江苏省扬州市树人学校2020届九年级下学期第一次模拟考试化学考试试题Word版

1、扬州树人学校九年级第一次模拟考试 化学试卷 .32020 分钟）分；考试时间：100 （满分：100 Fe-56 Na-23 S-32 Cu-64 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ba-137 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分。） 1、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A千锤万凿出深山 B雪融山顶响流泉 C吹尽狂沙始到金 D蜡炬成灰泪始干 2、碳酸钠属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 3、下列物质属于复合肥料的是 ANHHPOBNHHCOCCa(PO

2、)DKSO4 4423 4 322 44、下列物质的俗称与主要成分的化学式表示正确的是 A赤铁矿FeOB石灰石CaO 3 2C生石灰Ca(OH)D烧碱NaHCO3 2 5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AMgO 具有高熔点，可用于制耐火材料 BNaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多 3 C金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 、下列归类错误的是6 选项 归类 内容A 清洁能源 氢能、潮汐能、太阳能B 常见合金 青铜、有机玻璃、不锈钢C 营养物质 油脂、维生素、蛋白质D 环境问题酸雨、生活垃圾、PM 超标 2.5 7、下列气体既能用排水法又能用向下排

3、空气法收集的是 AHBOCNHDCO2 2 2 3 高温 8、工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl NaCl+K。该反应属于 A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应 9、 “苯宝宝表情包”网络热传。如图，苯宝宝多氯了”学名叫“1，2，4，5四氯苯”，化学式为 CHCl下 462列有关说法正确的是 A该物质的一个分子中含 1 个氢分子 B该物质的相对分子质量为 216g 该物质属于有机化合物C 该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数大D10、下列食物中主要为我们提供糖类的是 A. 番茄、黄瓜 B. 米饭、土豆 C. 牛肉、鸡蛋 D. 色拉油、花生 +

4、2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是、Ba 11、在含有大量的 H + 22+ DCO CMgAOHBAg 3 12、下列化学方程式能正确表示所述内容的是 A酸雨的形成：CO+HOHCO3 222B中和反应：HSO+MgOMgSO+HO 2442 通电 +OC研究水的组成：2HO 2H222 2FeCl+3HDFe 和盐酸反应：2Fe+6HCl 23 、小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：13 点燃 2MgO+C，下列说法中错误的是 点燃2Mg+CO2Na+Cl2NaCl 22 B使用二氧化碳灭火有局限性A燃烧不一定要有氧气参加 反应反应前后氯元素化合价升高了DC氯化钠由离子构成 。下

5、列装置O+O+10HO?5H）高温时发生反应：2CuSO?5HO2CuO+2SO14、胆矾（CuSO 高温2222424 能达到实验目的是 A此装置可用于胆矾分解 B此装置可用于检验产物是否含 HO 2C此装置可用于收集 SOD此装置可用于吸收胆矾分解生成的 SO2 2 15、下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 A转化过程中有三种氧化物 B该反应过程属于置换反应 D转化中硫酸溶液的 pH 逐渐减小 C转化中甲和乙的质量比为 1:1 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题有 12 个正确选项，错选、多选不给分。若有 2 个正 确选项，只选一个且正确给 1 分，每小题 2 分，共

6、10 分。） 16、下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是 A烧碱溶液 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾溶液 17、下列物质不能与蛋白质发生化学反应的物质是 乙酸铅溶液D 浓硝酸C 饱和硫酸铵溶液B 甲醛A 、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是18 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法A （HO）CO22 通过装有碱石灰的干燥管，干燥B ）KCl 固体（MnO2 加水溶解、过滤、蒸发滤液C 粉）Fe 粉（Cu 加入过量稀硫酸，过滤D NaCl 溶液（MgCl）2 溶液，过滤 NaOH 加入适量19、已知甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

7、下列说法正确的是 A常温下，乙易溶于水 B10时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量都为 20g C20时，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法 D将等质量的甲、乙固体，分别配成 30的饱和溶液，所需水的质量： 甲乙 是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是NaCl 20、 A应用操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C应用为提高产率应先通 CO，再通 NH，制备过程中还能得到一种氮肥 32D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的 BaCl、NaOH、NaCO溶液，再过滤、蒸发 3 22 第卷 （非选择题 共 60

8、 分) 三、填空题（本题 1 小题。共 22 分. 除特别说明外，其余每空均为 1 分） 21、（22 分）生活中处处有化学。 （1）用合适的化学用语填空。 天然气的主要成分为 。车用铅酸蓄电池中的酸是 。 幼儿和青少年缺 会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症。 不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的 。 铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体 NO 等，测出恰好反应时 Cu 和 HNO的质量比为 8:21，写出铜 3 和稀硝酸反应的化学方程式： 。（此空 2 分） （2）汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题: 玻璃钢属于 材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线, 这是利用了金

