【化学】2020届高考二轮精品复习资源专题十二物质结构与性质

1、专题12物质结构与性质XX考向预测从近几年新课标的高考试题来看，物质结构和性质”模块作为选考内容，仅命制一个大题一一主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设4至6个小题，10个空左右进行设计，以拼盘”形式呈现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容：（1）原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应 用等。分子结构：b键、n键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。（3）晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质 的影

2、响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化， 但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。知识与技巧的梳理、原子结构与性质1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近， 电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层。原子

3、由 里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、0、P、Q。原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。各轨道的伸展 方向个数依次为1、3、5、7。2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式。根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排 布。3、元素电离能和元素

4、电负性(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号Ii表示，单位为kJ/mol。(2 )元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。二、化键与物质的性质1、离子键(1) 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化键包括离子键、共价键和金属键。(2) 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化键。离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。2、共价键的主要类型 昇建和n键(1 )共价键的分类和判断：昇建(头碰头”重叠)和 兀键(肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有类特殊的共价键

5、-配位键。3、极性键和非极性键(1 )共价键：原子间通过共用电子对形成的化键(2 )键的极性极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移(3) 分子的极性非极性分子和极性分子的比较极性分子非极性分子生物形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明:分子共价键的极性正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、02异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCI

6、异核多原子分子分子中各键的向里和为零重合非极性分子C02、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3CI相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCI易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）4、分子的空间立体结构常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCI、NOABA直线形180 极性非极性CO2、CS2ABAV形工 180 极性极性H2O、SO2A4正四面体形60 非极性非极性P4AB 3平面二角形120 极性非极性BF3、

7、SO3AB 3三角锥形工 120 极性极性NH3、NCI 3AB 4正四面体形109 28极性非极性CH4、CCI4AB3C四面体形工109 28极性极性CH3CI、CHCI3AB2C2四面体形工109 28极性极性CH2CI2三、晶体结构与性质1、离子晶体离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。典型的离子晶体结构：NaCI型和CsCI型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有 4个钠离子和4个氯离

8、子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有 8个氯 离子，每个氯离子周围有 8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子。NaCI型晶体CsCI型晶体/kJ W-I |-/ ri ukK訂如 crilh*ImVhj i iE:*1NaCICsCI每个Na+离子周围被6个C1离子所包围，每个正离子被8个负离子包围着，同时每个同样每个C1 也被6个Na+所包围。负离子也被8个正离子所包围。晶胞中粒子数的计算方法-均摊法.位置顶点棱边面心体心贝献1/81/41/212、分子晶体(1)分子间作用力的含义，化键和分子间作用力的区别分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力. 分子间作用力是一种静电作用，比

9、化键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。(2 )分子晶体的含义，分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。分子晶体：分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作熔、沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,沸点往往反常地高。（3 ）氢键的存在对物质性质的影响NH3、H20、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表

10、示方法：X一 H Y（N O F）般都是氢化物中存在3、原子晶体（1 ）原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体（2）典型的原子晶体有金刚石（ C）、晶体硅（Si）、二氧化硅（SiO2）金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子,每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键（3 ）共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越

11、高如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅。4、分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较咼，少部分低较咼硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）易溶于极性溶剂导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2（S）Na、Mg、Al 等NaCl、CaCO3NaOH 等精题集训（60分钟）Q经典例题i 下列表示氮原子结构的

12、化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（C. 1s22s22p3_ Is 2sD 国匹IW【解析】A是N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故 A错误；B.是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；C.是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态，故C正确；D . D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，且自旋方向相同，这样的排布使原子的

13、能量最低，故 D错误。故选C。【点评】 核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级，核外电子排布应符合构造原理，泡利原理， 洪特规则。2 用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（C 石墨晶体结构示意图D .放热反应过程中能量变化示意图【答案】D【解析】A Br是35 号兀素， 原子核外电子排布是2、8、18、7,核外电子排布式是误；B 2s电子云是球形对称的，不是纺锤形的,C原子形成共价键，在层间以分子间作用力结合,的能量高，D正确；故合理选项是 D。3 下列表达方式错误的是（）A .甲烷的电子式H X! HC .硫离子的核外电子排布式【答案】CB错误；C 石墨是层

14、状结构，在层内 C原子与相邻的3个C错误；D.反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物B氟化钠的电子式Na :F:1s22s22p63s23p4D .碳一12 原子 612C【解析】A 甲烷是共价化合物，利用共用电子对形成物质，A项正确；B 氟化钠是离子化合物，通过阴阳离子的静电作用形成物质，B项正确；C.硫离子的核外电子数是 18，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6, C项错误；D 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为612C, D项正确，答案选 C。4 .下列说法不正确的是（ ）A .晶格能由大到小： MgOCaONaF NaC

