【3年高考】2016版高考化学第39讲化学与技术精品试题

1、精品资源第39讲化学与技术题组u化学与工农业1 .（2012重庆理综，6,6分）化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及.化学变化的是（）a.氮肥厂用氢气和氮气合成氨b.钢铁厂用热还原法冶炼铁c.硫酸厂用接触法生产硫酸d.炼油厂用分储法生产汽油2 .（2012上海单科，13,3分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）a.在接触室中使用铁粉作催化剂b.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源c.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率d.该反应采用450500 c主要是因为该温度下催化剂活性好3.（2014 广东理综,32,16 分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2

2、（7.8%）、al2o（5.1%）、fe2o3（3.1%）和mgo（0.5%）等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：话性发过量n&oh溶液七限乙新（注:sicl 4的沸点为57.6 c,金属氯化物的?点均高于 150 c）（1）向反应器中通入 c12前，需通一段时间n2,主要目的是 。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体i中的碳氧化物主要为 。由气体n中某物质得到水玻璃的化学反应方程式 为。（3）步骤为：搅拌、。所得溶液iv中的阴离子有 。（4）由溶液iv生成沉淀v的总反应的离子方程式为 。100 kg初级石 墨最多可获得v的质量为 kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件

3、的电化学防腐，完成右图防腐示意图，并作相应标注。1 m4.（2014山东理综，32,12分）工业上用重铭酸钠（na2c2。）结晶后的母液（含少量杂质fe3+）生产重铭酸钾（k2cr2o7）,工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：结晶m炭n(1)由n&c2。生产 &cr2。的化学方程式为 。通过冷 却结晶析出大量 &c2q的原因是 。(2)向na2c2。母液中加碱液调 ph的目的是_。(3)固体a主要为(填化学式)。固体b主要为(填化学式)。(4)用热水洗涤固体 a,回收的洗涤液转移到母液 (填“i” “n”或“出”)中，既能 提高产率又可使能耗最低。5.(2013课标n ,36,15分)锌镒电池(

4、俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌镒电池的构造如图(a)所示。藏性弊铭电池4金展外光碎粉和n朝拈押的棉合物二国任星图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题：(1)普通锌镒电池放电时发生的主要反应为：zn+2nhcl+2mno zn(nh 3) 202+2mnooh该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要 反应是。与普通锌镒电池相比，碱性锌镒电池的优点及其理由是 。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌镒电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。黑色固体混合物锌、铜、碳柞等i水浸.拉地（仔类回收）图（b） 一种回收利用废旧普通锌镒电池的工艺图（b）中产

5、物的化学式分别为 a,b。操作a中得到熔块的主要成分是（mno。操作b中,绿色的emno溶液反应后生成紫色溶液和种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 。采用惰性电极电解&mno溶液也能得到化合物d,则阴极处得到的主要物质是 （填化学式）。6.（2013浙江自选，16,10分）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分caosio2alofe2o3mgocas其他不溶于 酸的物质质里分数（）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水 cacl2,某化工厂设计了以下工艺流程除 石凝乳x电召应一哧丽回d过询器h脱色带h过谑部国h结品池

6、网-f计产品 - -jt丁酒液就酒 昨液电石浆制无水叙化钙工艺流程图已知氯化钙晶体的化学式是：cacl2- 6h2o;h2s是一种酸性气体，且具有还原性。（1）反应器中加入的酸应选用 。（2）脱色槽中应加入的物质x是;设备a的作用是 ；设备b的名称为；设备c的作用是。（3）为了满足环保要求，需将废气h2s通入吸u池，下列物质中最适合作为吸收剂的a.水 b.浓硫酸 c.石灰乳 d.硝酸（4）将设备b中产生的母液重新引入反应器的目的是 。题组日化学与资源的开发利用1.（2013山东理综，31,8分）废旧硬质合金刀具中含碳化鸨（wc）、金属钻（co）及少量杂质铁利用电解法可回收 wcf口 co。工艺

7、流程简图如下：出旧na诂步呼疹|不 i-oti-nw-整nn1- 1km yt/恻i沈排卜hlu溶椎1 h；-然诜诔荒问孙;带(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极，hcl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的。(3)溶液i的主要成分是 。洗涤cocq不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。(4)将c02q还原成co粉的化学反应方程式为 。2.(2012 课标理综，36,15 分)由黄铜矿(主要成分是 cufes)炼制精铜的工艺流程示意图如 下：选就一丁和麟楂-幽 鞘悔-铜矿石

8、|我耐矿砂|反射炉闲训房承呵电解柏,铜电解铜(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 c左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学 方程式分别是、,反射炉内生成炉渣的主要成分 是；(2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 c左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的c&s被氧化为c&o,生成的c&o与c&s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、； (3)粗铜的电解精炼如图所示。 在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极

9、(填图中 的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有 au、ag、fe,它 们在电解槽中的存在形式和位置为 。*酸常矫法题组一化学与工农业1 .d分储是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化。僵化一2 .a 硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2so+q, 2so3,所用的催化剂为v2q。3 .看答案(1)排出空气，减少c的损失(2)co sicl 4+6naohna2sio3+4nacl+3ho门过滤 al 2(或al(oh) 4-)、cl-、oh(4)al 丐 +chcoogch+2h2o4 ch3coo+chchoh+al(oh)3 j 或al(oh) 4 -+

