【化学】2020年高三第二次模拟考试示范卷(一)

1、号证考准 名姓 卷 此 级班 2020届高三第二次模拟测试卷 化 学（一） 注意事项： 1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 F

2、e 56 一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7关于新型冠状病毒，下来说法错误的是 A 该病毒主要通过飞沫和接触传播 B .为减少传染性，出门应戴好口罩 C.该病毒属于双链的 DNA病毒，不易变异 D 该病毒可用“ 84肖毒液”进行消毒 【答案】C 【解析】A .通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播， 该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；B 飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫 进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；C该冠状病毒由 核酸和蛋白质构成，其核酸为单链R

3、NA , C错误；D “84消毒液”的主要成分NaCIO具有强的氧化 性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“ 84消毒液”具有杀菌消毒作用，D 正确；故合理选项是 Co 阴极室生成的物质为 (写化学式)。 【答案】(1)昭|巴：I 加热(或煅烧) 电解法 (2) ac (3) 2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s)=TiCI 4(l)+2CO(g)AH=-85 .6kJ mol-1 (4) 在直流电场作用下，CrO4-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO2-和Cr2O7- NaOH 和 H2 【解析】 惰性电极电解混合物浆液时，Na+移向阴极，CrO4-移向阳

4、极。AI(OH) 3、MnO2剩下在 固体混合物中。固体混合物加入NaOH时，Al(OH) 3转化为AlO 2，通入CO2转化为Al(OH) 3沉淀， 再加热分解为Al 2O3,最后熔融电解得 Al。( 1) NaOH的电子式为拥：三：；根据上述分析， B-C的条件为加热或煅烧，C- Al的制备方法称为电解法。(2)根据实验方案可知，D与浓盐酸 混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，可知温度对该反应有影响；当反应停止后，固体有剩余， 此时滴加硫酸，又产生 CI2。说明加入H +能继续产生Cl2，可知溶液的酸度对该反应有影响，综上所 述，影响该反应的因素有温度和溶液的酸度，故选ac( 3) 0

5、.1mol Cl 2与焦炭、TiO2完全反应，生 成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热 4.28 J，配平方程式，可知2mol Cl2反应放热85.6kJ mol-1,由此可得该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s)=TiCI 4(l)+2CO(g) AH=-85 .6kJ mol-1。(4)用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO4-通过阴离子交换膜向阳极室 移动，脱离浆液，从而使CrO4-从浆液中分离出来；因 2CrO?+2H= Cr2O2-+H2O，所以分离后含 铬元素的粒子是 CrO4-和Cr2O2-；阴极室H+放电生成H2,剩余

6、的OH-与透过阳离子交换膜移过来的 Na+结合生成NaOH，所以阴极室生成的物质为NaOH和H?。 应具有重要意义。回答下列问题: 27 .( 14分)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反 (1) 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量 液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为 【解析】(1) 3.2g液态肼完全反应放出热量为61.25 kJ，则2mol液态肼完全反应时放出的热量 为：61.25 kJ 坯憎 2mo 122500kJ，则该反应的热化学方程式为：2

7、N2H4(|)+N 2O4(l)=3N 2(g)+4H 20(1) 32g H=1225kJ mol-1，故答案为:2N2H4(l)+N 2O4(l)=3N 2(g)+4H 20(1) H=1225 kJ mol-1；(2)题干信 息产物有NaNO2,根据氧化还原反应原理，N元素化合价既降低又升高，发生的是歧化反应，所以 还有产物NaNO3,根据原子守恒判断产物中还有水，则反应方程式为：2NO2+2OH-=NO2+NO3+H2O, 故答案为：2NO2+2OH- =NO2+NO3+H2O；( 3) 反应为：N2+3H= 2NH3； a. v 正(N2)=1/3v 正(H2)=3v逆(H2)，正逆