9、属铜的延展性和 性。 家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点 ”物理“（选填变化 该过程中发生了不同而分离得到的， ）。”“化学或行李盖使用了“镁铝合金”,右图为镁元素的某种粒子的结构示意图，该粒子的化学符号 。 为 （3）化学已渗透到我们的生活中。 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素 C 会引起 。中学生每天要补充 60mg 的维生素 C，下列物质富含维生素 C 的是 （填序号）。 A柠檬 B猪肉 C面粉 樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素 （填“属于” 或“不属于”）有机高分子化合物。 明矾KAl(SO)m?12HO能做

10、絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。24 m= ，明矾中硫元素与氧元素的质量比为 。 目前不少自来水用液氯(Cl)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：Cl+HO=HCl+X，物质 X 具有杀 222菌消毒作用，X 由 种元素组成。取 HCl 的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白 。 色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 （4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依 据。 面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉化学式为 (CHO)是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是 (用化学 式填n1065 空)；面粉燃

11、烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有 的营养物质是 。右图中不提供能量的营养素是 。 为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 （填序号）。 A密封门窗，隔绝氧气 B严禁吸烟，杜绝火源 D提高面粉的着火点C轻拿轻放，减少粉尘扬起 淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下分解为酒精（CHOH）和二氧化碳， 52写出该反应的化学方程式为 。 四、实验探究题（本题共 3 题，共 38 分，除特别说明外，其余每空均为 1 分） 22、（11 分）氯化钡是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO）制备氯化钡晶体。 3某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体

12、的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图 所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。） （1）步骤中发生反应的化学方程式为 。 ）。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤”“不饱和“饱和”或2）滤液是 30时氯化钡的 溶液（选填（ 剂是 （填字母序号）； A30水 B30饱和氯化钠溶液 C30饱和氯化钡溶液 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （填字母序号）。 A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 2+对环境的污染Ba D步骤将滤渣进

13、行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 （4）某同学提出，步骤将滤液浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要 对滤液处理后再浓缩。处理滤液用到稍过量甲试剂，该试剂是 （填字母序号）。 ABa(OH)BBaClCBa(NO)DBaCO32 2 2 3 （5）实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填 空（如图为 Ba(OH)和 Ca(OH)的溶解度曲线）： 2 2 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。碳酸钡和碳酸钙 化学性质相似，写出碳酸钡高温分解的化学方程式 。 的热水中，制成氢氧化钡的热饱和80将灼烧后的固体混合物置于 溶

14、液为减少 Ba(OH)的损失并除去不溶物应进行的操作是 （选 2 填字母）； A、冷却过滤 B、趁热过滤 将“”中滤液冷却结晶并过滤，得到的 Ba(OH)固体中不会含 Ca(OH)，因为 。 22 将“”中制得的固体溶于水制成溶液并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳当观察到 时，Ba(OH)恰好全部生成 BaCO沉淀，即可停止通二氧化碳。 3 2 、干燥后即得到纯净的碳酸钡。)(填一种操作 滤出碳酸钡沉淀，经 23、（15 分）铁是工农业生产、生活中一种重要的金属。 、铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图 1 所示。 （1）“燃烧室”中 CH燃烧的作用是 。 4 （2）写出“还原反应室”中

15、一氧化碳与赤铁矿反应的方程式 。 （3）在催化剂作用下，CH能与高温尾气中的 CO或 HO 反应，都生成 CO 和 H，写出 CH与 CO2 4 222 4 反应的方程式 ，则 16g CH在催化反应室中完全反应后，理论上得到 H的质量（m）的取值范 2 4 围是 （此空 2 分）。 、铁的利用。利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有 Cu(NO)，Pb(NO)和 Zn(NO)2 2 3323的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的 去除率，实验结果如图 2 所示。 2+2+2+不能被除去，其原 、PbZn）铁炭混合物中铁的质量分数为（

16、1 100%时，水中的 Cu能被除去、而因是 。 （2）铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是活性炭有 性。 （3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。 III、工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图： （1）“转化”时在溶液中生成了 FeCO沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤” 3 后得到的滤液中的溶质有 和 （填化学式） （2）“干燥”过程中有少量的 FeCO转化为 FeOOH 和 CO，此时与 FeCO反应的物质有 和 3 3 2 （填化学式）；FeCO和 FeOOH 在空气中焙烧转化为 FeO，写出

17、FeO在高温条件下与 C 3 3 223 反应生成 Fe 和 CO的化学方程式 。 2 （3）制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 FeC为确定 FeC 的化学式，进行了如下实验： xx取 14.06g 还原铁粉在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO； 2另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FeC 与稀硫酸不反应），得到 0.48gHFeC 的 xx2化学式是 。（此空 2 分） 24、（共 12 分）某研究性小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了探究： 、（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实验，则 X 溶液是 。实验过程中所用滴管 清洗

18、（填“能”或“不能”）。 （2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如图 2 所示。 通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶 质为 （写化学式）。 、丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 。 取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色 酚酞，变红；加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红色没 有褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为 （写化学式）。 ：为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所 示的实验装置。（已知分液 漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。） 【实验步骤】 按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性； 关闭 K和 K，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验 21 的影响）； 打开 K，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止； 2打开 K，关