2020年北京市顺义高考化学一模试卷

1、2020 年北京市顺义高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13 小题，共 39.0 分）1.下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是()A.粮食酿醋B.C.D.烟花燃放陶瓷烧制司南 (指南针 )指向2. 过氧化钠常用作供氧剂：2NaO +2H2O = 4NaOH + O .2 22 下列说法不正确的是()A. Na 2 O2 的电子式：B. Na+ 的结构示意图：18C. 氧元素的一种核素? O的中子数为10D. NaOH 中仅含有离子键3. 某种条件下，钢铁的腐蚀过程如图所示。下列描述正确的是( )A. 该腐蚀过程是强酸性条件下发生的B. 负极反应式是： Fe - 3e- =

2、Fe3+C. 碳上发生还原反应D. 生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀4. 下列说法正确的是 ( )第1页，共 19页A. 淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C. 蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应5. 下列变化中，气体被氧化的是 ( )A. 潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色B. 氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色C. 乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去D. 硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成6. 常温下，向 10mL 0.1

3、mol ?L-1 的 HA 溶液中逐滴滴入 0.1 mol ?L-1 氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是()A. HA 的电离方程式：HA? H+A-B. a 点： c(H + ) c(A-)C. b 点： c(A - ) 与 c(NH 4+ )浓度大致相等D. b c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离7. 脲醛树脂 UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素【CO(NH 2) 2】和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如图所示。下列说法不正确的是( )A. 合成 UF 的反应为缩聚反应B. 该聚合物是一种水溶性物质C. 该聚合物可以发生水解反应D. 该聚合

4、物结构简式可能是：8.对 Na2 C2 O4溶液进行研究，下列法不正确的是( 室温下 0.1mol ?L-1 H2 C2 O4 的 pH =1.3)()A. Na 2 C2 O4 溶液中离子关系： c(C2 O24- ) + c(HC 2 O-4 ) + c(H 2C2O4 ) = c (Na + )B. 向 Na2C2 O4溶液中加入酚酞，溶液变红： C2 O42- + H2O ? HC2 O4- + OH-C. 向 Na2C2 O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO 4- + 5C2O42- +?2+ 10CO2 +8 H2O16 H ? = 2MnD. 向 Na2C2 O4

5、溶液中加入足量稀硫酸制备草酸： C2O42-+ 2H + = H2?C2 O49. 已知 H2O2 分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如表结果。下列说法不正确的是 ( )表 (20 )序号H2 O2体积 (ml)FeCl3 体积 (ml)混合溶液pH 纯 H2O2 pH分解完全时间 (s)120101.002.92几乎不分解220102.922.92202第2页，共 19页320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277A. 表中数据表明，其他条件相同时，碱性条件下H2 O2 分解速率快于酸性条件下B. 图示表明，其他条件相同时，铜

6、盐对H2 O2分解的催化效果好于铁盐C. 图示表明，其他条件相同时，CuCl2对 H2 O2 分解的催化效果好于CuSO4D. 以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2 分解速率都有影响10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是()选ABCD项目验证锌与硫酸铜反应过探究亚硝酸钠实验室制备乙酸乙实验室制备氨的程中有电子转移的氧化性酯气实验方案A.AB.BC.CD.D11. 某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应， 进行如表操作， 下列由实验得出的结论不正确的是 ( )实现象操作 (常温下进行 )验将铁丝放入干燥 Cl2 瓶中 ( 瓶口盖上玻璃铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅

7、黄绿色片 ) ，反应停止后，加入蒸馏水。加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2 瓶产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色 中 ( 瓶口盖上玻璃片 ) ，反应停止后，加粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色入蒸馏水。将铁丝放入湿润 Cl2 瓶中 ( 瓶口盖上玻璃铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色片 ) ，反应停止后，加入蒸馏水。加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2 瓶产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色 中 ( 瓶口盖上玻璃片 ) ，反应停止后，加粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后入蒸馏水。变为棕黄色第3页，共 19页A. 实验 中，铁与氯气主要反应的化学方程式是?加热 ?-2Fe + 3Cl2? ?2FeCl3B

8、. 由实验 和 可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率C. 由实验 、 可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同D. 常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁12. 环己酮 () 在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是 ( )A. a 极与电源负极相连B. a 极电极反应式是 2Cr 3+ + 7H 2O - 6e- = Cr2O27- +14H +C. b 极发生氧化反应D. 理论上有 1mol 环己酮生成时，有2mol 氢气放出13. 某实验小组探究常温下