8、反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误；b.反应为气体体积减小的 反应，体系压强不变，说明反应物和生成的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故正确；e.气体平 均相对分子质量数值上等于气体总质量比上总物质的量，根据质量守恒反应前后气体总质量不变， 平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，说明达到平衡状态，故正确；d .气体总质量不变， 体积不变，所以气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故错误，故答案为：be；起始充入 4.00mol N2和12.00mol H2,相当于将充入 2.00mol N2和6.00mol H2的两个容器 压缩”为一个容器， 假设平衡不移动，根据图示分析知平衡时 c

9、(H2)=6mol/L，而 压缩”后平衡正向移动，则平衡时3mol/L v c(H2)v 6mol/L，且达到平衡的时间缩短，故对应点为B，故答案为：B；( 4) 设20min时， 反应掉的NO2为2x，则： 2NOQ(gQg?ZNOOgg) HH 559Jmmol 2NO2(g)? 起始 0.40 反应 2x 20min 0.40-2x (正) =v (逆) 解得 测得N02的体积分数0 (NO)与反应时间 的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 0 (NO2) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 计算 0 20min 时，v(N 2。4)=。 2 已知该反应 v

10、 NO2 = c NO2 , v逆 N2O4 =k2 c N2O4，其中匕、k2为速率常数, 0 40_2x 20min时，NO2的体积分数为0.75，所以=0.75，解得x=0.08，所以反应20min时, 0.40-2X+X 消耗 NO?的物质的量为 0.08 2mol=0.16mol , 020min 内，NO2的消耗速率为 0.16mol 23.，根据化学计量比等于反应速率之比，则 v NO2 =4=4 10 mol/ L min 20min v(N2O4)=1/2v(NO 2)=2 10- 3mol/(L min),故答案为：2 X10-3mol/(L mi n)；反应达到平衡时有

11、v 0 40_2x ，即v(NO2)=2v(N 2O4),达到平衡时，NO2的体积分数为 0.40,即卩=0.40 , 0.40-2x+x ki 则 373K 时，=;改变温度至 T1 时，k1=k2，贝U T1_373K (填“”或“=)。 k2 【答案】(1) 2N2H4(l)+N 2O4(l)=3N 2(g)+4H 20(1) H=-1225kJ mol-1 (2) 2NO 2+2OH- =NO 2+NO3+H 2O (3) be B x=0.15, 0.15 2 所以化学平衡常数为k=(0.40-0215 2)2=30，则有“2 细c 26 ，所 2e N2O4 2 e2 NO2 、1

12、 2 30 60 ;改变温度至T1时k1=k2,由于k1=2K k2，则K=，平衡常数减 2 小，考虑到反应为放热反应，温度升高，不利于反应正向进行，所以温度应为升高，即 373K , 故答案为：60； 。 28.( 15分)MSO4 6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可 由电镀废渣(除镍元素外，还含有 Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下: NiCO 3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；已知25 C， Fe(OH) 3的 Ksp 2.64 -39 10 。 (1) Ni 的原子序数为28,则它在周期表中的位置为 ，写出H2O2的结构式 曰.

13、(2)步骤，向滤液I中加入适量Na2S溶液的目的是除去 Cu2+和Zn2+，其中除去Cu2+的离子 方程式为;加NazS之前需控制pH不能太低的目的是 。 (3) 步骤的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是 。若在25 C时，调pH=4 3 除去铁，此时溶液中 c Fe 。 (4) 粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是 (已知：氧化性 Fe2+Ni 2+Cu2+) A 粗镍作阳极，纯镍作阴极 B 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e Ni C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有

14、Cu2+和Zn2+ E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】(1)第四周期第 忸族 H-O-O-H (2) Cu2+S2-=CuSj避免生成H2S，影响除杂 (3) 防止 H2O2 受热分解2.64 1O-9mol/L (4) AE 【解析】 本题将工艺流程与氧化还原、电解池、沉淀溶解平衡相互结合，第一步操作为溶解金 属，第二步为除去 Cu2+和Zn2+，第三步除去Fe和Cr，最后得到NiSO 4 6H2O，在各个步骤中结合 周期第忸族；H2O2为分子晶体，原子之间均以共价单键相连，故的结构式为：H-O-O-H ;故答案为： 第四周期第 忸族；H-O-O-H ; (2) S2-

