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文档简介

1、精品资源氧族元素目的:掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的规律。课型:元素化合物知识课重点:氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系教法:比较法复习旧课:复习上节课所学内容，讲评作业。引入新课:比较氧和硫结构的异同点，从而引入新课。新课:第六节氧族元素（板书）一、氧族元素：（板书）向学生讲解氧、硫、硒、硫、针等元素在结构和性质上有很多共同点，它们统称为氧族元素。二、氧及其化合物：1、简介氧的单质：。2、。3主要化学性质为强氧化性。2、含氧的化合物：氧化物、含氧酸及其盐、碱等三、氧族元素的性质：（板书）欢迎下载指导学生阅读书氧族元素的性质，联系卤族元素的性质，进行比较学习。（打 出投

2、影给出学习目标）1、氧族元素原子结构的异同点：（板书）比较o、s、se、te的原子结构，结合卤素的学习，从中找出一定的规律 性来学习。通过氧族元素原子结构的特点，提出问题：氧族元素在化学性质上有什么 相似性和差异性？2、氧族元素的化学性质：（板书）通过原子最外层电子和化学性质的关系， 比较卤素的性质，可以得出结论： 氧族元素的原子最外层电子均为 6个，在反应中易得电子，表现出氧化性。（1）化合价：（板书）氧族元素在反应中易得2个电子，通常表现为-2价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+6价或+4价的化合物。（2）气态氢化物：（板书）h2rse te和s一样，也可与h2化合生成

3、气态氢化物，氢化物的水溶液均显 酸性，在氢化物中，它们都显-2价。（3）最高价氧化物：（板书）ro3：欢迎下载s、se te均有二氧化物和三氧化物，在三氧化物中均显 +6价，它们的氧化物对应的水化物（h2ro4）均为酸。3、氧族元素性质的递变规律：（板书）（将卤族元素一同列出）熔沸点密度导电性氢化物稳定性氢化物酸性：最高价含氧酸酸性氧 硫硒确氧 硫硒确氧 硫硒 确h2sh2seh2teh2oh2sh2seh2se8h2tec4f2ci2bt2i2f2ci2bt2hclhbrhihfhclhbrhbro4hio44、氧族元素性质递变的原因：（板书）通过比较氧族元素和卤族元素的递变，从中得出结论:随着原子序数递增，原子半径递增，氧族元素的性质呈现递变规律。思考：左右相邻的氧族元素和卤族元素的性质有哪些相似点和不同点,为什么？原子半径非金属性氢化物稳 定性氢化物酸性熔沸点

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