【备考新思路】2014高考化学第3章自然界中的元素3双基限时练(含解析)

1、【备考新思路】 2014 高考化学 第 3 章 自然界中的元素 3 双基 限时练（含解析）一、选择题1. （2013 东北三省联考）当今社会，低碳生活、环境保护、经济的可持续发展越来越 受到各国的重视， 环境问题已成为世界性热点， 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 （）a.回收地沟油用于制造生物燃料和涂料，提高资源的利用率b.用石灰吸收烟道气中的二氧化硫，制取石膏等产品c.用核电站的余热“热解水制氢”，充分利用废热资源d.大量砍伐原始森林用于造纸，促进地方经济发展解析大量砍伐原始森林用于造纸，不利于环境保护，d 项错误。答案d2以下关于硫及其化合物的说法错误的是（）a.硫元素在自然界中既

2、有游离态，又有化合态b.检查病人胃病所用的钢餐，既可以是baso也可以是bacoc.浓硫酸不可用来干燥 h2s气体，因其具有强氧化性d so2 、 so3 为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解析 baco易与胃酸反应生成 bacl2, bacl2有毒，根餐只能用 baso。答案 b3. （2013 哈尔滨第三十二中学模拟）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化解析 浓h2sq使蔗糖炭化是其脱水性， a项错误

3、；浓h2so与cu在加热条件下发生反 应，b项错误；浓hkso与nh发生反应，不能用来干燥氨气， c项错误；浓hkso具有强氧化 性，常温可使fe、al等钝化，d项正确。答案 d4. （2013 天津大港区模拟）下列可用来区别 so和co气体的是（）澄清的石灰水氢硫酸氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡品红溶液a.b.c.d.解析so2、 co2 均能使澄清石灰水变浑浊，不能用来区别二者，so2 与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀；so能使氯水、酸性 kmno溶液退色；氯化钢与 so、co均不反应，不能用来区别 二者；so使品红溶液退色，故、均可区别co、so。答案 d5. （2013 华安、连城、永安、漳平一

4、中、龙海二中、泉港一中六校联考）有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）浓hno途径s h2soq oh2o途径 s sq so h2soa.途径反应中体现了浓 hno的强氧化性和酸性b.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大q浓度来降低成本c.由途径和途彳5分别制取1 mol h 2so,理论上各消耗1 mol s ,各转移6 mol ed.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对 小且原子利用率高解析 途径反应方程式为 s+ 4hnq浓）=sq t + 4no t + 2h2o,反应中，浓hno只表 现了强氧化性，a项错误；途径第二

5、步为 2so+ q2s03增大q浓度，可使更多的 so转化为so, b项正确；根据硫元素的转化由途径、中均为0价硫转化为+ 6价硫，故生产1 mol h 2so,消耗1 mol s ,各转移6 mole , c项正确；途径中 s经若干步骤转化为 h2so,原子利用率高，而途径s与浓hno反应产生so原子利用率低，且产生有污染的 no、 so气体，d项正确。答案 a6. （2013 合肥一中模拟）在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到 的现象叙述不正确的是（）钾和酸液饱硝溶二二一ph试纸浓硫酸a.苹果块会变干瘪b.胆矶晶体表面有“白斑”c.小试管内有晶体析出d. ph试纸变红解析

6、浓has。具有吸水性会使苹果块变干瘪，a项正确；浓h2so有吸水性，使胆矶晶体表面产生“白斑”，b项正确；浓hbso吸收水分，使小试管中有晶体析出，c项正确；浓h2so具有脱水性，会使 ph试纸炭化变黑，d项错误。答案 d7. （2013 福建莆田一中模拟）除去so中混有的so气体，不能选用的试剂是（）a. 98.3% h2sob. bacl2溶液c.饱和nahso液d.饱和nahcm液解析 so、so均与nahcm液反应产生 co气体，不能用来除去 sq中混有的so。答案 d8. （2013 天津耀华中学模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a.硫化亚铁溶于足量稀盐酸中：fes+ 2h+

7、=rt+h2stb.铁与足量稀硫酸反应：253+64=254+ + 3个c.向ca（clo）2溶液中通入少量二氧化硫：ca2+ + 2c1o + so+ h2o=cas31 + 2hc1od.等物质的量的 ba（oh）2与nhhso的稀溶液反应：ba2+ + 2oh + 2h+ +sd =bas0 + 2h2。解析 铁与稀h2so反应生成fe2+, b项错误；hclo具有强氧化性，会将 caso氧化，c 项错误；ba（oh）2与nhhso反应时oh与nh4也发生反应，d项错误。答案 a9. （2013 宜阳实验中学模拟）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗 的是（）a.加热条件下，

8、将 1 g铝片投入20 ml 18.4 mol/l 的硫酸中b.常温下，向100 ml 3 mol/l 的硝酸 中加入6.4 g cuc.在适当温度和催化剂作用下，用 2 mol s q和1 mol o 2合成so ,d.实验室用足量的 mno与一定量的浓hcl反应制备cl 2解析 b项中0.1 mol cu需（0.8/3）mol 硝酸，硝酸过量； c项中so和q合成so是可 逆反应；d项中浓hcl变稀后，制备 cl2的反应即停止。a项中1 g铝片在18.4 mol/l的硫 酸中常温下会发生钝化，但加热条件下 al与浓hkso发生反应，a项正确。答案 a10. 质量为mg的铜与浓h2sq完全反