9、难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料， 依据上述数据进行的预测不合理的是 ()难溶电解质FeSCuSMg(OH) 2Fe(OH) 3Ksp ( 溶解平衡常数 )6.3 10 -186.3 10 -361.8 10-114.0 10-38A. 向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na 2S固体，有浑浊出现B. 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4，可选用 FeS做沉淀剂C. 向含等物质的量的 MgCl2 和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入的沉淀是 Mg(OH) 2D. 向 1mL 0.1 mol ?L-1 MgCl 2溶液中滴加 2mL0.1mol ?L-1NaOH 溶液，最先出现NaOH 溶液，取

10、澄清溶液滴加 2 滴 0.1mol?L-1 FeCl3 溶液，有浑浊出现二、双选题（本大题共1 小题，共 3.0 分）14. 用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下， 3.4g NH3 含 N - H 键 0.2 NAB. 标准状况下， 1.4g N2 、 CO 混合气体体积约为 1.12 LC. 常温常压下， 100 mL 0.1mol ?L-1 的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NAD. 常温常压下， 0.1 mol ?L-1 CH3COONa溶液中， c(CH3 COO- ) 小于 1mol/L三、简答题（本大题共4 小题，共47.0 分）1

11、5. 氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。(1) 氮有多种重要的化合物。其中， N2 O可用作发泡剂。 NH 3在加热和有催化剂的条件下，可以与 O2 反应生成 N2 O，该反应的化学方程式是 _。 在体积为 1L 的密闭容器中充入 1mol N2 O气体，发生反应 2N 2O(g) ? 2N 2(g) + O2 (g) 。在不同温度下 N2O的平衡转化率如图所示。 该反应的 H_0( 填“ ”、“ ”或“ = ” ) ，P1 _P2( 填“大于”、“小于”或“等于” ) ，370 时，该反应的平衡常数 K = _ 。(2)PH 3和NH 3与卤化

12、氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与 HCl反应产物的推断正确的是_( 选填字母序号 ) 。a.能与 NaOH 溶液反应b.含有离子键与非极性共价键c.水溶液显酸性第4页，共 19页(3) 三价砷有剧毒， 五价砷毒性减弱。 含As2 O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO34- 而降低毒性。该反应的离子方程式是_ 。(4)HNO 3、H3PO4、H3 AsO4的酸性由强到弱的关系是_，请用原子结构理论解释原因 _。16.甲醛是一种重要的化工原料， 常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂， 在木材加工中的地位及其重要。(1) 工业中甲醛的制备方法常用以下几种。 甲醇氧化法CH3 OH(

13、g) = HCHO(g) + H2 (g) H = +84kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2 O(g) H = -484kJ/molCH3 OH(g) 与O2(g) 反应生成 HCHO(g) 和 H2O(g) 的热化学方程式是_。 天然气氧化法在 600 - 680 下，使天然气 ( 主要成分是 CH4 )和空气的混合物通过铁、 钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_ 。(2) 甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。 去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na - Pt/TiO 2催化剂催化氧化甲醛的反应

14、机理如图所示：下列有关说法正确的是_( 选填字母序号 )。a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO + O2 = CO2 + H2Ob. Na - Pt/TiO 2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率c.反应过程中， HCHO 只有部分化学键发生断裂 为测定居室中甲醛含量， 将 50L居室中气体缓缓通入25.00mL0.01mol ?L-1 高锰酸钾酸性溶液中，使空气中的甲醛完全吸收，再用0.05mol ?L-1H2 C2O4溶液滴定，至终点时消耗 H2 C2 O4溶液 12.20mL 。反应原理为： 4MnO 4-+ 12H + + 5HCHO = 4Mn 2+ 5CO2 +11

15、H 2 O2MnO -+ 6H + + 5H C O = 2Mn 2+ 10CO +8H2O42242滴定终点的现象是 _。该室内空气中甲醛的含量是_mg/L 。第5页，共 19页17. 某种降血压药物硝苯地平的合成路线如图：已知：(1)A 的结构简式是 _。(2)B 与新制 Cu(OH) 2 反应的化学方程式是_。(3)H I的反应类型是_。(4) 试剂 a 是 _。(5)J K的化学反应方程式是 _。(6)F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_。 分子中含有酯基，且存在顺反异构 能与金属 Na 单质反应，且能发生银镜反应(7)1mol 硝苯地平最多可与_mol

16、NaOH溶液发生水解反应。加成(8) 已知 D E F + CH3OH， E 的结构简式是 _。18. 已知锌矿渣中含有 ZnSO4、 FeS 、SiO 、FeSO 、 CuSO 等，利用锌矿渣生产硫酸锌2244和氧化铁流程如图：?高温煅烧 ?已知： 4FeS + 11O2-2Fe2O+ 8SO 高温煅烧232i. FeS2 不溶于水和稀酸。ii. 金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH氢氧化物Zn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3开始沉淀时的 pH6.57.52.2沉淀完全时的 pH8.59.53.5iii. SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。(1) 加入 H2 O

