2017年普通高等学校招生全国统一考试高考化学预测密卷二

1、2017年普通高等学校招生全国统一考试高考化学预测密卷（二）7下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是（）信息或标志说明或解释A神农本草经记载，麻黄能“止咳逆 上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B抱朴子记载 以曾青涂铁，铁赤色如铜”该反应是一个置换反应C天工开物记载，“凡研硝（KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”古代中国人知道硝石能自燃D废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾， 都可用此标志来标示A. A B. B C. C D. D& NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（） 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为42 4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0

2、.6Na 标况下，3.36 LS0 3含有的电子数为 1.5Na 常温下，1 L0.5 mol/L NH 4CI溶液与2 L0.25 mol/L NH 4CI溶液所含 NH+的数目相同 常温下，4.6g NO 2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3Na 在KCIQ + 6HCI（浓）=KCI + 3Cl 2+3HO反应中，每生成 1 mol Cl 2,转移的电子总数为 22 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为22 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8Na个电子A. 3个 B 4个 C 5个D 6个9 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（

3、）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1molL 一1的NSO溶液和0.1mol L 1的NaHSO溶液的 pHNqSO溶液的pH约为10NaHSO溶液的pH约为5HSO结合的能力比S&强C分别将乙烯与SQ通入酸性KMnO 溶液中KMnO溶液均褪色两种气体使酸性KMnO溶液褪色的原理相同D向 2ml0.1mol L - 1MgC2溶液中 加入 5ml0.1mol L 1NaOH溶液， 出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCls浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2 KspFe(OH) 3A. A B. B C.

4、C D. D10. A B、C、D E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10电子化合物，丙为18电子化合物。 D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+巳=丙+ B2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是（）A. 离子半径：DCBB. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置是第二周期第HA族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键11下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）选项有机物同分异构体数目A分子式为C6H4且含有三个甲基2B分子式为GHo，不能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分

5、子式为C4HoQ不能与Na反应生成氢气4D分子式为CHQ能与NaHC皈应产生气体2A. A B. B C. C D. D12. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+G=“Q+S，已知甲池中发生的反应为21下列说法正确的是（）A. 该装置中电能转化为光能B. 川从甲池移向乙池AQ+2“2e-=HAQC. 甲池中碳棒上发生的电极反应为D. 乙池溶液屮发生的反应为H2S+Is=3I +S+2H13. 25 C时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NHs H0)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3 H2O)、c(NH4 )与pH的关系如

6、图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确B. pH= 10.5 的溶液中：c(CI -)+c(OH-)+c(NH3 ?山0)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：- + - + +c(CI )c(Na )c(OH )c(NH 4 )c(H )26. (共15分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NQ)、CQ、SO等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：f的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g) +

7、 2O 2(g)= 2NO 2(g) H= +133 kJ/molHO(g) =H 20(1) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为 。n .脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO、6 mol H,在适当的催化剂作用下，发生反应CQ(g)+ 3H2(g)CH3OH(I) + H 20(1)。(1) 该反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。A. 混合气体的平均式量保持不变B. CO和H的体积分数保持不变C. CO和H的转化率相等D. 混合气体的密度保持不变e.1 mol C

8、O 2生成的同时有 3 mol H H键断裂(2 )改变温度，使反应 CO(g)+3H 2(g) = CHOH(g) + H 20(g) H”“CrQ在不同温度下的溶解度如下表:20T60忙100T11545.342.5妙415MgS411,昇百请回答:(1 )操作的名称是 ，“水浸”后的溶液呈 性；(2) “焙烧氧化”过程中 Cr(0H)3转化成Na2CrO的化学方程式为 ;(3) 滤渣II的主要成分有Zn(0H)2和X,生成X的离子反应方程式 ；(4) “酸化浓缩”时，需继续加入HSQ，然后、结晶、过滤。继续加入 H2S0目的 通过下列实验可测定产品中重铬酸钠的质量分数：称取重铬酸钠试样1

