四川省乐山一中2011-2012学年高一化学下学期第一阶段考试试题(无答案)

1、高一化学试题第i卷试卷说明：全卷共 21小题，共100分，60分钟完卷，全部做在答题卡上一、选择题（每小题只有一个正确 选项，每小题3分，共60分） 1 .人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氨的该种核素应表示为a. 4 heb. 3 hec. 2 he d . 3he3223用心爱心专心4v18/j j2 .元素性质呈周期性变化的决定因素是a.元素原子半径大小呈周期性变化c.元素原子核外电子排布呈周期性变化3 .下列化学用语的书写，正确的是a.氯原子的结构示意图：.i：b .元素相对原子质量依次递增d .元素的最高正化合价呈周期性变

2、化b .氮气分子的结构式：n2c.氯化镁的电子式：d.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4 .元素的种类，化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是b.质子数、最外层电子数d.最外层电子数，质子数.还原性：namgal.酸性：hclqhasohpoa.质子数、中子数c.中子数、最外层电子数5 .下列叙述中错误的是a,原子半径：clso bc.稳定性：hfhclhbr d6 .下列各组物质中化学键的类型相同的是a. hcl mgcl 2 nh4c1 b. h2o na2o co2 c. nh 3 h 2o co2 d. cacl 2 naoh h 2o7 .关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法

3、中正确的是a.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键8 .非极性键只存在于双原子的单质分子（如 c12）中c.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键d.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键8.氯的原子序数为17, 35cl是氯的一种核素，下列说法正确的是a. 35cl原子所含质子数为18 b .1/18mol的1日七1分子所含中子数约为 6.02 x 1023c. 3.5g 35cl 2气体的体积约为 22.4l d . 35cl 2气体的摩尔质量为 70g9.下列说法不正确的是a.质子数相同的微粒一定为同一种元素b .同位素的化学性质几乎相同c.质

4、子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子d. cl2中35cl与37cl两种核素的个数之比与hcl中35cl与37cl的个数之比相等10.下列说法正确的是a.第ia族元素的金属性比第ha族元素的金属性强b.第via族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11. x、y为短周期元素，x位于i a族，x与y可形成化合物 为丫，下列说法正确的是a x的原子半径一定大于 y的原子半径b. x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1d.

5、 x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12 .能说明cl的非金属性比s强的事实有常温下s为固体，而c12为气体 c12与h2混合，强光照射剧烈反应；而 s与h2反 应需较高温度 与fe反应，c12生成fec而s生成fes盐酸是强酸，而氢硫酸 是弱酸 将c12通入氢硫酸中可置换出 sa.b . c .d .13 .短周期元素 x、y、z原子序数之和为36, x、y在同一周期，父与z2一具有相同的核外电 子层结构。下列推测不正确的是a.同周期元素中y的非金属性最强b.原子半径x y,离子半径x+z2c.同族元素中z的氢化物稳定性最强d.同周期元素中 y的氢化物水溶液酸性最强14 .目前，人类

6、已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3;单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体a.全部b.只有c.只有d.只有xyz1wy原子的最外层电子数15 . x、y、z、w为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是a. x的氢化物的水溶液显碱性b . y和z只能组成一种化合物c. z的氧化物和z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性d.最高价氧化物对应水化物的酸性：wz16 .下列关于卤族元素

7、的递变规律不正确的是a.f2、cb2、i2的氧化性逐渐减弱b .hf、hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱c. f cl br，的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深d. f2、c b2、i2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高17. 57号例元素（la）是一种活泼性比铁还强的金属元素，la的氧化物的化学式为 la?o, la（oh 3是不溶于水的碱，la的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接a. lazq+hcl b , la+cl 2反应得到lacl3的是n：的化合物n5asf6,下列叙述错误的是c . la (oh 3+hcl d . la (no) 3+hcl18. 1999年曾报道合

8、成分离了含高能量的正离子a. n：共有34个核外电子b. n：中氮原子间以共用电子对结合c.化合物 nasf6中as化合价为+1d.化合物nasf6中f化合价为一1第n卷非选择题(共40分)19、(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期i anamawavaviavha02p3(1)用元素符号写出一中，最活泼的金属元素是 ;最不活泼的元素是 ;可作半导体材料的元素是 ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。(2)、的简单离子，其半径最大的是 (写离子符号)。(3)、的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)。(4)元素

9、的非金属性： (填“”或“”)。(5)一的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)； 碱性最强的是 (填化学式)，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。20. (16分)短周期 a r c、d 4种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有 4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡 黄色的固体e; d与b属于同一族元素。(1)写出元素符号：a为, b为, c为,(2) d的质子数和中子数相等，d的原子组成符号为： ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：。(3)写出e的电子式：(4) 用电子式表木 a、b 两兀素形成 ab 的过程。用电子式表示g d两元素形成化学键的过程 。21. (10分)已知a b c、d是118号元素中白四种，0.5mola元素的离子得到 6.02 x 1023个电子被还原为中性原子，0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应，a原子核内质子数与中子数相等。b是地壳中含量最多的金属元素。c得到一个电子后与僦的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。d元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。(1)元素d在周期表中的位置是 。(2