17、2的目的是 _。(2) 检验滤液 1 中不含 Fe3+ 的方法是 _ ，滤液 1 加入锌粉的作用是 _(用离子方程式表示 ) 。(3) 滤渣 1 的成分主要有 _(写化学式 ) ，加入 NaOH 碱浸时反应的离子方程式第6页，共 19页是 _。(4) 用 NaOH 进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图1 所示，碱浸的最佳温度和时间为_。(5) 传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁(熔融态 ) 变成金属铁。电解的示意图如图2 所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向，并写出阴极电极反应式_。四、实验题（本大题共1 小题，共1

18、1.0 分）19. 室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。( 注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量)实验操作实验现象1.有无色无味气体生成2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物3.反应一段时间后， 溶液逐渐变浑浊， 有蓝绿色沉淀生4mL成0.1mol/LCuSO4溶液(pH 约为 4.2)1.有大量无色无味气体生成2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物3.反应一段时间后， 溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁4mL条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成0.5mol/LCuSO4溶液(pH 约为 3.6)开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体4mL 水第7

19、页，共 19页(1) 实验 中生成的无色无味气体的主要成分是_，产生原因是 _( 用简单文字和离子方程式表示) 。设计实验 的目的是 _。(2) 为了探究实验 中黑褐色不溶物的成分，做实验。实验操作实验现象1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。溶液为黄色2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色查阅资料： Cu2 O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2 O，请解释 Cu2 O产生的可能原因 _ 。由实验 可以推测，黑褐色不溶物中还含有_。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是 _。(3) 经 X 射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+ 、SO42- 、

20、OH-.小组同学查阅资料：碱式硫酸铜【 Cu2 (OH) 2 SO4 】是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：i.是【Cu2(OH) 2SO4】；ii. 是 Cu(OH) 2 和【 Cu2(OH) 2SO4 】的混合。经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i 成立 _。(4) 根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与_有关。第8页，共 19页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A.粮食酿醋过程中淀粉最后生成醋酸，变化过程中生成了新物质为化学变化，故 A 不符合；B. 烟花燃放在火药燃烧生成新物质为化学变化，故B 不符

21、合；C.陶瓷烧制过程中生成了新的物质为化学变化，故C 不符合；D. 司南 ( 指南针 )指向是地磁作用，无新物质生成为物理变化，故D 符合；故选： D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成， 据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题考查物理变化与化学变化的判断， 题目难度不大， 要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2.【答案】 D【解析】 解： A 、过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2 的电子式：，故 A 正确；B 、钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只

22、有两个电子层，即Na+ 的结构示意图：，故 B 正确；C.质量数 = 质子数 + 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18? O的中子数为 18 - 8 = 10 ，故 C 正确；D 、氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D 错误；故选： D。A 、过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对；B 、钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层；C.质量数 = 质子数 + 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D 、氢氧化钠中含有离子键和共价键。本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图

23、、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。3.【答案】 C【解析】 解： A.从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，吸氧腐蚀发生再中性或弱酸性环境下，在强酸性环境下发生的是析氢腐蚀，故A 错误；B. 铁在吸氧腐蚀时，铁在负极上失电子，故电极反应为Fe - 2e -= Fe2+ ，故 B 错误；C.原电池中，一般较不活泼的金属或碳为正极，发生还原反应，故碳上发生还原反应，故 C正确；D. 铁锈是疏松结构，不会阻止钢铁继续腐蚀，故D 错误。故选： C。A. 从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，吸氧腐蚀发生再中性或弱酸性环境下；

24、B. 铁在吸氧腐蚀时，铁在负极上失电子；C.原电池中，一般较不活泼的金属或碳为正极，发生还原反应；第9页，共 19页D. 铁锈的产生不会阻止钢铁继续腐蚀。本题考查金属的电化学腐蚀， 明确原电池的工作原理是解题的关键， 注意电解质溶液的酸碱性，难度中等。4.【答案】 A【解析】 解： A.淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖，葡萄糖属于单糖，所以淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类，故A 正确；B. 天然植物油是混合物，无固定的熔沸点，故B 错误；C.蛋白质溶液中加硫酸铵会发生盐析， 蛋白质溶液中加氯化铜溶液会发生蛋白质的变性，故 C错误；D. 单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质均能发

25、生水解反应，故D 错误；故选： A。A. 淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖；B. 天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，天然植物油是混合物，没有固定的熔沸点；C.蛋白质溶液中加硫酸铵会发生盐析；D. 单糖不能水解。本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意蛋白质变性和盐析区别，为解答易错点。5.【答案】 C【解析】 解： A.二氧化碳与淡黄色的Na2O2 反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2 O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A 错误；B. 氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色，反应中Cl 元素化合价降低，氯气被还原，故B 错误；C.乙

