中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液

1、个人资料整理,仅供个人学习使用中学化学竞赛试题资源库电解质溶液a组1 .某溶液中有nh4+、mg2+、fe2 +和a13 +四种离子，若向其中加入过量的氢氧化 钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是a nh4+ b mg2+ c fe2+ d a13 +2 .用10亳升的0.1摩/升bac12溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是a 3 ： 2 ： 2 b 1 ： 2 ： 3 c 1 ： 3 ： 3 d 3 ： 1 ： 13 .将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为cl摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量

2、的水，使之质 量百分比浓度为2a%,摩尔浓度为c2摩/升，则c1和c2的关系是a c2 =2c1 b c2 2c1 c c20.1 b b b anacn c naf hb- oh- h+17 .下列操作中，能使电离平衡h2o=h + +oh，向右移动且溶液呈酸性的是a 向水中加入nahso4溶液 b 向水中加入a12(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100c,使ph=618. ha和hb两种酸的溶液分别加水稀释时，ph值的变化 如右图所示。又知当稀释到100倍时，hb的电离度为10%,5s下列叙述不正确的是2、1/1 3 - 1111111xl：、一1() l(x) l

3、(xx)，稀释倍数个人资料整理,仅供个人学习使用a ha是一种强酸b x 点，a-=出一c hb是一种弱酸d原溶液中ha的物质的量浓度为hb的10倍19 . ph值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的ph值仍相 等，则n和m的关系是a m=n b mn c nin d nn20 .有一混和液可能由naoh、nahco3、na2co3中的一种或两种组成.现取等体积的 两份上述溶液分别以酚醐和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终 点时，消耗盐酸的体积分别为vi亳升和v2亳升，如，v1v2na2co3 nar nahco3c相同条件下，hr与nar溶液中水的电离度

4、：hrnard ph值相同、体积也相同的hr与hr溶液中和碱的能力hrhr25 . ph值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馀水稀释至原体枳的m倍和n倍，稀释后 两溶液ph值仍相同，则m和n的关系是a m=n b mn c mch3coo-no3-h + oh-b na+ch3coo-h+no3-oh-c将混和溶液加水稀释过程中，h + /ch3coo-的比值变小d 将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的ph值接近7, no3- = 10 llmol/l54 .在na2s溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是a oh- = |hs- + h4- + h2s b oh- = fhs- + h +

5、 + 2h2sc oh- = |hs- + 2h + + h2sd na+s2-oh-|hs-55 .相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，nahso4,ch3coona, nacl按ph值由大到小的顺序排列，正确的是abc d：56 .下列四种溶液中:ph值为0的盐酸,o.lmol/l的盐酸，0.0imo 1/l的naoh 溶液，ph值为11的naoh溶液，由水电离生成的h + 之比依次为a 0 ： 1 ： 12 ： 11b 14 ： 13 ： 12 ： 11c 14 ： 13 ： 2 ： 3d 1 ： 10 ： 100 ： 100057 .中和一定量的某种醋酸溶液共消耗naoh溶

6、液a克，若先在该醋酸溶液中溶入少量 的醋酸钠，再用naoh溶液滴定，消耗naoh溶液b克，则a与b的关系是a ab b aab c bac d acb67 .己知常温下某浓度的ch3cooh的电离度为1.76%,常温下将ph = 3的ch3cooh 溶液用水稀释一倍后，溶液的ph值约为a 2.7 b 3 c 3.15 d 3.368 .有两瓶ph值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的 一组试剂是a石蕊试液和水 b ph试纸和水c酚酰试液和水 d酚酗试液和苛性钠溶液69 .在室温下，10%的naoh溶液（密度为1.1克/厘米3）与10%的koh溶液（密度 为1.1克/厘米