9、.310g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：l2+2SQ2-=2l-+S4O2-;则所测产品中重铬酸钠的纯度为 。(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 .A. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液B. 滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终占八

10、、C. 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低28. (16分)为比较Cl2、Fe3+、SO的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下:CD .打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K、心 K4。 .打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。 .当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 .打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹氏、活塞c,加入70%勺硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 .更新试管D,重复过程，检验B溶液中的离子。(1) 棉花中浸润的溶液为 。(2) 当A中足量固体加入 36.5%密度为1.2g/ml

11、盐酸100ml时，其反应转移的电子数目为（3）过程中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是 。（4 ）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是同学，其氧化性顺序为过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有 Fe3+ 无 Fe2+有 SQ2乙既有Fe3+又有Fe2+有 SQ2丙有 Fe3+ 无 Fe2+有 Fe2+II. NaNO 2是重要的防腐剂，+ 3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热。

12、回答下列（3） 经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在 B、C装置间增加装置 E, E中盛放的试剂是 （写名称）。b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是 _。（4） 由题给条件计算 HNO的Ka数值为。35. 共15分物质结构与性质（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 COOHICHOHI CJIOHICIXJH（2）氰酸（HOCN的结构式是 ，根据等电子体原理，可推测氰酸 根离子的空间构型是图c（3） FeB

13、2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a,距一个卩62+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为 .（4） 二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键.二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种. 二茂铁的分子式为. 穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2,每个茂环带有一个单位负电荷因此每个环含有 个n电子. 二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h）,也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有820kJ/mol .温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互

14、转换，转换过程中 能量变化如图c 比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）.2（5） 氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S（m/g）是评价纳米材料的重要参数之一 （纳 米粒子按球形计）。基态 Ni2+有个未成对电子，已知氧化镍的密度为 p g/cm3；其纳米粒子的直径为 Dnm列式表示其比表面积 m/g。36. 化学一一选修5:有机化学基础已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基， A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9HQ,能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H,合成路线如图所示。3 Qlli thi.I 11已知:请回答下列问题:(1) 写出有机物A的结构简式： r

15、。有机物D中存在的官能团名称为(2) 上述反应过程中属于取代反应的有 (填序号)。(3) 有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式:(4) 写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式： r(5) 有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：a. 存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值b. 与新制Cu(0H)2悬浊液作用产生砖红色沉淀c. 加入FeCb溶液显色(6) 参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH CH(CH)2为起始原料制备医药中间体CHCONHCH(G”的合成路线： (需注明反应 条件)。7. C【解析】古代中国人已用麻黄治疗咳嗽，故

16、A正确；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确；硝石撞击易爆炸，故C错误；塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾属于可回收垃圾，故D正确。& A【解析】苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为错误；乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2，则4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6Na,正确；标况下SQ不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的电子数，错误；常温下，1 L0.5 mol/L NH 4CI溶液与2 L0.25 mol/L NH 4CI溶液中铵根的水解程度不同，所含NH+的数目不相同，错误；NO2和N2Q的最简式相同，均是 NO,常温下，4.6g NO2和NQ混

17、合气 体屮所含原子总数为 0.3Na，正确；在 KCIQ + 6HCI（浓）=KCI + 3CI 2+3HO反应中，每生 成1 mol Cl 2，转移的电子总数为 5NA，错误；氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为1NA，故错误；高温下，16.8 g Fe （即0.3mol）与足量水蒸气完全反应失去 0.8Na个电子，正确，答案选 Ao【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与氧气和 HO的反应

18、、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解， 做题时才能有的放矢。 二要学会留心关键字词， 做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题 的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。9. C【解析】A.将盐酸滴入 NaHC蹄液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯 的非金属性比碳强，故A错误；B.用pH试纸分别测定0.1mol L -1的NatSO溶液和0.1mol L -1 的NaHS晞液的pH,根据溶液的pH可知HSO结合的能力比SO

