2012年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练—08-3

1、精品资源第三节盐类的水解一、选择题(每小题4分，共48分)1. 2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、 多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()a. naclo b. fecl3 c.明矶 d. kmno 4解析：a项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；b、c项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而 d项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。答案：d2. (2009全国ii理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠 碳酸氢钠，按溶液 ph由小到大排列正确的是()a.b.c.d.解析：一般情况下，溶液等浓度时，ph

2、由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选c。答案：c3. (2010原创)在na2co3溶液中，下列关系式错误的是()a . c(na + )+ c(h+)= c(c03 )+ c(hco3) + c(oh ) +2 b. c(na )=2c(co3 ) +2c(hco3)+ 2c(hzco3) 一 十 一c. c(oh )=c(h )+c(hco3)+ 2c(h2co3)d. c(c03 )c(oh )c(hco3)ks5uiw：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相

3、等，a错；由物料(原子)守恒知c(na + )=2c(c), b正确；由质子守恒c(h +)h2o = c(oh )h2o 知 c(oh )= c(oh )hzo= c(h + )h2o= c(h +)+ c(hco鼠)十2c(h2co3), c正确；由水解规律知 d正确。答案：a4. (2010江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 l co2通入150 ml 1 mol/l naoh溶液中，下 列说法正确的是()一 ., p一a . c(hco3)略大于 c(co3 )2b. c(hco3)等于 c(co2 )c. c(na+)等于 c(co2 )与 c(hco3)之和一2d. c(hco3

4、)略小于 c(co3 )解析：-。2) = 2224累01 = 0.1 mol，n(naoh) = 0.15 lx 1 mol/l = 0.15 mol二者反应生成两种盐 na2co3、nahco 3,设二者的物质的量分别为x、yx+ y= 0.1 mol则解得 x= 0.05 mol y= 0.05 mol2x+ y= 0.15 mol但由于 co3 + h2ohcor + oh ,且co2一比hco3水解程度大，故 n(hco3)略大一_ _ 2于 0.05 mol , n(co2 )略小于 0.05 mol。答案：a5 . (2010济宁质检)为了配制nh4的浓度与c的浓度比为1 ： 1

5、的溶液，可在 nh4cl溶液 中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水 适量的naoha. b. c. d.解析：nh4c溶液中由于nh 4的水解，nh 4的浓度与c厂的浓度比小于1 ： 1,要配制 nh 4的浓度与c的浓度比为1 ： 1的溶液，必须增加体系中 nh 4的量，加少量氨水可 促使nh4 + h2onh 3 h2o+h+往左移动，可以达到要求。答案：b6 .下列说法正确的是()a. tc时，某溶液的ph = 6,则该溶液一定为酸性b.常温下，将ph =8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c.常温下，将ph = 11的naoh溶液和ph = 3的ch3cooh溶液等体积混

6、合后，溶液 的 ph7d.常温下，物质的量浓度和体积相同的 k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph7,故d错误。答案：c7. (2009天津理综，2)25c时，浓度均为 0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判不正确的是()a .均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类相同c. c(oh -)前者大于后者d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co3一)均增大解析：a项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，nahco3溶液中还存在：hco3 h +22+ co3 及 hco3 + h2oh2co3+oh , na2co3溶放中还存在有 co3 + h2ohc

7、o32+ oh ,故a正确；b项，两种溶放中均存在 na+、co3 hco3、h2co3、oh h+2h2o, b正确；c项，浓度相同时， co3水解程度大于 hco3,故na2co3溶放中c(oh )22更大，故 c错；d 项，nahco3溶放中加入 naoh 固体：hco3 + ohh2o+co3 ,c(co3 )22增大，na2co3溶液中加入 naoh,导致co3的水解平衡向左移动，c(co3一)增大，故d正确。答案：c8.物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是(a. cacl2 b. ch3coonac. (nh4)2so4 d. k3po4解析：d选项中的po广能发生水

