新人教高二化学选修4)第一章_《化学反应与能量》单元测试卷

1、本资料来源于七彩教育网7caiedu第一章 化学反应与能量单元测试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 ( )A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定3. 下列说法

2、正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO

3、(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-15. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （

4、）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-17. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9

5、 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8. 已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应

6、9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）A. B2H6 (g)+O2 (g) = B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g

7、) = B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJmol-110. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中

8、加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H212. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:113. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

9、H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q314. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1下列说法正确的是（ ）A.

10、 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H为（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1

11、C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-116. 已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热44 kJ17. 已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g)

12、 H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）18. 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的

13、H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1二、填空（本题包括6个小题，共46分）19.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂

14、，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”

15、“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。21（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式

16、：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2

17、(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。23.（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （a

18、bcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。（3）b 与a、c、d的数学关系式是_。24.（12分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_；_

19、；_。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的_倍。参考答案1.D 2.A 3.A 4.D 5. D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11. D 12.B 13.D 14.A 15.A 16.B 17.B 18.A19.（1）N2H

20、4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-120.（1）等于（2）H1=H2+（H3+H4）（3）C(s) +O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-121.（1）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=572kJmol-1 HCl HBr HI B. 碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3C. 酸性：H2SO4 H3PO

21、4 HClO4 D. 非金属性：O S Se9、 下列化学用语正确的是（ ）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电离方程式：MgCl2 Mg2+ + 2Cl-D乙烯的结构简式：CH2CH210、下列说法不符合A族元素性质特征的是（ ）A易形成-1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱11、下面各对物质中，属于同素异形体的是A146C和136C B. O2和O3 H H CH3C. HCCH3和CH3CCH3 D. CH3CHCH2CH3和 CH3CCH3 CH3 H CH3 CH312氢氧化钠与盐酸的反应属于

22、（ ）A吸热反应 B放热反应C既是吸热反应也是放热反应 D都不是13X，Y，Z都是金属，把X分别浸A、Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX14合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（ ）A纯铁B生铁 C碳D无法确定15欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是A苯 B酒精 CCCl4 D汽油16.把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是（ ）A铁和稀盐酸B锌和硫酸亚铁溶液C氧化铁和稀硫酸D氧化铁和水17下列各表中

23、的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )18设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.1NAB常温常压下，NA个氮分子的质量为28g C20g D2O含有的质子数目为12N AD在标准状况下，1mol H2SO4所占的体积是22.4L19钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶20用一种试剂区

24、别MgCl2、Al2(SO4)3、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂可以是 A. 氨水 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液21铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）A铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入海水中C将铁和锌连接后放入淡水中 D将铁和锡连接后放入海水中22通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）23下列各组离子中，在pH1的无色溶液中能大量共存的是（ ）ANO3、AlO2、K+、Na+BBa2+、NH4+、Cl、CO32CMg2+、SO42、K+、NO3DFe2+、Al3+、Cl、SO42

25、24用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是 A2 H+ + 2e- = H2 BZn-2 e- = Zn2+ C2H20 + 02+ 4 e- =40H- DCu - 2 e- = Cu2+25常温下能用铁制容器盛放的是A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液二、多选题26某有机物的结构简为CH2CHCOOH，该有机物可能发生的化学反应是（ ）A酯化反应 B水解反应 C加成反应 D氧化反应27下列实验操作中，能用于物质分离的是（ ）28下列反应中，属于取代反应的是（ ） A.苯的硝化反应 B.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳

26、溶液反应29下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）A非金属性：F ClBrI B氢化物稳定性：HFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D酸性：HClO4H2SO4H3PO430在通常状况下不能共存的是 AH2，O2，N2 BO2，NO，NO2 CH2，N2，NH3 DNH3，HCl，NO2 高二化学选择题专项训练简序：本套习题精选133道选择题（1-2个答案），几乎涉及高二化学全部内容，试题靠近大纲和考试说明，基本可以满足高二化学复习和巩固使用，对于平时化学成绩不太好的同学是一次难得的补救训练机会，对于成绩较好的同学来说也是套巩固和提高的好材料，对于一般同学来说133道选择题