19、2-弱，故B错误；C.乙烯 与SO通入酸性KMnO溶液中溶液褪色， 原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D. Mg（OH和Fe（OH）3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误；答案为Co10. B【解析】A B、C、D E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A元素可以与B、C E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则 A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲+匕=丙+B,甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故 E为CI元素，则B为氮元素，且 B C相邻，则C为氧元素，故甲 为NH、乙为H2O丙为HCI、丁为NHCI ； D元素的

20、最外层电子数与核外电子层数相等，原子 序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3,故D为AI元素，A. N-、&、AI3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3- & Al3+, A错误；B. H与O两种元素共同形成的 10电子粒子有H2O H+O OH三种，B正确；C. AI元素在周期表中的 位置可以是第三周期第川 A族，C错误；D. 丁为NHCI，含有离 子键、共价键，故 D错误; 答案选B。【考点定位】本题考查元素化合物的推断【名师点晴】推断元素化合物是解题的根据，注意掌握常见10电子、18电子物质，归纳如下：（1）“18电子”的微粒：分子离子一核18电子ArK+

21、Cai ： CS2二核18电子F2、HClQ2-、HS三核18电子HS四核18电子PH、H2Q五核18电子SiH4、CHF、NHOH六核18电子INH、CHOH其他微粒Gf、CHNHMH5+、NbHs +（2）“ 10 电子”的微粒：CH、NH、H2OHF、NeNhT、HO、OH、CT、F、Na+Mg + Al3+等。“9电子”的微粒：一F、一 OH NH、一 CH（取代基J。“ 14电子”的微粒：Si、 2、CO GH“2 电子”的微粒： He H、Li + 、H。11. C【解析】A.在化学式为 GHu的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体分别是：2-甲基戊烷和3-甲基戊烷，两种同分异构体

22、，故A正确；B能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1- 丁烯、2-甲基-2- 丁烯、3-甲基-1- 丁烯，故总共有 5种，故B正确；C、不能与Na反应生成氢气，说明为醚类，GHoO可以为甲丙醚，丙基有 2种，可以为二乙醚，共3种，故C错误；D能与NaHCO反应说明为羧酸，GHO可写成GHCOOH 丙基有2种，故D正确，故选Co【名师点晴】本题主要考查的是同分异构体数目的判断，掌握碳原子数小于 5的烷烃基的个数是解决本题的关键，甲基和乙基各1个，丙基2个，丁基4个，戊基8个。12. D【解析】A、装置是原电池装置， 根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，

23、A错误；B原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e = H2AQ C错误；D在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I ,发生的反应为H2S+13 =3+Sj +2H+, D正确；答案选 Do【考点定位】考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写【名师点晴】注意掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存； 若正极上的反应物质是 O,且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式

24、中不能出现 H+,且水必须写入正极反应式中，与Q结合生成OH,若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现 OH,且M必须写入正极反应式中， 与Q结合生成水；正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易 书写的电极反应式， 然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。13. C【解析】A、根据电荷守恒思想，应是c(NH4+) + c(H +) = c(OH)+ c(CI), A错误；B溶液中存在电荷守恒 c(NH4+) + c(H +) = c(CI) + c(OH)，则 c(CI) + c(OH) + c(N

25、H3H2O)= c(NH4 ) + c(NH3H2O)+ c(NH3 H2O)0.1mol L , B错误；CpH=9.5 说明溶液显碱性， NH 1的水解小于NH H20的电离，根据图像，c(NH3 H2O)c(NH4+)因此溶液中： c(NH3?HzO)c(NH4+)c(OH-)c(H +), C正确；D W点时,c(NHs 2。)= c(NlV) = 0.05mol L _1,加入 0.05molNaOH 固体，得到 O.lmol 的 NHLHzO和 0.05molNaCI , c(Na+) = c(CI _), 因此 c(CI _) = c(Na+)c(OH _)c(NH4+ )c(H