26、烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去， 反应中高锰酸钾是氧化剂，乙烯被氧化，故 C正确；D. 硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故 D 错误。故选： C。气体被氧化，则气体中某元素的化合价升高，失去电子被氧化，以此解答该题。本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。6.【答案】 D【解析】 解：A.根据图a 点知，0.1mol/L 的 HA 溶液的 pH 在3 左右，则 c(H + ) c(HA) ，说明 HA 部分电离

27、，则HA 为弱酸，电离方程式为 HA ? H+ A-，故 A正确；B.a 点溶液 pH c(A- ) ，故 B 正确；C.铵盐浓度越大水的导电能力越大，b 点导电能力最大，则b 点酸碱恰好完全反应生成NH 4A，溶液的 pH 7，溶液呈酸性，说明 A- 水解程度小于NH4+ ，但是其水解程度都较小，所以 b 点 c(A - ) 与 c(NH 4+ ) 浓度大致相等，故 C 正确；D.b 点酸碱恰好完全反应，b 到 c 点氨水有剩余，弱酸弱碱盐促进水电离、碱抑制水电离，则 b 点促进水电离、 c 点抑制水电离，故 D 错误；故选： D。A. 根据图 a 点知， 0.1mol/L的 HA 溶液的

28、pH 在 3 左右，则 c(H + ) c(HA) ，说明 HA 部分电离；B.a 点溶液 pH 7，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(H + ) = c(A - ) + c(OH - ) ；第10 页，共 19页C.铵盐浓度越大水的导电能力越大， b 点导电能力最大，则 b 点酸碱恰好完全反应生成 NH 4A，溶液的 pH 小于0.089mol/L ac As2 O3 + 2ClO +6OH - = 2AsO43- + 2Cl- + 3H 2O HNO3 H3PO4 H3AsO4 N、P、As 三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐

29、减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱【解析】 解： (1) NH 3在加热和有催化剂的条件下，与O2 反应生成 N2 O，根据元素守恒，产物还有 H2 O，化学方程式为：2NH 3 + 2O2 = N2O + 3H 2O，故答案为： 2NH 3 +催化剂2O 2-N2O+ 3H2O； 根据图示，升高温度，N2O的转化率增大， 平衡正移，说明正反应为吸热反应， H 0 ；温度相同时， P1对应 N2 O的转化率大，说明 P1 相对于 P2平衡正移，结合该反应为气体体积增大的反应，所以P1 ；小于； 0.089mol/L；(2) 由于 PH3 和NH 3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，

30、而NH3 + HCl =NH 4Cl，产物 NH4 Cl可与 NaOH 溶液反应， NH4Cl含有离子键和极性共价键，NH 4Cl水解使溶液呈酸性，故答案为：ac；(3)As 2 O3 被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO3- ，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化4为 Cl- ，结合电荷守恒书写离子方程式为：As2O3 + 2ClO- + 6OH- = 2AsO34- + 2Cl- +3H 2O，故答案为： As2 O3 + 2ClO- + 6OH- = 2AsO34- + 2Cl- + 3H 2 O；(4)N 、P、As 三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同， 随着原子序数逐渐增大，原子半

31、径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO 3、 H3 PO4 、H3 AsO4的酸性由强到弱的关系是：HNO 3 H3 PO4 H3 AsO4，故答案为： HNO3 H3PO4 H3AsO4；NPAs三种非金属元素位于同主族，最外层电子数、 、相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱。(1) NH3在加热和有催化剂的条件下， 与 O2反应生成 N2O，根据元素守恒， 产物还有 H2 O，据此化学方程式； 升高温度， N2 O的转化率增大，平衡正移，结合温度对平衡移动的影响判断H；温度相同时， P1 对应

32、N2O的转化率大，说明P1 相对于 P2平衡正移，结合该反应为气体体积增大的反应即可得结论；根据已知数据列三段式求解，K = 生成物浓度系数次方之积反应物浓度系数次方之积；(2)NH 3 + HCl = NH4 Cl，产物 NH 4Cl可与 NaOH 溶液反应， NH4 Cl含有离子键和极性共价键， NH4 Cl水解使溶液呈酸性，联系题意寻找答案；第14 页，共 19页(3)As2O 3被次氯酸钠碱性溶液转化为 AsO34- ，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化为 Cl- ，结合电荷守恒书写离子方程式；(4) 同主族元素最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱。本题考查化学平衡常数及其应用、化学平衡的影响因素、未知方程式书写、周期律等知识与技巧，侧重考查学生分析能力、计算能力和灵活运用能力，注意理解掌握三段式的应用，掌握基础知识是解题