27、不算多，编者相信通过本套题的系统训练，会使你更加准确、深刻、系统地掌握所学习的内容，找到学习化学的自信，成绩更上一层楼。 氮族元素1、某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，它的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%，则R的相对原子质量为A31B14C16D322、下列关于氮族元素叙述错误的是A铋的价电子数虽大于4，但属于金属B随原子序数的递增，原子半径逐渐增大C单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高D氮族元素的非金属性要比同周期氧族元素弱3、下列叙述正确的是AVA族元素在化学反应中都可形成3价的阴离子BVA族元素形成的氢化物，按NBi顺序它们的还原性依次减弱CVA族元素形成的单质，除氮外常温

28、下均是固体DVA族元素都能形成+3、+5价化合物4、C、N、O、F按从左到右顺序，下列说法中正确的是A非金属性递增B氧化性递增C气态氢化物稳定性递减D单质的颜色逐渐加深5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是AKRO3BK3RO4CKRO2DK2RO46、氮气能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要因素是：AN2是非极性分子BN2难溶于水CN2比空气稍轻DN2分子结构稳定7、通常情况下气体能共存的是AN2、O2BNH3、HClCNO、O2DH2S、SO28、某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种，混合气体经放电后呈现红棕色，原混合气体是：AN2

29、、NOBN2、NO2CNO、O2DN2、O29、将充满等体积的NO和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，试管内液面上升的最大高度约为试管的：A1/3B1/4C1/5D2/310、硝酸酐是AN2O4BNO2CNODN2O511、CO2与NO共30ml，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml，原混合气体中NO的体积是A10mlB15mlC20mlD25ml12、区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是A蒸馏水BKI-淀粉试纸C AgNO3溶液DNaOH溶液13、含1mol CO、1mol NH3和1 mol NO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操

30、作，从其中分离出纯而干燥的CO：（1）通过浓烧碱溶液；（2）通过浓H2SO4；（3）加入0.5mol O2，正确操作次序是A（2）（3）（1）B（3）（1）（2）C（2）（1）（3）D（3）（2）（1）14、如图1所示，室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是ABCD15、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、O2、NODN2、O2、Br216、N2

31、中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是A通过无水CaCl2的干燥管B通过浓硫酸的洗气瓶C先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶D先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶17、砷为第四周期第A族元素，则砷不可能具有的性质是：A砷在通常状况值下是固体B砷可以有3，+3，+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱18、关于氮族元素的如下论述中错误的是：A随原子序数递增原子半径逐渐增大B最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱C都是典型的非金属元素D最高化合价均为+5价19、氮族元素可能组成的阴离子有：ABCD20、下列混合物可以用加热法分离的是A

32、碘和NH4ClBBaCl2和NH4ClC食盐和砂DKClO3和MnO221、标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g / mL, 该氨水的物质的量浓度是A4 mol / LB8 mol / LC10 mol /LD16 mol / L22、将碳酸氢铵在试管中加热, 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器, 最后得到的气体是AO2BCO2CNH3DH2O23、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是ABaCl2BBa(OH)2CBa(NO3)2DNaOH24、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 ASO2BCl2C

33、NH3DCO225、氮的固定是指A将氨转变为硝酸或其它氮的化合物B将空气中的氮气转变为氮的化合物C植物吸收施入土壤的氮肥作养料D将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物26、下列电子式中书写正确的是ABCD27、在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是A银B镁C铝D铜28、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是ASO2BNO2CH2SDNO29、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A氨气和氯化氢B硫化氢和二氧化硫C一氧化氮和氧气D氯气和硫化氢30、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是ABCD31、用一种试剂可把四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是

34、ABaCl2溶液BAgNO3溶液CNaOH溶液DBa(OH)2溶液32、下列各组物质发生化学反应时，若反应物的量或反应条件发生变化时，可得到不同产物的是P、Cl2Cu、HNO3Na、O2CO2、NaOHC、O2A只有B只有C只有D全部都可以33、下列物质的实验室存放方法中，错误的是A氢氟酸存放于塑料试剂瓶中 B白磷存放于盛有二硫化碳的试剂瓶中C金属钾存放于盛有煤油的试剂瓶中D浓硝酸存放于棕色试剂瓶中34、某元素的单质a及其化合物b、c、d、e在一定条件下可发生如图所示变化，则该元素可能是A硫元素B氯元素C磷元素D氮元素35、砷（As）元素的原子序数为33，下列关于砷元素的叙述不正确的是A最高价