26、 +) , D错误。答案选 C。考点：考查离子浓度大小比较等知识。14. D【解析】太阳内部发生的是热核反应，故A正确；光电效应揭示了光具有粒子性，选项 B正确；根据 可知，动量相同的质子和电子，它们的德布罗意波的波长相等，选项CP正确；衰变的实质是原子核中的一个中子转变为一个质子和一个电子，电子释放出来，不是来自核外电子，选项D错误。27. 共(12 分)(1)过滤(1 分)、碱(1 分)(2) 4Cr(OH)3+ 4 NCO+ 3=4Na2CrO4+4C(O+6H2O (2分)(3) AIO2- +H+ H2=AI(OH)3j( 2 分)(4) 蒸发浓缩(1分)、促使反应2CrO2-+2H

27、Cr2O2+O平衡向正方向移动(1分)(5) 72.00% ；( 2 分)(6) C (2 分)【解析】(1)从盐类水解的角度解答；(2) 氧化焙烧过程中有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；(3) 水浸后溶液中存在 NaaCrO、NaAIQ、NaZnO等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn (OH 2、Al (OH 3沉淀；(4) 水浸后溶液中存在 NazCrQ，加入硫酸发生 CrO42-+2H+?Cr2O2-+f O,从平衡移动的角度 分析；(5) 阴极得电子发生还原反应。解答：(1)操作是从溶液中分离出滤渣，操作是的名称是过滤；水浸后溶液中存在NCrO4、NaAIQ、NetZnO

28、等都为强碱弱酸盐，水解后呈碱性；(2) 氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还反应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3+ 4 Na 2CO+ 3O=4NCrO+4CO+6H2O(3 ) Zn (OH 2、Al (OH 3具有两性，水浸后溶液中存在NazCrQ、NaAIQ、NazZnQ等物质，加入硫酸调节溶液的 pH可得到Zn （OH 2、Al （OH 3沉淀，NaAIQ加入酸生成 Al （OH 3 沉淀的离子方程式为 AIO2- +HI+ H2=AI（OH） 3 J；（4）水浸后溶液中存在 Na2CrO,加入硫酸发生 CrO2-+2H?Cr2O2+H2O,加入硫酸可使平衡向 正反应

29、方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体， 根据实验步骤可知，用碘化钾Cr2O72-将还原成Cr3+，根据电子得失守恒有关系式C2O2-2 2 2 2312，再用NaQ标准溶液滴定（I 2+2SQ-2I-+SQ-），所以有关系式 CrzQ-3126SQ-,3NSO的物质的量为 0.1500mol/L x 36.00mL=5.4X 10 - mol，所以样品中 NazCrzO的物质的1100mL量 6 x 5.4 x 10-3 molx 25mL =3.6 x 10-3 mol，样品中 NazCdO的纯度为007200 故答案为：72%3.6 10 3 262g mol一 1001.31gA

30、 配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容、摇匀等步骤，配制成100mL溶液，故A错误；B .滴定时，用 NqSQ滴定丨2，滴定终点时溶液由蓝 色变为无色，故B错误；C .滴定终点时俯视读数， 测定结果偏低，读取的标准液体积偏小， 所以测得的结果偏低，故 C正确，故选Co点睛：电解过程中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以右侧阳极室中钠离子减少。28. （共 16 分）（1） NaOH溶液（1 分）（2）小于 0.6Na （ 2 分）（3）加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不含（1分）乙、丙（1分）Cl2 Fe3+

31、 SO（1 分）II. （1 ）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出（1分）；除去未反应的 NQ防止污染空气（1分）（2）方法I :将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，贝U C中产物是亚硝酸钠（2分）3NO 2 +2H+=NO+2NOT +H2O （2分）方法II :将生成物置于试管中，加入酸性KMnO溶液，若溶液紫色褪去，则 C中产物是亚硝酸钠（2 分）5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mri+3F2O （2 分）（3） 碱石灰（1分）打开弹簧夹，通入 N2一段时间（1分）（4）5X 10-4 （2 分）【解析】I. （1）氯气有毒，棉花中浸润 NaO

