高中化学化学计量在实验中的应用习题精解新人教版必修1

1、高中化学化学计量在实验中的应用习题精解新人教版必修 1夯基达标一、选择题1.将浓度为a%的 naoh 溶液蒸发掉m g 水后，变成 2a%的 naoh 不饱和溶液v ml ，所得溶液的物质的量浓度为（）a. ma mol l-1vb.mamol l-12 000vmc.2avmad.2vmol l-1mol l-1思路解析： 根据题目条件，因蒸发后所得溶液仍为不饱和溶液，故此过程中溶质的质量保持不变，设原溶液的质量为x，则根据溶质的质量守恒得x=2mg，故所得溶液的物质的量浓度为 ma mol l-1。2v答案： d2.已知 32 g x 与 40 g y 恰好完全反应，生成m g q 和 9

2、 g h 。在相同条件下，16 g x 和 30 gy 混合反应生成 0.25 mol q 和若干物质的量的h，则物质 q 的摩尔质量是（）a.63 g mol -1b.122 g mol -1c.126 g mol -1d.163 g mol -1思路解析： 根据上述关系知16 g x 和 30 g y 混合反应生成 q 的质量为 31.5 g，所以 q 的摩尔质量为 31.5 g/0.25 mol=126 g mol -1 。答案：3.v ml al 2(so4)3 溶液中含 a g so 42 ，若把此溶液取一半加水稀释至2v ml ，则稀释后溶液中 al 3+的物质的量浓度为（）a.a

3、mol l-1576vb.125amol l-136vc.250amol l-136vd.125amol l-172v思路解析： 本题实际考查的是溶液中粒子之间浓度的关系和溶液的稀释问题，所以由硫酸根离子与铝离子的关系知稀释后所得溶液中铝离子的物质的量浓度为125amol l-1。72v用心爱心专心1答案：4.今有0.1 mol l-1 na2 so4 溶液 300 ml ， 0.1 moll-1 mgso 4溶液 200ml 和 0.1 moll -1al 2 (so4)3 溶液 100 ml ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）a.1 11b.3 2c.3 23d.1 1思路解析： 本题

4、实际考查的是粒子浓度的关系，对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，所以上述三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为1 1 3。答案：5.n a 表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）a. 常温常压下，22.4 l o2 所含的 o2 分子个数为n ab.标准状况下，22.4 l h 2 o 所含的水分子个数为nac.58.5 g nacl 固体中所含的nacl 分子个数为na-1 的 na2so4溶液中所含的na +个数为 2nad.1 l 1 mol l 思路解析： a 项中常温常压下，由于22.4 l o 2 的物质的量小于1 mol，故分子数小于 na ；b项中标准状

5、况下水为液态，故不正确；c 项中 nacl 为离子化合物，由阴、阳离子组成而不存在分子，故错误。答案： d二、填空题6.已知某温度时饱和naoh 溶液的质量分数为a ，该饱和溶液的密度为g cm-3 。（ 1）该溶液中 naoh 的物质的量浓度为 _。（ 2）该温度下 naoh 的溶解度为 _。（3）该温度下在 200 ml 水中溶解 _ g naoh ，可使溶质的质量分数达到a。思路解析： 本题考查质量分数与物质的量浓度的换算关系。根据它们之间的换算关系即可解答本题。答案：（ 1） 1a mol l-1（ 2） 100ag(3)200a4100 a100a7.一定质量的液态化合物xy 2，在

6、一定质量的o2 中恰好完全燃烧，反应的方程式为：xy 2(1)+3o 2(g)=xo 2(g)+2yo 2(g) 。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml ，-1密度是 2.56 g l ，试完成下列问题：(1) 反应前 o2 的体积是 _。(2) 化合物 xy 2 的摩尔质量是 _。(3) 若 xy 2 分子中 x 、y 两元素的质量比是 3 16，则 x 、y 两元素分别为 _和 _。（填元素符号）思路解析： 根据题目中的化学方程式知该反应为反应前后气体体积不变的反应，故反应前氧气的体积等于反应后气体的体积，即672 ml ，又反应后所得气体的质量为0.672 l2.56gl-

7、1=1.72 g，根据质量守恒知xy 2 的质量为 1.72 g-0.96 g=0.76 g ，且由方程式知其物质的量为 0.01 mol ，所以其摩尔质量为76 g mol -1。答案：（ 1） 672 ml （2） 76 g mol -1(3)c-1-1的 naoh 溶液时，下图所示的仪器中，8.（ 1）用 5.0 mol l 的 naoh 溶液配制 0.1 mol l肯定不需要的是 _（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。用心爱心专心2（2）在配制过程中， 下列操作将导致实际所配naoh 溶液浓度偏低的是 _（填编号）。准确取出的浓 naoh 溶液在空气中露置时间过

8、长；用量器将浓naoh 溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释naoh 溶液的仪器未洗涤。思路解析： 利用 naoh 溶液配置一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器为量筒或滴定管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可以用滴定管代替）。中 naoh 被消耗，其物质的量减小，所以浓度偏低；中由于naoh 溶液稀释时放热，导致液体体积偏小，浓度偏大；中溶液体积偏大，浓度偏小；中naoh 的物质的量偏小，浓度偏低。答案：（ 1） abdf 玻璃棒（ 2）三、计算题9.向 50 ml na 2 so4 和