9、应，得到标准状况下so气体vl,则被还原的硫酸是（）a. m molb.mmol322c 98vc.-22.464vd.22.4 g解析 根据题意，铜完全反应，由 cu计算出被还原的 hasq为tm mol,同样用so也能64口， 98v计算出被还原haso4的质量为药1 g。答案 c二、非选择题11.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。加入稀h2so4和h2o2溶液笆a 加热加入5。2溶液，浓缩|帕田八足 、f的浓溶液请回答下列问题：(1)a、c的化学式分别为a, c。(2)f的浓溶液与 a反应过程中，f体现的性质与下列反应中hs

10、o体现的性质完全相同的是。a. c+ 2屋sq(浓)=cot + sot + 2屋ob. fe+ h2sq=feso+ hk t c. cu+ 2屋sq(浓)=cuso+ sot + 2屋od. feo+ h2sq=feso+ h2o(3)e+hbqf的化学方程式为。(4)若反应f+de转移电子数为6.02 x 1023,则消耗d的质量为 。稀 h2so解析 a bc,则a为变价金属 fe, b为feso, c为fe2(so4) 3,由ffc知f 为h2so,进而推出d为s, e为so。fe与浓h2so的反应中浓h2sq表现了强氧化性和酸性， cu与浓h2so反应时浓 hsq也表现了强氧化性和

11、酸性。f+ae的反应为 2hso(浓)+s=3sot + 2ho,所以转移1 mol e 一消耗s的质量为8 g。答案(1)fefb(so4)3(2)c(3)so2+hq=h2so(4)8 g12. (2013 龙岩一中模拟)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白: (1)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是;不能检出的物质是。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ;不能检出 的物质是。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ;不能检出 的物质是。解析 c与浓h2so的反应方程式为 c+ 2

12、h2so(浓)=cot + 2so t + 2h20,装置可检验水蒸气，装置可检验so并除去so,装置用来检验 co。若仪器连接顺序改为只能检出so、co,不能检验是否生成了水蒸气；若仪器连接顺序改为，只能检出h20,不能检验出so和co;若仪器连接顺序改为，则能检出so、co,不能检验出h2q答案(1)so2, co hko(2)h 2o so, co(3)so2, cq h2o13. (2013 华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：(1)d

13、装置中反应的化学方程式为 。b装置中反应的离子方程式为 。(2)称量ag naso样品放入锥形瓶中，向 b装置反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 b g ,原样品中n&so的质量分数为 。(3)为保证实验测定的准确性，a中的硫酸什么时候滴加, c装置中的作用是。(4)现有以下试剂：蒸储水稀盐酸稀硝酸 bacl2溶液 ba(nq”溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度， 你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)hsocl 2、h2o解析 本题的实验目的是测 n&so被氧化的程度，通过过程na2soso soba

14、cl2 baso,称量 baso的质量，计算出 baso的物质的量，得出 n&sq的物质的量，naso 的质量分数为 空变x 100哈126bx 100%为保证生成的 so全部被氯水氧化，应制备出氯 233x a233a水，即b中水面上方出现黄绿色气体，再滴加h2so。用所给试剂设计不同的实验， 证明n&so水+稀盐酸bacl2的氧化程度，可测得 n&sq的质量，即 n&so样品 溶液baso通过测baso的质量可计算出 nasq的质量。注意不能选用 hno和ba(nq) 2,防止so一被所加试剂氧化。答案 (1)mno2+4hcl(浓)=mncb+c12t + 2屋oc12+ so + 2h

15、zo=4h+ 2c1 + so(2)126b233ax100%(3)待b中水面上方充满了黄绿色的气体吸收尾气，防止污染大气(4)14. (2013 福州三中模拟)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动:探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 x并收集到 气体y。取336 ml（标准犬况）气体y通入足量滨水中，然后加入足量 bacm溶液，经适当操 作后得干燥固体2.3

16、3 g 。由此推知气体 y中so的体积分数为 。探究二分析上述实验中so体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。y气体/ns （冲用于载 送气体反应物 和产物）kmta a 溶液蝌装置b中试剂的作用是。 认 为 气 体 y 中 还 含 有 q 的 理 由 是（用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于a. a之前c. bc间（6） 如果气体 y 中含有（选填序号）。b. ab间d. cd间h2 , 预计实验现象应是10（7）若要测定限定体积气体 y中hb含量（标准状况下约有 28 ml h2）,除可用测量hb体

17、积 的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。解析（1）铁钉遇冷浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密氧化膜。=n(so2)2.33 g(2)呻跖=233 g mol - =0.01 mol所以 v(so2) =0.01 mol x 22.4 l mol 一 = 224 ml , so 的体积分数为224 ml336 mlx100%r66.7%。（3）铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓h2so反应可产生 co、so,当浓hbso变稀后，会产生ha,所以混合气体中有 so、co、h2o能对品红溶液产生作用的只有so,所以品红溶液的作用是检验 so是否在前一洗气瓶中被除尽。(4)铁钉为碳素钢，其中的碳与浓haso在加热条件下反应生成co。(5)检3较co要用澄清石灰水，应在sq被除尽后进行，因 so与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在 c、d之间，气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰 能吸