高中化学《盐类的水解》学案3新人教版选修4

1、第三节盐类的水解 ( 第 1 课时 )一、探究溶液的酸碱性科学探究 根据实验结果填写下表：盐溶液naclna2co3nahco3nh 4clna2so4ch 3coona(nh 4) 2so4酸碱性盐的类型盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解思考与交流 (1) ch 3coona 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合， 对水的电离平衡有何影响？为什么 ch 3coona 溶液显碱性？(3)写出 ch 3coona 溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐

2、的水解思考与交流 应用盐类水解的原理，分析 nh 4cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3水解的规律是：。【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph减小的是（）a 、 hclb、 al 2(so4)3c、 na2sd 、nh 3.h 2o第三节盐类的水解 (第 2 课时 )【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式：ch 3coonak 2co3fecl3（ nh 4） 2so4【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（ 1）kf（ 2）nh 4no 3（ 3） na2so4（ 4） fecl3（ 5） nahco 3五、影响盐类

3、水解的因素归纳总结 影响盐类水解的因素（ 1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。（ 2）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_.（ 3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_.（ 4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如na2co3 溶液中加碱可以 _水解。加酸可以 _水解。科学探究 通过实验探究促进或抑制fecl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出 fecl3 水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移fe3+的水动方向ph解程度加 fecl3浓度加水加 hcl溶液的加少

4、量的酸碱度naoh加 na2co3温度温度升高思考与交流 (1)用 _可鉴别 nh 4cl 、nacl 、ch 3coona 三种溶液。(2)相同浓度的na 2co3、nahco 3、ch 3coona 溶液的 ph 大小顺序为 _(3)相同浓度拓 nax 、 nay 、 naz 溶液的 ph 值分别等于8、 9、 10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为 _.【反馈练习】1能使 na2co3 溶液中 na+ 与 co32-更接近 2:1 的措施是（）a 加水b 加 na2co3 粉末c 加 koh 固体d 加热2为什么热的纯碱溶液去污效果好？第三节盐类的电离 (第 3 课时 )应用平衡移动原理分析

5、醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化c(ch 3coo -)c(ch 3cooh) c(oh -)c(h +)ph水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 naoh六、盐类水解的应用1日常生活中的应用：（ 1）泡沫灭火器原理(方程式 )_（ 2）为什么 ,kal （so4） 2 ,fe2（ so4） 3 等盐可用做净水剂_（ 3）在必修 i 学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入fecl3 溶液，你现在知道其中的原理了吗？_.（ 4）热的纯碱去污能力更强，为什么？2易水解盐溶液的配制与保存为了防止配制fecl3 溶液时可能浑浊， 应向溶液中加入抑制水解。试剂存

6、放：盛放na2co3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_盛放 nh 4f 溶液不能用玻璃瓶，是因为 _3判断溶液的酸碱性：将 0.1mol/l 的 下 列 溶 液按 ph 由 小到 大 的顺 序排 列 na2co3 nahco 3 naoh nano 3 ch3cooh nahso4 nh 4cl_4判断溶液中的离子能否共存：5把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：alcl 3_al 2（ so4） 3 _ fecl3_na2co3 _ _cuso4 _6判断溶液中离子浓度的大小：(1)ch3coona溶液中离子浓度大小顺序为_(2)(nh4)2so4溶液中离子浓度大小顺序

7、为_(3)na2co3 溶液中离子浓度大小顺序为_七、电解质溶液中的守恒关系：（ 1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中 _ _ _所带的负电荷总数一定等于 _ _所带正电荷总数。 如在 nh 4cl 溶液中有 _（ 2）原子守恒（物料守恒） ：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如 nh 4cl 中存在 _.（ 3）质子（ h+ ）守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（h+ ）的物质的量应相等。如 nh 4cl 中存在 _.思考与交流 写出下列溶液中的各种守恒关系： 0.1mol l na 2co3 溶液中

8、：电荷守恒： _物料守恒： _.质子（ h +）守恒 0.1mol/l h2s 溶液中电荷守恒 _物料守恒 _质子（ h +）守恒【反馈练习】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()a.nh 4+ 2h2onh 3 h2o h 3o+b.hco 3- + h 2oh3o+ + co 32-c.hs h = h 2sd.cl 2 h 2oh cl hclo2.在 ch 3coona 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）a.c(na +) c(ch 3coo-) c(oh -) c(h +)b.c(ch 3coo -) c(na+ ) c(oh -) c(h + )c.c(na+) c(ch 3coo-) c(h +) c(oh-)d.c(na + ) c(oh -) c(ch 3coo -) c(h + )3.25时，在物