9、na2co3 的混合溶液中加入过量的bacl2 溶液，得到 14.51 g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀hno 3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。（ 1）原混合溶液中 na 2so4 和 na2co3 的物质的量浓度各是多少？（ 2）产生的气体的物质的量为多少？思路解析： 根据题意知4.66 g 沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(na2 so4)=0.02mol ，其浓度为 c(na2so4)=0.02 mol/0.05 l=0.4 moll-1 ；则碳酸钡沉淀的质量为 14.51 g-4.66g=9.85 g，则碳酸钠的物质的量为n(na2co3)=0.0

10、5 mol, 其浓度为 c(na 2co3)=0.05 mol/0.05 l=1mol l-1；产生的气体二氧化碳的物质的量为0.05 mol 。-1， 1 mol l-1（ 2）答案：（ 1） 0.4 mol l走近一、选择题1.(2010 全国理综， 8) 已知 q 与 r 的摩尔质量之比为922。在反应 x+2y=2q+r中，当 1.6 g x 与 y 完全反应后，生成4.4 g r，则参与反应的y 和生成物 q 的质量比为（）a.46 9b.32 c.23 9d.16 思路解析： 本题考查物质的量、质量守恒等的有关计算问题。根据题目条件，因q 与 r 的摩尔质量比为 9 22，所以根据

11、反应方程式可得q 的质量为 3.6 g，根据质量守恒定律可得y 的质量为 3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g ，所以 y 与 q 的质量比为 16 9。答案：2.(2010 全国理综， 9) n a 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）用心爱心专心3a. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b.2 g 氢气所含原子数目为n ac.在常温常压下， 11.2 l 氮气所含的原子数目为n ad.17 g 氨气所含电子数目为10na思路解析： 本题考查阿伏加德罗常数的有关知识。a 项中由于气体单质可能由不同数目的原子组成，所以等物质的量的两种气体单质所含原子数不一定相

12、同；b 中所含氢原子数为2n a；c 项中氮原子的数目应小于n a。答案：3.(2010 全国理综， 13)等质量的 cuo 和 mgo 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no 3)2 和 mg(no 3)2 溶液的浓度分别为 a mol l-1 和 b mol l-1。则 a 与 b 的关系为（）a. a bb.a 2bc.2a bd.a 5b思路解析： 本题考查物质的量浓度等化学计量的有关计算问题，由于 cuo 和 mgo 的质量相等，所以二者溶于硝酸溶液后所得硝酸铜和硝酸镁的物质的量之比为1 2，又所得溶液体积相等，所以二者的物质的量浓度之比为1 2。答案：4.设 na 表示阿伏

13、加德罗常数，下列叙述正确的是（）a.23 g no 2 和 23 g n 2o4 所含原子数目均为1.5nab.18 g d 2o 所含电子数目为10nac.标准状况下，22.4 l h 2 o 所含分子数目为n a-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为nad.1 l 1 mol l 思路解析： b 中 d2o 的摩尔质量为 20 gmol-1 ，所以它含有的电子的数目为9n a；由于水在标准状况下为液体，所以c 选项错误； d 中需要考虑酸的元数。答案：5.(2010 广 州 综 合 )氯 酸 钾 跟 浓 盐 酸 反 应 生 成 氯 气 ， 化 学 方 程 式 为 ：kclo 3+6hcl

14、=kcl+3cl2 +3h2o，若反应使用的是k 37clo 3 和 h 35cl ，则所得氯气的摩尔质量（ gmol-1 ）约为（）a.70.7c.72.0思路解析： 本题结合化学反应考查了摩尔质量的求算及对摩尔质量概念的理解。k 37clo 3+6h 35cl=k 35cl+ 37cl 5cl 35+3h 2o,m(cl 2)=3735 5gmol -1=70.7 g mol -1。3答案： a6.某结晶水合物的化学式为rnh 2o，其式量为 m ， 25时将 a g 该晶体溶于 b g 水中达到饱和，并得到 v ml 溶液，下列表达式正确的是（）a. 饱和溶液的物质的量浓度为1 000a

15、( m18n)-1mol lmv用心爱心专心4b.饱和溶液的溶质的质量分数为a(m-18n)/ m( a+b)100a(m18n)c.25 时 r 的溶解度为18nambd.饱和溶液的密度为a(m18n)gl-1ab思路解析： 本题综合考查物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系。答案：二、填空题7.(2010 上海， 30) 合成氨工业生产中所用的-fe 催化剂的主要成分是 feo、fe2o3。（1）某 feo、fe2o3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为4 5，其中 fe2+与 fe3+物质的量之比为 _。（2）当催化剂中 fe2+与 fe3+的物质的量之比为1 2 时，其催化活性最高，

16、此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 _(用小数表示，保留2 位小数 )。(3) 以 fe2o3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2fe2o3+c4feo+co 2 。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g fe2o3 粉末中加入炭粉的质量为 _g。思路解析：（ 1）设 feo 和 fe2o3 的物质的量分别为x、y，则可得 ( x+2y)/(x+3 y)=4/5 ，解得 x/y2 1，所以 fe2+与 fe3+ 物质的量之比为 1 1。（ 2）因混合物中fe2+与 fe3+的物质的量之比为 1 2，所以 feo 和 fe2o3 的物质的量之比为11，故铁的质量分数为 168/232=0.72 。(3) 设加入碳的质量为 z，则有高温2fe2o3+c4feo+co 22121 molz(z/3)12g=6 g。z=2答案：（ 1） 1 1（ 2）0.72（3） 6.0 克8.a 、 b、 c、 d 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是na+、 mg 2+、 ag + 、 nh 4 ，阴离子可能是no 3 、oh -、cl -、co 32 ，分别取相同质量