人教版9年级化学第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教案

1、物质构成的奥秘之：原子的结构 一、 考点、热点回顾 知识与技能】【）了解原子的结构是由原子核和核外电子构 成（1 ）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表（2从化学史人类对原子认识的 不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内）（3容，初步认识物质结构学习 中的模型方法：重点 原子的构成：核电荷数、质子数和电子数的关系原子的相对质量 难点：知道原子的结构，建立物质无限可分的观点原子相对质量的形成 【目标落实】典型例题二、 【知识网络】原子的构成相对原子质量知识点一、 教学目标 知识要点 课标要求 1.原子的构成（重点） 了解原子是由原子核和核外电子构成的 2.相对原子质量

2、（重点） 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质 量表教学过程情景导入原子，第二次世界大战的时候日本最后为什么会投降呢？那是 因为美国给日本投了两颗原子弹 弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志继而“问题激疑”引入新课。【问题激疑】 为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结 构的奥秘。合作探究探究点一 原子的构成 提岀问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原 子还可以再分吗？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。 归纳总结 1. 构成： 质子（每个质子带 1个单位正电荷） 原子核 原子中子（不

3、带电） 核外电子（每个电子带 1个单位负电荷） 2. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 （1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量 相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2） 在原子中，原子核所带的正电荷数 （核电荷数）就是所有质子所带的电荷数 （中子不带电），而每 页 1第 个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数 = 质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 (3) 根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：在原子中质子数不一定等于中子数。并不是所 有的原子都是由质子、中子和电子构成的，

4、如普通氢原子中没有中子。不同种类的原子，核内的质子数 不同。 探究点二 相对原子质量 提岀问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 (1 )定义：国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。 该原子的实际质量 2 )表达式：相对原子质量二 ( 1碳12原子质量 12 ( 3)跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子 质量质子数+中子数。 知识拓展 原子的质量与相对原子质量的对比 原子的质量 相对原子质量 来源与 性质 测定得岀，绝

5、对的 比较得岀，相对的 数值与 单位 非常小，单位“千 克” 大于1，单位不是 “克”或“千克” 以碳12 为例 -26 1.993 X 10kg 12 联系 该原子的实际质量 相对原子质量二碳(原子质量越大，其相对原子质量也越大) 112原子质量 12 知识点二、原子核外电子的排布离子的形成 * 情景导入 科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子， 我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总 想挣脱原子核的吸弓I。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间(相当 于体育场中的小蚂蚁)，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负 电深

6、深吸引。 原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢? 合作探究 探究点一原子核外电子排布 提出问题 核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢? 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。 归纳总结 1.核外电子的分层排布 原子核外有一个很大的空间，电子在空间内作高速运动。1）原子核位于原子中心，所占体积很 小，（）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电 子能量（2较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依 次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。3 ）原子核外电子的分层排布

7、规律 （2个电个电子，第二层最多排8n表示电子层数），即第一层最多排 2每个电子层上最多容纳 2n（子。个电子），次外层不得超个电子层时，最多可容纳28个电子（只有1作为最外层， 最多不超过18个电子。过 原子结构示意图 2.）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地 表示核外电子的分层排布。（1）原子结构示意图中各部分的意义：（2）原子种类与原子结构的关系（3 个，在化学变化中易失去电子。金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学变化中易得到 电子。（氢原子为1）非金属原子的最外层电子数一般大于4个个，达到相对稳定结构，在化学 变化中既不易失去电 2）稀有气体原子的最外层电子数为8（He为

8、 子，也不易得到电子，化学 性质不活泼。在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离 子结知识拓展构示意图。离子探究点二 么样才能达到目的定，怎 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳 提出问 题冋M 呢？ 阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。交流讨论 归纳总结1.离子是带电的原子（或原 子团）。2.离子的形成原子失去或得到电子从而一些原子容易失去电子或得到电子；原子不显 电性，在化学变化中，* 带上电荷，原子便转变成离子。3.离子符号及其意义在原子团或元素 符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。）离子用离子符号表示：（1-5 等。H、

9、 OH当n=1时，n不写，如）阳离如X（子符号）或X（阴离子符号. 2+） 为例以Mg（ 2）离子符号的意义（表示每个镁离子带两个单位正电荷 2+2Mg | 二 表示两个镁离子 4.离子的分类 +2+阳离子一一原子失去电子一一带正电荷，如Na、Ca等 离子 -阴离子一一原子得到电子一一带负电荷，女口Cl、SO等4知识拓展离子与原子的区别和联系: 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 粒子 荷核电 =核电荷数 核电荷数=质子数V电子数 别 结构 质数=子 电数= 子 数质子 电子数 数:来 源 子粒 不显 显正电 显负电性 IH 性电性电性 用元素用阳离用阴离子符号表示 -2符号表子符号表如

