湖南省衡阳市八中2015-2016学年高一下学期单科竞赛试题化学Word版含答案

1、衡阳市八中2016年上学期高一学科竞赛试题 时间：90分钟，满分：100分，命题人：胡楚衡，审题人：马建刚 相对原子质量： H1 C12 N14 016 S32 Na23 Mg24 AI27 CI 35.5 Cu 64 第I卷（选择题，共 54分） 、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。） 1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A、 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CI2 B、 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI C、向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

2、 D、向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 2、核外电子数相等的原子- -定是 同种元素 同种原子 质子数相同质量数相同 HCIO 同位素 A、 C、 全部 3、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在, 一步实现的是 O2C A、SiSiO2Si Cl2Cu C、Fe FeCl3Fe F列选项中物质的转化在一定条件下不能 H2OCu B、NO2 HNO3NO2 O2H2S D、S SO2 S 4、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中可能能大量共存的是 A、NH4+、Fe2+、NO3、SO42 C、Ag+、K+、C、NO3- 5、下列离子方程式书写正确的是 B

3、、Na+、K+、C、SO42 D、K+、Ca2+、HCO3、Cl Ca2+2OH 一 +2HCO 3=CaCO 3 J +2HO+CO 32 CO2+3H2O+2AIO 2= 2AI(OH) 3 J +COT C、 Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32一 + 6H+ + 2MnO 4一 = 5SO42+ 2Mn 2+ +3H 2O D、 Fe(NO3)2溶液中加入过量的 HI 溶液：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+NOf +2H2O 6、有以下六种溶液：Ba(OH)2溶液；Ba(NO3)2溶液；KMnO 4溶液；品红试液；Na2SiO3 溶液； 种 A、小苏打中加入过量

4、的澄清石灰水: B、偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2： NaHCO3溶液，利用化学性质可用于区分CO2和SO2这两种气体的溶液有（ 7、A 种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的 转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 A、X元素可能为AI B、X兀素一定为金属兀素 C、反应和互为可逆反应 D、反应和一定为氧化还原反应 8、美国海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热 介质，有关说法不正确的是 A、铝钠合金的熔点低于组成金属 B、 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) m(Na) C、铝钠合金

5、投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D、mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若铝的质量分数越小，则放出的 9、下列叙述不正确的是 A、 向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHS04溶液，沉淀溶解 B、在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解 C、 用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu, Zn合金)中Zn的含量 D、在FeCb溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶 液红色褪去 10、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断

6、中正确的是 A、A、D不可能属于同一族 B、A、 B、 E至少有两种元素在同一周期 C、C可能是金属元素也可能是非金属元素 H2越多 D、E、 当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 编号 A中气体 H2S H2 NH3 NO B中气体 SO2 Cl 2 HCl O2 D、C、D元素形成的简单离子可能具有相同的核外电子排布 11、如图所示，室温下， A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压) B、 D、 过虽 痞酒 捉錠 rd沉沒I 察黄火 趾駅包焰 A、 C、 12、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、FP、Al3+、CO32、SO4

7、2、C中的若干种, 某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下: F列结论正确的是 A、 X 中肯定存在 Na+、NH4+、Fe2*、Al3+、SO42 B、 气体F经催化氧化可直接生成气体D C、沉淀C 一定是BaSO4、沉淀G 一定是Fe(OH)3、沉淀I 一定是 Al(OH) 3。 D、 X中不能确定的离子是 Al3+、Na+、K+和C 13、现有m mol NO 2和n mol NO组成的混合气体，欲用 a mol/L NaOH 溶液吸收，使该混合 气体全部转化成盐进入溶液，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为 (已知：2NO2+ 2NaOH=NaNO 3+

8、 NaNO 2+ H2O; NO2+ NO + 2NaOH=2NaNO 2+ H2O) A、m/a LB、2m/3a L C、2(m+ n)/3a LD、(m+ n)/a L 01234 14、现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加 入铁粉，溶液中Fe2 +浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示， 则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 A、1 : 1 : 3B、1 : 2 : 4 C、1 : 1 : 4D、1 : 3 : 1 15、无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL

