【化学】2020届高考二轮精品复习资源专题四物质结构与元素周期律

1、 专题4物质结构与元素周期律 XXXXXXXXXXXX 考向预测 1了解元素、核素和同位素的含义。 2 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3 了解原子核外电子排布规律。 4 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以IA和IA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 I .客观题 (1) 考查同位素相关概念的

2、辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。 (2) 结合元素周期表考查元素性质的递变规律。 (3) 结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。 I .主观题 (1) 位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。 (2) 渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写 等。 知识与技巧的梳理 一、元素周期表 1 元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 2 强化记忆元素周期表的结构 I 生物 （1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。 周期序数=电子层数。 （2

3、） 族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素 周期表有18纵行，分为16个族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。 第I族：第 B .反应物氨气和氯气均只含有共价键，生成物NH4CI中铵 根和氯离子为离子键，故 B错误；C .未指明温度和压强，无法确定11. 2L N 2的物质的量，无法确定转移电 子数，故C错误；D .反应中NH3为还原剂，NH4CI为还原产物，由方程式可知，当有8mol NH 3参加反应， 有2mol被氧化，生

4、成6mol NH4CI，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是1 13,故D正确；故答 案为D。 2 .短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交 界处，下列说法错误的是（） W X Y Z A . Y的原子半径一定最大 B . X的气态氢化物最稳定 C . Y的氧化物熔点一定高于 Z的氧化物 D . Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 【答案】D 【解析】元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，Y为硅或铝，所以四种元素均为主族元素。A .同周 期主族元素，原子序数越小原子半径越大，故原子半径：YZ , WX ;同主族元素原子序数越大半径越

5、大， 故原子半径：YW，所以Y的原子半径一定最大，故 A正确；B.非金属性越强气态氢化物越稳定，元素周 期表中越靠右上角的主族元素非金属性越强，所以X的气态氢化物最稳定，故B正确；C . Y为铝或硅，氧 化物为AI2O3或SiO2,为离子晶体或原子晶体，Z为磷或硫，其氧化物为分子晶体，所以Y的氧化物熔点一 定高于Z的氧化物，故 C正确；D .若Y为铝，则Z为磷，X为氮，磷的最高价氧化物的水化物酸性不如氮 最高价氧化物的水化物酸性，故 D错误；故答案为 D。 3下列有关氧元素及其化合物的表示正确的（） A 质子数为8、中子数为10的氧原子：8。B氧原子的结构示意图：6 fa -b., C 水分子

6、的电子式：屮：0：十H+D 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 9 【答案】A 【解析】A 在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子 数的和，所以质子数为 8、中子数为10的氧原子可表示为18O , A正确；B O是8号元素，原子核外电子排 布为2、6,最外层有6个电子，B错误；C. H2O分子中0原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键， C错误；D .乙酸甲酯是由乙酸 CH3C00H与甲醇CH30H形成的酯，结构简式为CH3COOCH3, D错误；故 合理选项是A。 4 .下列各组性质比较中，正确的是（） I 沸点：HFHCIHBrHI ； I

7、离子还原性：S2_ CI_ Br_1 一； I 酸性：HCIO 4HBrO 4HI0 4 ； I 金属性：KNaMgAI ； I气态氢化物稳定性：HFHCIH 2S； I 半径：02_F _Na + Mg2+。 A IIIB. IIIIC IIID II 【答案】B 【解析】I HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF HI HBr HCI，故I错误；I元素的非金属性 Cl Br I S,对应离子还原性 S2- I- Br- Cl-，故I错误；I非金属性 Cl Br I,元素的非金属性越强， 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HCIO4 HBrO4

8、HIO4, 故I正确；I同主族行上到下，金属性增强：K Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na Mg Al，即金 属性：K Na Mg Al，故I正确；I元素的非金属性 F Cl S,气态氢化物稳定性 HF HCI H2S，故I正 确；I电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2- F- Na+ Mg2+，故I正确； 故答案为B。 【点评】 微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最 低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外）,如NaMg Al Si, Na + Mg 2+ Al3+, S2- Cl-。同主族元

