吉林省长白山2013学年高中化学第三单元同步检测3-1-3新人教版必修1

1、3-1-3 同步检测一、选择题1. (2011 玉溪高一检测)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()a 1:1b 3:4c 2:3d 4:32 .将28 g铁粉放入100ml 0.1mol/l的cuso溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()a 32 gb 6.4 gc 0.64 gd 3.2 g3 .在一密闭容器中的co h、q共16.5 g ,用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用naq充分吸收，n&q增重7.5 g ,则原混合气体中 q的质量分数是()a36%b54.5%c40%d33.3%4 . “0.56g cao正好与

2、20ml!k酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是()a0.10mol/lb0.20mol/lc0.50mol/ld1.00moi/l5 .在500mlnaoh液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6l ,该naoh液的浓度为()a 1mol/lb 2mol/lc 1.5mol/ld 3mol/l6 .将等体积的 hro和h+1ro两种酸溶液与定量的 naoh和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()a n:( n 1)b 1:1c 1:( n1)d (n 1): n7把 23 g 钠投入到m1g 足量的水中得到ag 溶液，把24g 镁投入到m2g 足量的盐酸中得到bg溶

3、液，若m=m,则a, b的关系是()a abb abc. a=bd.无法确定8用铝箔包起0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为 ( 标准状况 )()a. q和h2的混合气体b. 1.12 l h 2c.大于 1.12 l h 2d.小于 1.12 l h 29.将铝投入到一定量的naoh液中，充分反应后，有 2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）1a. molb. 1mol2c. 2mold芍mol10. （2011 上海市奉贤区高一摸底 ）将amol钠和amol铝一同投入 mg足量水中，所得 溶液密度为d g m

4、l1,该溶液中溶质质量分数为 （）82a8200aa. %b. %46a+ m46a+ 2m8200a8200ac. %d. %46a+ m69a+ m二、非选择题11. . （2011 贵港高一检测）a、b两种金属元素的相对原子质量之比是8 9。将两种金属单质按物质的量之比为 3 2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放 出1.344 l（标准x大况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 a的摩尔 质量是, b的摩尔质量是 。12. （2011 南通高一检测）将5克钠铝合金投入到 200ml的水中，固体完全溶解，产生 4.48 l标准状况下的气体，溶液中只

5、有一种溶质。回答下列问题。（1）处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。写出化学式：a, b, c。经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为 ;你得出该结论的依据是 （2）计算所得溶液的物质的量浓度。（假设溶液体积变化忽略不计 ）13. （2011 平顶山高一检测）把1.1g铁、铝混合物溶于 200ml 5mol - l 1盐酸中，反 应后盐酸的浓度变为 4.6mol l （溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗hcl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。14. (2011 福建师大附中高一上学期期中考试)已知nacl(s) +h2so(浓尸=nahso hclt现在117

6、g nacl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的hcl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得hcl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g - cm 3,则盐酸的物质的 量浓度为多少？详解答案1【答案】b2【答案】c-.28 g【八、拨】n(fe) =56 g/moi =0.5mo1 ,n(cusq) =0.100 l x0.1mol/l = 0.01mol , 由 cus(4)+ fe=fes& cu可知fe过量，所以应按 cuso的量计算：n(cu) = n(cusq) =0.01mol。n(cu) = 0.01mol x 64 g mol 1=0.64 g 。3【答案】b

7、【点拨】 根据 2ca q=2c02co+ 2n&q=2naco+ o 可得 cj naq=naco,同 理可得hb+n&q=2naoh所以过氧化钠增加的质量就是混合物中co和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g。4【答案】d5【答案】b6【答案】d【点拨】酸碱中和的本质是： j + oh =ho,由此可以得到如下关系式：hronnaoh一， 一人，、，一，、一11h+1ro(n+1)naoh因为naoh勺量一定，将上述关系式变形得：nhnronaohnh+1ro naoh所以两种酸的物质的量浓度比是n: n = ( n+ 1)： n。7【答案】c【点拨】 由于m = m,所以只需比

8、较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出 2g氢气，溶液增重22g,所以反应后a=b。【点拨】 0.1mol na与h2o反应能生成标准状况 1.12 l ,生成的naoh继续与铝箔反应放出hbo9【答案】 d【点拨】铝在参加反应时imolal可失去3mol电子，因此有 2mol电子转移时需 al2的物质的量为-mol 0310【答案】 c【点拨】本题既考查了 na与ho的反应，又考查了 al与naoh勺反应，应注意用关系式来进行计算。由 2na 2naoh h4amoiamoia/2mol2al 2nao+ 2naalq3

9、h3 tamol amol amol 3 a/2molma 3得 50a+ m- (2+ 5a) x 2= 46a + m所以 w(naalo2)=82a8200 a 0,：x 100%r -%46a + m46a+ m11【答案】24 g - mol 1 27 g - mol 112【答案】(1)h2 naoh naalq 1:1 溶液中只有 naalq 一种溶质，且 naaq中na与al原子个数比为 1:1(2)0.5mol/l13【答案】(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol14【答案】(1)4.48 l(2)12.7mol/l【点拨】 (1)设生成hcl的物质的量为xnacl(s) +hsq(浓)=nahso hclt58. 5 g1mol