化学实验会考复习

1、.1 化学实验化学实验 会考复习会考复习 .2 v化学是一门以实验为基础的科学。 v化学实验题在会考、高考化学试题 中占有特殊的重要地位。 .3 、 近几年会考实验题分析近几年会考实验题分析 年份年份题号及内容题号及内容分值分值 05夏夏7、10、9、625 6（2）、）、7（2）8、9、10、11、21 05春春9、19、24、625 6（2）、）、8、9、10、11、19 04夏夏9、11、19、21、826 8、9、10、11、18 04春春6、10、18、24927 6、7、8、918 03夏夏6、 10、18、21、241125 7、8、914 03春春 10、23、24、 818

2、7、8、910 .4 化学化学 实验实验 原理 操作 计算 化学基本理论 元素化合物知识 实验细节 物质的制备 实验方案的确立 计算方法 .5 化学实验复习特点化学实验复习特点-会考带高考会考带高考 复习的基本策略复习的基本策略 依据教学大纲，考试说明，教材 加强对化学基础知识的复习 重视提高运用化学知识解决问题的能力 基础性 灵活性 综合性 .6 、 会考说明要求与题型示例会考说明要求与题型示例 v1.1.了解了解化学实验常用仪器的主要用途和使用化学实验常用仪器的主要用途和使用 方法。能识别典型的实验仪器装置图。方法。能识别典型的实验仪器装置图。 v2.2.掌握掌握化学实验的基本操作化学实验

3、的基本操作。 要求要求 题型示例题型示例 内容、题号、难易程度内容、题号、难易程度 了解了解 P18.29、 （易）（易） 理解（掌握）理解（掌握） P12.6 （易）（易） 要求要求 题型示例题型示例 内容、题号、难易程度内容、题号、难易程度 了解了解 P20.34、 （中）（中） 理解（掌握）理解（掌握） P18.28、 （易）（易） P44.115、（中）、（中） P47.119、 （中）（中） .7 3 3、掌握掌握常见气体的实验室制取方法（包常见气体的实验室制取方法（包 括所用试剂、反应原理、发生装置和收括所用试剂、反应原理、发生装置和收 集方法等）。集方法等）。 要求要求题型示例题

4、型示例内容、题号、难易程度内容、题号、难易程度 了解了解P40.107（易）（易） 理解（掌握）理解（掌握）P40.103（易）（易） P41.108（易）（易） P46.117（中）（中） P51.123（中）（中） P52.124（中）（中） P53.125（中）（中） P55.128（难）（难） .8 4 4、应用化学知识对常见的物质进行分离、应用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别。提纯和鉴别。 要求要求题型示例题型示例内容、题号、难易程度内容、题号、难易程度 了解了解P 25.51 （中）（中） 理解理解 （掌握）（掌握） 离子鉴定：离子鉴定： P34. 89（中）（中） P3

5、7. 98（中）（中） 气体鉴定：气体鉴定：P31. 79（中（中) P47. 118（中）（中） 应用应用 （熟练（熟练 掌握）掌握） 离子鉴别：离子鉴别：P 25. 52（中）（中） P 54. 127（中）（中） P 40. 104（熟练掌握；易（熟练掌握；易 ) P 40. 105（熟练掌握；易）（熟练掌握；易） .9 5 5、能根据观察的实验现象，记录、分析、能根据观察的实验现象，记录、分析 或处理数据，得出正确结论。或处理数据，得出正确结论。 要求要求题型示例题型示例内容、题号、难易程度内容、题号、难易程度 了解了解P43.111（易）（易）（能量变化）、（能量变化）、 P44.1

6、14（易）（易）-碱金属族碱金属族 P48.120（易）（易）（中和滴定（中和滴定1） 理解（掌握）理解（掌握）P40.106（易）（易）-卤族卤族 P42.110（易）（易）- -碱金属族碱金属族 P44.113（易）（易）-氧族氧族 P45.116（中）（中）-氮族氮族 .10 6 6、以上各部分实验知识和实验技能的、以上各部分实验知识和实验技能的综合。综合。 要求要求题型示例题型示例内容、题号、难易程度内容、题号、难易程度 理解理解 （掌握）（掌握） P45.116P45.116（中）（中） P51.123P51.123（中）（中） P53.126P53.126（难）（难） P55.12

7、8P55.128（难）（难） P56.129P56.129（难）（难） 应用应用 （熟练（熟练 掌握）掌握） 鉴定或鉴别：鉴定或鉴别：P49.121P49.121（中）（中）、 实验框图：实验框图：P56.130P56.130（难）、（难）、P57.131P57.131（难）（难） P58.132P58.132（难）、（难）、P59.133P59.133（难）、（难）、 评价：评价：P59.134P59.134（难）（难） .11 、 化学实验复习方法建议及复习内容化学实验复习方法建议及复习内容 专题一专题一 化学实验基础知识化学实验基础知识 常用化学仪器一一常用化学仪器一一 陈列给学生陈列给