9、素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li v Na v K , Li + v Na+ v K+。电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随 核电荷数的增加而减小，如O2_ F_ Na+ Mg 2+ Al3+。同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒 电子数越多，半径越大。如Fe3+ v Fe2+v Fe, H+v H H。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物 进行比较，如比较 A13+与 S2_的半径大小，可找出与A13+电子数相同的 02_进行比较，A13+ O2，且02_ S2_,故 A13+ S2_。

10、5 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错 误的是（） K T Q W A W和R形成的化合物属于共价化合物 B 元素R与氢形成的化合物有很多种 C .常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体 D 含T的盐溶液可能能与 NaOH溶液反应也可能与盐酸反应 【答案】C 【解析】根据T所处的周期序数与族序数相等 可推知T位于第三周期第IA族，即T为铝，进而推知 R 为碳，Q为磷，W为硫。A. W和R形成的CS2为共价化合物，A正确；B .碳的氢化物种类有很多，烷烃、 烯烃、炔烃等，B正确；C .铝和浓硫酸常温下钝化，C错误。D

11、.含铝的盐溶液如果是 AlCl3可以和NaOH反 应，如果是Na Al OH 4则可以和盐酸反应，故 D正确。 O高频易错题 1 .下列有关化学用语表示正确的是（） a . C02的比例模型： 60 B . CaF2 的电子式：F ；： F : V -B * 4 C . HCIO 的结构式：H- Cl O D .质子数为17、中子数为20的氯原子：20CI 【答案】B 【解析】A .碳原子半径比氧原子半径大， A错误；B .钙为+2价阳离子，氟为-1价阴离子，B正确；C . HClO 的结构式应为：H-O-Cl , C错误；D .元素符号左上角表示的是质量数，应该为 37,即；CI , D错误

12、；故 答案为B。 2 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处 于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与 X、W原子的电子数总和之比为 5 ： 4。化合物WYZ 2是一种工业盐， 对人体危害很大。下列叙述正确的是（） 生物 A .简单氢化物的沸点：YZYX D . X2Z与 W2Z2发生的反应中， X2Z被氧化 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则 X为 H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与 X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子 的电子数总和与 X、w原子的

13、电子数总和之比为 5 14设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则 x 1 11 5 .某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外 5 =，解得：x=7 ,则Y为N元素、Z为0元素，化合物NaN02是一种致癌物。上述分析可知，X为H元素， 4 Y为N元素，Z为0元素，W为Na元素。A 常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y r(Y) r(Z) r(X)，故C错误；D. X2Z为H2O, W2Z2为Na2O2,二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也 不是还原剂，故D错误。 【点评】本题的易错点为 D，要注意过氧化钠与水的

14、反应中只有过氧化钠中的0元素的化合价发生变化。 3.镆是一种人工合成的元素，同位素 285 mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是( A . 58 B . 173 C. 288 D . 403 【答案】 【解析】 285MC中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为 288，中子数 =质量数-质子数 =288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故答案为 C。 4 .下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( A . NaOH B. Na2O2 C. KHSO4 D. NH4CI 【答案】B 故A错误；B.过 【解析】A . NaOH

15、中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键, 氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 O-O原子之间存在非极性键，故B正确；C .硫酸氢钾中钾离 子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S-O、S-H原子之间存在极性键，故 C错误；D.氯化铵中铵根离子和氯 离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，故 D错误；故选：B。 【点评】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金 属元素之间易形成极性键。 最外层电子数与 Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（） f X X Q V 1 X Z Z Z X Y

16、 I x I L x Q J A . WX的水溶液呈中性 B 元素非金属性的顺序为 YZQ C . Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D .该化合物中与 Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】由图分析，X只能成一个共价键，又 X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H , W为五 种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为 Na, Y可成四个键，Y为C, Q核外最外层电 子数与Y核外电子总数相同，Q为0,Z为N A . WX为NaH,溶于水会得到 NaOH溶液，显碱性，A错误； B. 同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性QZY

17、, B错误；C. Z的最高 价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，C正确；D.该化合物中与 Y单键相连的Q,与Y共用一对电子， 并得到了 W失去的一个电子，满足 8电子稳定结构，D错误；故答案选 C。 O精准预测题 1 美国Scienee上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（ Ali3）是以1个Al原 子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（价电子即主族元素 的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al 13所带的电荷为（） A . - 1B . + 2C.+ 3D . 0 【答案】A 【解析】 因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝

18、原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个 价电子，所以应该带 1个单位的负电荷。 2下列说法正确的是（） A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B . Si02和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 C. NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 【答案】C 【解析】A . H2O、H2Se H2S的分子间作用力依次减小，因为H2O分子间含有氢键，而其它的两种物质 不含氢键，故A错误；B . SiO2和晶体硅都是原子晶体， 但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误；C . NaOH 和K2SO4均由离子键

19、、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确；D. NaHS04加热融化电离得到钠离子和硫 酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选：C。 3 .下列化学用语表述正确的是（） A .核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：114TS B 氯离子的结构示意图: C. COCl2的结构式为： O 1 C1C - Cl D . CaO2的电子式为：.卩11 - * F - H 【答案】C 【解析】A 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为: 291. 117Ts； B .氯离子的结构示意图为 C. C0C12的结构式为: 综上本题选Co ; D. CaO2的电子式为: CI-C

20、-CI 4 解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（） A .与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高 B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C 钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高 D . F2、Cl2、B2、I2的熔、沸点逐渐升高 【答案】D 【解析】A 原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大，则金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于 硅，与共价键有关，故 A有关；B 非金属性F Cl Br I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键 能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B有关；C.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，这是因为它 们中的

21、金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故C有关；D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化 学键强弱无关，故 D无关；故答案为 D o 5.下列实验事实能用元素周期律解释的是（） A .酸性：H2SO3 H2CO3B .热稳定性：CH4SiH4 C .酸性：HCl H2SD .热稳定性：HNO3 H2CO3 【答案】B H2SO3中的硫元素不是最高价, 【解析】A .非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强, 故A错误；B .非金属性越强，对应氢化物越稳定，C和Si为同主族元素

22、，且 C的原子序数较小，故 C的非 生物 金属性强于Si，所以热稳定性：CH4 SiH4，故B正确；C. HCI和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，故 其酸性大小不能用元素周期律解释，故 C错误；D HN03和H2CO3均为对应元素的最高价含氧酸，可以通过 元素周期律解释其酸性强弱，但不能解释其稳定性强弱，故D错误；故答案为 B。 6 .七种第三周期元素，其浓度均为0.01 mol t的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如 图所示。则下列说法正确的是（） * OF1fc- fit 了单枪 B X与W的原子核外电子数相差9 属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的 pH越小

23、，根据图象知，从 R到X，最高价氧化物的 A 气态氢化物的稳定性：NR B . X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7 C . Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D 元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 【答案】B pH越大，元素的非金 【解析】元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则该溶液的 pH小于高氯酸, 水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，其中硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，则硫酸的 所以X、Y、Z、M、N、R、W分别为Na、Mg、Al、Si、P、Cl、S元素。A .同周期元素，原子半径越大, 非金属性越弱，所以气态氢化物的稳定性：N7，故B

24、 正确；C. Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于 稀氨水，故C错误；D 元素Y和R形成的化合物是 MgCl2，是离子化合物，只含有离子键，故D错误。 【点评】本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键， 再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等。 7 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是 第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（） X Z A .最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 生物 C X单质氧化性强于 Y单质 D Z单质与氢气反应较 Y剧

25、烈 【答案】A 【解析】 若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位 置，X、Y、W分别是N、0、Cl。A 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物酸性越强，酸性HCIO4H2SO4,故A正确。B N与Cl的原子核外电子数相差 17-7=10，故B错误；C.同 周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；D . O 的非金属性大于 S,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故D错误。 8 短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图

26、 所示，（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（） A Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡 B .工业上获得 Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物 C Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 D. 相同条件下， W单质的沸点比X单质的低 【答案】D 【解析】 根据“X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O,根据图示可知原子半径： YZXW，且Z的族序数等于其周期数，所以Z为Al , W、X位于不同周期，所以 W为H , Y的原子序数 比Z小，半径比Z大，Y与Z同周期，可能为

