水的电离和溶液的pH(一)

1、江苏省宿迁中学高二化学教案第三章 电离平衡(第二节 水的电离和溶液的ph 第二课时)总第 课时【教学目标】1、了解溶液的酸碱性和ph的关系2、掌握有关溶液ph值的简单计算【教学重点】1、水的离子积，h+浓度、oh 浓度、ph值与溶液酸碱性的关系2、有关溶液ph值的简单计算r复习引入1:写出水的电离方程式，影响水的电离因素有哪些？什么叫水的离子积？它受什么因素影响？练习：1、某温度下，纯水中c (h +) = 2.0 x 10 7m o 1 / l ,则此溶液中c (oh 一)为 mol / l ,该温度时的kw= 。如温度不变，滴入稀盐酸使c (h +) =5.0 x 10 6m ol/l,则

2、 c (oh -)为 m o 1 / lo2、常温时，将4克氢氧化钠固体溶于水得 1l溶液，此时由水电离出的oh的浓度为 ；标准状态下，3.36 l氯化氢溶于水得150m 1溶液， 此时由水电离出的h +的浓度为 。【讲授新知】二、溶液的酸碱性和ph值1、溶液的酸碱性r讲述1 :由于水的电离平衡的存在，无论是纯水还是酸性或碱性的稀溶液里，h+的浓度和oh浓度的乘积总是一个常数r小结1 :常温时：中性溶液c (h +) =c (oh ) =107mo 1 / l酸性溶液 c (h +) c (oh -) c (h +) 10-7m o 1 / l碱性溶液c (h +) 10 7m o 1 / l

3、r 思考 1 : 1000c 时，kw= 1.0 x 10 12,则酸性溶液中 c (h +) mo 1 / l2、溶液的p hph的定义。ph的意义：ph大小反映了溶液中 浓度的大小，即反映了溶液的 强弱，溶液的ph越小则酸性越 ;溶液的ph越大则碱性越 。r注意1 :通常ph的范围在 014,如果溶液的ph大于 14或小于0,则直接使用c (h +)或 c (oh 一)的大小来表示溶液的酸碱性。r练习1 :常温时，中性、酸性、碱性溶液中，ph分别是多少？r说明1 :ph每改变一个单位，则c (h +)或c (oh )就改变10倍。如，ph每增大 1 个单位，则c (h +) 倍或c (oh

4、 一) 倍。使溶液p h增大的方法有：。使溶液ph减小的方法有： 。r思考1 :在800c时水的离子积kw= 3.6 x 10-13,该温度下纯水的p h=等于7吗为什么？由水电离出的c (h +) = 1x 10t2m o 1 / l的溶液中，ph可能为多少？3、溶液p h的基本计算强酸、强碱溶液的phr方法1 :求出强酸、强碱溶液中的c (h +),强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c (oh 一),再根据水的离子积换算出c (h +),然后用公式：p h = -l g ch +r例题:求0.01 mo 1 / l的n a o h溶液的p h求0.005 m o 1 / l的硫酸

5、溶液的p hr练习1 :按ph由小到达排列a、0.01 mol/ l 的na oh 溶液b、0.01 mol/ l 的盐酸 c、水d、0.05 mo 1 /l的硫酸溶液e、0.05 m o 1 / l的氢氧化钢溶液：一元弱酸、弱碱溶液的phr方法1 :根据电离平衡常数，求出弱酸、弱碱中已电离出的c (h +)或c (oh 一) 一元弱酸中c (h +) =; 一元弱碱中c (oh ) =r例题1 : 0.1 m o 1 /l的醋酸溶液的ph,已知此时醋酸的ka =1.6 x 10 4r练习:求0.05 o 1 / l的氨水的p h,已知此时氨水的k b =2.0 x 10 5r思考1 :0.1

6、 m o 1 / l的盐酸和醋酸p h相同吗？ p h相同的盐酸和醋酸浓度相同吗？为什么？r注意1 :多元弱酸或弱碱的电离主要由k1决定，它的ph计算与一元弱酸弱碱方法相同、强酸、强碱稀释后溶液的phr方法1 :因强酸、强碱是完全电离，溶液稀释多少倍，相应h+或oh 的浓度就减小多少倍，如0.1 m o 1 /l的盐酸稀释100倍，即h +浓度减小100倍，ph相应上升 2个单位； 强碱稀释时oh 的浓度就减小，相对h +浓度增大，ph下降。r练习1 : 0.01 m o 1 / l的盐酸和氢氧化钠分别稀释 1000倍后，ph是多少？ph=3的硫酸稀释100倍后，ph = ?r思考1 : p h = 6的盐酸稀释10倍后ph= 7吗？ ph= 9的氢氧化钠稀释100倍后ph= 7吗？r小结1 :强酸每稀释100倍ph增大n个单位；强碱每稀释10倍，ph减小n个单位强酸无限稀释时，c (h +)总是大于c (oh 一)，所以稀释后的ph接近 7但比7 稍小；强碱无限稀释时 一、弱酸、弱碱稀释后溶液的p hr方法1 :因弱酸、弱碱是部分电离，且在加水稀释过程中，电离平衡向正反应方向移动，弱酸、 弱碱在稀释后c (h +)或c (oh )的减少量总是小于强酸强碱稀释后的减少量。r例题1 : ph= 2的醋酸稀释10倍后，ph = ?r注意1 :弱酸、弱碱的稀