8、学生观观触触思思 v1.用于加热的仪器：用于加热的仪器： v2.用于测容、计量的仪器：用于测容、计量的仪器： v3.用于分离的仪器：用于分离的仪器： v4.其它仪器：其它仪器： v5.常见的组装仪器：常见的组装仪器： 会考要求：会考要求：了解了解化学实验常用仪器的主要用化学实验常用仪器的主要用 途和使用方法。途和使用方法。 .12 例如：化学实验常用仪器 仪器特点用途使用环境 .13 例如例如:加热仪器（学生）加热仪器（学生） 仪器名称仪器名称用途用途使用方法、注意事项使用方法、注意事项 直直 接接 加加 热热 试管试管c 坩埚坩埚a 蒸发皿蒸发皿 燃烧匙燃烧匙 垫垫 石石 棉棉 网网 加加

9、热热 烧杯烧杯b 烧烧 瓶瓶 c 平底平底 烧瓶烧瓶 圆底圆底 烧瓶烧瓶 蒸馏蒸馏 烧瓶烧瓶 锥形瓶锥形瓶b .14 例例1 1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。 A.50mL量简 B10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 分析与解答：分析与解答： （1996年上海市高考题） 量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准 确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管 的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管， 量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。 正确答案为正确答案为C C .15 集中复习实验的基本操作和

10、技能，集中归集中复习实验的基本操作和技能，集中归 纳总结实验知识。纳总结实验知识。 化学实验基本操作（大纲要求）化学实验基本操作（大纲要求） 会考要求：掌握会考要求：掌握化学实验的基本操作化学实验的基本操作。 1.药品的取用药品的取用c（固体、液体）（固体、液体） 2.洗涤玻璃仪器洗涤玻璃仪器c、B： 3.连接仪器装置连接仪器装置c、B： 4.检查装置气密性检查装置气密性c、B： 5.排水、排气集气排水、排气集气c： 6.称量称量c（题型示例出现）（题型示例出现）： .16 7.焰色反应焰色反应c、B： 8.研磨研磨b、A： 9. 过滤过滤 c、B 10 蒸发蒸发b 11配制物质的量浓度的溶液

11、配制物质的量浓度的溶液b Ab A 12使用指示剂使用指示剂c、B： 13 中和滴定中和滴定a（必修不要求操作）（必修不要求操作） 以往会考实验操作考察中涉及到的操作：以往会考实验操作考察中涉及到的操作： 试纸使用试纸使用、 .17 1、药品的取用、药品的取用 常常 用用 药药 品品 固体药品固体药品液体药品液体药品 粉末粉末块状块状一定一定 量量 少量少量多量多量一定一定 量量 使使 用用 仪仪 器器 药匙药匙 或纸或纸 槽槽 镊子镊子 托盘托盘 天平天平 胶头胶头 滴管滴管 试剂试剂 瓶倾瓶倾 倒倒 量筒量筒 或滴或滴 定管定管 几个重要的操作问题几个重要的操作问题 .18 2、洗涤玻璃仪

12、器、洗涤玻璃仪器 洗涤剂洗涤剂被洗涤物质被洗涤物质产生污渍的原因产生污渍的原因洗涤原理洗涤原理 有机溶剂有机溶剂 酸酸 洗洗 HCl 浓浓HCl HNO3 碱洗碱洗 NaOH .19 3、常用试剂的保存、常用试剂的保存 分类分类药品药品保存方法保存方法 易燃易燃 腐蚀性腐蚀性 易氧化易氧化 见光分解见光分解 在空气中在空气中 反应反应 特殊物质特殊物质白磷、钾钠、白磷、钾钠、 液溴、氢氟酸液溴、氢氟酸 .20 4、常见事故的处理、常见事故的处理 分类分类引起事故的原因引起事故的原因处理措施处理措施 火灾火灾酒精灯、酒精灯、 钾、钠、镁、钾、钠、镁、 腐蚀腐蚀 性药性药 品品 浓硫酸沾到皮肤、浓

13、硫酸沾到皮肤、 眼睛里溅酸、碱眼睛里溅酸、碱 浓碱沾到皮肤浓碱沾到皮肤 苯酚沾到皮肤苯酚沾到皮肤 毒品毒品 汞汞 重金属盐（如铜、铅、汞盐等）重金属盐（如铜、铅、汞盐等） 常识常识 .21 例例2 2、下列事故的处理方法正确的是、下列事故的处理方法正确的是 A A蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即 加水冷却加水冷却 B B实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭 C C苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量 清水冲洗清水冲洗 D D浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗浓碱