27、Na或Mg。A Z为Al, Al3+在水溶液中发生水解影响水的电 离平衡，故A错误；B Z为Al，其氯化物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解制 取铝单质，故B错误；C Y为钠或镁，金属性比铝强，最高价氧化物对应水化物的碱性比铝的强，故C错误； D W为氢，其单质为氢气，X为氧，对应单质为氧气或臭氧，均为分子晶体，相同条件下，熔沸点与相对分 子质量有关，氧气或臭氧的相对分子质量均大于氢气，故熔沸点高，故D正确；故答案为D。 【点评】 氯化铝为共价化合物，制取铝单质可通过电解熔融状态下的氧化铝获得。 9 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z

28、 M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 4, + 4 2 1,+ 7 + 3 其他 阳离子核外 无电子 无机非金属材 料的主角 焰色反应呈 黄色 (1) R在元素周期表中的位置是R在自然界中有质量数为 35和37的两种核素，它们之间的关系互 为_。 (2) Z的单质与水反应的化学方程式为 。 (3) Y与R相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母)。 A 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B 稳定性：XRYX 4 C Y与R形成的化合物中 Y呈正价 (4) 根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的

29、最小范围是 。 (5 )甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙t丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙 的化学式为_。 【答案】(1)第三周期第IA族 同位素 (2) 2Na+ 2H2O=2NaOH + (3) Cl BC (4) 0.099nmrQCl，则Q为Al元素；M的主要化合 价为-2价，为第IA族元素，原子半径 M v Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解 答。(1) R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为 2、8、7,所以Cl元素处于第三周期 IA族；R在 自然界中有质量数为 35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素，故答案为：第三周期

30、IA族；同位 素；(2) Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H 2f,故答案为： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 ?； (3) Y为Si元素，R为Cl元素同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性 Si v Cl ； A 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；B 非 金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR YX4,说明X的非金属性强，故 b正确；C. Y与R形成的化合物中 Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故 c正确故答案为：Cl ； BC ； (4) Y为Si元素，同 周期自左而右，

31、原子半径减小，所以原子半径Al Si Cl，即大于 0.099nm小于0.143nm，故答案为： 0.099nmrCI-AI3+ (3) H+HSO3=SO2+H2O (4) 3710CI 2+10Ca(OH) 2=7CaCl2+2Ca(CIO) 2+Ca(CI0 3)2+10H2O (5) NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2f 【解析】A的一种原子不含中子，A是H元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两 种电子数相同的阴、阳离子，B是Na元素；C元素的一种气体单质呈淡蓝色，C是O元素；D与B同周期, 该周期中D的简单离子半径最小，D是AI元素；E的单质是一种本身

32、有毒可以用来消毒的气体，E是CI元素； F元素最高正价与最低负价的代数和为4, F是S元素。(1) Na、O、Cl三元素组成的化合物之一，是家用消 毒剂的主要成分，该化合物是NaCIO，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为Na+ 心吐 。(2)电 * 子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al、Cl、S的简单离子半径由大到小的顺序是 S2- CI-AI3+。(3)两种均含H、Na、0、S四种元素的化合物是 NaHS04和NaHS03,在溶液中相互反应生成 硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是H+HSO3=SO2+H2O。(4)根据图示，贝U t2时刻生成CIO-、CI0

33、3 的物质的量分别是 0.2mol、O.lmol，根据得失电子守恒生成 CI啲物质的量是 0.2mol x-f 0.1moI x 5=0.7mo根 据电荷守恒，溶液中Ca2+的物质的量是(0.7mol + 0.2mol + O.lmol) - 2=0.5mo消耗氢氧化钙质量为0.5mol x 74g/mol=37g反应生成的 CaCl2、Ca(CIO)2、Ca(CIO3)2的比为7 : 2 ： 1,此时反应的化学方程为10CI2+10 Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(CIO)2+Ca(CIO3)2+1OH2O。(5) H、Na 形成的化合物是 NaH , NaH 与乙醇反应生成乙醇 钠和氢气，反应的化学方程式为 NaH+CH 3CH2OH=CH 3CH2ONa+H 2 f。 【点评】本题考查结构、性质、位置关系应用，正确推断元素是解题关键，侧重考查氧化还原反应中得失 电子守恒、电荷守恒等守恒思维能力的考查。 11. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的 2倍， D的氧化物属于两性氧化物， D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为 14 , W是人体必需的 微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1 )E在元素周期表中的位置是 A与E组成的