 2SO3是一个放热反应，则反应2SO3= 2SO2+ O2是一个吸热反应D .氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A 石墨转变为金刚石是吸热反应B .白磷比红磷稳定C. S(g) +

5、O2(g) = SO2(g) AH1,S(s) + O2(g)= SO2(g)AH2,贝U AH1 AH2(3)CH 3COOH(l) + 2O2(g)=2CO 2(g) + 2H2O(l) AH3 = 870.3 kJ/mol 可以计算出 2C(s) + 2H2(g) + O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A . AH = + 244.1 kJ/molB . AH = 488.3 kJ/molC. AH = 996.6 kJ/molD . AH = + 996.6 kJ/mol9. (2007 年海南卷)已知：(1) Zn ( s) +1/2O2 ( g) =ZnO(s) ; A

6、H=-348.3 kJ/mol(2) 2Ag (s) +1/2O2 (g) =Ag2O ( s) ; AH=-31.0 kJ/mol贝V Zn ( s) +Ag 2O ( s) =ZnO (s) +2Ag (s)的 AH 等于()A. -317.3 kJ/molB. -379.3 kJ/molC. -332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g); H= + 49 . 0 kJ mol 1 CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)

7、 ； H= 192. 9 kJ mol 1下列说法正确的是()A . CH3OH 的燃烧热为 192 . 9 kJ mol 1B . CH3OH 的燃烧热为 133 . 9 kJ mol 1第2页(共4页)AH= 393.5 kJ/mol ,AH = 241.8 kJ/mol ,C . CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量D .根据推知反应：CH3OH(I)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H 2(g)的厶 H 192. 9kJ mo111肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g); H =

8、 + 8.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H 20(g); H = 34 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); H =1076.7 kJ/molB. N2H4(g) + 1/2N 204(g) = 3/2N2(g) + 2H 2O(g); H = -076.7 kJ/molC. 2N2H4(g) + N 204(g) = 3N2(g) + 4H 20(g);H = -542.7 kJ/molD. 2N2H4(g) + N 204(g) = 3N2(g

9、) + 4H 20(g);H = -1059.3 kJ/mol12. 根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO 2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是()A S的燃烧热为297.23KJ/molB S(g) +O2 (g)=S0 2 (g) 放出的热量大于 297.23KJC S(g) +O2 (g)=S0 2 (g) 放出的热量小于 297.23KJD 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1mol02 (g)的化学键所吸收的总能量13. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH30H(

10、g)+H 2O(g)=CO2(g)+3H 2(g) ； H= + 49 . 0 kJ mol 1 CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g); H= 192. 9 kJ mol 1下列说法正确的是()A . CH30H 的燃烧热为 192 . 9 kJ mol 1B . CH30H 的燃烧热为 133. 9 kJ mol1C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D .根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H 2(g)的厶 H 192. 9kJ mol 114. 已知：1C(s) + 2O2(g)=CO(g)AH = 110.5 kJ m

11、ol 1 C(s) + 02(g)=C0 2(g) AH = 393.51 kJ mol 1 计算反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)的反应热AH的值为()A . 283.01 kJ mol 1B. + 172.51 kJ mol 1C. + 283.1 kJ mol 1D . + 504.00 kJ mol 115 .已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OHQ)的燃烧热分别是 285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol 和 1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和 出0(1)反应生成 C2H5OHQ)的AH为()A . 44.2 kJ/molB . +

12、44.2 kJ/molC. 330 kJ/molD . + 330 kJ/mol16(2010 广东高考)在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O 2(g) + 2H2(g)AH1, Cl2(g) + H2(g)=2HCI(g)AH2, 2Cl 2(g) + 2H2O(g)=4HCl(g) + 02(g)AH3,则AH3与AH1和AH2间的关系正确的是()A . AH3 =AH1 + 2 AH2B . AH3= AH1+ AH2C. AH3= AH1 2 AH2D . AH3= AH1 AH2二、填空题：17已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O 2(g)=C

13、0 2(g) H1= -393.5kJ/mol(2) CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+ O2(g)=CH 3C00H(l) H=18 .能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25C、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,贝U CH4燃烧的热化学方程式是。已知：C(s) + 02(g)=C0 2(g)1H2

14、(g) + 02(g)=H 20(g)1CO(g) + -02(g)=C0 2(g)AH = 283.0 kJ/mol ,则煤气化的主要反应的热化学方程式是 C(s) + H20(g)=C0(g) + H2(g)AH =kJ/mol。19嫦娥一号”登月成功，实现了中国人 奔月”的梦想。(1 ) “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是; (请写两条)。(2)下列是298 K时，氢气(出)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2 (g) +1/202 (g) =H2O (l); A H=285.8 kJ mo-1LC (s) +O2 (g) =CO2

15、 (g); A H=393.5 kJ mo-1LC8H18 (l) +25/202 (g) =8CO2 (g) +9H2O (l); A H=-5518 kJ mo-1LCH4 (g) +202 (g) =CO2 (g) +2H 2O (l) ; A H=890.3 kJ mo-1L相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 (保留1位小数)。20. (5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步

16、反应如下：(1) 2H2(g) + CO(g)= CH30H(g)AH1 = 90.8 kJ/mol,(2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O AH2= 23.5 kJ/mol ,(3) CO(g) + 出09)C02(g) + H2(g)AH3= 41.3 kJ/mol,总反应 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C02(g)的 AH=。盖斯定律答案1、D 2 A 3D4解析:由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)-(2)即可得出答案。答案:A5【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量，所以C正确。另外

17、氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、AI2O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。【答案】C6【答案】A7解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)=2O3(g) AH =284.2 kJ/mol0，即O2变为O3为吸热反应，等质量的 O2比O3的能量低，O2比 O3稳定。答案：BD8解析：该反应可以应用盖斯定律，即 Z+区(3)得到，其AH= 393.5 kJ/mol 2 285.8 kJ/mol 2+ 870.3 kJ/mol= 488.3 kJ/mol。答案：B9A 10 D 11A 12 C 13D答案:B14解析

18、：根据盖斯定律，知 2 即得C(s) + CO2(g)=2CO(g) AH= ( 110.5) 2 ( 393.5)=+ 172.51 (kJ mol 1)。 答案：B15解析：由题意可知：C2H4(g) + 3O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l)答案：A16解析：根据盖斯定律：将 +2可得反应，即 A H+2 A H= A H3答案：A17 答案：-488.3 kJ/mol18解析：根据盖斯定律，反应 C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)为第1个反应 减去第 2,3个反应，所以 AH= 393.5 kJ/mol + 241.8 kJ/mol + 283.0 kJ/mol =+ 131.3 kJ/mol。答案：(1)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH= 890.31 kJ/mol + 131.319.解析：(1)单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。 (2)298 K，1 g H2燃 烧放热 142.9 kJ,1 g C燃烧放热 32.8 kJ,1 g C8H18燃烧放热 48.4 kJ,1 g CH4放热