化学同步鲁科版必修2章末质量检测：(二)化学键化学反应与能量Word版含解析

1、章末质量检测（二） 化学键化学反应与能量一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.下列反应一定属于放热反应的是（）H2SO4与Ba（0H）2溶液的反应 Mg与CH 3COOH溶液的反应 燃烧反应 中和反应复分解反应A .仅B.仅C .仅D .仅解析：选C金属与酸反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分解反应则不一定是放热反应。2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用 太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O具有的总能量低于 2 mol H2和1 mol O?的能量

2、D .氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：选C 由2H 2+ O2=2H 2O反应为放热反应，可推2H 2O=2H 2 T +。2匸的反应为吸热反应。3.下列说法正确的是（） 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在化学键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A .B.C .D .解析：选D 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故正确, 错误；AICI3为共价化合物，故 正确；NH4CI为离子化合物，故 错误；惰性气体分子 不含化学键，故 错误

3、；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故正确。4. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）A. 2H2+ O2=2H 2OB. NH3+ HCI=NH 4CIC . 8NH3+ 3Cl2=6NH4CI + N2D. 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸解析：选D A项中仅有共价键的断裂和形成；B、C两项中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但都没有离子键的断裂。5. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO 3CNO稀 HNO 3铜屑H2ODNO2浓

4、 HNO 3铜屑NaOH溶液解析：选B A项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与。2反应生成NO?,不能用排空气法收集；D项中NO?与NaOH溶液反应。6实验室制取氯气时有如下操作，下列操作顺序正确的是（） 连接装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；向分液漏斗中加入浓 盐酸；将多余氯气用 NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A .B.C .D .解析：选D 制取气体时，应首先检查装置的气密性再加药品，B项错误；加药品时，应先加固体药品于烧瓶中，再加液体药品，C项错误；加好药品后才进行加热操作，A项错误；由于CI2的密度大于空气，所以可用向上排空气法

5、收集，由于CI2有毒，为防止污染空气，用NaOH溶液作尾气吸收剂吸收多余的CI2, D项正确。7.在密闭系统中有反应 C（s）+ CO2（g）=2CO（g）,能使反应速率加快的措施是 （）通过减小容器体积增大压强升高温度 将炭粉碎通入CO 2增加炭的量恒容条件下通入 N2A .B.C .D .解析：选C 影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。、，增大压强和通入 CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；升高温度，反应速率一定加快；将炭粉碎，增大了炭与 CO 2的接触面积，反应速率加快;增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；恒容条件下

6、通入N2,反应混合物的浓度不变，反应速率不变。8定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)，当高中化学B的物质的F列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量 量浓度A .B.C .D .只有解析：选A 因为A为固体，反应前后气体的体积不变，始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而p= m，所以p不变可作为反应达到平衡状态的标志。9下列说法中，可以证明反应N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是() 1个NN键断裂的同时有 3个H H键形成 1个NN键断裂的同时有

7、3个H H键断裂 1个NN键断裂的同时有 6个N H键断裂 1个NN键断裂的同时有 6个N H键形成A .B.C .D .解析：选C1个NN键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个H H键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个NN键同时进行，即v正(N2) = v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个N H键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个NN键断裂同时进行，即 v正(N2)= V逆(N2)，表示建立了化学平衡。10. 如图所示装置中，观察到电流计的指针偏转， M棒变粗，N棒变细，由此判断下 表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D

8、锌铁硝酸铁溶液N棒溶解作负极,解析：选C 该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池工作时溶液中有金属离子放电在 M棒上析出，M棒作正极。A、B两项中，电解质溶液分别为稀 硫酸和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C项中，N棒作负极，M棒作正极，且正极反应为 Ag + e =Ag,符合题意；而D项中M为负极，N为正极，且正极反应为Fe + + e =Fe2+，不会有金属析出。11. 如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心 铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯 中央滴入浓CuS04溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确 的是(实验过程中不考虑铁丝反

9、应及两边浮力的变化)()A .杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C .当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时， A端高B端低D .当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时， A端低B端高解析：选D 根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CUSO4溶液后，Cu在铁球表面析出,铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入 CUSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，A端下沉。2 c cr t 2 LL仇O.O.O-12.一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发 生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是(

