2020年广东省广州市化州市中考化学一模试卷

1、2020 年广东省广州市化州市中考化学一模试卷一、单选题（本大题共15 小题，共 45.0 分）1. 10 月 18 日第七届世界军运会在武汉开幕，开幕式惊艳了世界。下列情景包含化学变化的是 ( )A. 彩旗飘扬B. 水墨成画C. 歌声远扬D. “水”中点火2.每年 4 月 22 日是世界地球日， 今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式- 促进生态文明共建美丽中国”。下列说法正确的是()A. PM2.5 系可吸入颗粒物，其直径比分子小B. 空气质量级别值越大空气质量越好C. CO2是一种空气污染物D. 垃圾是放错位置的资源3.2017 年 5 月，中国科学院发布了115 号元素的部分信息如图所

2、示，有关该元素的说法正确的是()A. 电子数为 288C. 相对原子质量为288g4.下列图中所示的实验操作正确的是()B.D.属于非金属元素中子数为173A.取用锌粒B.稀释浓硫酸C.加热液体D.测定溶液的pH5. 某稻农发现自己种植的水稻植株矮小、叶色暗绿， 为改善效果并增强植株的抗旱能力，应建议该稻农施用下列哪种化肥( )A. Ca3(PO4 )2B. K2 SO4C. K 2CO3D. CO(NH 2) 26.根据实验装置图，以下说法中正确的是()第1页，共 15页A. a 处固体由黑色逐渐变为红棕色B. 该实验可验证 CO 的氧化性C.D.实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止

3、通CO在整个实验过程中，c 处的尾气可不做处理直接排放到空气中7. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 ( )A. 该反应属于置换反应B. 甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成C. 生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2： 3D. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17： 328. 聚丙烯 分子式为 (C3 H6) n，缩写为 PP是生产口罩、防护服、注射器等医疗器材的原材料， 工业上常用丙烯 (C3 H6) 在一定条件下发生聚合反应生产聚丙烯，下列说法错误的是 ( )A. 聚丙烯和丙烯均属于有机物B. 聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为1：

4、 2C. 丙烯中碳元素的质量分数约为 85.7%D. 1 个丙烯分子由 3 个碳元素和 6 个氢元素构成9. ClO2 是一种高效的水处理剂， 其制备反应为 2NaClO 3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO 2 + 2X，下列说法错误的是 ( )A. ClO2 中氯元素的化合价为 +4B. 该反应属于复分解反应C. X 的化学式是 NaHSO4D. ClO2 中氯、氧元素的质量比为 71： 6410. 下列有关实验方案设计正确的是( )选项实验目的实验方案A检验 NaOH 溶液中是否含有 Na 2CO3加入过量的稀盐酸， 观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去 KNO3 溶液中的

5、少量 Ba(NO 3) 2加入适量的 Na2 SO4溶液，过滤D除去 CO2 中含有的少量CO点燃A. AB. BC. CD. D11. 化学用语的书写错误的是 ( )A. 硫酸亚铁： FeSO4B. 2 个氯原子： Cl2C. 2 个硝酸根： 2NO3D. 1 个二氧化硫分子： SO2第2页，共 15页12. 2022 年第 24 届冬季奥运会将在我国举行。如图“五环”中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表镁、水、二氧化碳、硫酸亚铁溶液、氢氧化钡溶液五种物质中的一种。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且乙的相对分子质量小于丁。下列说法错误的是 ( )A. 甲是水B. 乙和丙

6、反应有白色沉淀生成C. 丁和戊反应后溶液质量增大D. 上述没有涉及的基本反应类型是分解反应13. 分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3 ) 2 、Cu(NO 3 )2 和 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag 、Cu、Fe，可能含有 ZnB. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、CuFeZn，可能含有，一定不含C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO 3 )2 、 Fe(NO3 ) 2，一定不含 AgNO3、Cu(NO3) 2D. 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一

7、定含有Ag，可能含Cu，一定不含 Fe 和 Zn14. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度pH 范围内。人体内一些体液的正常pH 测试数据范围如下表所示。下列根据表格信息分析的结论中正确的是( )体液细胞液唾液胃液尿液pH7.20 7.456.6 7.10.9 1.54.7 8.4A. 人体体液的 pH 出现异常，则可能导致疾病B. 用 pH 试纸可测定表中四种体液的pHC. 人体的胃液中一定呈酸性，其酸性最弱D. 人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色15.下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B.等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量

8、的稀硫酸反应第3页，共 15页C.D.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH = 3的稀盐酸向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液二、填空题（本大题共3 小题，共25.0 分）16. 如图是 A 、 B 、C 三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：(1)t 3时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序为 _。(2)t 3时， A、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1 时变为不饱和溶液的是_。(3)P 点表示的含义是_。(4) 当 A 中含有少量的 B ，可采用 _( 填“降温”或“蒸发” ) 结晶的方法提纯 A 物质。(5)t 3时，若用 A 、B 两物质各50g 配成饱和溶