14、溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗 C .22 5、试纸的使用、试纸的使用 试纸试纸试纸试纸 颜色颜色 作用作用 现象现象 pHpH试纸试纸 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸 品红品红试纸试纸 .23 例例3 3、用、用pHpH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pHpH值时，规范的操作是。值时，规范的操作是。 A.A.将将pHpH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.B.将溶液倒在将溶液倒在pHpH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较 C.C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，

15、滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pHpH试纸上，跟标准比色卡试纸上，跟标准比色卡 比较比较 D.D.在试管内放少量溶液，煮沸，把在试管内放少量溶液，煮沸，把pHpH试纸放在管口，观察颜色，试纸放在管口，观察颜色， 跟标准比色卡比较跟标准比色卡比较 分析与解答：分析与解答： 用用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH值是化学实验的基本操作，正确规范的值是化学实验的基本操作，正确规范的 操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pHpH试试 纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比

16、较，确定溶液的pHpH值。值。 在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pHpH试纸丢放在待测试纸丢放在待测 溶液里。溶液里。本题答案为本题答案为C C .24 例4、下列说法正确的是 A滴定管“0”刻度在滴定管的上端 B先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定 溶液的pH C测定中和热时，为了减少热量损失， 不要搅拌溶液 D配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体 积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 A .25 6、配制物质的量浓度的溶液、配制物质的量浓度的溶液 v 操作步骤操作步骤：使用仪器使用仪器： .26 例例5、（1）、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品

17、时的第一步操作：）、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）：石蕊试纸（检验气体）： 容量瓶：容量瓶： （2）、某学生用已知质量）、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取的表面皿，准确称取w g NaOH固体固体。他在托盘天平的右盘上放。他在托盘天平的右盘上放 （wy）g砝码，在左盘的表面皿中加入砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作 应该是：应该是： 使使 。 若称取的若称取的w g NaOH刚好可配制刚好可配制0.5 mol L 1NaOH溶液 溶液500 mL。在下列配制。

18、在下列配制0.5 molL 1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 、 用蒸馏水湿润用蒸馏水湿润检漏检漏 继续向表面皿中加适量继续向表面皿中加适量NaOH固体，固体， 指针指向中央指针指向中央 .27 例例6、实验室需要、实验室需要0.1 mol/L的硫酸的硫酸920 mL，某同学欲，某同学欲 用密度为用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为、溶质的质量分数为98%的浓的浓 硫酸进行配制。试回答：硫酸进行配制。试回答： （1）需选用）需选用_容量瓶（填序号）。容量瓶（填序号）。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.

19、1000 mL （2）需量取）需量取98%浓硫酸的体积为浓硫酸的体积为_mL。 （3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是 _。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 _（填序号）。（填序号）。 A.使用前要检验是否漏水使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接在容量瓶中直接 溶解固体或稀释液体溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转向容量瓶中转 移溶液时，用玻璃棒引流移溶液时，用玻璃棒引流 D 5.4 A、D 将浓硫酸沿烧杯壁慢漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。将浓

20、硫酸沿烧杯壁慢漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 .28 例例7、现用物质的量的浓度为、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 _。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管 尖嘴部分气泡消失，尖嘴部分气泡消

21、失， 则测定的则测定的NaOH物质的量浓度会偏物质的量浓度会偏_。 用已知物质的量的浓度的标准盐酸润洗用已知物质的量的浓度的标准盐酸润洗2 2到到3 3次次 mol/Lmol/L V V1V2）（a 高；高； .29 7、检查装置气密性：、检查装置气密性： (1)(1)用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸 入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气 泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成 一段水柱，则证明气密性良好。一段

22、水柱，则证明气密性良好。 (2)(2)用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关 闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后， 观察到水面不下降，则说明气密性良好。观察到水面不下降，则说明气密性良好。 (3)(3)如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方 法。原理与上述相同。法。原理与上述相同。 .30 一、把制气的化学反应与制气装置一、把制气的化学反应与制气装置 选择相结合选择相结合 v在中学化学实验中，气体制取占有特 殊重要的地位。制气种类多

23、，制气的 化学反应各不相同，制气装置各异， 气体制备既是重点，又是难点，也是 会考、高考化学实验命题的热点。 专题二、物质制备专题二、物质制备 重温常规实验，做到知其所以然重温常规实验，做到知其所以然 .31 物质制备的基本实验流程物质制备的基本实验流程 气体发气体发 生装置生装置 除杂、干除杂、干 燥装置燥装置 二次反应的二次反应的 主装置（或主装置（或 集气装置）集气装置） 尾气处尾气处 理装置理装置 .32 1、反应原理反应原理 氧化还原反应 复分解反应有机反应 O2 CO2CH2=CH2 H2 NH3 CHCH Cl2 SO2 .33 2、气体发生装置气体发生装置 v（根据反应物的状态