8、解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含 微粒最多的。答案：dks5u欢迎下载9. (2011试题调研，安徽铜陵)用物质的量都是 0.1 mol的ch3cooh和chscoona配制成 1 l混合溶液，已知其中c(ch3co。)c(na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()a. c(h ) c(ch3coo )d. c(ch3coo ) + c(oh )=0.2 mol/l解析：ch3cooh和ch3coona的混合溶液中， ch3cooh的电离和ch3coona的水 解同时存在。已知 c(ch3coo )c(na + ),根据电荷守恒 c(ch3coo ) + c(oh ) = c(

9、na +) + c(h + ),可得出c(oh )c(ch3cooh) , c项 错误。根据物料守恒，可推出 b项是正确的，而 d项是错误的。答案：b10. (2011试题调研)室温时下列混合溶液的 ph 一定小于7的是()a. ph =3的醋酸和ph = 11的氢氧化钢等体积混合b. ph =3的硫酸和ph = 11的氢氧化钠等体积混合c. ph =3的盐酸和ph = 11的氨水等体积混合d. ph = 3的硫酸和ph = 11的氨水等体积混合解析：选项a,醋酸过量，混合后溶液 ph7。答案：a11. 常温下，ph = 2的二元弱酸h2r溶液与ph = 12的naoh溶液混合后，混合液 ph

10、=7, 下列判断正确的是()a .溶液中：c(r2 )c(na+)c(h+ ) = c(oh )b.溶液中：c(hr )c(na+)c(h+)=c(oh )c.溶液中：2c(r2 )+c(hr )=c(na + ) ks5ud.溶液中：c(r2 ) + c(hr )+ c(oh ) = c(na+)+ c(h +)解析：ph=7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(h + )+c(na+) = 2c(r2) + c(hr )+ c(oh ), d 项错误；中性溶液 c(h + )=c(oh ),所以 c(na + ) = 2c(r2 )+c(hr ),由 此得出溶液中na +浓度最大，a、b均错误。

11、答案：c12.溶液a中加入一定量的 naf晶体后，若测得c(na+)与c(l)接近相等，则溶液 a的ph 值不可能为()a. 6 b. 7 c. 8 d. 9解析：题干给出信息：溶液 a中加入一定量的naf后，c(na+)与c(f一)接近相等，分析naf溶解于水后存在反应 naf=na+ + f一(电离)f+ h2ohf + oh.(水解)，c(f)应该减小但题干给出：c(na + )与c(f-)接近相等，说明f-很少水解，一定是f一的水解受 到抑制，因此判断 a溶液一定能抑制f的水解。当a溶液是hf时，能抑制f水解， 则溶液a ph7。答案：b二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13.

12、 (10分)(2010佛山质检)现有0.2 mol/l naoh溶液 0.2 mol/l hx溶液，两溶液等体 积混合后，测得溶液中c(na+)c(x )o则：中由水电离出的 c(oh )中由水电离出的c(h)(填“、” “喊“=”)。(2)上述混合液中共存在 种粒子，且c(hx)c(x-)(填“喊”=”， 下同)，c(hx) +c(x )0.1 mol/l(忽略体积变化)。(3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为 o 解析：根据电荷守恒：c(na+)+ c(h + )= c(oh ) + c(x ),由于 c(na + )c(x ),所以 c(oh )c(

13、h + ),二者恰好反应，溶液呈碱性，因此该酸为弱酸。碱为强碱，其抑制水的电离的作用大，故由水电离出的c(oh-)小。(2)溶液中存在两种分子 hx、h2o和四种离子 h +、xi oh na + o nax盐溶液中电出的x-比水解生成的hx浓度大，根据物料守恒c(hx) +c(x ) = 0.1 mol/l。(3)该溶液x水解呈碱性。答案：(1) (2)6 =(3)碱 x +h2ohx+oh14. (16分)10c时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化:温度/c102030加热煮沸后冷却到 50 cph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的 ph升高的原因是 hco3