9、液，则所需加水的质量A_ B(填“ ”，“ Fe Cu Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe(NO3) 2 、Cu(NO3 ) 2 和AgNO3混合溶液中， 锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后， 锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜， 当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。A 、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag 、Cu、 Fe，可能含有Zn，故A正确；第10 页，共 15页B 、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag 、 Cu，可能含有 Fe，一定不含Zn，故 B 正确；C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含

10、有Zn(NO 3 )2 ，一定不含AgNO3 、可能含有 Cu(NO3 )2 和 Fe(NO3 ) 2 故 C 错误；D 、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag ，可能含 Cu，一定不含Fe 和 Zn，故 D 正确。故选： C。根据在金属活动性顺序中， 氢前的金属能与酸反应生成氢气， 位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题。本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。14.【答案】 A【解析】 解： A 、人体体液的pH 出现异常，则可能导致疾病，A 正确；B 、用 pH 试纸只能测出整数，不能测出小数，B

11、 错误；C、人体的胃液pH 为0.9 1.5，一定呈酸性，在表中的体液中胃液pH 最小，其酸性最强， C 错误；D 、人体的细胞液呈弱碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D 错误；故选： A。本题考查溶液酸碱性，明确溶液酸碱性与酸碱度的关系是解答本题关键。15.【答案】 B【解析】 解： A 、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉， 铁不能与硝酸镁溶液反应， 铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；B 、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量

12、相等， 当金属全部参加反应， 则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH = 3 的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱， pH 减小，恰好完全反应时 pH = 7 ，继续加入稀盐酸时，溶液 pH 小于 7，但是不能减小到 3，更不能小于 3，故错误；D 、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。故选： B。A 、根据铁的金属活动性比铜强，比镁弱，进行分析判断。B 、根据金属与酸反应的方程式，进行分析判断。C、根据酸碱中和反应以及溶液的酸碱性，进行分析判断。D 、

13、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题， 解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。16.【答案】 C B A C在 t 2 时， A 和 B 的溶解度相等 降温 【解析】 解： (1) 结合三种物质的溶解度曲线图可知，t 3时， A、 B、 C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是 C B A。故答案是： C B A；(2) 从溶解度曲线上可以得出C 物质的溶解度随温度降低而增大，所以在温度有t 3 降低为 t1

14、时， C 将会由饱和溶液变为不饱和溶液。第11 页，共 15页故答案是： C；(3)P 点的含义是：在 t 2 时， A 和 B 的溶解度相等；故答案为：在 t 2时， A 和 B 的溶解度相等；(4) 从溶解度曲线上可以看出，A 的溶解度受温度变化影响较大，而B 的溶解度受温度变化影响较小，所以通过冷却热饱和溶液的方法可以提纯的物质为A 。故答案是：降温；(5)t 3 时， A 物质的溶解度大，B 物质的溶解度小，所以将等质量的A 、B 两物质配成饱和溶液，所需水质量的大小顺序是：A B；故答案是： 。溶解度曲线是用来描述在不同温度下物质的溶解度的曲线，所以可以根据溶解度曲线的意义来分析并完

15、成 (1) 、 (2)、(3) 小题的解答，同时根据A 和 B 受温度变化的影响来选择合适的提纯方法即完成第(4)小题，由物质溶解度的定义解答(5)小题。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度； 不同溶质在同一温度下的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。17.【答案】 N2 CO2 CO吸附 分子是运动的ace 加入肥皂水后搅拌煮沸 CO2 +Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2 O【解析】 解： (1) 氮气大约占 78% ，在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；活性炭具

16、有吸附性，所以椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的吸附性；故填： N2； CO2； CO；吸附；(2) 在喷洒药水对环境进行杀菌消毒时，会闻到特殊的气味，是由于药液分子在永不停息的做无规则运动，这种运动会随气温的升高而加剧。故填：分子是运动的； a.居家隔离时要注意通风，故错误；b.勤洗手，不随地吐痰，防止病毒的传播，故正确；c.到达公共活动场所需要佩戴口罩，只要自己抵抗力强也会感染，故错误；d.食物彻底煮熟后再吃，避免进食生食或未熟透的动物产品，阻断病毒的传播， 故正确；e.多喝高度白酒不能抵抗新冠病毒，故错误；故填： ace。(3) 鉴别硬水和软水的最简便方法是加肥皂水，泡沫多

17、的是软水，泡沫少的是硬水；生活中能降低水的硬度方法是加热煮沸。故填：加入肥皂水后搅拌；煮沸；(4) 氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以冬天通常用石灰乳涂于树木表面，防止树木冻伤和害虫生卵，过一段时间，因为生成了碳酸钙的缘故，化学方程式为： CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O；故填： CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2 O。(1) 根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78% 、氧气大约占21% 、稀有气体大约占 0.94% 、二氧化碳大约占0.03% 、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03% ；二氧化碳是光合作用的原料， 能与血红蛋

