化学基本概念和基本理论复习的策略与建议VIP

1、 63 58.3% 69 63.9% 57 52.8% 78276+6+128296+312+96+6 136271510116+6 6276+366 2615 967266+9 126 910 1113 6+6+6 +6 136 10116+66+6 1.物质的组成、物质的组成、 性质与分类性质与分类 2.化学用语化学用语 3.化学中常用计量化学中常用计量 （物质的量）（物质的量） 4.化学反应与能量化学反应与能量 5 溶液溶液 6.物质结构物质结构 7.元素周期律、元素周期律、 元素周期表元素周期表 8.化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 9. .电解质溶液电解质溶液 从近三年命题

2、情况可看出，化学基本概念和基 本理论始终是高考要重点考查的知识。第卷的8 道选择题考查的基本上是双基，第卷的4道大题： 1道有机、1道实验、另2道一般是在电解质溶液、 化学反应速率和化学平衡、物质结构及元素周期 律、元素周期表、元素化合物之间考查，近三年 第卷中均考查了物质结构及元素周期律、元素 周期表知识，因此物质结构及元素周期律、元素 周期表仍将是明年高考的重点和热点。 63 58.3% 69 63.9% 57 52.8% 78276+6+128296+312+96+6 136271510116+6 6276+366 2615 967266+9 126 910 1113 6+6+6 +6

3、136 10116+66+6 1.物质的组成、物质的组成、 性质与分类性质与分类 2.化学用语化学用语 3.化学中常用计量化学中常用计量 （物质的量）（物质的量） 4.化学反应与能量化学反应与能量 5 溶液溶液 6.物质结构物质结构 7.元素周期律、元素周期律、 元素周期表元素周期表 8.化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 9. .电解质溶液电解质溶液 分析电解过程的一般思路：分析电解过程的一般思路： 明确溶（熔）液中含有哪些离子明确溶（熔）液中含有哪些离子明确分别明确分别 移向阴阳两极的离子是什么移向阴阳两极的离子是什么明确阳极材料明确阳极材料 是活泼的还是惰性的是活泼的还是惰性的根

4、据离子的放电顺序根据离子的放电顺序 写出两极的电极反应式写出两极的电极反应式判断判断phph变化、电解变化、电解 质溶液复原、计算等。质溶液复原、计算等。 “ph计算规律、技巧计算规律、技巧” 强酸溶液稀释强酸溶液稀释10n倍，溶液的倍，溶液的ph增加增加n个单位，强个单位，强 碱溶液稀释碱溶液稀释10n倍，溶液的倍，溶液的ph减少减少n个单位个单位 ph计算的计算的0.3规则规则(近似规则近似规则)：两种：两种强强酸溶液，酸溶液， 或两种或两种强强碱溶液，或一种碱溶液，或一种强强酸溶液与一种酸溶液与一种强强碱溶液碱溶液 等体积等体积混合：混合： 当两溶液的当两溶液的ph之和为之和为14时，混

5、合液时，混合液ph7； 当两溶液的当两溶液的ph之和小于之和小于13时，混合液的时，混合液的ph为原为原 ph小小的加上的加上0.3； 当两溶液的当两溶液的ph之和大于之和大于15时，混合液的时，混合液的ph为原为原 ph大大的减去的减去0.3。 酸碱反应与溶液的酸碱酸碱反应与溶液的酸碱 性性 酸碱恰好完全反应与溶酸碱恰好完全反应与溶 液酸碱性的关系：取决液酸碱性的关系：取决 于酸碱的相对强弱于酸碱的相对强弱 谁强显谁性谁强显谁性 （）强酸强碱：生成强酸（）强酸强碱：生成强酸 强碱盐，溶液呈中性。强碱盐，溶液呈中性。 （）强酸弱碱：生成强酸（）强酸弱碱：生成强酸 弱碱盐，溶液呈酸性。弱碱盐，溶

6、液呈酸性。 （）弱酸强碱：生成弱酸（）弱酸强碱：生成弱酸 强碱盐，溶液呈碱性。强碱盐，溶液呈碱性。 例题例题 练习练习 酸碱反应后溶液呈中性酸碱反应后溶液呈中性 与酸、碱量的关系：酸与酸、碱量的关系：酸 碱不一定恰好反应碱不一定恰好反应 较弱的稍过量较弱的稍过量 （）强酸强碱：恰好完全（）强酸强碱：恰好完全 反应（生成强酸强碱盐，溶液反应（生成强酸强碱盐，溶液 呈中性）呈中性） （）强酸弱碱：弱碱稍过（）强酸弱碱：弱碱稍过 量（否则生成强酸弱碱盐，溶量（否则生成强酸弱碱盐，溶 液呈酸性）液呈酸性） （）弱酸强碱：弱酸稍过（）弱酸强碱：弱酸稍过 量（否则生成弱酸强碱盐，溶量（否则生成弱酸强碱盐，