15、IB .某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时生成的阳离子是X 2+C熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分 类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D .含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子【答案】C【解析】A .晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+ Na+ Mg2+、F- O2-,离子所带的电荷：Ca2+=Mg 2+ Na+、O2

16、- F-,故晶格能的大小为 MgOCaONaFNaCl，故A说法正确；B 该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C. HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCI 2是共价化合物，属于分子晶体， 故C说法错误；D. CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结 构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选 C。【点评】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分

17、盐属于共价化合物， 如:AICI 3、BeCb、SnCI4、HgCI 2、GeCk、AuCl 3等。生物5. 下列说法正确的是()A . PCI3、CI2O、SF2分子中各原子最外层都具有 8电子稳定结构B . H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键C 干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同D . CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同【答案】A【解析】A. PCI3、CI2O、SF2的电子式依次为：，、，则这三个分子中各a* Lnui. 誓 単贞 *tn 原子最外层都具有 8电子稳定结构，A正确；B . H2O分子比H2S分子稳定，是因为

18、 O的原子半径较小，O-H 键长较短，键能较大，不易断裂，B错误；C 干冰受热变为气体是克服了分子间作用力，氯化铵变为气体是克服了离子键，故这两个过程克服的微粒间作用力不同，C错误；D . CH3CH2OH和CH3OCH 3相对分子质量相同，但在CH3CH2OH分子间存在氢键，而 CH3OCH3分子间没有氢键，所以 CH3CH2OH的沸点比CH 3OCH 3 高，D错误；故选A。高频易错题1某物质A的实验式为CoCl3 4NIH 1mol A中加入足量的AgNO 3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强 碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A . Co3+只与NH3形成配位键

19、B .配合物配位数为 3C .该配合物可能是平面正方形结构D.此配合物可写成Co(NH 3)4Cl2CI【答案】D【解析】实验式为CoCl3 4NH的物质，1mol A中加入足量的AgNO 3溶液中能生成1mol白色沉淀，说明A中含有1个CI-，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氨分子，则该物质的配位化学式为Co(NH 3)4Cl2CI，据此答题。A .由分析可知，CI-与NH3分子均与Co3+形成配位键，故 A错误；B.配合物 中中心原子的电荷数为 3,配位数为6,故B错误；C.该配合物应是八面体结构， Co与6个配题成键，故 C错误；D .由分析可知，此配合物可写成Co(NH 3

20、)4Cl2CI，故D正确。故选D。2.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上A .原子半径：WXYWC .图中物质的转化过程均为氧化还原反应D . a 一定由W、X两种元素组成【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体 m为02,则Y 为0，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2

21、O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，由上述分析可知， W为H，X为C，Y为O，Z为Na; A H、C、O、 Na中C、O为同周期主族元素，原子序数大的原子半径小，H为第一周期主族元素，Na为第三周期主族元素， 则原子半径 HOC C60，所以C60熔沸点低于Si60,错误。4 .SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H?。的 干法脱硝技术，反应原理为：6NO 4NH3 5N2 6H?O ；6NO2 8NH 3 7N? 12H?O ； NO NO2 2NH 3 2N2 3H2O。列说法正确的是（）

22、A 汽车尾气中含有NOx , NOx是引起温室效应的主要气体之一B. N2中n键与j键之比为1 : 2C .反应中每生成标况下的 22.4LN 2转移电子数1.5NaD . NH3的沸点比PH3的沸点高【答案】D【解析】A . NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，氧化亚氮是大气中的主要温室气体之一，故A错误；B. N2中，存在N N，有1个j键和2个n键，n键与j键之比为2 : 1,故B错误；C. N元素的化合价变 化为NO中20化合价降低，N02中4 0化合价降低，NH3中30化合价升高，每生成 22.4LN 2，转移电子数3Na，故C错误；D 因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越

23、大，但氨气分子间还存在 氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；故选D。【点评】水汽（HO ）、二氧化碳（COD）、氧化亚氮（NO ）、氟利昂、甲烷（CH）等是地球大气中 主要的温室气体。5 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）A .原子半径：Na0,离子半径：r（Na+）O , Na+和O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）As，所以H3PO4的酸性强于H3ASO4的酸性，故 C正确；D . Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物 对应水化物的碱性均依次减弱，故D正确；故答案选 B。生物【点评】核外电子排布相同的离

24、子，核电荷数越大，离子半径越小；同周期自左而右原子半径减小，元素的金属性减弱；同主族自上而下原子半径增大，元素的金属性增强。O精准预测题1 .下列关于化学键的说法正确的是（）A . C、N、0、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C .含极性键的共价化合物一定是电解质D . HF的分子间作用力大于 HCI，故HF比HCI更稳定【答案】B【解析】A、C、N、0、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，例如尿素分子中只有共价键，A错误；B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，例如双氧水中还含有非极性键，B错误；C、含

25、极性键的共价化合物不一定是电解质，例如乙醇是非电解质，C错误；D、分子间作用力不能影响分子的稳定性，分子的稳定性与共价键有关系，D错误，答案选B。2 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述 均正确的是（）陈述类比推理陈述A单质的熔点 Br2l2单质的熔点LiBr-还原性：p3-n3-D溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO 3【答案】C【解析】A .分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，卤族元素单质都是分子晶体且其相对分子质量：Br2 I2，所以单质熔点：Br2 Na，则单质熔点：LiNa ,故A错误；B .

