高中化学元素周期表专项练习带答案

1、2017年01月18日阿甘的高中化学组卷一.选择题（共15小题）1.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）b.最高价氧化物对应水化物的酸性： xwzc.最简单气态氢化物的热稳定性： y x wzd.元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等2 .如表为元素周期表的一部分，其中 x、y、z、w为短周期元素，w元素原子 的核电荷数为x元素的2倍.下列说法正确的是（）xy z wta. x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增b. y、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧

2、化物的水化 物的酸性依次递增c. yk晶体熔化、液态 wx3气化均需克服分子间作用力d.根据元素周期律，可以推测 t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性 和还原性3 .短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13. x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素.下 列说法正确的是（）a.原子半径的大小顺序：r （y） r （z） r （w）b.元素z、w的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比 z的强d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4.下列物质的电子式书写正确的是（）a.b.叱电

3、一 c刖 dm轲5. x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大. x是周期表中原 子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，z、w、r处于 同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与 y、r原子的核外 电子数之和相等.下列说法正确的是（）a.元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b.元素x不能与元素y形成化合物x2y2c.元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd.元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族 ia ha maivava via vua周期2 a b3

4、 d e f ghia、b、e、f四种元素的元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强.a.b.c.d.7. x、y、z、w、r均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中w的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等.下列说法正确的是（）xy z w ra. x、y形成的某种化合物可作为呼吸面具中 x2的来源b. z、w、r分别与x形成的化合物的水化物都是强酸c.气态氢化物白热稳定性：hmx hmr whnd.化合物ymx

5、和ymr中，阳离子半径均大于阴离子半径8.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是（）a.非金属性：z t xb. r与q的电子数相差26c.气态氢化物稳定性：r tq9.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中 x元素的 原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a.钠与w可能形成na2w2化合物b.由z与y组成的物质在熔融时能导电c. w得电子能力比q强d. x有多种同素异形体，而 y不存在同素异形体10 .甲庚等元素在周期表中的相对位置如表， 己的最高价氧化物对应水化物

6、有 强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判b.气态氢化物的稳定性：庚己（戊c.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维11.四种短周期主族元素 w、x、y、z的原子序数依次增大， w、x的简单离子 具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， w与y同 族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）a.简单离子半径： w x zb. w与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c.气态氢化物白热稳定性： wz12.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层 电子数之和为12

7、, b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是 a原子内 层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是（）a.元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b.元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c.元素b和d能形成bd2型的共价化合物d. d的单质有毒，且有漂白性13. x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示,若y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是（）a.四种元素中，原子半径最大的是 wb. x元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强c.单质的氧化性：wzd.气态氢化物的熔点和沸点：zwq在元素周期表中的相对位置如图所示.卜列说1

8、4.短周期元素x、y、z、w、法正确的是（）a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于 8b.原子半径的大小顺序为：x丫zrwqc,离子vdz3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 q的强第5页（共20页）15. a、b、c、d为四种短周期元素，已知 a c同主族，b、g d同周期：a的 气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的 阳离子比c的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是()a.原子序数：acbd b.单质熔点：db, acc.原子半径：dbca d.简单离子半径：dbca二.填空题(共2小题)16. x、y、z、q

9、、r是五种短周期元素，原子序数依次增大.x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0; q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金 属元素和金属元素.请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) .(2) x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质 量最小的物质是(写分子式) .(3)由以上某些元素组成的化合物 a、b、c、d有如下转化关系：陪b (在 水溶液中进行)，其中，c是溶于水显酸性的气体：d是淡黄色固体.写出c的结构式： ; d的电子式： .如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为; 由a转化为b的离子方程式为 .如果a

10、由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性.用离子方 程式表示a溶液显碱性的原因： . a、b浓度均为0.1mol?l1的混合溶液中， 离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶 质的主要成分有一.17. x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍， z与x原子最外层电子数相同.回答下 歹i问题：(1) x、y和z的元素符号分别为、.(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、.(3) x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与

11、高钮酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 .第8页（共20页）2017年01月18日阿甘的高中化学组卷参考答案与试题解析一.选择题（共15小题）1. （2015?s建）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）a.原子半径： wzyxb.最高价氧化物对应水化物的酸性： xwzc.最简单气态氢化物的热稳定性： y x wzd.元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【解答】解：a、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的 元素，原子核外