24、、反应条件、制得气 体的水溶性等选择仪器）：如 .34 反应物反应物 状态状态 反应反应 条件条件 装置装置举例举例 固固 + +固固加热加热O2 NH3 固固 + +液液加热加热Cl2 固固 + +液液不加热不加热H2 CO2 SO2 CH CH 液液 + +液液加热加热 CH2=CH2 2、气体发生装置气体发生装置 .35 制取气体装置的合理选择制取气体装置的合理选择 2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 例如制氧气例如制氧气 .36 除杂与干燥除杂与干燥 正确的分析气体中可能含

25、有的杂质正确的分析气体中可能含有的杂质 选择合理的除杂试剂选择合理的除杂试剂 明确杂质是否除尽明确杂质是否除尽 .37 1、净化原则、净化原则 2、装置：、装置： 洗气瓶（液体）洗气瓶（液体） 球形干燥管或球形干燥管或U 形管形管 两通燃烧管（需加热的反应）两通燃烧管（需加热的反应） .38 3、常见的除杂试剂、常见的除杂试剂 类别类别除杂试剂除杂试剂可除的可除的 杂质杂质 装置装置 原理原理 碱性碱性 试剂试剂 NaOH固体固体 碱石灰固体碱石灰固体 饱和饱和NaHCO3 NaHSO3、 、NaHS溶液 溶液 氧化性氧化性 酸性酸性 酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 溴水溴水 其它其它 灼热

26、铜网灼热铜网 灼热氧化铜灼热氧化铜 .39 4、常用的干燥试剂常用的干燥试剂： 类别类别 干燥剂干燥剂不能干燥不能干燥 的气体的气体 能干燥能干燥 的气体的气体 原理原理 酸性酸性 浓硫酸浓硫酸 固固P2O5 碱性碱性 碱石灰碱石灰 中性中性 无水无水CaCl2 .40 气体的收集方法气体的收集方法： v向上排空气取气：向上排空气取气：O2、CO2、Cl2 、 （HCl、H2S、SO2、NO2 ） v向下排空气取气：向下排空气取气：H2、NH3、（、（CH4） v排水取气：排水取气：O2、H2、 C2H4、（ CH4、 C2H2、NO） .41 尾气处理装置及试剂尾气处理装置及试剂 v极易溶水

27、的尾气：极易溶水的尾气：NH3 （HCl） v溶解度不大的尾气：溶解度不大的尾气：Cl2 、 CO2 、 （NO2 、 SO2、 H2S）、）、 v易燃的尾气：易燃的尾气：H2、 C2H4、 （ C2H2、 CH4 ） 、 .42 题型题型108、122、 123、128 107 实验室制备氯气、氨气、乙烯的装置图实验室制备氯气、氨气、乙烯的装置图 107 124 .43 例例8、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置为纯净、干燥

28、的氯气与氨气反应的装置 。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）装置）装置F中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式 。 （2）装置）装置A中的烧瓶内固体宜选用中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）（选填以下选项的代号） A碱石灰碱石灰 B生石灰生石灰 C二氧化硅二氧化硅 D五氧化二磷五氧化二磷 E烧碱烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号 填入下列空格。填入下列空格。 B_、D_、E_。 .44 （4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该）氯气和氨气在常温下相

29、混合就会反应生成氯化铵和氮气，该 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： ；装置；装置C内出内出 现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固 体就是氯化铵：体就是氯化铵： 。 答案：答案： （1） （2）A、B、E （3）、 （4）3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产 生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。 .45 二、其它重要物质的制备二、

30、其它重要物质的制备 v1.氢氧化铝（注重反应原理）氢氧化铝（注重反应原理） v2.氢氧化亚铁（注重反应原理、装置）氢氧化亚铁（注重反应原理、装置） 高考高考 v3.石油分馏（注重装置原理）石油分馏（注重装置原理） v4.乙酸乙酯乙酸乙酯（注重反应、装置原理）（会考）（注重反应、装置原理）（会考） 乙酸乙酯乙酸乙酯 1、实验现象、实验现象 2、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液 的作用的作用 .46 9实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的 乙醇、浓硫酸和冰醋酸，加热乙醇、浓硫酸和冰醋酸，加热35 min。 （1）该装置及操作

31、所采用的以下方法中，错误的是）该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是 （ ）。）。 A.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液 B.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸 C.试管乙中盛有氢氧化钠溶液试管乙中盛有氢氧化钠溶液 （2）乙试管中的导管不伸入液面的原因是）乙试管中的导管不伸入液面的原因是 _。 掌握；中掌握；中 BC 防止倒吸防止倒吸 .47 专题三、混合物的分离、提纯专题三、混合物的分离、提纯 会考要求：会考要求：应用化学知识对常见的物质应用化学知识对常见的物质 进行分离、提纯和鉴别。进行分离、提纯和鉴别。 1、混合物的分离、提纯 （1）一般原则：

