氧化铁三氧化二铁

1、氧化铁三氧化二铁化学性质ferric oxid化学式：Fe2O3稳定性稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。溶解性不溶于水，不与水反应。氧化性（高温下）被 CO H2、Al、C、Si等还原。 物理性质式量：160 性状：红棕色粉末 相对密度（水=1） : 5.24 熔点：1565 C三氧化二铁是存在形式：矿物：赤铁矿、赭石 别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈 铁锈*（原理见制法）的主要成分。a型晶胞结构：& a -厂込叮I77 Z标准生成焓-824.2 kJ/molCAS Registry Number:1309-37-1制法4Fe+6H20+3O2=4Fe（OH 3在空气中灼烧亚铁化

2、合物或氢氧化铁 等可得三氧化二铁。在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里 含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电 解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳 （因钢铁不纯）恰好形成无数微 小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而 被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3+nH 2O=2Fe2O3nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCI）来除铁

3、锈。方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O用途1. 其红棕色粉末为一种低级 颜料，工业上称氧化铁红，用于油 漆、油墨、橡胶等工业中2. 可做催化剂3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂4. 用于和CO反应炼制生铁（H2也可）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（高温）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（气）（高温）Fe3O 4+8Al=（高温）4AI2O3+3Fe铁的其它氧化物氧化亚铁、四氧化三铁（在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4Fe2O3与Fe3O4的区别有三种氧化物 （ 氧化铁、氧化亚铁、四氧化

4、三铁 ） 。氧化铁（Fe2O3）是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料， 是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化亚铁（FeO）是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4,和酸（弱氧化性酸）反应。FeO+2HCI=FeCI2+H2O四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeOFe2O3形成的化合物。实质是Fe（FeO2）2，偏铁酸亚铁盐铁的氧化物，有氧化亚铁FeO,三氧化二铁 Fe2O3,四氧化三铁 Fe3O4,氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末

5、，熔点为 1369士 1 C,相对 密度为 5.7 ，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三 氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的 条件下,由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二 铁是棕红（红）色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为 1565 C,相对密度为 5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe（皿）盐,与强碱作用得 Fe（OH）63- 。在强碱介质中有一定的还原性,可 被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水,也不与水起作用。灼烧硫 酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得,它也可通过在空气中煅烧硫铁 矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为 黑色晶体，加热至熔点（1594 士 5C ）同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性,故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要 成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水,溶于 酸。近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeII Fem Fe皿O4。在磁铁矿中由于 Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本 上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四 氧化三