12、电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：zwxy,故a错误；b、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：xwz,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性： xwz,故 b正确；g元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：yxwz,所以元素的氢化物的稳定性：yxwz,故c正确；d、主族元素除了。和f之外，最高化合价等于主族序数，所以 x、z、w的最 高化合价分别与其主族序数相等，故 d正确；故选a.2. （2015?折江）如表为元素周期表的一部分，其中 x、y、z、w为短周期元素,w元素原子的核电荷数为x元素的2倍.下列说法正

13、确的是（）yzw ta x、 w、 z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增b y、 z、 w 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c、 yx2晶体熔化、液态 wx3气化均需克服分子间作用力d.根据元素周期律，可以推测 t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性 和还原性【解答】 解： x、 y、 z、 w 为短周期元素，由元素周期表可知： x 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且 w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o, w为s,那么z为p, t为as, y为si, a、元素的非金属性越强，其气态氢

14、化物越稳定，由于非金属性osp,故h2o h2s h3p,故 a错误；b、s元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故 b错误；d、 yx2 为 sio2， 属于原子晶体， 该固体熔化克服的是共价键， 没有分子间作用力， 故 c 错误；e、 as 处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，t2x3 为as2o3， as 的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故d 正确，故选 d3 ( 2013?江苏)短周期元素x、 y、 z、 w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13 x 的原子半径比 y 的小， x 与 w 同主族， z 是地壳中含量最高的元素

15、下列说法正确的是( )a.原子半径的大小顺序：r (y) r (z) r (w)b.元素z、w的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比 z的强d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解答】 解：短周期元素x、 y、 z、 w 的原子序数依次增大， z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x的原子半径比y的小，则x不可能与y处于同一周期，第 8页(共 20页)y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素， x与w同主族，故 w为na元素，四原子最外层电子数之和为 13,则y原子的 最外层电子数为13-1-1-6=

16、5,故y为氮元素，a、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 nano,即 r （w） r （y） r （z）,故 a错误；b、o2、na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故b错误； g同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on,非金属性越强气态氢化物 越稳定，故氢化物稳定性 h2onh3,故c错误；d、由h、n、。三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸俊为离子化 合物，故d正确；故选d.4. （2016/匕京）下列物质的电子式书写正确的是（）a.b 匚出 cn 邑n| d. h- 丁【解答】解：a.氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根通

17、过离子键结合，氧 原子与氢原子共用1对电子形成h-o共价键，电子式为:故a错 误；| a 11b.氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为.l , 故b正确；c.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式 为喇力:,故c错误；* 9d.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用 1对电子，电子式为h：q；,故d 错误.故选b.5. （2009?工苏）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大.x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与 y、第

18、9页（共20页）r 原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）a.元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b.元素x不能与元素y形成化合物xy2c.元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd.元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸【解答】解：a、从题目所给的条件可以看出 x是h元素，y是o元素，z是na 元素，w是al元素，r是s元素.y、z、w具有相同电子层结构的离子（02、 na+、 al3+） ，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故a 错误；b、x和y元素能形成2种化合物，x2y （h2o）和x2* （h2o2

19、）,故b错误；c、元素y、r分别与元素x形成的化合物是氢化物，因为 y （o元素）和r （s 元素）的非金属性强弱：yr,所以对应的氢化物的稳定性：xmyxmr,故c 正确；d、 w 元素最高价氧化物的水化物是al（ oh） 3，是弱碱，而r 元素最高价氧化物的水化物是h2sc4,是强酸，故d错误.故选 c6 （ 2015?内蒙古校级模拟）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族 i a ha ma iva vaviavua周期2ab3d ef gh ia、b、e、f四种元素的元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素

20、最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中 d 元素的单质还原性最强， i 元素的单质氧化性最强a.b.c.d.【解答】 解：根据各元素在周期表中的位置，可知 a 是 c， b 是 n， d 是 na， e 是 mg ， f 是 al， g 是 si， h 是 s， i 是 cl，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：cn, mgal,电子层越多，半径越大，所以原子半 mgalc n,故错误；原子的得电子能力越强， 单质的氧化性越强， 离子的还原性越弱， 得电子能力cl s,氧化性cl s,还原性cl si,元素氢化物的稳定性ch4sih4,故正确；原子的失电子能力na mg a