7、溶 液呈碱性）液呈碱性） 例题例题 练习练习 常 温 下 ，常 温 下 ， p h ( 酸酸 ) ph(碱碱)=14 即酸溶液中的即酸溶液中的 c(+)和碱溶液中的和碱溶液中的c( - -) )相等 相等 )的酸、碱溶液等体的酸、碱溶液等体 积混和后溶液的酸碱性积混和后溶液的酸碱性 谁弱显谁性谁弱显谁性 （）强酸强碱：恰好完全（）强酸强碱：恰好完全 反应，溶液呈中性。反应，溶液呈中性。 （）强酸弱碱：弱碱大大（）强酸弱碱：弱碱大大 过量，溶液呈碱性。过量，溶液呈碱性。 （）弱酸强碱：弱酸大大（）弱酸强碱：弱酸大大 过量，溶液呈酸性。过量，溶液呈酸性。 例题例题 练习练习 反应过程中放出或吸收的

8、热反应过程中放出或吸收的热 量叫做反应热。量叫做反应热。 1、比较、比较h大小时，大小时， 要区别正与负。要区别正与负。 2、燃烧热的热化学方燃烧热的热化学方 程式强调燃烧物前的计程式强调燃烧物前的计 量数为量数为1 1，中和热强调，中和热强调 热化学方程式中水前的热化学方程式中水前的 计量数为计量数为1 1。 在在101kpa时，时，1mol物质物质完全完全 燃烧生成燃烧生成稳定稳定的氧化物时所的氧化物时所 放出的热量，叫做该物质的放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。燃烧热。 在在稀溶液稀溶液里，酸跟碱发生中里，酸跟碱发生中 和反应而生成和反应而生成1mol h2o，这，这 时的反应热叫做中和

9、热。时的反应热叫做中和热。 (2004年全国理综) (2006年天津理综) 几组概念的辨析几组概念的辨析: : 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较: : 相同相同phph值、相同体积的盐酸与醋酸的比较值、相同体积的盐酸与醋酸的比较: : 目目 录录双基渗透双基渗透 第一单元第一单元 晶体的类型与性质晶体的类型与性质原子结构、元素周期律、化学原子结构、元素周期律、化学 键键 第二单元第二单元 胶体的性质及应用胶体的性质及应用分散系、溶液、水解平衡移动、分散系、溶液、水解平衡移动、 电解质溶液电解质溶液 第三单元第三单元 化学反应中的物质变化学

10、反应中的物质变 化和能量变化化和能量变化 氧化还原原理、强弱电解质、氧化还原原理、强弱电解质、 化学键、反应热化学键、反应热 第四单元第四单元 电解原理及其应用电解原理及其应用原电池原理、能量的转换、氧原电池原理、能量的转换、氧 化还原原理、电离平衡移动、化还原原理、电离平衡移动、 基本计算基本计算 第五单元第五单元 硫酸工业硫酸工业化学反应速率、化学平衡理论化学反应速率、化学平衡理论 第六单元第六单元 化学实验方案的设计化学实验方案的设计 盐类水解、氧化还原原理盐类水解、氧化还原原理 例、常温下，例、常温下，0.01mol/l的一元酸的一元酸ha的的ph值等于，值等于， 它与它与0.01mo

11、l/l的一元碱的一元碱moh等体积混和后溶液的等体积混和后溶液的ph为为 （ ） (a) ph=7 (b) ph7 (c) ph7 (d)无法确定无法确定 例、常温下，某一元强酸溶液和某一元弱碱溶液等例、常温下，某一元强酸溶液和某一元弱碱溶液等 体积混和后，其体积混和后，其ph=7,则以下叙述中正确的是（则以下叙述中正确的是（ ） (a)酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度 (b)酸溶液中酸溶液中h 的浓度大于碱溶液中 的浓度大于碱溶液中oh 的浓度 的浓度 (c)酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 (d)酸溶液中酸溶液中h 的浓度小于碱溶液中 的浓度小于碱溶液中oh 的浓度 的浓度 (2007年全国理综年全国理综) 室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合