2017届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案

1、课时27难溶电解质的溶解平衡【自主学习】夯实基础考点过关卜”考点i沉淀溶解平衡【基础梳理】i概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成 溶液时，速率与速率相等，达到平衡状态。2. 溶解平衡的特征动一动态平衡，v（溶解）0，v（沉淀）0等一v（溶解）v（沉淀）定一达到平衡时，溶液中离子的浓度 变一当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡3. 沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。 外因以BaC03(s)C3 (aq)+Ba2+(aq) AH0为例外界条件移动方向平衡后c(C03-)平衡后c（Ba2+）Ksp升高

2、温度正移增大增大增大加水稀释正移减小减小不变力口入少量Na2CO3逆移增大减小不变力口入少量BaCl2逆移减小增大不变力口入少量Na2SO4正移增大减小不变4. 溶度积常数(1) 定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为 。(2) 表达式：对于沉淀溶解平衡AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，则有Ksp=。(3) 影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是 的函数，不变，Ksp不变。【举题说法】例题1下列有关AgCI沉淀溶解平衡的说法不正确的是 ()A. AgCI沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B. 向AgCI饱和溶液

3、中加入 NaCI固体，AgCI的Ksp减小C. 升高温度，AgCI的溶解度增大D. 加入水，平衡向AgCI溶解的方向移动【答案】B【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCI沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变， B项错误；升高温度氯化银的溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag +)、c(CI-)均减小,平衡正向移动，即平衡向 AgCI溶解的方向移动，D项正确。变式1 一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。下列说法正确的是A. 向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B. 图中a点对应的

4、是不饱和溶液C. 向c点的溶液中加入0.1 mol L-1 AgN0 3,贝卩c(Br-)减小D. 升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】 BC【解析】溶液的温度不变，所以Ksp不变，A错误；a点，c(Br-) c(Ag+)Ksp,则溶液为不饱和溶液，B正确；向c点的溶液中加入0.1 mol -L-1 AgNO 3, c(Ag +)增大，溶解平衡逆 向移动，则c(Br-)减小，C正确；升高温度，促进溴化银的溶解，c(Ag+)、c(Br-)都增大，D错误。核心突破在难溶电解质AmBn的溶液中，如任意状态时离子浓度幕的乘积 cm(An+) cn(Bm-)(简称离 子积)用Qc表示，Qc和Ksp间

5、的关系有以下三种可能：1. Qc=Ksp,沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液。2. QcKsp,溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Qc=Ksp。卜考点2沉淀溶解平衡的应用【基础梳理】1. 沉淀的生成：如要除去CuCl2溶液中的FeCl3,可向溶液中加入 或。2. 沉淀的溶解：如要使 Mg(OH) 2沉淀溶解，可加入 。3. 沉淀的转化：锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为;ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的离子方程式为【举题说法】例题2 实验：O.lmol L-1AgNO3溶液和O.lmol L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液 a,过滤

6、得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加O.lmol L-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加 O.lmol L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)B. 滤液b中不含有Ag +C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】 B【解析】难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A项正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+, B项错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D项正确。变式2 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废

7、水中的Cu2+ :Cu2+(aq)+MnS(s) 一CuS(s)+Mn 2+(aq)，下列说法错误的是()A. MnS 的 Ksp比 CuS的 Ksp大B. 该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)C. 往平衡体系中加入少量 CuSO4固体，c(M n2+)变大Ksp( Mn S)D.该反应的平衡常数K=【答案】 BKsp(CuS)【解析】沉淀类型相同时，沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确；达到平衡时，c(Cu2+)、c(Mn 2+)保持不变，但不相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuS04固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正

8、确；该反应的平衡c(Mn2 ) c(Mn2 ) c(S2-) Ksp(MnS)常数 k= c(Cu2 ) = c(Cu2 ) c(S ) = Ksp(CuS)，d项正确。核心突破1. 由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。如在AgCI悬浊液中，加入KI溶液发生反应：AgCI(s)+I -(aq)Agl(s)+CI-(aq),所以只要较低物质的量浓度的I-即可消耗Ag+使AgCl不断溶解，最终完全转化为更难溶的沉淀AgI。2. 由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，前提是两种沉淀的溶解度相差不是很大 ”。如Ksp(BaSO4)10-33, KspFe(OH)

9、3=3 10-39, pH=7.1 时 Mn(OH) 2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al 3+(使其浓度小于1 0-6 mol L-1), 需调节溶液pH范围为。【答案】5.0pH0-33=c(Al3+) c3(OH-), c(Al 3+)=1 0-6 mol L-1,解得：c(OH-)=1 0-9 mol L-1, c(H+)=1 0-5 mol L-1, pH=5，同理Fe(OH) 3完全变成沉淀时，pH约为3.15，且Mn2+不能沉 淀，故pH范围是5.0pH-10, Ksp(AgI)=8.5 1-17。【答案】4.7 0-7c()KspCAgD8.5 10-仃【解

10、析】溶液中 c(C)= Ksp(AgCl) = 1.8 10-10 =4.7 0-7o核心突破1. 江苏高考中涉及Ksp计算的题目都比较简单，只需要利用Ksp的表达式，通过已知的其中一种离子的物质的量浓度，求算另一种离子的物质的量浓度；或者通过离子的浓度幕 大小与Ksp数值的比较来判断沉淀的生成。2. 沉淀的先后次序举例结论同类型(如AB型)Ksp(AgCI)=1.56 KG-10, Ksp(AgBr)=7.7 K0-13; 向Cl-、Br-浓度均为0.010 mol L-1的溶液中逐 滴加入0.010 mol L-1AgN03溶液，先有AgBr 沉淀生成Ksp越小，越先沉淀不同类 型(AB、A2B)Ksp(AgCl)=1.56 K