15、与Cu2+和乙门2+结合可生成沉淀，所以用 Na2S溶液的目的是除 去Cu2+和Zn2+,则除去Cu2+的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSj； S2-可与结合生成弱电解质 H2S,所 以前一步在调节溶液的 pH不能太低，否则会生成杂质H2S,影响除杂；故答案为：Cu2+S2-=CuSj； 避免生成H2S,影响除杂；(3)步骤除去Fe采用生成Fe OH 3的方式，在第一步酸溶时，铁变 成Fe2*，因此该处需要氧化剂，发生氧化还原反应，温度太高，氧化剂H2O2分解；由于存在沉淀溶 解平衡：F(Fe3 3OOH?伞FeFOOH 3，平衡常数 Ksp c Fe3c3 OH 2.64 10 39，已

16、知 41391 pH=4，则c H 10 mol L ,公式换算可得：c Fe 2.64 10 mol L ；故答案为：防止 H2O2受热分解；2.64 10 9mol L 1 ；(4)用电解法制备高纯度镍，原理同于制备高纯度铜，粗镍 做阳极，活泼金属在阳极放电，该处在阳极反应的金属有Fe、Zn,失去电子生成Fe2+、Zn2+, Cu和 Pt作为阳极泥，在电解槽的底部，阴极发生的电极反应式为：Cu22e Cu，虽然阴极阳极都 是2e-，但Fe、Zn和Cu本身的质量不一样，所以阳极减少的质量不等于阴极生成的质量，所以选 AE，故答案为：AE。 (二)选做题(从给出的两题中任选一道作答，多做则按第

17、一题计分，共15分) 35 【选修3物质的性质与结构】 (1)已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能Mmol1 II Ij I4 A 578 1 817 2 745 11 57S B 738 1 451 7 733 10 540 A通常显价, A的电负性 B的电负性傾“”或 (2) 紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C C、C N、CS的键能大，紫 外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子sp2、sp3 (3) TiNMgOCaOKCI 12 (4) CrO2 (5) AC (6) 6 2 【解析】 观察A、B两元素各电离能的

18、差别，可判断 A的化合价为+3，即为Al ； B为+2价, 为Mg。因为同周期从左至右电负性增大，故Al的电负性大于 Mg。(2)从表格中给出的蛋白质中各 共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简单的氨基酸是甘氨酸 O 碳原子采用sp2杂化。(3)观察表格中的数据会发现，阴 阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。四种晶体均为离子晶体， TiN和CaO中的阳离子均为 18电子结构，阴离子均为 10电子结构，Ti和Ca、N和O的原子序数 均相差1,因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的离子半径均相差不大，但是由于门3+和N3-均带有3个单位 的电

19、荷，因此TiN的晶格能大于CaO。CaO、MgO中的阴阳离子均带有 2个单位的电荷，Ca2+的半 径大于 Mg2+ ,所以 MgO的晶格能 大于 CaO。综 上所述，这 种晶体的晶 格能大 小顺 序为 TiNMgOCaOKCl。所以晶体的熔点高低顺序也为TiNMgOCaOKCl。(4)V2O5中V5+的电子排 布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中Cr4+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含有2 个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是CrO2。(5)观察配合物的分子结构会发现其中存在配 位键Ni-N，极性键HO、O N等，非极性键 C C,氢键O

20、H- O等作用力。不存在离子键 和金属键。(6)CO2的结构式为O = C= O, 1个CO2分子中含有2个b键和2个n键，1个H2分子中 共含有1个b键，生成1mol CH 4需要1mol CO 2和4mol H 2,因此需要断裂 6mol b键和2mol n键。 36.【选修5有机化学基础】(15分) 含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图： (1) 甲的含氧官能团的名称是。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_ (2) 写出己和丁的结构简式：己 _, 丁 _。 (3) 乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异 构体共有种。 (4) 在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 (5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 【答案】(1)醛基 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) C) (2) (JH V-L HC Xf