26、MgO的熔点远远高于MgCI 2，且熔融MgCI 2导电，从减少资源浪费方面考虑，工业上采用电解 熔融MgCI 2方法冶炼Mg，故B错误；C.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性BrI、NP ,所以还原性Br-, P3-N3-，故C正确；D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D错误；答案选 C。3 下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是（）A .第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯B. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C 基态原子价电子排布式为 (n-1)d68ns2的元素属于第 B族D 金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强

27、，熔点依次升高【答案】A【解析】A同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，故最大的是Cl;同一周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大，则 Cl的电负性最大，A正确；B HF的稳定性很强，是因为其分子内的H-F很强，断裂消耗很高能量，与分子之间的氢键无关，B错误；C.在元素周期表中，基态原子价电子排布式为(n-1)d68ns2的元素属于第族，而不是第B族，C错误；D 金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，由于原子半径CSi, 所以键长C-CC-SiOBB KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C .根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al 2O3性质相似D 晶胞中的 “有2个位

28、于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则 1mo1该晶胞含3mol KBe 2BO3F2【答案】B【解析】A 非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为 FOB ,故A正确；1B. KBF4中的阴离子为 BF4，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+- (4-4 X1 =4，因此2杂化方式为sp3,故B错误；C 根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；D晶胞1中的“有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8 X- +2=3，则1mo1该晶胞含3mol K ,8因此KBe2BO3F2物质的量为3mol，故D正确；答案选 B。5. 有

29、关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A .在NaCI晶体（图甲）中，距 Na+最近的C1-围成正八面体B 在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力C .在CO2晶体（图丙）中，一个 CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE【答案】D【解析】A .在NaCI晶体中，距CI-最近的Na+有6个，距Na+最近的CI-有6个，这6个离子构成一个正 八面体，A正确；B .在碘晶体中，在12分子内存在1-1非极性共价键，在12分子之间存在范德华力，因此该 晶体中存在的作用力有非极性共价键和范德华力，B正确；C.在CO2晶体中，在一个晶胞中

30、与该 CO2距离相等且最近的CO2分子有3个，通过该CO2分子有8个晶胞，由于每个 CO2分子被计算了两次，则一个 CO2分3 Q子周围距离相等且最近的CO2分子数为=12, C正确；D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F2原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4, D错误；故合理选项是 D。6. X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（ I）数据如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4丨5X49645626912954313353Y738145177331054013630F到有关说法正确的是（）A .电负性：XYB .与水反应剧烈程度： X V YC . X

31、的最外层电子数为1D . Y的最高化合价为+3【答案】C【解析】X、Y是同周期的两种主族元素，根据逐级电离能（I）数据，X元素12? 11,可知X是A族元素，Y元素I3? I2, Y是A族元素。A 同周期元素从左到右，电负性增大，所以电负性：X V Y，故A错误；B .同周期元素从左到右，金属性减弱，所以金属性XY，金属性越强，越易与水反应，与水反应剧烈程度：XY ,故B错误；C.根据逐级电离能（I）数据，X元素I2? I1，可知X是A族元素，X的最外层电 子数为1,故C正确；D .根据逐级电离能（I）数据，Y元素I3? I2, Y是A族元素，Y的最高化合价为 +2，故D错误；答案选Co【点评

32、】本题考查元素的性质、元素周期律，重点是根据元素的各级电离能判断出最外层电子数。注意同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强。7. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为 14 , W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。(1 )E在元素周期表中的位置是 oA与E组成的化合物是常用的溶剂， 写出其电子式 (2 )下列事实能用元素周期表相应规律解释的是(填字母序号)oa. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH) 2b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

33、c. A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质(3) WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为 o(4) W的单质可用于处理酸性废水中的N03，使其转换为NH4,同时生成有磁性的 W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为 o上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为C）： :CIC.C 1：【答案】(1 )第三周期 A族- + +（4） 3Fe+NO3 +2H +H 2O=Fe3O4+NH 4（3） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+8Al+3Fe 304=高温=4AI 2O3+9Fe【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al ； D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数r1之和为14, 1牛4-3=7,贝U E为Cl ; W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状， W为Fe ; (1) E为故答案为：第三周期A族;Cl，在元素周期表中的位置是第三周期A族，A与E组成的化合物是常用的溶剂， 即CCl4，电子式为(2) a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物 Al OH 3的碱性弱