7、3）的碱性akoh naoh bnaoh kohc都一样强d 无法比较70 .只能在水溶液中导电的电解质是0anano2 bc12c khco3dnaoh71 .水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n 是a 1x10-4 b 55.6x107 c 1x107 d 6.02x102172 .分别在ph = l的酸溶液和ph= 14的naoh溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量 是前者多，其原因是a两种溶液体积相同，而酸是多元酸b两种溶液体积相同，而酸是弱酸c酸是硝酸溶液，体积比naoh溶液大d酸是硫酸，且酸的体积大于naoh的体积73 . 一种一元强酸ha溶液中加

8、入一种碱moh后，溶液呈中性，下列判断正确的是a生成的盐不发生水解b加入过量的碱c反应后溶液中a和m+物质的量的浓度相等d混和前酸的物质的量与碱的物质的量相同74 .证明氨水是弱碱的事实是a oh- = 10-3mol/l的氨水与h+ = 103moi/l的盐酸等体积混和，溶液呈碱性b氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色c agno3溶液中滴入纨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中d 0.1 mol/l的氯化铁溶液的ph值为5.175 . ph值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钢溶液，分别用蒸僧水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph值同，则x、y、z的关系是a x=y=z b xy=z

9、c xy=z d x=yz76 .下列溶液中，与o.lmol/l某一元酸溶液(其电离度为0.01%)的导电能力相近的是a ph= 1的盐酸溶液b lxl0-5mol/l的nan03溶液c ph=9的纨水溶液d 1x105moi/l的nahs04溶液77 .两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的naoh溶液作用时，中和能力较强的一种 酸是a h + 大的 b电离度大c物质的量的浓度大的d导电能力强的78 .能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的naoh溶液或适量稀硫酸，都可 能产生白色沉淀的离子组是a ba2+ mg2+ no3- co32- b nh4+ ba2+ fe3+ cl-c h+

10、 ba2+ a13+ cl-d k+ ca2+ cl- hco3-79 .在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为cl,电离度为1,第二 杯甲酸溶液的浓度为c2,电离度为2,若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为c1, 则必然有a phl(h + 2 c c2c1 d 1 280 .把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是a nahc03 b fec13 c kc1 d a12(so4)381 .加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/l的na2c03溶液中的na+ :co32-更接近于2 ： 1a 力口 naoh b 通足量 co2 c 力 11 ca(hco3)2

11、d 力 11 na2c0382 .要使水的电离平衡向右移动，且使ph值7 b 7 b 1ov2 c 1ov1 v2 d v21ov186 .物质的量都是0.01摩的hcn和nacn配成一升混和液，已知其ph值大于7,对 1 / 1个人资料整理,仅供个人学习使用该溶液中微粒浓度的判断正确的是a b cdna+(na+hcn|oh-h+na+ + ih+ = cn- + oh-a b cdabcdhc1 (moi/l)0.120.040.120.09naoh (mol/l)0.040.120.060.0389.常温下，体积相等，ph值都是3的盐酸和醋酸，分 别加水稀释到ph等于4,然后用o.olm

12、ol/l的烧碱溶液将 酸中和，下列说法中正确的是88.下图为10亳升一定物质的量浓度的盐酸x,用一定 物质量浓度的naoh溶液y滴定的图示，据图推出naoh 溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是87 .常温下，ph值等于2的两种酸溶液ha和hb,分别加水稀 释1000倍，其ph值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论 正确的是 酸hb是比酸ha更强的酸 酸ha是比酸hb更强的酸 稀释前酸ha的摩尔浓度大 稀释前酸hb的摩尔浓度大1 / 1a b c d稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等 稀释后醋酸溶液的体积较大 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大 完全中和后两种溶液的ph值仍然相等90 .同温同物质的量

13、浓度条件下，nahco3和nahso4溶液中水的电离度前者与后者之 间的关系是a大于 b小于 c等于 d不能确定91 .某ph值等于13的溶液中，下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存的 是a na+ cl- s2o32- so42-b k+ na+ cio- s2-c na+ ba2+ a1o2- hs03-d k+ na+ mno4- i-92 .某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的深度如下：2k+ =2cl- = na4-=2so42-,则配制该溶液使用的盐可能是a kc1 na2so4 b nacl k2so4c nacl na2so4 k2so4 d k