32、 .48 （1）、用化学方法分离和提纯物质时要注意：）、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质；最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去 溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽 可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步 分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入 的无关物质或离子除去。的无关物质或离子除去。 .49 （2）常见的分离装置常

33、见的分离装置 .50 方法适用范围举例主要玻璃仪器注意 过滤过滤c 蒸发b 蒸馏蒸馏 分馏 结晶 萃取萃取 分液分液 （3）一般方法：）一般方法： .51 方法 适用范围举例主要玻璃仪器注意 升华 盐析 渗析 .52 对于无机物溶液常用下列化学方法对于无机物溶液常用下列化学方法 进行分离和提纯：进行分离和提纯： （1）生成沉淀法）生成沉淀法 例如例如NaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加杂质，可加 入过量的入过量的NaOH溶液，使溶液，使Mg2+离子转化为离子转化为Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质沉淀（但引入新的杂质OH ），过滤除去 ），过滤除去Mg(OH)2， 然

34、后加入适量盐酸，调节然后加入适量盐酸，调节pH为中性。为中性。 （2）生成气体法）生成气体法 例如例如Na2SO4溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，为了不，为了不 引入新的杂质并增加引入新的杂质并增加SO42 ，可加入适量的稀 ，可加入适量的稀 H2SO4，将，将CO32 转化为 转化为CO2气体而除去。气体而除去。 .53 （3）氧化还原法）氧化还原法 例如在例如在 FeCl3溶液里含有少量溶液里含有少量 FeCl2杂质，杂质， 可通入适量的可通入适量的Cl2气将气将FeCl2氧化为氧化为FeCl3。若在。若在 FeCl2溶液里含有少量溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁，可加

35、入适量的铁 粉而将其除去。粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在例如在Na2CO3固体中含有少量固体中含有少量NaHCO3杂杂 质，可将固体加热，使质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若在，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混溶液中混 有少量有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量杂质，可向溶液里通入足量CO2， 使使Na2CO3转化为转化为NaHCO3。 .54 （5）利用物质的两性除去杂质）利用物质的两性除去杂质 例如在例如在Fe2O3里混有少量的里混有少量的Al2O3杂质，可杂质，可 利用利用Al2O3是

36、两性氧化物，能与强碱溶液反应，是两性氧化物，能与强碱溶液反应， 往试样里加入足量的往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤，然后过滤，洗涤 难溶物，即为纯净的难溶物，即为纯净的Fe2O3。 .55 专题四、物质的鉴别和鉴定专题四、物质的鉴别和鉴定 v鉴定与鉴别区别鉴定与鉴别区别 v物质鉴别的常用方法：物质鉴别的常用方法： v鉴别的原则：鉴别的原则：“最简、最少、最明显最简、最少、最明显” v小结：小结： 常见气体的一般检验方法常见气体的一般检验方法 常见阳离子的一般检验方法常见阳离子的一般检验方法 （NH4+、 、

37、N a + 、 、K+、 Fe3 + ） 常见阴离子的一般检验方法（熟练掌握常见阴离子的一般检验方法（熟练掌握Cl-、SO42-、 Br -、CO3 2- 的检验）的检验） 有机物检验：有机物检验： .56 常见气体的一般检验方法（学生）常见气体的一般检验方法（学生） 气体气体检验方法和现象检验方法和现象注意事项注意事项化学方程式化学方程式 H H2 2 O O2 2 COCO2 2 ClCl2 2 SOSO2 2 NHNH3 3 NONO NONO2 2 CH CH4 4 CHCH2 2=CH=CH2 2 CHCHCHCH .57 常见阳离子的一般检验方法常见阳离子的一般检验方法 （熟练掌握

38、（熟练掌握NH4+的检验的检验说明）说明） 离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式 H H+ + FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2+ NaNa+ + K K+ + NHNH4 4+ + .58 常见阳离子的一般检验方法常见阳离子的一般检验方法 Ba2+ Ag+ Cu2+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ .59 常见阴离子的一般检验方法常见阴离子的一般检验方法 （熟练掌握（熟练掌握Cl-、SO42-的检验的检验 说明）说明） 离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式 OHOH- - SOSO4 42- 2- COCO3 32- 2- ClCl

39、- - .60 常见阴离子的一般检验方法常见阴离子的一般检验方法 （熟练掌握（熟练掌握Cl-、SO42-的检验）的检验） BrBr- - I I- - AlOAlO2 2- - COCO3 32- 2- SOSO3 32- 2- .61 例例1010、 某溶液里可能含有某溶液里可能含有NaNa+ +、MgMg2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、 FeFe2+ 2+、 、BaBa2+ 2+、 、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2-、 、ClCl- -、I I- -、HCOHCO3 3- -中的中的 数种，取该溶液进行如下实验：数种，取该溶液进行如下实验： .62 （ ） （2）加入