32、H溶液，可以吸收氯气，防止污染，故答案为：NaOH溶 液；(2) A中的反应为 MnO+4HCI (浓)_MnCb+Chf +2HO; 36.5%密度为 1.2g/ml 盐酸 100ml1000-中含有氯化氢的物质的量为x 0.1=1.2mol，反应一定时间后，变成稀盐酸，反应不再进行，因此转移的电子数少于0.6Na，故答案为：少于 0.6Na；(3) 过程中溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择稀盐酸和氯化钡溶液，操作为加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不 含，故答案为：加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有 硫酸根离

33、子，反之，则不含；(4) 甲中第一次有Fe3+,无Fe2+,则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，可能是过量的氯气将二氧化硫氧化，无法证明二氧化硫是被铁离子氧化；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应， 则氧化性铁离子大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3+,无Fe2+,则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；氧化性顺序为Cl2 Fe3+ SQ,故答案为：乙、丙；Cl2 Fe3+ SO。II. A 装置中C和浓硝酸发生氧化还原反应生成NQ,反应方程式为 C+4HNQ(浓

34、)=CQf +4NQJ +2H2Q, NQ通入B中和水发生反应 3NQ+HzQ=2HNQNQ Cu和稀硝酸发生反应 3Cu+8HN6=3CuNO2NQT +4H2Q, C中发生反应 2NQ+NaG=2NaNQ 剩余的NQ被酸性高锰酸钾 溶液氧化生成硝酸。(1 )根据上述分析，B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；NO有毒不能直接排空，NQ和酸性高锰酸钾溶液反应生成硝酸根离子和锰离子，D装置的作用是除去NQ防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出； 除去未反应的NQ防止污染空气；(2) 亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NQ NO不稳定易被氧气氧化

35、生成红棕色气体二氧化氮，该实验现象说明含有亚硝酸钠，相关的反应方程式为3NQ+2H+=NQ+2NQT +H2O,故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物是亚硝酸钠；3NQ+2H=NQ+2NQT +H2Q；(3) 从B装置中出来的气体中含有 NQ二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反 应，要使C中只有NQ和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳， 使用的药品是碱石灰；要排除空气防止发生反应，应该先通入一段时间的氮气，故答案为：打开弹簧夹，通入 Na 一段时间，故答案为：碱石灰；打开弹簧夹，通入N2 一段时间；(4) 5

36、mol/L NaNQ2溶液的 pH为 9,E旷略%Ki=x = , Ka=5X 10 -4，故答案为:-45X10；点睛：本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点。本题的第二个难点是亚硝酸的电离平衡常数的计算，要熟记K.= -o335.共15分（1分）sp （1分）（2） H-O-C三N（1分）直线型（2分）（3）立方体（2分）（4） GoHoFe （2 分） 6 （2 分） 重叠 1 分）（5） 2（1 分）（6） 6000/D p（ 2 分）【解析】（1 ）羧基的结构简式为匚，两个O原子的价层电子对数分别为3、4,则杂化

37、类型分别23为 sp 、 sp ；（2） 碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故氰酸（HOCN的结构式是 N-C-O-H ;氰酸（HOCN的结构式是N-C-O-H，中心原子碳原子价层电子对个数=6 键个数+孤电子对个数1=2+亠（4-2X 2） =2,采取sp杂化；CNO电子数为22,与CNO互为等电子体微粒为 CO, CQ是直线型分子，等电子体的结构相似，所以CNO勺空间构型是直线型；（3）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；（4 因为包含两个环戊二烯基与铁原子，又环戊二烯基为-C5H5，所以二茂铁的分子式为CoHoFe； 因为每个环戊二烯中含有5个C原子，在加上铁原子的一个电子，所以