18、白结合的是一氧化碳， 从而造成一氧化碳中毒以及活性炭具有吸附性进行解答；(2) 根据分子的特点分析； 室内经常通风换气、讲究卫生、加强锻炼、到达公共活动场所需要佩戴口罩等措施可以预防疾病的发生；(3) 根据鉴别硬水和软水的最简便方法及生活中能降低水的硬度方法解答；(4) 根据氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水分析。本题主要考查物质的性质和用途， 物质具有多种性质， 解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。? ?18.【答案】 铁架台- D长颈漏斗2KMnO 4 ? K2 MnO4 + MnO 2 + O2先把导管从第12 页，共 15页水槽中移出，再熄灭酒精灯C CaCO3

19、+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 b 饱和碳酸氢钠溶液【解析】 解： (1)a 是铁架台； b 是长颈漏斗；(2) 装置 A 属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸? ?钾在加热的条件下生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气， 化学方程式为： 2KMnO 4-K2 MnO 4 +?MnO 2 + O2 ；氧气不易溶于水，要收集较纯的气体，可用装置D 作收集装置；为了防止水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂，待收集完毕后应进行的操作就：先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；(3) 实验室常用大理石 ( 或石灰石 ) 和稀盐酸反应制取二氧化碳；属于固、液常温型

20、，为了控制反应的发生与停止， 选择最佳的发生装置是 C；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 ；(4) 氧气不易溶于水，若用装置G 用排水法收集氧气，气体应该从b 端通入；二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应、氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应，所以除去CO2中少量 HCl 气体时，装置 G 中应装入的药品是饱和碳酸氢钠溶液。故答案为：(1) 铁架台；长颈漏斗；? ?-；先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；(2)2KMnO 4?K2MnO4 + MnO 2 + O2 (3)C ； CaCO3 + 2HCl =

21、CaCl2 + H2O + CO2 ；(4)b ；饱和碳酸氢钠溶液。(1) 根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2) 根据装置 A 的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析；(3) 根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(4) 根据氧气的性质和装置 G 的特点、二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应、氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应进行分析。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事

22、项等知识是解答本题的关键。19.【答案】 9.816 2NaOH + H2 SO4 = Na2SO4 + 2H 2O【解析】 解： (1)由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；(2) 设混合液中 CuSO4 的质量为 x，与硫酸铜反应 NaOH 的质量为 y CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH) 2 1608098xy9.8g1608098x =y= 9.8g解得： x = 16g y = 8g(3) 刚开始没有产生沉淀的原因是加入的氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，化学方程式为： 2NaOH + H2SO4 = Na2 SO4 + 2H2 O。(4) 该 N

23、aOH 溶液的溶质质量分数为：8g100% = 10%160g-80g答：该 NaOH 溶液的溶质质量分数为10% 。故答案为： (1)9.8 。(2)16 。(3)2NaOH+ H2SO4 = Na 2SO4 + 2H2 O。第13 页，共 15页(4)10% 。含 CuSO4 和H2SO4 的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH 溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应， 稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸铜的质量以及该NaOH 溶液的溶质质量分数等。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整

24、。20.【答案】 尿素氯化铵 (NH 4) 2CO3 + H2 SO4 = (NH 4 ) 2 SO4+ H2O + CO2 物理变化 -3?一定条件 ?一定条件 ?N2 + 3H2-2NH 3 CO2 + 2NH 3CO(NH2 ) 2 + H2O【解析】 解： (1) 首先观察外观。灰白色固体的是过磷酸钙，C 为过磷酸钙；其余三种为白色晶体；取A 、 B、 D 各少许加熟石灰研磨，A 、 D 有刺激性气味的气体产生，A 、D 为氯化铵、碳酸铵中的一种；B 没有， B 为尿素；分别取A 、 D 少许各滴入盐酸，A有气泡产生，D 没有， A 为碳酸铵， D 为氯化铵；所以B 为尿素； D 为氯

25、化铵；(2) 碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳， 化学方程式为： (NH 4 )2 CO3 + H2 SO4 =(NH 4 )2 SO4 + H2O + CO2 ；(3) 工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于物理变化； 氢元素显 +1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x +(+1) 3 = 0，则 x = -3 价； 合成塔 中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为N2 +?一定条件 ?；合成塔 -2NH中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式3H 23?一定条

26、件 ?CO + 2NH3-CO(NH)2+ HO。222故答案为：(1) 尿素；氯化铵；(2)(NH 4 )2 CO3 + H2SO4 = (NH 4 ) 2SO4 + H2 O + CO2 ；(3) 物理变化；-3；?一定条件 ?一定条件 ?N2 + 3H2-；CO2 + 2NH3-2NH 3CO(NH2) 2 + H2 O。(1) 根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气等知识都是解题的关键；(2) 碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳；(3) 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问

27、题，从给出的信息中找对应的信息。此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子及碳酸根离子的检验进行解题。21【.答案】Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O有气泡冒出， 溶液由无色变浅绿色CaCl2 、HClNaCl 、 Na2 CO3CaCO3NaCl 、CaCl2丙有盐酸就不会有白色沉淀碳酸钠溶液有白色沉淀生成【解析】 解： (1) 甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；故答案为： Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；(2) 取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有