高中化学常见干燥剂归纳整理演示教学

1、精品文档高中化学常见干燥剂归纳整理1高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰 （氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂， 有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：1浓 H2SO 4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO 4 反应的气体中的水分。例如常作为 H2、O 2、CO 、SO 2 、N2 、HCl、CH 4 、CO 2 、Cl2 等气体的干燥剂。2无

2、水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度 473K 。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 47H 2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。4固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。5变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2 、 N2 等。6活性氧化铝（ Al2 O3）：吸水量大

3、、干燥速度快，能再生（ 400 -500K 烘烤）。7无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30 以内，干燥性比无水硫酸镁差。精品文档精品文档8硫酸钙：可以干燥 H2 、O2 、CO 2 、CO 、N2 、Cl 2、HCl 、H2 S、 NH3 、CH4 等。注：无水硫酸铜（ CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 45H 2O），但一般不用来做干燥剂。3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO浓 H2SO 4、CaCl 2 、P2O5H2 SCaCl 2CaCl 2、浓 H2SO 4、P

4、2O5、CO 2N2浓 H2SO4CaCl 2 、P 2O5Cl2CaCl 2 、浓 H2SO 4NH3CaO 、 KOH 或碱石灰H2CaCl 2、PNOCa(NO 3)2HBrCaBr 2、ZnBr 2O 3CaCl 2HCl浓 H2SO4、CaCl 2、浓 H2SO 4 、P2O5SO 2CaCl 2HICaI 2O 2浓 H2SO 4、CaCl 2 、P2O5一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。 但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性 .如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。例如：精品文档精品文档不能用浓硫酸干燥H2 S、Br2 等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如H2S+H 2SO4 =2H 2O+SO 2+S不能用无水硫酸铜干燥H2S 气体，二者会反应：CuSO 4+H 2S=H 2SO 4+CuS不能用无水硫酸铜干燥NH 3，二者可发生反应生成络合物：CuSO 4+4NH 3=Cu(NH 3)4 SO 4不能用无水 CaCl 2 干燥 NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物CaCl 2+4NH 3=CaCl 2 ?4NH 3CaCl 2