10、 0 符号示， 示，+H 如如Na 昭舅于零吃乎“、.旨二導电乎、Era- 原子的构成考点 系联 、)电荷(每个质子带一个单位 2，所以整个原子不显电性。在原子核中，核电荷数.) 不带电 (注意：原子 (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的， 如)电荷(每个电子带一个单位 氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。=()(2) 质子数核电荷数就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数在原子中， 原子核所带的正电荷数= 核外电子数。(3)等于中子数。原子核中质子数 相反，故而整个原子不显电性 (4) 由于原子中原子核和核外电子所带 相等 1核电荷数多于

11、核外电子数的粒子一定是典 例DC AB .阳离子.原子.阴离子.分子 考点二、 二、原子 核外电子的排布 1核外电子排布规律17个电层，最多有核外电子的分层排布：元素的原 子核外的电子层最少有层；第一层不超过 1(个电个电子个电子， 最外层不超 过子，第二层不超过个电子层的最外层不超过只有)。子2 原子结构示意图3 原 子最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 (He)个为 不易得失 相对稳定 金属 个一般少于 最外层电子易 不稳定 非金属 个一般多于 易电子 不稳定 4离子 。概念：带电的 分类)(。填离子符号，下同阳离子: 带电的原子。如

12、：钠离子、镁离子 。阴离子：带、硫离子电的原子。如：氯离子 (3)离子符号表示的意义 ”表示离子的-“元素符号右上角的数字表示该离子所带的 ，+” “ (4)氯化钠的形 成过程3+111在上述过程中，钠原子因失去个电子而带上个电子而带上个单位的电荷；氯原 子因得到2Fe离子符号前面数字表示离子的页4 第 也是构成物电荷。 带电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，一个单位 的 质的粒子。三、相对原子质量，作为这种原子的国际上以为 标准，其它原子的质量跟它相比较所得的 。根据这个标准，碳、氢、氧质量，符号为， 相对原子质量的计算公式为 . 跟、的相对原子质量分别约为，质子、中子的相对质量都约

13、为、 上，因质子、中子相比，电子的质量，可以忽略不计，所以原子的 质量主要集中在此，相对原子质量的近似求法是：+ 数相对原子质量数，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量 的近1注意：相对原子质量只是一个比值，单位为似、原子结构示意图的书写及相关判断要正确书 写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：每一电子层上所容纳的电子数2222 X n）=821 n=22 X 2（第一层上只能容纳个电子；不超过为电子层数例如，个；第二层上能容纳个。22 X =183第三层上能容纳个电子，依此类推。核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第 二8个。层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。

14、最外层电子数不得超过二、离子的形 成与种类判断）（因失去电子后，或原子团质子数多于电子数，离子是原子或原子团得到或失去电 子后形成的。原子）（得到电子后，质子数少于电子数，因此带上了负电，变此带上了正电，变为 阳离子；原子或原子团只要比较质子数与电子数的多少即可。为阴离子。故判断离子的带电情 况或属于阳离子还是阴离子，三、相对原子质量的计算1/1212）（的质量的碳相对原子质量是基 于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子原子为标准，其他原子的质量与这个标准 的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。 一般地, 当相对原子质量取整数时，在数值上等于该

15、原子的质子数加中“g”或没有单位，实际上相对原 子质量的国际单位为子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为* “ 1 ”科网，但一般不写 岀。学 理解相对原子质量的几个注意事项：拓展延伸1.相对原子质量是一个比值，不是原子 的实际质量。“1” 2, 一般不写。相对原子质量有单位，国际单位为1/12312，而不是碳原子 的质量。原子实际质量的.作为标准的是碳1核电荷数多于核外电子数的粒子一定是典例 D CAB阳离子阴离子分子原子.2如图所示是甲、乙粒子的结构示意 kg2N 6N kg6 3，则个中子的碳原子的质量为个 镁的相对原子质量为A24 图，下列有关说法正确的是典例 A 两种粒子属于同种元素.8B 甲粒子的相对原子质量是 C 乙粒子是阳离子D甲粒子比乙粒子稳定 B72 质子和典例，一个镁原子的质量为已知核内有 C48 D36 三、课堂检测 1 下列粒子中，带正电的是A D .电子.质子. 原子.中子21991(1 n) 元素的相对原子质量新年, 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作, 测定了铟.页5 第 49115。铟原子的核外电子数为，相对原子质量为值。铟元 素的核电荷数为 A164B115C66D49