9、气体甲经过 下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 A、NH3、NO2、N2 C、NH3、NO2、CO2 B、NH3、NO、CO2 D、NO、CO2、N2 16、已知反应：3BrF3 + 5H2O = Br 2 + HBrO 3 + 9HF + O 2，若生成标准状况下 6.72L。2,则被 H2O还原的BrF3的物质的量为 B、 0.4mol A、0.3mol C、0.6molD、0.9mol 17、Na2Sx在碱性溶液中可被 NaCIO氧化为Na2SO4,而NaCIO被还原为NaCl。若反应中NazSx 与NaCIO的物质的量之比为1 : 16,则x的值为

10、B、3 C、4D、 5 18、将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固 体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2. 24 L ;将另一份在空气中充分加热， 最后得到mg固体。下列有关说法： c(HNO3) =2 mol丄c( HNO3)=0.5 mol丄= m=8.0 m=7.2。其中正确的是 A、B、 C、 D、 第n卷(非选择题，共 46分) 、填空题 19 (8分)、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： (1) 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色, 则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红

11、色逐渐变浅的原因 (2) 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此 溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因 气球 20( 8分)、物质AF有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行(必要时需催化剂)，A 是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数 与N2的电子数相同。 (1) 写出的化学方程式 (2) 写出的化学方程式 (3) 写出一个B作还原剂的化学方程式 (4) 写出一个F作氧化剂的化学方程式 21( 12分)、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子： Na*、Ba2 +、NH 4、

12、Al 3、Cl、SO2、SO2、NO 3等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓 缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验： 试样 所加试剂 实验现象 第一份试液 滴加适量的淀粉-KI溶液 溶液呈蓝色 第二份试液 滴加用盐酸酸化的 BaCl 2溶液 有白色沉淀产生 第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的 NaOH溶液 体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的 量(n)的关系如右图 Fn/iiiul IVmL 请回答下列问题： (1) 根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是 ，不能确定 的离子有。 (2) 写出第一份试液滴加淀粉-KI溶液时发生反应的离子方程式： (3) 第三份试液滴加 N

13、aOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的 离子方程式： 最初发生的离子反应 最后发生的离子反应 。 (4) 该小组为了探究 NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的S02气 体，再慢慢通入 02，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反 应中的作用是 22 (18分)、氯化亚砜(S0C12)是一种液态化合物，沸点为 77C，在农药、制药行业中用途 广泛。S0CI2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原 理：S02 + CI2 + SCl2 = 2SOCI2，部分装置如右下图所示，回答以下问题： (1)

14、仪器c的名称是 ，装置f的作用是 (2) 实验室制 CI2的化学方程式为 。 (3) S0CI2与水反应的化学方程式为 (4) 下列四种制备S02的方案中最佳选择是。 T （5） 装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在 d的虚线框内画出所需实验装置图， 并标出试剂。 （6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作 是；（已知SCl2的沸点为50 C ）若反应中消耗的 Cl2的体积 为896ml （已转化为标准状况， SO2足量），最后得到纯净的 SOCI2 4.76g，贝U SOCI2的产率为 （注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。 （7） 分离产物后，向获得的SOCI2

15、中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液 w，检 验 溶 液 w 中 存 在 的 Cl 的 方 法 衡阳市八中2016年上学期高一学科竞赛试题 化学答卷 第I卷（选择题，共 54分） 、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第H卷（非选择题，共 46分） 二、填空题 19 （8 分）、 (1) (2) 20 （8 分）、 (1 ) (2 ) (3) (4) 21 （12 分）、 (1) ， 。 (2) 。 。 (4)。 22 (18分

16、)、 (1) , (2) (3) 。 (4) 。 (5) (6) ； (7) 衡阳市八中2016年上学期高一学科竞赛试题 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C B C B D D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B D D C B B D B 19、 ( 1)稀氨水和酚酞加热，氨水中的氨气逸出，所以溶液碱性变弱，颜色变浅。 (2)溶有SO2的品红加热，二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色。 高温 20、( 1) 3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H2 高温 (2) CO+H2O(g)=CO2+ H2 (3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 (4) C + CO 2 = 2CO (或 2Mg+CO 2=2MgO + C ) 21、 SO2、Ba2+Na+ C (2) 6+ 2NO3 + 8H +=2NO f + 312 + 4出0 (3) H + + OH 一 =H2OAl(OH)