21、l,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性naohmg （oh） 2al （oh） 3,故错误；原子的得电子能力越强， 单质的氧化性越强， 还原性越弱， 原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化卜t越弱，失电子能力最强的是na,还原性最强，得电子能力最强的是cl,氧化性最强，故正确.故选 b 7. （2011?东莞市校级模拟）x、y、z、w、r均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 w 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等下列说法正确的是（ ）y zw ra. x、y形成的某种化合物可作为呼吸面具中x2的来源b. z、w、r分别与x形成的化合物的水化物都是强酸c.气态氢化

22、物白热稳定性：hmx hmr whnd.化合物ymx和ymr中，阳离子半径均大于阴离子半径【解答】 解： w 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和一定等于8，根据w 的位置，可知 w 硅， z 为 al， y为na, r为s, x为o,a、 x、 y 形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠可以和二氧化碳及水反应产生氧气，可作为氧气的来源，故a 正确；b、z、w、r分别与x形成的化合物的水化物为： al （oh） 3、h2siq、h2so4, 它们分别属于碱、弱酸、强酸，故 b错误；c、0、s si的得电子能力顺序为：os si,故气态氢化物的热稳定

23、性：h2oh2s sih4,故 c正确；d、在化合物氧化钠和硫化钠中，钠离子半径小于硫离子半径，故 d错误. 故选ac.8. （2013?广东）元素r x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是（）a.非金属性：zt x8. r与q的电子数相差26c.气态氢化物稳定性：r tq【解答】解：r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，r为f元素，由元素在周 期表中的位置可知，t为cl元素，q为br元素，x为s元素，z为ar元素， a、z为ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周 期自左而右金属性减弱，故非金属

24、性 z x cl br,非金属性越强，气 态氢化物越稳定，故稳定性 hf hcl hbr,故c错误；d、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性 clbr,非金属性越强，最高 价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：t q,故d正确；故选bd.9. （2013?折江）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示, 其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )a.钠与w可能形成na2w2化合物b.由z与y组成的物质在熔融时能导电c. w得电子能力比q强d. x有多种同素异形体，而 y不存在同素异形体【解答】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可

25、知，x、y处于 第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的 一半，则最外层电子数为4,故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为 硫元素、q为cl元素，a. na和s可形成类似于na2o2的na2&,故a正确；b.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故 b错误；c.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故s得电子能力比cl弱，故c错误；d.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，c、。元素都能形成多种同素异形体，故 d错误；故选a.10. （2015?广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表， 己的最高价氧化物 对应水化物有

26、强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电b.气态氢化物的稳定性：庚己（戊c.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为s元素，结合位置关系可知丁为 si,丙为b,庚为f,戊为as；甲和丁在同一周 期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为 mg,可知乙为ca元素， a.丙与戊的原子序数相差为 33- 5=28,故a正确；b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊， 故b错误；c.金属性camg,常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故 c错误;

27、d. 丁的最高价氧化物为siq,可用于制造光导纤维，故 d正确； 故选ad.11. （2016渐课标出）四种短周期主族元素 w、x、y、z的原子序数依次增大， w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中 最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确 的是（）a.简单离子半径： wxzb. w与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c.气态氢化物白热稳定性： wz【解答】解：四种短周期主族元素 w、x、y、z的原子序数依次增大，x的原子 半径是短周期主族元素原子中最大的，则 x是钠；z与x形成的离子化合物的水 溶液呈中性，说明这种盐不水解，z只能是

28、第三周期的非金属元素，且 z的氢化 物的水溶液属于强酸，则z是氯；w、x的简单离子具有相同电子层结构，则 w在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧； w与y同族,y在x与z之间，位置关系如图:a. x、w离子的电子层为2层，z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大,电子层结构相同时，序小半径反而大,则简单离子半径大小顺序是：x wy,故c错误；d. y与z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物 的酸性逐渐增强，则z y,故d错误； 故选：b.12. （2011?徐州模拟）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、 c原子的最外层电子数之和为12, b、c、

29、d位于同一周期，c原子的最外层电子 数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍.下列说法正 确的是（）a.元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b.元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c.元素b和d能形成bd2型的共价化合物d. d的单质有毒，且有漂白性【解答】解：由题中信息可知a为c, b为mg, c为s, d为cl,则a. a为c,对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故 a错误；b.根据反应：2mg+co2 2mgo+c,该反应为置换反应，故 b正确；c. b为mg, d为cl,二者形成的化合物为离子化合物，故 c错误；d. d为cl,干燥的氯气没有漂白性，故