14、c1 na2so4 k2so493 . a、b、c、d四种溶液ph值都小于7,已知四种溶液中h+和9h 之和由大到小 的顺序是badc,则这四种溶液ph值由大到小的顺序是a cdab b badc c abcd d 无法确定94 .将40c的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40c而加入少量cao,这两种情况下 都不改变的是a ca(oh)2的溶解度b溶液的质量分数(百分比浓度)c溶液的质量d溶液中ca2+的数目95 .在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知na+为0.1摩，mg2 +为0.25摩, c1 一为0.4摩，则so42 一的物质的量为a 0.1 b 0.5 c 0.15 d 0.2

15、596 .下列叙述正确的是a 22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子b 0c、2.02x105帕时，1摩co2的质量为44克c 11.2升的hc1气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/ld 0c、1.01x105 帕时,纯水中h+=oh-=lxlo-7moi/l97 .下列哪一事实可以肯定某物质是碱a能与酸反应，生成盐和水b其水溶液中，有金属阳离子和oh一离子c其水溶液能使酚酿溶液变成红色d其水溶液中的阴离子只有oh一离子98 .有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的naoh溶液，若将甲蒸发掉一半水，在 乙中通入少量co2,丙不变，然后用同浓度h2s04溶液滴定，完全反应后，

16、所需h2s04 溶液体积是a甲 乙丙 b丙 乙 甲 c乙丙 甲 d甲=乙=丙99 .在 na2so4、na。、naoh 的混和溶液中，含有 na+、so42一、oh-、c1-,其 中na+、so42、oh的个数比为8： 1 ： 2。则溶液中含有na2s04、nacl、naoh 的“分子”个数比是a 1 ： 1 ： 1 b 1 ： 4 ： 2 c 1 ： 2 ： 4 d 1 ： 3 ： 2100 .在硫酸铁溶液中，fe3 +与水分子的个数比为1 ： 100,则该溶液中溶质的质量分数 为a 5% b 10% c 15% d 20%101 .以1 ： 2体积比混和0.5摩/升一元强酸溶液和c摩/升一

17、元强碱溶液，所得溶液的h+为1.0x10 -13摩/升,则c值为a 0.1 b 0.2 c 0.3 d 0.4102 .中和相同体积、相同ph值的ba(oh)2、naoh和nh3 h2o三种稀溶液所用相同 浓度的盐酸体积分别为vi、v2和v3,则三者关系为a v1v2v3 b v3=v2v1 c v3v2=v1 d v1=v2v3103 .等量的苛性钠溶液分别用ph值这3和3的醋酸中和，所消耗醋酸溶液的体积依次 为va、vb,则两者关系正确的是a va10vbb 10va=vb c10vavb d10vac (cl-)c (h+)c (hac)b c (ac-)c (cl-)c (hac)c

18、(h+)cc (ac-)=c (cl+)c(h+)c (hac)d c (na+)+c (h + )=c (ac-)+c (cl-)+c (oh)110 .常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph=7,则此溶液中a |hcoo-na+ b |hcoo- 2 3 c 1 2= 3 d 1= 2 3132 .将体积都为10亳升，ph值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a亳升和b亳升， 测得稀释后溶液的ph值均为5。稀释后溶液的体积a a=b=100 亳升 b a=b=1000 亳升 c ab133 .下列说法中正确的是a任何钠盐投入水中都不会水解b可溶性铁盐投入水中，都能水解c碳酸氢根离子在水中

19、只水解不电离d氯化钾水解后溶液呈中性134 .下列物质的水溶液，当加热后，溶液的ph值减小的是个人资料整理,仅供个人学习使用a碳酸钠b氯化铁c氯化钠d醋酸钠135 .某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是a酸 b强酸弱碱盐c酸式盐d弱酸强碱盐136 .纯碱水解的化学方程式如下：na2co3 + h2o=f=nahco3 + naoh将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是a只有碳酸钠b只有氢氧化钠c有碳酸氢钠和氢氧化钠d有碳酸钠和氢氧化钠137 .向nacn的水溶液中加入下列物质，可使nacn水解程度增大的是 naoh nacn nh4a na2c03 h20()hc