10、ch3cooqchi -*chcogchchoh+al(oh)3 j 7.8解析 (1)因为高温条件下，c和q能发生反应，所以需排出空气，防止干扰实验。(2)2c+sio 2 si+2co 所以气体i中碳氧化物主要为co水玻璃成分为n&sd,则气体i及气体n中含 si元素的成分只能是 sicl 4,因此可得 sicl4+6nao- na2sio3+4nacl+3h20。固体出中主要成分为 a1c13、fecl3、mgc2,加过量naoh生成naalq、nacl、fe(0h)3、mg(ohrfe(oh) 3、mg(0h)2皆难溶，所以必须过滤才能得溶液；溶液iv中阴离子有 oh、al%、cl-。

11、(4)溶液iv中含na+、oh al/、cl-,加入乙酸乙酯，加热后，能生成沉淀的只能是 al& ; 反应条件是加热不是灼烧，所以沉淀应为al(oh) 3而不是al 2o3,离子方程式为 al03+2h2o生al(oh) 3 j +oh。初级石墨中含 al 2q 5.1%,依据铝原子守恒可知 100 kg初级石 100 x 5.1%墨最多可获得沉淀v的质量为1024用爪/x2x78 g mol-1 =7.8 kg 。(5)用石墨作电极防止铜件的电化学腐蚀，应采用外加电流的阴极保护法，铜件作阴极，石墨作阳极。4 .上答案(1)na 2c2g+2kcl- kzcrzg+znacl低温下&cr2。溶

12、解度远小于其他组分，随温度的降低，k2cr2。溶解度明显减小(合理即得分) (2)除去 fe3+ (3)nacl&c2。4 4) n解析依据质量守，值定律，分析工艺流程图不难写出反应方程式：na2c2q+2kcl-&c2o+2nacl;依据题中所示三种物质溶解度曲线图，可看出k2cr2o7的溶解度在温度较低时明显偏小，nacl的溶解度受温度的影响变化小，分析可得出冷却结晶析出大量&cr2q的原因和固体a的成分；洗涤固体a时洗涤液中应含有 nacl和k2cr2o7,所以洗涤液回收后应转移到 母液n中。5 .看答案 zn nhcl(每空1分，共2分)mno+n + +e 1- mnooh+nh2

13、分)碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也给分)(2分) (2)zncl2 nhcl(每空2分，共4分)3m + +2co 2mn +mno j +2c( (3 分)出2分)*解析(1)该电池中,负极材料是较活泼的金属zn,电解质的主要成分是 nhcl,正极发生还原反应,电极反应为：mnq+n” 1 +e- mnooh+nh与普通锌镒电池相比，碱性锌镒电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解

14、质中的稳定性提 高。(2)黑色固体混合物的主要成分为mn nhcl、zn(nh3)2cl2、mnooh水浸、过滤，滤液中的主要成分为 zn(nh3)2cl2、nhcl,加稀盐酸并浓缩结晶、过滤，得到的固体的主要成分为zncl2和nhcl,加热所得固体的主要成分为zncl2,故化合物a为zncl2,加热后nhcl分解为nh和hcl,再冷却得化合物 b,即b为nhcl。操作b中,k2mno发生歧化反应，一部分镒元素转化为 mn，一部分镒元素转化为 mno反应的离子方程式为 3mn + +2co 2mn3+mnoj +2c 3 。采用惰性电极电解 k2mno溶液时，阳极是mn失电子变为m#4,阴极是

15、h+得电子变为 出 阴极电极反应式为 2h+2e-h2t。6.看答案 (1)盐酸(2)活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥c(4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益*解析(1)加入酸的目的是使电石浆溶解，且产品为 cacl2,所以可选择盐酸。(2)活性炭具有吸附作用；由a的下一流程可知 a的作用为蒸发浓缩；从8装置中分离出母液，可知b装置 为过滤器；由生产目的是制备无水 cacl2,可知c的作用为脱水干燥。(3)因为h2s+ca(oh)2一 cas+2ho,反应产物不会污染环境，且石灰乳廉价易得，所以石灰乳为最适合的吸收剂。 题组二化学与资源的开发利用1. 答案 (1)2h +2e-1-

16、h2t(2)fe(oh) 3 c02+(或 co)(3)nh4cl 焙烧时nhcl分解产生 nh和hcl(4)co 2q+3h22co+3h2o*解析(2)电解后的溶液中含 cc2+、fe2+等离子，加入hq并通入nh后，可以使fe2+转化成fe3+ 并生成fe(oh)3沉淀，则滤饼主要成分为 fe(oh)3。洗涤液中含有 c(t、n ；、cl-等离子，因 本工艺目的是回收钻，故目的是回收 c4。(3)加入(nh4)2gq溶液，生成cocq沉淀，溶液i的 主要成分为nhcl。高企2. *答案 (1)2cufes2+q- cuzs+2fes+so2fes+3(o 2feo+2so fesq(2)2cu 2s+3o 2cu2o+2so2cu2o+cus6cu+sq t(3)c cu2+2e- cuauk ag以单质的形式沉积在 c(阳极)下方,fe以fe2+的形式进入电解液中*解析(1)由黄铜矿和空气在 1 000 c左右的温度下反应生成 cu