14、水解程度增大，故碱性增强，该反应的 离子方程式为 。乙同学认为，溶液 ph升高的原因是 nahco3 受热分解，生成了 na2co3,并推断na2co3的水解程度 nahco 3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是(填选项)。a. ba(oh) 2 溶液 b. bacl2 溶液c. naoh溶液d.澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到 10c,若溶液的ph 8.3(填“大于” “小于”或“等于)，则(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现 nahco3的分

15、解温度为150 c,丙断言 (填“甲”或“乙”)判 断是错误的，理由是。解析：nahco3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且co3水解程度大于hco3的水解程度。四种物质中只有 bacl2与na2co3反应生成沉淀，而不与 nahco3反应，其余三种与 na2co3、nahco3反应均能生成沉淀。因此只能选择bacl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后ph应等于8.3。答案：hco3+h2oh2co3+oh大于 乙 b(2)等于甲(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到 150c15. (16分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是 h2b=h+hb

16、；hbh + + b2回答下列问题：(1)na2b溶液显(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是()(2)在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()2 a. c(b )+c(hb )+c(h2b) = 0.1 mol/lb. c(na+)+ c(oh ) = c(h+) + c(hb )c. c(na+)+ c(h +)= c(oh ) + c(hb )+2c(b2 )d. c(na + )=2c(b2 ) + 2c(hb )(3)已知0.1 mol/l nahb溶液的ph = 2,则0.1 mol/l h 2b溶液中氢离子的物质的量浓度 可能是 0.11 mol

17、/l(填 “7 = ”)理由是： 。(4)0.1 mol/l nahb 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 解析：由“b=h + + hb-(完全电离),hbh + + b2一(部分电离),所以盐溶液中b2一离子水解而 hb-不水解，故na2b显碱性 ，原因是b2 + h2ohb-+oh-。在na2b 溶液中存在：na2b=2na+ + b2 , b2 +h2ohb + oh , h2oh + + oh o由物料守恒知 c(na+) = 2c(b2 ) + 2c(hb )= 0.2 mol l1。由电荷守恒知 c(na+) +c(h+)= 2c(b2 )+c(oh )+c(hb )。在 n

18、ahb 溶液中，nahb=na + + hb、hb h + + b2 h2o h+ + oh ,已知 0.1 mol l1 nahb 溶液的 ph =2 说明其 c(h + ) = 0.01 mol l,1, 主要是hb电离产生的。在 h2b溶液中，第一步电离产生的h +抑制了第二步电离，所以0.1 mol l 1 h2b溶液中c(h+)c(hb )c(h + )c(b2 )c(oh )。答案：碱性 b2 +h2ohb +oh (2)cd(3)c(hb )c(h+)c(b2 )c(oh )16. (10分)(2010湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解

19、反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/l的下列6种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.88.111.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 (填编号)。a. co2 + h2o + 2naclo=na2co3+ 2hclo ks5ub. co2+ h2o+ naclo=nahco 3+ hc1o c. co2+h2o+c6h5onanahco3+c6h5oh d. co2+ h2o+2c6h5onana2co3 + 2c6h5oh e. na2co3

20、+c6h50hnahco3+c6h5ona f. ch3cooh + nacn=ch 3c00na + hcn(2) 一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应： 将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢钱溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发kcl和nan03的混合溶液，首先析出 nacl晶体。根据上述反应，总结出复分 解反应发生的另一规律为 c (3)物质的量浓度均为 0.05 mol/l的下列五种物质的溶液中，ph由大到小的顺序是(填编号)。 c6h5oh(苯酚) ch3cooh hclo4 hclo h2so4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质： naoh、 ch3cooh、naclo,则水的电离程度最大的是 (填编号)。一定温度下， 向等体积纯水中分别加入等物质的量的ch3coona和nacn,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为1 n2(填“ 、” “喊“=”)。解析：这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相应的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的碱性越强，ph越大。这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为ch3cooh、h2co3、hclo、hcn、c6h5oh、hco3(注意：na2co3对应的弱酸为 hc