水溶液滴加混合图像问题练习

1、仅供个人参考 混合溶液的几个问题 D 滴定过程中可能出现: 不得用于商业用途 18.某一温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化 铵溶液加水稀释时 pH变化曲线如图所示，下列 判断正确是() A . a、c两点溶液的导电能力相同 B. b点溶液中 + - c(H )+c(NH 3 H20)=c(0H ) C 用等浓度NaOH溶液和等 体积b、c处溶液反应，消 耗NaOH溶液体积Vb=Vc D . a、b、c三点溶液中水的电 离程度abc 19 .如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴 定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是 ( ) - + + c(CH 3COOH) c(C H 3COO ) c(

2、H ) c(Na ) c(OH-) 21. 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和 20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图 所示.若以HA表示酸，下列说法正确的是 () 015 K(mL) 2 A 盐酸的物质的量浓度 为 1 mol L -1 B . P点时反应恰好完成， 溶液呈中性 C 曲线a是用盐酸滴定 氢氧化钠溶液的滴定曲线 D .此滴定实验的pH突变范围为113 1 20 .常温下，用 0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol L CH3COOH 溶液

3、所得滴定 A .点所示溶液中： - - + c(CH 3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+ c(H ) B .点所示溶液中： + - c(Na )=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ) C .点所示溶液中： + - - + c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H ) A .滴定盐酸的曲线是图 2 B .达到B、D状态时，两溶液中离子浓 度均为 c ( Na+) =c (A) C .达到B、E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH) n(HCl) D .当 0 mL v V ( NaOH )v 20.00 mL 时， 对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺 序均

4、为 c(A) c(Na+) c(H+) c(OH) 22. 在25C时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、 R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随 溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误 A . H2R 是二元弱酸，其 Ka1=1 X10- B .当溶液恰好呈中性时， +2- c( Na )=2c ( R ) + c( HR ) C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D .含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的 pH=7.2 23.已知某温度下 CH3COOH的电离常数 K = 1.6 X0_5。该温度下，向 20 mL 0.01 mol 一1 CH3COOH溶液

5、中逐滴加入 0.01 mol L1 KOH溶 液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请 回答下列有关问 题: (1) a点溶液中 + c(H )= pH约为。 (2) a、b、c、d 四 点中水的电离程度最大的是 滴定过程中宜选用 作指示剂， 滴定终点在 (填“c点以上”或“点以 下”。 22.右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度 NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质 的量浓度分别是： c ( HCl )= c (NaOH)= Ml 4Q V(NBOH)/mL 23. 25C时，相同pH值的两种一元弱酸 HA与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变 化的曲线如图所示

6、。下列说法正确的是 c(A-)小于 c(B ) B . a点溶液的导电性大于 b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D . HA的酸性强于HB 1 . 2.3.4.5.6.7. not for commercial use. Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins comm

7、erciales. to员bko gA.nrogeHKO TOpMenob3ymm0ai6yHeHuac egoB u HHue肉go 员冶hbi ucno 员 B30BaTbCEb KOMMepqeckuxqe 员 ex. 以下无正文 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins comme