物理化学动力学

1、第十一、十二章动力学概念理解1.反应 302 t 2。3 ,速率方程do2=ko32o2或do=ko32o2 , k 与 k的关系应为:dtdta. 2 k = kb. k = kc. 3 k =2 kd. 2 k =3 k2.简单反应aa +bb =dd ,已知a b 一b d84.基元反应a +2d t 3g在298 k以及2 dm3的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为0.3 mol s-1 ,则此时的g的生速率(单位：mol dm-3 s-1)为:a. 0.15b. 0.9c. 0.45d.0.25.基元反应aa +bb=gg的速率表达式中，不准确的是:a.c.一da冏面dgg

2、kggg dtb.d.-db =kba abb dtdga bkgaabb dt6.某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0 / k ,该反应级数为:a.零级b. 一级c.二级d.三级7 .某一基元反应，2a(g) +b(g) t e(g),将2mol的a与1mol b放入1l的容器中混合并反应，那 么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：a. 1:2b. 1: 4c. 1: 6d. 1:88 .关于反应级数，说法准确的是：a.只有基元反应的级数是正整数b.反应级数不会小于零c.催化剂不会改变反应级数d.反应级数都可以通过实验确定9 .某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则

3、反应完成87.5%的时间匕与反应完成50%的时间t2之间的关系为:a. t1 k2b. t1 =4t2c. t1 =7t2d. t1 =5t210 .某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到 x%的时间的两倍，则 x为：a. 32b. 36c. 40d. 6011.有相同的初速度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为3；2 ,那么:a. t1/2 -t1/2b. t1/ 2 t1/ 2c.t1/ 2vt1/ 2d.两者大小无法比较12 .起始浓度都相同的三级反应的直线图应该是

4、（acc为反应物浓度,bod13 .某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol dm-3, 1h后为0.5mol dm-3, 2h后0.25mol dm-3。a. 0b. 1c. 2d. 314.某反应速率常数2.-1.-3. -13k = 1.74m10 mol dm min ,反应起始侬度为1.0mol dm ,其半盘期。2与反应物起始浓度为 2 moldm-3时的半衰期 切2的关系为:a. 2t1/2 =3/2b. t1/2 =2t1/2c. t1/2 = t1/ 2d. t1/2 = 4t1/215.某反应速率常数2-1-3-13k=2.31m10 mol dm min ,反应起始侬

5、度为 1.0 mol dm 。则半盘期为:a. 43.29sb. 15sc. 30sd. 21.65s16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16 ,则反应是:a.二级反应b.三级反应c. 0.5级反应d.零级反应则反应级数为:17 .反应a +b t c +d的速率方程r =kab,则反应:a.是二分子反应b.是二级反应，不定是二分子反应c.不是二分子反应d.是对a、b各为一级的二分子反应18.已知某反应过程为 au 杷 bk2a p,则b的浓度随时间的变化率-妈是:dta. k1a 一k皿出b. k1a -kb -k2dbc. ka -kb *2dbd. -a

6、 k4bk/dmb19 .对于可逆一级反应 a0观 b,下列叙述正确的是：a.平衡时ca =cbb.平衡时k20 .某温度时，平行反应a二 b,八一三。的与心分别为0.008min和0.002min，那么100min后a的转化率为：a. 100%b. 81.9%c. 44.9%d. 63.2%21.对复杂反应 aubc可用平衡近似处理时，k =kjk,=b/a。为了不扰乱快速平衡，b t c必为慢步骤； b t c必为快步骤；k =k；k1 k；k1 k。a.b.c.d.122.对自由基反应 a，用ct a -b +c ；已知摩尔等压反应热为-90 kj mol , b -c的键能是210 k

7、j mol-1 ,那么逆向反应的活化能为：1 111a. 10.5 kj mol b. 100.5 kj mol c. 153 kj mol d. 300 kj mol23 .某反应的活化能是 33 kj mol-1, 300k时，温度增加1k,反应速率系数增加的百分数约为：a. 4.4%b. 9.4%c. 11%d. 50%24 . 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120 kj mol-1 ,则正反应的活化能是(kj mol-1 )：a. 120b.240c.360d. 6025 .对于连串反应 a-jr-j d ,已知ei e2 ,要想提高产品 b的百分数，应：a

8、.增加原料a b.及时移去d c.降低温度d.升高温度反应26 .平行反应a-jb, a-jd。已知e1 e2,设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时， 最后则有：a.cbcdb.cbcdc.cb=cdd.(cb- cd)最大27 .反应a-jb-jc, a-j d。已知e1 ae2, e1e2,指前因子a1aa2。若要提高产物p的产率，则应：降低反应温度；提高反应温度；加入适当催化剂；延长反应时间。a.b.c.d.29 .复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k = k2(k2k4)12,则表观活化能与各基元反应活化能 ei间的关系为：a. ea =e2 (ei -2e4

9、)/2c. ea =e2 (ei -e4)1230 .下列关于一级反应的有关说法中不正确的是:a. lnc对时间t作图得一直线c.同一反应在不同起始浓度下其ti/2不同31 .下列反应中，不是基元反应的是：a. cl h2 ，hcl hc.蔗糖+乩0=果糖+葡萄糖32.对平行反应的描述中，不正确的是b. ea =e2 (ei -e4)/2d. ea =e2 (e1/2e4)/2b.反应物消耗3/4所需的时间与起始浓度无关1d.速率系数的单位为 间b. 2i h2-； 2hid. h2 cl2. 2hc1(a为反应物，b、c为产物，且eaiea2)：b.da _db 4 dcdtdtdtkidb

10、 dtd.k2dc dtb. hi +c2h4； c2h5ia. k1不随温度变化k2 kib c.k2c33 .下列反应中活化能最小的是:a n2 +mn + n +mc. h+ch4-h2 + ch3d. cl+c1+m-c12+m34 . 2a(g) t b(g)为二级反应，速率方程可表示为-1 dca =0.4c. 0.4d.不确定55.有关催化剂的性质，说法不正确的是:a.催化剂参与反应过程，改变反应途径b.催化反应频率因子比非催化反应大的多c.催化剂提高单位时间内原料转化率d.催化剂对少量杂质敏感56.破坏臭氧的反应机理为no+o3 tno2 o2no2+ot no +o2o 其中

11、 no 是:a.总反应的反应物b.中间产物c.催化剂d.自由能57.酶催化的主要缺点是:a.选择性不高b.极易受酶杂质影响c.催化活性低d.对温度反应迟钝58.某光化反应的初级反应为a2+hvta2,其中入射光强度为i0,吸收光强度为ia,则初级反应速率为:a.r1=1。b.ri =iac.ri =加d.。5山59 .在酶催化反应中e+suu. es-e+p,当底物浓度s很小时，该反应对s来说是:a.零级反应b.一级反应c.分数级数反应d.二级反应60 .关于催化剂的下列说法中正确的是：a.催化剂可以改变反应的&gmb.催化剂可以改变反应的eac.催化剂可以改变反应的k?d.催化剂可以改变反应的进度题号12345678910答案dbccca