40、）加入BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成 （ ） （1）使）使pH试纸呈现红色试纸呈现红色 （ ） 有有 ，无，无 2 Ba 2 4 SO （3）加入）加入Cu和浓和浓H H2 2SOSO4 4有无色气体生成，有无色气体生成， 该无色气体在空气中变为红棕色该无色气体在空气中变为红棕色 （ ）有有 ，无，无 3 NO IFe 2 、 （4）加入）加入NaOH溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液过溶液过 量，使部分沉淀溶解量，使部分沉淀溶解 有有 和和 2 Mg 3 Al 11 Lmol101)c(H 3 HCOpHpH1 1 ，无，无 .63 根据以上实验

41、可得出的结论是：根据以上实验可得出的结论是： （1）溶液中存在）溶液中存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-； （2）溶液中不存在）溶液中不存在Ba2+、Fe2+、I-、HCO3- ； （3）尚不能确定的离子有）尚不能确定的离子有NaNa+ +、ClCl- -。 .64 有机物检验有机物检验 常用常用 试剂试剂 反应类型反应类型 或其它或其它 现象现象被检物质被检物质 高锰高锰 酸钾酸钾 氧化氧化 还原还原 褪色褪色C=C、CC H2S、SO2等还原性物质等还原性物质 苯的同系物（苯除外）苯的同系物（苯除外） 溴水溴水 加成，加成，Br2褪色褪色碳碳双键、三键碳碳双键、三键 氧化氧化 还

42、原还原 Br2无机还原性离子无机还原性离子 OH-，如，如NaOH等碱等碱 HBr 褪色褪色 气泡气泡 活泼金属，如活泼金属，如Zn、Mg 复分解复分解Br -淡黄淡黄Ag+ 萃取（操作）萃取（操作） 分层分层与水不互溶的有机溶剂与水不互溶的有机溶剂 .65 用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的所选用的 试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应， 而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶

43、液、Na2CO3溶液、溶液、稀稀 H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。悬浊液等。 题型题型 .66 不用其他试剂来鉴别一组物质不用其他试剂来鉴别一组物质 不用其他试剂来鉴别一组物质不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从一般情况从 两个方面考虑：两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、利用某些物质的特殊性质（如颜色、 气味、溶解性等），气味、溶解性等），首先鉴别出来，首先鉴别出来， 然后再用该试剂去鉴别其他物质。然后再用该试剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应采用一种试剂与其他物质相互反应 的现象不同，进行综合分析鉴别。的现象不同，进行综合分析鉴别。 .67 专题五、专题五

44、、 化学综合实验化学综合实验 v会考要求：会考要求： v1. 1.能根据观察的实验现象，记录、分析或处能根据观察的实验现象，记录、分析或处 理数据，得出正确结论。理数据，得出正确结论。 2. 2.以上各部分实验知识和实验技能的综合以上各部分实验知识和实验技能的综合。 v一、综合实验的题型：一、综合实验的题型： 实验装置的连接、实验操作顺序的确定实验装置的连接、实验操作顺序的确定 （实验设计与仪器连接）（高考）（实验设计与仪器连接）（高考） .68 气体类：气体类：仪器连接顺序仪器连接顺序：发生装置发生装置检验装置检验装置 除杂、干燥装置除杂、干燥装置收集装置或主反应装置收集装置或主反应装置 尾

45、气处理装置（如检验制乙烯产物中含尾气处理装置（如检验制乙烯产物中含CO2、 SO2） v制气步骤制气步骤：组装仪器组装仪器检验气密性检验气密性装药品装药品 制气制气净化净化收集或反应收集或反应尾气处理尾气处理撤装置撤装置 混合物的分离提纯、鉴定、鉴别及纯度的测定混合物的分离提纯、鉴定、鉴别及纯度的测定： v混合物混合物鉴定鉴定净化（分离净化（分离-除杂、干燥）除杂、干燥） 检验检验设计反应设计反应验证（鉴定）验证（鉴定）（尾气）（尾气） A.实验框图（会考、高考）：实验框图（会考、高考）： .69 分析连接后的实验装置图分析连接后的实验装置图（会考、高考）：（会考、高考）： 化学实验方案的评价