35、氧化物的化学式为As2O5B其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢C砷单质在通常状况下为固态D砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱36、下列各组单质分别与浓硝酸混合，出现的情况依次是：反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；常温下呈钝态；不发生反应。符合上述情况的单质组是ACu、Si、Zn、AuBAg、P、Al、PtCFe、C、Pb、HgDCu、S、Fe、Au37、下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是ANa2O2BNH3CNH4ClDHCl38、将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气瓶内充满的物质是ANOBNO2CO2D稀硝酸39、在标准状况下，往1升NO中不断地通入O2，

36、若温度、压强保持不变，则反应后的气体体积Y与通入O2的体积X的关系如下图所示，其中正确的是40、室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是A100mL H2和50mL O2B100mL NO和50mL O2C100mL HCl 和 50mL NH3D100mL H2S 和 50mL SO241、0.3摩Cu2S与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为A2.2摩B1.0摩C1.2摩D0.6摩42、各取0.1摩铜分别投下足量的下列四种酸中（必要时可以加热），浓硫酸；稀硫酸；浓硝酸；稀硝酸，完全反应后，在相同条件下所得气

37、体体积由大到小的顺序是ABCD43、将10ml 0.2摩/升的含氧酸HxRO4溶液与20ml 0.15摩/升的某碱M(OH)a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为A+5B+6C81.5aD83a44、将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO28NH3=7N212H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A32B23C37D34金属（镁、铝、铁）45、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A12B13C

38、32D1146、两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种合物可能的是AZn、AlBFe、ZnCAl、MgDMg、Cu47、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是ACO2BN2CCl2DHe48、下列物质能否在自然界中大量稳定存在AMgBMg(OH)2CMgCl2DKAlO249、在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ABCD50、用下列哪种方法可以制得Al(OH)3沉淀A往硫酸铝溶液里滴加过量的氨水B往氯化氢溶液里加入过量的烧碱溶液C往偏铝酸钠溶液里通入过量的二氧化碳气体D往偏铝酸钾溶液里滴加过量的盐酸51、下列物质中既能与强酸溶

39、液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是ANaHCO3BAl2O3CAlD(NH4)2S52、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：ABC D53、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：AAlOBCD54、下列离子方程式中书写正确的：AAgNO3溶液跟NaCl溶液反应BCl2跟KI溶液反应CH2SO4跟Ba(OH)2溶液反应DFe跟FeCl3溶液反应55、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A只有MgOB只有Mg3N2CMg3N2和MgODMgCO356、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相

40、同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A133B331C113D33157、5.4克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反应，收集到的气体（NO、NO2）体积为11.2L（标准状况）则反应的硝酸物质的量可能为：A0.8molB0.9molC1.1molD1.2mol58、Na、Mg、Al各0.2mol，分别放入0.1mol/L稀HCl 1L中，产生H2的质量分别为a、b、c则三者关系正确的是：Aabc = 123 Babc = 211Cabc = 632 Dabc = 12259、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生

41、2.24L（标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是：AMg和AlBMg和CuCFe和AlDFe和Cu60、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：ANaHCO3BAl(OH)3CFeSD(NH4)2SO361、将Na2O2放入FeCl2溶液中，可观察到的现象是：A放出无色气体，产生白色沉淀，稍后沉淀由白色变灰绿，最后到红褐色B放出无色气体，立即产生红褐色沉淀C放出无色气体，溶液变为棕黄色D放出黄绿色有刺激性气味的气体62、某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：ABCD63、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A熔点低B不易锈蚀C硬度大D密度小64、下列熔合物的固体属

42、于合金的是Al与CuFe与CK与NaAl与SiA都是B只有C只有D只有65、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O366、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是A铊是质软的银白色的金属B铊能生成+5价化合物C铊能置换出盐酸中的氢D铊能与氧气发生反应67、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3BNaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化68、某强酸性溶液中，可以大量共存的是ABCD69、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是A氢氧化铝与盐酸反应：B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C碘化钾溶液中滴入溴水：D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：70、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。71、500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液