20、n hqbc碗d酶138 .有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子a+和b +及一价阴离子x一和y 一组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph=7, ay溶液的ph7, bx溶液 的phv7。由此判断可能不水解的盐是a bx b ax c ay d by139 . 一定温度下，na2c03溶液中na+/co32-=a,加入一定量的水稀释，稀释后 溶液中na+与co32- 之比a大于a b小于a c等于a d 无法确定140 .某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其ph值等于7,则以 下叙述正确的是a b c d酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液酸溶液中h+的浓度大于碱溶液中

21、的oh 的浓度酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液两种溶液的物质量浓度相等141 .下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是a fe3+ cu2+ no3- so42- b fe3+ fe2+ n03- so42-c s2- co32- oh- so42-d po43- h2po4- nh4+ no3-142 .在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是a nh4+ fe2+ so42- no3- b k+ na+ s2- n03-c k+ nh4+ br- so42- d na+ k+ no3- hco3-143 .两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶naoh溶液，甲将锥形瓶用naoh待测液润洗

22、后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗 过且存在蒸溜水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是a甲操作有错误b乙操作有错误c甲测定数值一定比乙小d乙实际测得值比较准确144 .若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳 酸钠中分别含有如下杂质：naohnahco3naclk2c03,所测结果偏低的是a b c d145 .按下图所示进行实验，经数天后可推知回a溶液的ph值会升高gb在试管中会收集到氢气c在试管中会收集到氧气自来水嘿8牲尽d在试管中的溶液呈酸性e疹量旧146 .在20时,h2s的饱和溶液1升，其浓度为o.l

23、mol/l,若要使溶液的ph值增大 的同时s2减小，可采取的措施是a加入适量的水b加入适量的naoh固体c 通入适量的so2d 加入适量的cuso4固体147 . 100ml o.lmol/l的盐酸与50ml 0.2mo)/l的氨水混合，所得溶液的下列关系式正 确的是a c1-|nh4+oh-h4-b c1- = |nh4+oh- = h + c h + + cl- = nh44-4-2nh3h2o + oh-dh + + nh4+ = cl-148 .在1l0.2moi/lnaoh溶液中通入标态下的so2 4.48l,完全反应后，则下列关系式 中正确的是a na+ + h+ = |hs03-

24、+ 2so32-+ oh-b na+h4- = |hso3- + so32- + oh-c na+hso3-|h + = so32-oh-dna+hso3-oh-so32-h+149 .用200ml0.01mol/l的ki溶液与150ml0.01mol/l的agn03溶液相互作用制得 agl溶胶，经渗析后，下列说法正确的是a溶胶中不再含有任何离子b溶胶中仍含有k+离子c溶胶中仍含有no3一离子d溶胶带有正电荷150 .现有碳酸钠、氢氧化钢和硫酸三种体枳和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学 按不同顺序将它们混合(产生的沉淀立即过滤掉)，对于最后所得溶液，下列说法正确 的是a 一定显碱性b不可能显

25、碱性 c可能显碱性 d不可能显酸性151 .室温时，o.olmoli-l某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是a上述弱酸溶液的ph=4b加入等体积0.01 mol-l-1 naoh溶液后，所得溶液的ph=7c加入等体积0.01 mol-l-1 naoh溶液后，所得溶液的ph7d 加入等体积0.01l- 1 naoh溶液后，所得溶液的ph7152 .取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶 液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是a agn03 b feci3 c a12(so4)3 d cuso4153 .在相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与lomlo.olmol/l的醋酸溶液相比较, 下列数值前者大于后者的是a中和时所需naoh的量b电离度c对的物质的量d ch3cooh的物质的量154 .在常温下10ml ph=10的koh溶液中，加人ph=4的一元酸ha溶液至ph刚 好等于7 （假设反应前后体枳不变），则对反应后溶液的叙述正确的是a c (a-) =c (k+) b c (h+) =c (oh-) c (k