46、与误差分析（高考层次）化学实验方案的评价与误差分析（高考层次） v新情景实验简答（高考层次）新情景实验简答（高考层次） v学科间综合题（高考层次）学科间综合题（高考层次） .70 注重对解决问题的过程与方法的研究：注重对解决问题的过程与方法的研究： 1、混合物含量的测定 例1 、 Na2O2(Na2O)的纯度测定 .71 Na2O2(Na2O) 思路分析：思路分析： 利用某种物质 的特性 利用两种物质 的共性差异 Na2O2 O2 Na2O2 2NaOH Na2O 2NaOH 78g 80g 80g62g .72 物质制备的基本实验流程物质制备的基本实验流程 气体发气体发 生装置生装置 除杂、

47、干除杂、干 燥装置燥装置 二次反应的二次反应的 主装置（或主装置（或 集气装置）集气装置） 尾气处尾气处 理装置理装置 .73 例例2（2000高考）实验室可用氯气与金属铁反应制高考）实验室可用氯气与金属铁反应制 备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 左右时升华，下图是两个学生设汁的实验装置，左边左右时升华，下图是两个学生设汁的实验装置，左边 的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分 别如别如(I)和和()所示。试回答：所示。试回答： (1)B中反应的化学方程式：中反应的化学方程式：_。

48、(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取 的方法是的方法是_。(3)D中反应的化学方程式为：中反应的化学方程式为： _。 (4)装置装置(I)的主要缺点是的主要缺点是?(5)装置装置()的主要缺点是的主要缺点是? 1 1、物质制备设计型、物质制备设计型 .74 实验的评价：实验的评价：产物的收集与尾气的处理产物的收集与尾气的处理 FeCl3的性质：（的性质：（1）易升华（）易升华（2）易潮解）易潮解 信息信息 .75 .76 分析：分析： 此实验是众多制备此实验是众多制备FeCl3方案中的一种，利用方案中的一种，利用Fe和新和新 制备的制备的

49、Cl2直接进行反应，但要获得直接进行反应，但要获得FeCl3需要排除一需要排除一 系列的干扰因素。主要体现：系列的干扰因素。主要体现：(1)装置中的潮湿空气装置中的潮湿空气 不利于产品存在，空气中不利于产品存在，空气中O2和原料和原料Fe发生反应不利发生反应不利 于产品的制备，也使产品中混有杂质，要用制备的于产品的制备，也使产品中混有杂质，要用制备的 Cl2将装置中空气排除。将装置中空气排除。(2)FeCl3易潮解，必须使其易潮解，必须使其 处于干燥的环境，反应发生前必须用浓硫酸干燥气体处于干燥的环境，反应发生前必须用浓硫酸干燥气体 原料，生成之后防止空气中或尾气处理装置的水气进原料，生成之后

50、防止空气中或尾气处理装置的水气进 入收集装置，在收集装置和尾气处理装置之间连接干入收集装置，在收集装置和尾气处理装置之间连接干 燥装置。燥装置。(3)FeCl3易升华，要创造易于收集产品的装易升华，要创造易于收集产品的装 置，为避免细导管被堵塞，直接用粗导管接入集气瓶。置，为避免细导管被堵塞，直接用粗导管接入集气瓶。 (4)剩余剩余Cl2会污染环境，必须进行尾气处理。通过排会污染环境，必须进行尾气处理。通过排 除所遇到的干扰，便组装一套比较合理除所遇到的干扰，便组装一套比较合理FeCl3制备装制备装 置，见下图：置，见下图： .77 题目设计的各问，回答起来就很简单了。题目设计的各问，回答起来

51、就很简单了。 答案：答案：(1)或或 16HC1十十2KMnO42KCl十十2MnCl2十十8H2O+5Cl2 (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充 满装置，再开始加热满装置，再开始加热D。 (3) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境 污染。污染。 (5)产品易潮解。在瓶产品易潮解。在瓶E和和F之间连接装置有干燥剂的之间连接装置有干燥剂的 装置。装置。 .78 物质制备的基本实验流程物质制备的基本实验流程 气体发气体发 生装置生装置 除杂、干除杂、干

52、燥装置燥装置 二次反应的二次反应的 主装置（或主装置（或 集气装置）集气装置） 尾气处尾气处 理装置理装置 ( (检验气体的检验气体的 存在并除杂存在并除杂) ) ( (连续地检验某连续地检验某 种气体的性质种气体的性质) ) 2 、定性检验设计型、定性检验设计型 .79 （1）使用了具有挥发性的试剂。 如盐酸制备气体时，通常含有HCl杂质等 （2）所用反应物中含有杂质。 如使用电石制C2H2时，因电石中含有硫、 磷化合物，而使制得的C2H2中常混有H2S 和PH3等。 （3）副反应的发生。 反应过程中伴有副反应的进行，如C2H5OH和 浓H2SO4混合共热制乙烯时，乙烯中混有SO2、 CO2

