酸碱中和滴定练习题及答案

1、酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知 酸（或碱）来测定 物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（ 1 ）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由 色变 色 .（ 2 ）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由 色变 色 .三、酸碱中和滴定的原理：（ 1 ）中和反应的实质： （ 2 ）中和反应中量的关系： 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 （2 ）装待测液的滴定管未用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏 （3 ）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏

2、（4 ）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 （5 ）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 五、选择题（基础）1、把ph=3 （h+=0。001mol/l ）的h2so4和ph=10的naoh 溶液混合，如果混合液的 ph=7 ,则h2so4和naoh 溶液的体积比是a1： 1b、1 ： 10c、 1 ： 2d、 1： 202、混合 0.1mol/l 盐酸和 0.05mol/l 氢氧化钡溶液，配制成200mlph=11 的溶液，所需盐酸的体积是a、 9.9mlb、 10.1mlc、 99mld、 101ml3 、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是a 、 25ml

3、 的量筒b 、 25ml 的酸式滴定管c、 25ml 的碱式滴定管d 、 25ml 的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是a、烧杯 b、量筒c、滴定管d 、胶头滴管5 、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在a、锥形瓶中b、烧杯中 c、滴定管中d、量筒中6 、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是a、锥形瓶b、酸式滴定管c、碱式滴定管d、移液管7 、下列仪器中，没有“ 0 ” 刻度线的是a、量筒 b、温度计c、酸式滴定管d、托盘天平游码刻度尺8 、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是a 、参加反应的酸和碱的物质的量

4、相等b 、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等c 、反应后，混合液ph=79 、中和滴定时需要润洗的仪器有a、滴定管b、锥形瓶c、烧杯d、移液管1 0、下列有关滴定的操作正确的顺序是用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定涤洗a、c、b、d、11、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是a、滴定管用水冲洗后即注入标准液b、滴定管尖端末充满液体c、滴定前标准液在“ 0 ”刻度以上d、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题 4 分，共 40 分。每小题有12 个正确答案）1 、酸碱完全中和时（a、酸与碱的物质的量一定相等c、酸与碱的质量相等b 、酸所能提供的h+

5、和碱所能提供的oh - 的物质的量相等d 、溶液呈中性2 、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是（ ）a 、 25ml 移液管 b 、 25ml 量筒 c 、 25ml 酸式滴定管d 、 25ml 碱式滴定管3 、在 25ml 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20ml 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）a、5mlb、20mlc、大于 5ml d、小于 5ml4 、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的 naoh 溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）a、 1:1:1b、 3:2:1c、 6:3:2d、 1:2

6、:35、中和相同体积、相同 ph的ba（oh）2、naoh nh 3 - h2o三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为v1 、 v2、 v3 ，则三者的大小关系为（）a、 v3v2v1b、 v3v2=v1c、 v3=v2v1d、 v1=v2v3，6 、用 naoh 溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知 naoh 是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）a 、加入 5ml 盐酸再进行滴定b 、返滴一滴待测盐酸c 、重新进行滴定 d 、以上方法均不适用7 、常温下，在氨水中滴入盐酸，使ph=7 ，下列说法中错误的是（ ）a、加入的盐酸量不足b、加入的盐酸过量c、c（h+尸c（o

7、h-）=10-7mol/ld、c（nh 4+）10vbb、vb=10vac、va10va10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1l溶液。取此溶液25.00ml ,用0.005mol/lh 2so4标准液滴定，用去 24ml ,则苛性钾的质量分数为（）a、96%b、48%c、9.6%d、56%二、填空题（50分）11、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式） ；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含祛码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：naoh固体；标准naoh溶液；未知浓度的盐酸；na2co3溶液。试回答以下

8、问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）配制250ml0.1mol/l 溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。12、用标准盐 酸滴定 未知浓度的氨水时，锥形瓶 中通常盛放 ，滴定时左手 , 右 手 , 双 眼 注视。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚儆作指示剂 ;（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ;（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ;（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ;（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ;（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。13、称取mg纯naoh配成500m

9、l溶液，取出25ml恰好与20ml盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度若该mgnaoh中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若该mgnaoh中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若mgnaoh中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。14、用中和滴定测定 naoh和na2co3混合溶液中的naoh的质量分数时，可先在混合溶液中加过量bacl2溶液，使na2co3完全变成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酗:作指示剂）。试回答：（1）向混有baco 3沉淀的 naoh 溶液中滴加盐酸，为什么不会使baco 3溶解而能测定naoh 的含

10、 量。（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 。（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的 naoh质量分数如何？ 。15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取aml水样，迅速加入固定剂 mnso4溶液和碱性ki溶液（含koh ）,立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2mn2+o2+4oh-=2mno（oh） 2 （该反应极快）测定：开塞后迅速加入 1ml2ml浓硫酸（提供h+）,使之生成 以 再用bmol/l的na2s2o3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗vml。有关反应式为：mno（oh） 2+2i-+4h +=mn 2+ + b+3h 2

11、ol+2s2o32-=2i-+s4o62-试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以 g/l为单位）。（2）滴定（i2和s2o32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）测定时，滴定管经蒸储水洗涤后即加滴定剂na2s2o3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）。三、计算题（10分）16、有一含nacl、na2co3和naoh的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。（1）取此混合物2g溶于蒸储水中配成 100ml溶液，然后取出 20ml,以甲基橙为指示剂，用 0.20m

12、ol/l的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25ml。（2）另取所配溶液 20ml ,先加入bacl 2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15ml。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。【练习答案】一、1、b2、 ac3、c4、c5、b6 、 b7 、 bd8 、 a9 、d10、a二、11、（1）蒸储水，指示剂（酚酬:或甲基橙）（2） 250ml容量瓶，胶头滴管（3）12、氨水控制活塞摇动锥形瓶锥形瓶中待测液的颜色变化（1）偏低（2）偏高 （3）偏高 （4）偏高（5）不变（6）偏低13、mol/l偏高 偏低 偏低14、（1）由于采用酚配作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故baco3沉淀不溶解,滴入盐酸只