高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题汇编

1、学习-好资料信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）1.下列说法正确的是a.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的b.放热反应全部不需要加热即可发生c.需要加热条件的化学反应都是吸热反应d.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为q1和q2，下列说法错误的是a.q1q2b.石墨不如金刚石稳定c.石墨具有的能量比金刚石低d.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是a.金属钠

2、与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来c.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼d.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kj，且氧气中1molo=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，则氢气中1molhh键断裂时吸收热量为a920kjb.557kjc.188kjd.436kj5.下列变化属于吸热反应的是nh4cl和ba(oh)28h2o反应将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸

3、钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰ab.c.d.6.反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是a.正反应为放热反应b.正反应为吸热反应c.加入催化剂，该反应吸收的能量增大d.从图中可看出，该反应的能量变化为117kj/mol7.在密闭容器中充入4molso2和3molo2，一定条件下建立平衡：2so2(g)o2(g)2so3(g)hqkj/mol（注：每1mol反应放出能量为qkj）。测得so2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为aqkjb2qkjc1.8qkjd0.9qkj8.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的u形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

4、如沿小试管壁小心地慢慢注入3ml浓硫酸，静置片刻后，u形细玻璃管中可观察到液面的现象是a.左高右低b.左右一样高c.来回振动d.左低右高9.下列关于原电池的说法正确的是a.原电池是将化学能转变为电能的一种装置b.电流从原电池的负极流向正极c.电子从发生还原反应的电极流出d.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是更多精品文档学习-好资料a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧

5、气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应是：o24e2h2o=4oh12.有a、b、c、d四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若a和b相连时，a为负极；c与d相连时，c溶解，d上有氢气生成；a与c相连时，c为正极；b与d相连时，电子由d极经导线流向b极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为a.abcdb.bdcac.cadbd.acdb13.决定化学反应速率的主要因素是a参加反应的物质本身的性质b催化剂c温度、压强以及反应物的接触面d反应物的浓度14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定

6、的放电电压电池总反应为下列叙述不正确的是a.放电时负极反应式为：zn2e2ohzn(oh)2b.放电时正极反应式为：fe(oh)3-3e-5ohfeo424h2oc.放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原d.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min，b的浓度减少0.6mol/l。对此反应速率的表示正确的是a用a表示的反应速率是0.4mol(lmin)-1b在2min末的反应速率，用b表示是0.3mol(lmin)-1c分别用b、c、d表示的反应速率其比值是3：2：1d在这2min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的1

7、6.下列说法正确的是a化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率b在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值c化学反应速率的单位可以是g/(ls)，也可以是kg/(ls)d同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同17.将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s（秒）后测得c的浓度为0.6moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3mol(ls)-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6mol(

8、ls)-12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll-1其中正确的是abcd18.在一个固定体积的密闭容器中加入2mola，发生可逆反应：2a(g)2b(g)+c(g)。该反应达到平衡的标志是a容器内a、b、c同时存在b容器内各物质的浓度不随时间变化c单位时间消耗0.2mola同时生成0.1molcd容器内a、b、c物质的量浓度之比为221催化剂19.在一定温度下,反应2so2(g)o2(g)2so3(g)达到平衡时,n(so2)：n(o2)：n(so3)2：3：4缩小体积，再次达到平衡时，n(o2)0.8mol，n(so3)1.4mol，此时so2物质的量应是a0.8mo

9、lb0.6molc0.4mold1.2mol20.一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.08mol/l，则下列判断正确的是更多精品文档学习-好资料ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0.04mol/lc10.14mol/l班别：_学号：_姓名：_成绩：_一单项选择题。（每道题2分，共40分）1234567891014171920111213151618二非选择题。（包含4个大题，总共60分）21.

10、（15分）往一个容积为5l的密闭容器中，通入2moln2和3molh2，在一定条件下,发生反应,2min后,测得容器中生成了1molnh3，试求：（1）2min时，n2的物质的量；（2）2min时，h2的物质的量浓度；（3）2min时，h2的转化率；（4）2min内，n2的平均反应速率；（5）n2、h2、nh3的反应速率之比。22（16分）（一）a、b、c三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。a中反应的离子方程式为b中fe电极所发生反应的电极反应式为，cu电极附近溶液的ph（填增大、减少、不变）c中若正极产生112ml气体(标准状况)，则负极金属质量减少g。比较a、b、c中铁被腐蚀的

11、速率由快到慢的顺序是(填字母)（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6moll1的h2so4溶液中，乙同学将电极放入6moll1的naoh溶液中，如图所示。更多精品文档学习-好资料(1)写出甲中正极的电极反应式：。(2)乙中负极为，总反应的离子方程式：。23.(15分)在2l密闭容器中，800时no和o2反应转化为no2的体系中，n(no)随时间的变化如表：时间/sn(no)/mol00.02010.01020.00830.00740.00750.007(1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应。在第5s时，no的转化率为。

12、(2)如图所示，表示no2变化曲线的是。用o2表示从02s内该反应的平均速率v。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变24.（14分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2fe3cu=2fecu2的拆写结果是：2氧化反应为cu2e=cu，还原反应为2fe32e=2fe，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为ch410oh8e=co327h2o和4h2o2o28e=8oh。请写出该反应的总反应式：。(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知x极的电极反应式为2h24e4oh=4h2o，则x极为电池的_(填“正”或“负”)极，更多精品文档学习-好资料y