常见的强电解质

1、HCI、HBr、HI、H2SO4 HN03 HCI03 HCIO4等。 NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2等。强酸：强碱：多数盐 NaCI、(NH4)2SO4 Fe(NO3)3 BaSO4等。常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3 H2O Fe(OH)3、AI(OH)3、Cu(OH)2?等不溶性碱？ 少数盐：HgCI2、醋酸铅等(注：CaCO3 BaSO4等是强电解质！ ！)注意:强电解质、弱电解质与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往很 弱的，但是其溶于水的部分

2、，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如:CaCO3 BaSO4等。注意：1. 电解质和非电解质研究范畴均是化合物。2. 某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反 应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质3 离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自 由移动的离子4电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物.1.影响水的电离的因素 温度：水是一种弱电解质， 10-12)，水的电离程度越大。水，H+=OH-水的电离与溶液的酸碱性电离过程是吸热的。温度越高，Kw越大(100 C ?Kw=?对于中性水，尽管 Kw增大

3、，电离程度增大，但仍是中性 ?外加酸碱溶液：加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电离2 .水的离子积常数注意的几个问题?(1)水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一定温度下， 稀酸、碱溶液中c(H+ )和c(OH-)的乘积总是定值。？? ( 2 )常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中 c(H+) c(OH-)?仍等于?1X 10-14，由水电离产生的 c(H+)和c(OH-)仍相等，但小于1X 10-7mol/L。? (3 )在盐酸溶液中Kw=c(H+) c(OH-)公式中的?c(H+)应该指盐酸电离产生的 H+与 水电离产生的H+之和，但

4、由于水电离产生的H+远远小于盐酸电离产生的 H+，般把水电离产生的H+忽略掉，实际指盐酸电离产生的H+ c(OH-)指的是由水电离产生的OH-?c(OH-)溶液=?c(OH-)水？?c(H+)溶液c(OH-)溶液，？?？盐酸溶液，pH=1，由水电离出的c(H+)?=?c(OH-)=1.O X(4)在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系 ？?c(H+)溶液?=?c(H+)酸?c(H+)水=?c(OH-)水 例：25 C 时，0.1?moI/L 10-13mol/L?例: 25C时，1?moI/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是1.0 X 10-14moI/L?例：25 C时，1?mol/L氢氧化钠溶液中由

5、水电离的氢氧根离子浓度是1.0 X 10-14mol/L?例: 25C时，某溶液中由水电离产生的c（H+）=?10-12?mol/L，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。溶液pH=2或 pH=123 .酸碱溶液稀释后的pH计算：c（H+）或c（OH-）相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位；强酸（碱）溶液每稀释10倍，pH增大（减小）一个单位；弱酸（碱）pH增大（减小）小于一个单位？?例:在25C时，pH等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于5?在25C时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH?等于10?在25C时，pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围3

6、4?在25C时，pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围1112?注意：（1）酸（碱）溶液无限稀释时，pH均约等于7（均要考虑水的电离）。?（2）酸（碱）溶液稀释时，OH-（H+）的物质的量浓度将增大？? （3 ）弱酸（碱）和强酸（碱）稀释相同倍数，弱酸（碱）pH变化小，强酸（碱）pH变化大。因为弱电解质在稀释过程在不断的电离，稀释后酸（碱）性应比强电解质强一些，所以pH值变化小一些（强电解质的pH变化大）?。类型一：水的离子积及应用?例题1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）和c（H+）之比约为？（）?A、1:1?B、1:2?C、1:10?D、10:1

7、?2、室温下，由水电离产生的c（OH-）= 10J1mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（?）?A Na+?NH4+?CI-?SO42-?B、S2-?CH3COO-?Na+?Cs+?C K+?Na+?HCO3-?NO3-?D K+?Na+?NO3-?SO42-?类型二：溶液的酸碱性、pH的应用？?例题1、25C，下列溶液的酸性最强的是（?）?A 0.01?mol/L?HCl?B、pH=2的 H2SO4溶液？?C c（OH-）=10-13?mol L-1?D、pH=1 溶液加水稀释 1 倍2、测得某溶液的 pH?=?6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈 性。测定温度 温（填