53、等杂质气体。 .80 （a） （b） （c） （d） 检验C2H2气体中含有H2S，并验证乙炔的性质 b d （电石、水）（ ） （ ） （溴水） 例3 .81 C2H5OH + 2H2SO4 = 2C + 2SO2 + 5H2O C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 试剂 气体 CH2=CH2SO2CO2 澄清石灰水+ 品红试液+ 溴水+ 酸性高锰酸钾 溶液 + .82 检验各种气体成分的顺序： 检验乙烯性质的实验顺序： 澄清澄清 石灰水石灰水 稀品红稀品红 试液试液 浓品红浓品红 试液试液 稀品红稀品红 试液试液 气体 检验并除去SO2 检验CO2验证乙烯的性质 溴

54、水溴水 酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾 溶液溶液 或 浓NaOH 溶液 溴水酸性高锰酸 钾溶液 除去可能存在的SO2 和CO2 验证乙烯的性质 尾 气 气体 .83 例4、浓H2SO4与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2+ 2H2O 某同学设计了如下实验检验反应产物。 请回答：请回答： （1）A中的实验现象是中的实验现象是_，证明产物中有，证明产物中有_； （2）B中的实验现象是中的实验现象是_，证明产物中有，证明产物中有_； （3）C的作用是的作用是_； （4）D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_。 .84 下图虚

55、线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加 热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。 (1)如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变 为、，则可以检出的物质是为、，则可以检出的物质是_； 不能检出的物质是不能检出的物质是_。 (2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检 出的物质是出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是 _。 例5（2002上海） .85 (3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可如果将仪器的连接顺序变为、，则可

56、 以检出的物质是以检出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是 _。 .86 浓硫酸与木炭粉在加热条件下，产生气体有浓硫酸与木炭粉在加热条件下，产生气体有H2O、 CO2、SO2，利用各自典型性质检验它们的存在时，利用各自典型性质检验它们的存在时 会相互干扰、相互影响，会相互干扰、相互影响，H2O必须最先检验，否则必须最先检验，否则 在检验在检验CO2、SO2时气体会接触到水，从而无法确时气体会接触到水，从而无法确 定水的来源；不能先检验定水的来源；不能先检验CO2，因为，因为SO2遇澄清石遇澄清石 灰水也有相似的现象，先浑浊后澄清，无法判断是灰水也有相似的现象，先浑浊后澄清，无法判断是

57、 否有否有CO2；利用；利用CO2和和SO2性质的差异性，应用品性质的差异性，应用品 红先检验红先检验SO2是否存在，在利用是否存在，在利用KMnO4(H+)溶液将溶液将 它除去，它除去， 试题分析试题分析 .87 并用品红检验是否除干净，避免干扰并用品红检验是否除干净，避免干扰CO2的检的检 验。题目中所给检验顺序验。题目中所给检验顺序(、排列、排列)是是 唯一的，如果变换顺序肯定有不能检验出来的唯一的，如果变换顺序肯定有不能检验出来的 物质。知道实验的设计原理物质。知道实验的设计原理(排除干扰的过程、排除干扰的过程、 实验现象的检验实验现象的检验)回答此实验题就水到渠成。回答此实验题就水到

58、渠成。 此实验的设计是在发现干扰和排除干扰，并协此实验的设计是在发现干扰和排除干扰，并协 调排除干扰先后顺序的过程中得以完成和实现调排除干扰先后顺序的过程中得以完成和实现 试题分析试题分析 .88 (1)SO2，CO2； H2O (2)H2O； SO2，CO2 (3)SO2，CO2； H2O 试题答案 .89 .90 v例例 6、如图是某研究性学习小组同学设计的实验室、如图是某研究性学习小组同学设计的实验室 制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在 饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：饱和食盐水中的溶解度不大。试回答： （1）A是氯气发生装置，其中

59、分液漏斗中的液体是是氯气发生装置，其中分液漏斗中的液体是 _ ， 烧瓶中发生反应的化学方程式为烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应中应 盛放盛放_溶液。溶液。 （3）收集氯气完毕，）收集氯气完毕， 关闭开关关闭开关K，移去酒精灯，移去酒精灯， 由于余热的作用，由于余热的作用，A处仍处仍 有氯气产生，此时有氯气产生，此时B装置装置 中的现象是中的现象是_， B装置的作用是装置的作用是 _。 ； .91 2006.1.24(东城) .92 2006.1.24(东城) .93 .94 例例8、在开展研究性学习活动中，

60、某研究小组的同学、在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学 设计了如下设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温套实验装置，用来收集和验证铁在高温 下与水蒸气反应的气体产物。下与水蒸气反应的气体产物。 （1）请指出能正确得出实验结论的装置(填“A”、 “B” 或 “C”) ； (2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 ； (3)怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法 和观象 AFe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 高温 试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出 爆鸣声，说明收集的气体是氢