10、)A .该反应的化学方程式为3B + 4D6A + 2CB. 01 s 内，v (A) = v (C)-1 - 1C. 06 s内，B的平均反应速率为 0.05 mol L sD. 06 s内，各物质的反应速率相等解析：选C 由相同时间内同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知，An(B) : An(C) : An(A) : An(D) = 3 : 4 : 6 : 2,故该反应的化学方程式为3B +(0.6 0 mol-1 -1_4C 6A + 2D , A 项错误；0 1 s 内，v (A) = 0.3 mol L s , v (C)=2 L X 1 s1.0 0.6 mo

11、1 = 0.2 mol L 1 s 1, B 项错误；06 s 内, v (A) = 1.2 0 mol= 0.1 mol L 1 s 1, 2 L X 1 s2 L X 6 sv(B) = 1.0 0.4mol= 0.05 mol L 1 s 1, v(C) = 1.0 0.2 mol0.067 mol L 1 s 1, v(D)=2 L X 6 s2 L X 6 s04 0 ml疋 0.033 mol L 一1 s1, C 项正确，D 项错误。2 L X 6 s二、非选择题（本题包括3小题，共40分）13. （12分）（1）在25 C时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入

12、5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。则前 2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是。5 1（2）在1X 10 Pa和25 C时，H H键、N三N键和N H键的键能分别为 436 kJ mol 、945 kJ mol 和 391 kJ mol 。 根据上述数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； 在25 C时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,贝U Q1为kJ ; 实际生产中

13、，放出或吸收的热量为Q2, Q1与Q2比较，正确的是 。A. Q1 Q2B. Q1V Q2C. Q1 = Q2如此选择的理由是。答案：（1）前2 min 氢离子浓度大（2）放热 93A 可逆反应不能完全反应14. （14分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量），甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol L- 1)铁的状态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29344.00块状313请回答：（1）若四组实验均以收集到500 mL（已转化为标准状况下）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是

14、。（2）实验和是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响（填实验编号，下同）;实验和是研究温度对该反应速率的影响；实验 和是研究铁的状态对该反应速率的影响。（3）测定在不同时间t产生氢气体积 V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是 。（4）根据实验数据，甲同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。则：其中 匕t2速率变化的主要原因是 t2t3速率变化的主要原因是 。（5）丙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同， 其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是 。A. 3.0 mol L71 盐酸B. 5.0 mol L “ 硝

15、酸C. 18.4 mol L71 硫酸D. 2.0 mol L 一1 硫酸解析：（1）可选取不同的物质来表示该反应速率，本实验较容易测定生成物氢气的体积，只要再测出产生这些气体所需的时间，就可以求出该反应的速率。（2）在研究某一外界条件对速率影响时，其他条件应相同，这样才有可比性，所以研究浓度对该反应速率的影响时， 温度、铁的状态等其他条件应一样，第1组与第3组符合要求；其余同理。（3）从图可知曲线d对应的实验速率最小，盐酸的浓度最小、温度最低、铁的状态为块状时速率最小，所 以曲线d对应第3组，同理，曲线 c对应第1组。（4）在反应开始时，虽盐酸的浓度最大， 但速率不是最大，而在递增，说明还有

16、其他因素影响速率，应该想到该反应放热，一旦浓 度减小的影响大于温度升高的影响，反应速率将逐渐减小。（5）金属与硝酸反应一般不产生氢气，18.4 mol L 71硫酸为浓硫酸，能使铁发生钝化反应，A项中c（H + ）= 3.0 mol L 71, D项中c（H j = 4.0 mol L ,所以产生氢气速率最快的是 D项。答案：（1）收集500 mL氢气所需的时间（2）131412（3）1、3（4）铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快盐酸浓度减小，反应速率减慢（5）D15. （14分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 C升华，露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气

17、作用或由无水氯化氢气体与熔融AI作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题:(1) 装置A中反应的化学方程式为 。(2) 为使实验成功，A和B之间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果 A 产生的气体直接进入 B中，实验产生的不良后果是(3) 进行实验时，应先点燃(填写字母，下同)处的酒精灯，然后再点燃处的酒精灯。(4) 在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 (5) 装置D的作用 是。解析：(1)由装置A中的药品可知，装置 A是制取氯气的装置，所以反应的化学方程式 是 MnO2+ 4HCI(浓)=MnCI 2+ 2出0。(2) 由于该反应需要的是干燥、纯净的氯气，所以在将氯气通入B之前，应该将氯气中的氯化氢气体和水蒸气除去，所以应该先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去 水蒸气。若将气体直接通入B中，由于无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以装置会发生爆炸。(3) 进行实验时，应先点燃B处的酒精