湖北省监利一中2010-2011学年高二周测(20)化学试题

1、湖北省监利一中2010-2011学年高二周测(20)化学试题1 .第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对 应 的 水 化 物 的 酸 根 离 子 是()a.ro3b . rg5c . ro d . r(o2 .短周期元素 r原子最外层的 p能级上的未成对电子只有2个。下列正确的是()a.r的氧化物都能溶于水b. r一定是非金属元素c. r的最高价氧化物所对应的水化物都是hbrgd.r的氧化物都能与nagh液反应3 . w核外有a个电子，其质量数为 a,则 m原子的核内中子数为 ()a. a-a+n b. a-a-n c. a+a-nd. a+a+n4 .若aa

2、m +与bbn 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ()a. b=an mb.离子半径 am+ enc.原子半径abd.a的原子序数比 b大(/n) 15 . r为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的2,它可能形成的含氧酸根离子有：r2仪，ro4,r2&,rg2，下列叙述判断正确的是()a.当它可以形成时，不可能形成 b.当它可以形成时，可以形成和c.当它可以形成时，不可能形成和d.当它形成时，也可以形成6 . a、b和c三种主族元素，a元素的阴离子与 b c元素的阳离子具有相同的电子 层结构，b的阳离子半径大于 c的阳离子半径，这三种元素的原子序数大小次序是 ()a.b

3、ca b , abc c.cbca7 .已知元素x的基态原子最外层电子排布为nsn 1npn+2,则x元素的原子序数为()a.9 b . 10 c . 17 d . 188 .核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列原子均可 产()a.18g 31p 119snc.70br 2h 14n生nmr 现 象 的 是b. 27 al 19f 12cd.元素周期表中第一周期所有元素的原9 .人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成

4、对电子”。以下有关主族元素原子的 “未成对电子” 的说法， 错误的是 ()a.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”b.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”c.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”d.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”10 . 下列各元素，二者间最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元素a.b . c . d .10 .无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表

5、示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是 、;甲 溶 于 乙 的水一源一寂而一花一军方 程 式为11 .根据周期表对角线规则，金属被与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1) 写出被与氢氧化钠反应的离子方程式(2)氢氧化镀与氢氧化镁可用 鉴别，其离子方程式是氯化镀属于 (填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是(4)氯化皱的水溶液呈 性，原因是 12 .比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s 3s (2)2s 3d (3) 3d 4s (4)4f 6f (5)3px 3pz13 .处于前三周期的主族元素a b、c d,其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知 a和d处于同一周期，0.2摩尔a单质可以从 d的 氢化物的水溶?中置换出6.72 l氢气(标准大况)，试回答：(1)写出元素符号 a: , b: , c: , d: 。(2)比较 c和d的氢化物：沸点 ,稳定性 ,水溶液的酸性(3)元素am子的轨道表示式为14. 一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol -1)锂xya个电子519502580第二个电子729645701820第三个电子1179