人教版九年级化学方程式练习

1、化学方程式及现象汇总 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧： 现象：（1）（ 2）放出热量（3）生成 2、铁在氧气中燃烧： 现象：（1）剧烈燃烧， （ 2）放出热量（3）生成一种 固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，目的是 3、 铜在空气中受热： 现象：铜丝变 4、铝在空气中氧化： 5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 现象：（1）产生火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现 6、红（白）磷在空气中燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3） 7 、硫粉在空气中燃烧： 现象：（注意两种现象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的 火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出火焰

2、（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水 9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、二氧化碳通过灼热碳层： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出 的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 现象：石蕊试液由紫色变成 注意： 某些非金属氧化物+水t酸女口： SO + H 2O = （亚硫酸）SO 3 + H 2O = （硫酸） 13、 生石灰溶于水： （此反应放出热量） 14、 用无水硫酸铜鉴定程式不用特别记忆，但要记得这种方法及 现象CuSQ + 5H 20 = Cu

3、SO4 5fO （五水硫酸铜，胆矶） 现象：白色粉末变成蓝色 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解占 1. 工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H2 + Cl 2点燃 2HC1 2. 溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO+ H2O + CO2 = Ca（HCQ）2 3. 制取四氯化硅： Si + Cl 2 =SiCI 4 （液态） 二、分解反应： 15、水在直流电的作用下分解： 现象：（1）电极上有气泡产生。正极为 负极为，两种气体的体积比 为 16、实验室用双氧水制氧气： 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 17、 高温锻烧石灰石： (工业制取氧化钙、二氧化碳) 18、碳酸不稳定而分解： 19

4、、加热高锰酸钾制取氧气： 20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气： 21、加热氧化汞： 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、加热碱式碳酸铜:Cs(OH)2CO 2CuO + H2O + CO2 f 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 2、 硫酸铜晶体受热分解：CuSO - 5HO CuSC4 + 5H 2。 3、 溶洞的形成碳酸氢钙的分解：Ca(HCQ) 2=CaCO J +出0 + CO2 f 4、 碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHC0 NaC0 +出0 + CO2 f 三、置换反应： (1) 金属单质+ 酸 盐+ 氢气 22、锌和稀硫酸反应： 23、镁

5、和稀硫酸反应： 24、铝和稀硫酸反应： 25、锌和稀盐酸反应： 26、镁和稀盐酸反应： 27、铝和稀盐酸反应： 22- 27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。 28、铁和稀盐酸反应： 29、铁和稀硫酸反应： 铁单质参加的置换反应，铁元素由“0 ”价变为“ +2”价，生成“某亚铁” 28- 29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成 (2) 金属单质+盐(溶液)- 另一种金属+另一种盐 30、铁与硫酸铜反应： 现象：铁条表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应) 31、锌片放入硫酸铜溶液中： 32、铜片放入硝酸银溶液中： 现象：铜片表面覆盖

6、一层 色的物质，溶液由 色变成色。 33、锌片放入硝酸银溶液中： 34、铁丝放入硝酸银溶液中： (3) 金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水(固体 35、焦炭还原氧化铁： 36、木炭还原氧化铜： 37、氢气还原氧化铜： 38、氢气与四氧化三铁反应： 39、氢气与氧化铁反应： 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 (4) 其它情况: 水蒸气通过灼热碳层：HO + C高温 Hz + CO (制取水煤气) 四、复分解反应: (1) 金属氧化物+酸t盐+ HzO 40 .Fe 2Q+HCI 41、Fe2Q+H2SQ 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成_色(稀酸除锈) 42、CuQ+hSQ=

7、现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成_色 (2) 酸+碱t盐+ H2Q (又叫中和反应) 43、Cu(QH)z+2HCI= 44、Cu(QH*+H2SQ= 45、NaQH+HCI= 46、2NaQH+2SQ= 47、Mg(QH+2HCI= 48、Ba(QH)2+H2SQ4= (3) 酸+盐t新盐+新酸 49、CaCQ+2HCI= (实验室制取二氧化碳的反应原理) 50、NCQ+2HCI= 灭火器的反应原理 现象：两个反应都有大量的 生成。 51、HCI+AgNQ= 52、HzSQ+BaCl2= 53、Ba(NQ)2+H2SQ= 54、NaHCQ+HCI= (4)盐1 +盐2t新盐1+新盐2

8、55、KCI+AgNQ= 56、NaCI+AgNO= 57、Na?SO+BaCl2= 58、BaCl2+2AgNG= (55 58)现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 59、BaCl2+NaCQ= 60、CaCl2+NaCQ= (5) 盐+碱t新盐+新碱 61、CuSO+2NaQH= 62、 Ca(OH)2+CuCl2= （61、62）现象：生成 沉淀。 63、 FeCl3+3NaOH= 现象：生成 沉淀。 64、 Ca(OH)2+NaCO= （制取烧碱）现象：生成 沉淀。 65、 MgCb+Ca(OH)2= 现象：生成 沉淀。 66、NaOH+INCI=NaCI+NH3f +H2

9、O （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体一一氨气） 67、Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO+2NH3 f +2H2O （铵态氮肥不能与碱性物质混合 ） 68、Ca（OH）a+2NHNO=Ca（NO） 2+2NH f +2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH试纸）变蓝的气体。 （6668）铵态氮肥、NH+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性 气味的气体。 五、其它反应: 1、 二氧化碳通入澄清石灰水：CO +Ca（ OH） 2 = 现象：澄清石灰水变 。 （用澄清石灰水可以检验 CO,也可以用 CO检验澄清石灰水） 2、 氢氧化钙和二氧化硫反应：SO +Ca（ OH）2 = 3、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 = 4、 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 = 5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫） 2NaOH + SO 注意：1 6都是：非金属氧化物 +碱 盐+水 7、一氧化碳还原氧化铁：CO+ FqO 现象： 粉未变成，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 现象： 粉未变成 ，澄清石灰水变浑浊 拓展：框内的化学