常见原电池及电解池方程式

1、精品文档常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）o选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）o巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一、一次电池1、伏打电池:（负极一zn,正极一cu,电解液一hbso）负极： zn -2e =zn2+正极：2h+23一 =ht总反应离子方程式 zn + 2h + = h 2仔zn 2+2、铁碳电池（析氢腐蚀广（负极一fe,正极一c,电解液一一酸性）负极：fe -2e =fe2+正极：2h+2e =h2 t总反应离子方程式 fe+2h+=h2 t+fe2+3

2、、铁碳电池（吸氧腐蚀广（负极一fe,正极一c,电解液一一中性或碱性）负极：2fe ye =2fe2+正极：q+2h?o+4e =4oh-总反应化学方程式：2fe+q+2h2o=2fe（oh）4fe（oh）2+q+2h2o=4fe（oh ; 2fe（oh）3=fe2q +3 h2o （铁锈的生成过程）4.铝馍电池：（负极一al,正极一ni ,电解?夜nacl溶液）负极：4al t2e =4al3+正极：3q+6h2o+12e =12oh 总反应化学方程式：4a1+3o 2+6h2o=4al（oh）3 （海洋灯标电池）5、铝-空气 葩水（负极一一铝，正极一一石墨、钳网等能导电的惰性材料，电解液一一

3、海水）负极：4al - 12e =4al3+正极：3c2+6h2o+12e =12oh总反应式为：4al+3o 2+6ho=4al（oh）3 （钳网增大与氧气的接触面）（海洋灯标电池）6、普通锌镒干电池：（负极一一zn,正极一一碳棒，电解液一一 nhcl糊状物）负极：znne =zn2+正极：2mno+2nh+2e =mnq +2nh3+h2o总反应化学方程式：zn+2nhcl+2mno=zncl2+mno3+2nh+h2o7、碱性锌镒干电池：（负极一一zn,正极一一碳棒，电解液koh胡状物）负极：zn + 2oh - 2e = zn（oh） 2 正极：2mno+ 2h2o + 2e =2mn

4、o（oh） +2oh总反应化学方程式：zn +2mnq +2h2o = zn（oh） 2 + mno（oh）8、银锌电池：（负极一一zn,正极一一ag2o,电解液naoh ）负极：zn+20h we = zno+ho 正极：ag2o + h 2o + 2e = 2ag + 2oh总反应化学方程式：zn + ag 2o = zno + 2ag9、镁铝电池：（负极一一al,正极一一mcj,电解液koh负极（al） : 2al + 8oh +6e = 2alo 2 +4h2o 正极（mg） : 6h2o + 6e = 3h2 仔60h 总反应化学方程式：2al + 2oh + 2h2o = 2alo

5、 2 + 3h2 f10、一次性锂电池：（负极金属锂，正极石墨，电解液：lialcl 4socl）负极：8li 8e =8 li + 正极：3soc2+8e =so2 +2s+ 6cl总反应化学方程式 8li + 3socl2 = li 2sq + 6licl + 2s二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极一pb正极一pbq电解液一稀硫酸）放电时：负极： pb 2e-+ so” =pbso正极：pbo2+ 2e + 4hi+ + sco2 =pbs（4）+ 2h2o总化学方程式 pb + pbq + 2h 2so=2pbso+2h2o2、馍镉电池（负极一一cd、正极一nioo

6、h电解液：koh溶液）ni（oh） 2+cd（oh）2放电时 负极：cd - 2e + 2 oh = cd（oh） 2正极：2niooh + 2e + 2h2o = 2ni（oh） 2+ 20h总化学方程式 cd + 2niooh + 2h 2o=cd（oh） + 2ni（oh） 2三、燃料电池：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应， 但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰

7、性金属钳（pt）或石墨做电极材料，负极通入h2,正极通入。2,总反应为：2屋+ 02 =2h2。电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是k0h液（碱性电解质）负极：2h2 - 4e + 40h = 4h 2。正极：q + 2h 2o + 4e = 40h总反应方程式： 2h2 + 0 2 = 2h 2o（2）电解质是h2s0溶液（酸性电解质）负极：2h2 ye = 4h + 正极：02 + 4h + + 4e = 2h 2o总反应方程式 2h 2 + 0 2 = 2h 2o（3）电解质是nacl溶液（中性电解质）负极：2h2 - 4e = 4h + 正极：q

8、+ 2h 20 + 4e = 40h总反应方程式 2h 2 + 0 2 = 2h 2。（4）电解质为熔融 &c0 （盐）负极：2h2 - 4e +2c02 = 2c02 t+2h20 正极：02 + 4e +2c0 = 2c032总反应方程式 2h 2 + 0 2 = 2h 20说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无 h 2、水溶液中不能出现 023、中性溶液反应物中无 h+和oh-4、酸性溶液反应物、生成物中均无0h2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（钳为两极、电解液 k0h液）正极：302 + 12e + 6h 20= 120h 负极：2ch30h t2e

9、+ 160h = 2c。2 +12h20总反应化学方程式： 2ch0h + 302 + 4k0h= 2k2c0 + 6h20总反应离子方程式： 2ch0h + 302 + 40h = 2c032 + 6h20（2）酸性电解质（钳为两极、电解液 hbs0溶液）正极：302 + 12e + 12h+ = 6h20 负极：2ch30h t2e +2hb0=12h+2c0总反应式 2ch 30h + 302 = 2co + 4h203、c0燃料电池（总反应方程式均为：2c0 +02= 2c6）（1）熔融盐（钳为两极、li 2c0和nac0的熔融盐作电解质， c0入负极，空气与 c0的混合气入正极） 正

10、极：02 + 4e + 2c02 = 2c032负极：2c0 + 2c02 -4e =4c0（2）酸性电解质（钳为两极、电解液 hs0溶液）正极：02 + 4e + 4h + = 2h20负极：2c0 - 4e + 2h 20= 2c0 +4h +4、甲烷燃料电池1 .碱性电解质（钳为两极、电解液 k0h液）正极：202 + 2h 20 + 8e = 80h 负极：ch4 + 100h 8e = c032 + 7h 20总反应方程式：ch4 + 2k0h+ 202 = k 2c0 + 3h 202、酸性电解质（钳为两极、电解液 h2sq溶液）正极：202 + 8e + 8h+ = 4h 20负

11、极：ch4 8e + 2h 20 = 8h+ + c02总反应方程式ch 4 + 20 2 = c0 2 + 2h 20常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例 （用惰性电极电解）电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式 （条件：电解）溶液酸碱性变化cucl22cl-2e-=c12tcu2+ +2e-= cucuc12= cu +c12thcl2c1-2e-=c12t2h+2e-=h t2hc1=ht+c12t酸性减弱nksq4oh-4e-=2h2o+ot2h+2e-=h t2h2o=2h 1+q t小艾h2sq4oh-4e-=2h2o+ot2h+2e=h t2h2d=2h 仔q t消耗

12、水，酸性增强naoh4oh-4e-=2h2o+ot2h+2e=h t2h2d=2h 仔q t消耗水，碱性增强nacl2c1-2e-=c12t2h+2e-=h t2nac1+22o=h 1+c12 2nc ohh+放电，碱性增强cuso4oh-4e-=2h2o+otcu2+ +2e-= cu2cuso+2ho=2cu+qt+2h2sooh-放电，酸性增强电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀 液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，cuso蛤液作电解液电极反应阳极 cu 2e- = cu 2+阴极 cu2+2e- = cu阳极：zn - 2e - = zn 2+ cu - 2e - = cu2+等 阴极：cu2+ + 2e - = cu溶液变化电镀液的浓度小艾溶液中溶质浓度减小电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用p受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动