30、 d错误.z故选b.13. x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示,若y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是（）a.四种元素中，原子半径最大的是 wb. x元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强c.单质的氧化性：wzd.气态氢化物的熔点和沸点：zw【解答】解：a、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则xy, zw,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大， 则wx,所以原子半彳大小顺序为 zwx y,故a错误；b、非金属性wxz,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为 wxz, w为 氯元素，其最高价氧化物的水化物为 hclq,

31、 hclq是最强的无机酸，故b错误； g元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，同周期元素从左到右元素的非金 属性逐渐增强，所以氧化性 wz,故c正确；d、z、w元素的气态氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，气态 氢化物熔沸点越高，所以氢化物熔沸点 wz,故d错误.故选c.14 （2011?工苏）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图 所小.下列说法正确的是（）i yy f a i故 c 错误；d、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化 物的酸性逐渐增强，故d 错误故选 a15 （ 2015?湖北模拟）a、 b、 c、 d 为四种短周期元素

32、，已知 a、 c 同主族，b、c、d同周期：a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离 子氧化性强； b 的阳离子比c 的阴离子少一个电子层 下列叙述正确的是（）a.原子序数：acbd b.单质熔点：db, acc.原子半径：dbca d.简单离子半径：dbca【解答】 解： a、 b、 c、 d 为四种短周期元素，已知a、 c 同主族，a 的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，故a、c为非金属，原子序数ca, a处于第二周期，c 处于第三周期；b、 c、 d 同周期， b 的阳离子比d 的阳离子氧化性强， b 的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则 b、d为金属，原子序数d b, c

33、 d 且三者处于第三周期；a. a处于第二周期，c处于第三周期；原子序数 db, cd,所以原子 序数：cbda,故a错误；b.同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：bd;同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，ca,故b错误；c.同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：dbc,同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以 ca,则原子半径：dbca,故c正确； d.核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半 径越大，a、 b 的核外电子排布相同，c、 d 的核外电子排布相同比a、 b 多一个电子层，原子序数：cbda,所以离子半径：ca db,故d错误；

34、 故选 c；二填空题（共2 小题）16 （ 2013?天津）x、 y、 z、 q、 r 是五种短周期元素，原子序数依次增大x、 y两元素最高正价与最低负价之和均为 0; q与x同主族；z、r分别是地壳中含量 第19页（共20页）最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号) naalc oh .(2) x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)c2h2 .(3)由以上某些元素组成的化合物 a、b、c、d有如下转化关系：a工b (在 d水溶液中进行)，其中，c是溶于水显酸性的气体：d是淡黄色固体.

35、* ：( 写出c的结构式：o=c=o ; d的电子式：?：* 一 .如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为 naalq ； 由a转化为b的离子方程式为 2a1c2 +3h2o+cq2al (oh) 3j+co2.如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性.用离子方 程式表示 a溶液显碱性的原因：co2 +hzo?hca +oh . a、b浓度均为0.1mol?l-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c (na+) c (hcc3 )c (cq2 ) c (oh ) c (h+);常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有nack nahcq、

36、h?cc3 .【解答】解：x、丫、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大.x、y两元素最高正价与最低负价之和均为 0,且q与x同主族，则x、q处于ia族，丫 处于iva族，故x为氢元素，q为na元素，丫为碳元素；z、r分别是地壳中含 量最高的非金属元素和金属元素，则 z为氧元素、r为al元素，(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径naalc oh,故答案为：na alc oh;(2) h与c形成多种化合物，属于烂类物质，其中既含极性键又含非极性键， 且相对分子质量最小是c2h2,故答案为：c2h2；(3)由以上某些元素组成的化合物 a、b、c、d有如下转化关

37、系：啥b (在 水溶液中进行)，其中，c是溶于水显酸性的气体，则c为cq, d是淡黄色固体 则d为n82o2,则:co2的结构式为o=c=q na2o2的电子式为,故答案为：o=c=q n葭：?：?二院如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，结合转化关系可知，a为偏 铝酸钠、b为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2aq +3h2o+cq2al (oh) 3j+co32 ,故答案为：naaq； 2aio2 +3h2o+cq2al (oh) 3j+cc32 ；如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性，结合转化 关系可知，a为碳酸钠、b为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解cq2+h2o?hcq+oh,破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol?l-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳 酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根， 故离子浓度由大到 小的顺序是 c (na+) c (hcq)c (co2)c (oh)c (h+);常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