优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念第二讲化学常用计量学案

1、第二讲 化学常用计量2016高考导航一一适用于全国卷I最新考纲咼频考点咼考印证命题趋势1. 了解物质的量的含义，并能用于 进行简单的化学计算。2. 了解物质的量的单位 摩尔 （mol）以及摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3. 根据物质的量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积（标准 状况下）之间的相互关系进行有关计算。4. 了解相对原子质量、相对分子质 量的定义，并能进行有关计算。5.能运用化学方程式和离子方程 式进行有关计算。6. 了解溶液的组成。了解溶液中溶 质质量分数的含义，并能进行相关 计算。7.能根据要求配制一定溶质质量 分数和一定物质的量浓度的溶

2、液。阿伏加德罗常数 的应用2015 T8阿伏加德罗常 数的应用主要 以选择题的形 式考查：以物质 的量为核心，与 气体摩尔体积、物质的量浓度 及化学方程式 有关的简单计 算；溶液的配制通常以实验题 的形式考查：所 用仪器、实验步骤及误差分析 是常见的考查 点。上述考查方式仍将延续。以物质的量为中 心的计算及阿伏 加德罗定律一定物质的量浓 度溶液的配制考点一阿伏加德罗常数的应用学生用书P5|核心、知识|关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”51 气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下（如25 C、1.01 X 10Pa）气体体积，考生易用 22.4 L mol1进行换算，误入陷阱。

3、2忽视物质的聚集状态：22.4 Lmol适用对象是气体（包括混合气体）。命题者常用 在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HO CCb、辛烷、汽油、SO、C6H5等。3忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如HeNe等）、三原子分子（如C3）等。4混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目 来迷惑考生，如 NazCb与H2C反应、Cl 2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过 量铁反应、电解硫酸铜溶液等。5. 不理解物质的组成结构：如NqQ是由N艺和C-构成，而不是 Na*和O； NaCl为离 子化合物，只有离子没有分

4、子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6. 忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常 设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。7忽视可逆反应不能进行到底：催化剂等o1题组通关1题姐*有关阿伏加德罗常数的正误判断1. (概念应用类)(2015 高考全国卷I, T8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 18 g D 2O和18 g H 2O中含有的质子数均为 102B. 2 L 0.5 mol L 亚硫酸溶液中含有的 H离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2 NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mo

5、l O 2充分反应，产物的分子数为22破题关键DO和0为10电子分子，但摩尔质量不同；亚硫酸为弱酸，不能完全电离；NQ中O元素为1价，产生1 mol氧气转移2NA个电子；由于 2NO N2O的存在，故NO分子数会减少。解析：选 Co A.D2O的摩尔质量为 20 g mol 18 g D2O的物质的量为 18 g/20 g mol =0.9 mol，则含有的质子数为0.9 x 10Nx= 92, H2O的摩尔质量为18 g mol 18 g H 2O的物质的量为18 g/18 g mol _1= 1 mol，则含有的质子数为 1x 10NA= 10N%故A不正确。B. 亚硫酸是弱电解质，不能发

6、生完全电离，电离方程式为H2SO I H + HSO， HSOnH+ SO_，所含 离子数小于2X 0.5 X2 Nx= 2NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为 2NQ+ 2H2O=4NaOHQf,根据电子转移情况得关系式Q2e_，生成0.1mol氧气转移电子数为 0.2 NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO Q=2NO 生成2 mol NO 2，因为存在2NO,NO4,则产物的分子数小于 22,故D不正确。互动拓展(1) 在常考题材中，有哪些物质在标准状况下貌似气体但不是气体？(2) 写出下列物质中的微粒数或化学键数(设2为阿伏加德罗常数的值)

7、。 1 mol金刚石中C C键：。 1 mol SiO 2 中 Si O 键： 。 78 g Na 2O2中阴离子数：。 106 g Na 2CO固体中CO_离子数： 。答案：(1)H 2O CCb、苯、SO、己烷、HF等。(2)2NA 4NA NA NA徨王训蛉 判断下列说法是否正确(设2为阿伏加德罗常数的值)。(1) 0.1 L 3.0 molL _1的NHNO溶液中含有的 NH的数目为0.3 2。()(2) 1 L 1 mol L _1的NaCIO溶液中含有的阴离子数目为2。()(3) 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为 22。()(4) 18 g D 2O所含

8、的电子数为10 2。()(5) 常温常压下，92 g NO2和N2Q的混合气体中含有的原子总数为62。()(6) 22.4 L NO 2和CO混合气体中含有的氧原子数为2。()答案：(1) x (2) x (3) x x (5) V (6) X2. (2014 高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1 mol甲苯含有 6nA个C-H键B. 18 g H 2O含有10nA个质子C. 标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH分子D. 56 g铁片投入足量浓 H2SQ中生成nA个SQ分子解析：选B。解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换， 即将

9、质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A.第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H,因此1分子甲苯中含有8个C- H键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个C H键，A错误。B.第一步， 18 g水的物质的量为1 mol ;第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子 中含有1OnA个质子，B正确。C.由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，C错误。D.常温下铁片投入浓 H2SQ中发生钝化，56 g铁片即1 mol铁不可能生成nA个S

10、O分子，D错误。3. (2015 山西太原高三质量监测)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L NQ和Q2混合气体的原子数为 2B. 1.5 g甲基所含有的电子数目为 0.9 2C. 1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的 N原子数小于 0.1 NAD. 7.8 g苯中碳碳双键的数目为 0.3 NA解析：选B。常温常压下，NO和Q发生反应：2NO Q=2NO根据原子守恒，反应后 的原子数等于反应前的原子数，但常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，故原子总数小于2 , A项错误；1个甲基(一CH)含有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为

11、0.1 mol , 所含电子数为0.9 NA, B项正确；根据物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子数为0.1 NA,C项错误；苯分子中碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，D项错误。题俎二I转移电子数的计算1判断下列说法是否正确(设2为阿伏加德罗常数的值)。(1) (2014 高考四川卷)5NHNO=2HN冊42 f + 9H2O反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA。()(2) 标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.12。()(3) 1 mol Na 被完全氧化生成 N&Q，失去2NA个电子。()(4)

12、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 2。()(5) 0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.22。()(6) 1 mol Na 与足量Q反应，生成NaO和Na?Q的混合物，转移的电子数为NA。()(7) 1 mol Na 2Q与足量CO充分反应转移的电子数为22。()2亠(8) 向FeI 2溶液中通入适量 Cl2，当有1 mol Fe 被氧化时，共转移的电子数目为NA。( )(9) 标准状况下22.4 L Cl 2溶于水充分反应转移电子数为2。()(10) 50 mL 18.4 mol/L浓H2SQ与足量铜微热反应，转移电子数目为0.

13、922。()(11) 某密闭容器盛有 0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6 NA。()答案：(1) V (2) x (3) x x (5) x (6) V (7) x (8) x (9) x (10) x (11) x2. (2015 高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量HQ反应完全后可生成 nA个H2分子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SQ分子C. 标准状况下，22.4 L N 2和H2混合气中含nA个原子D. 3 mol单质Fe完全转变为FesQ,失去8nA个电子

14、解析：选 Dt A.由化学方程式 2Na+ 2H2O=2NaQHH4知，23 g(即1 mol)Na 与足量 H2O反应可生成0.5 m个H2分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SQ而不是SO。C.标准状况下，22.4 L(即1 mol)N 2和H的混合气中含有 2nA个原子。D.Fe FeaCh，铁元素的x3 nA= 8nA。8化合价由0价升高到+ -价，故3 mol Fe失去电子数为3I归纳总结I解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”(1) 看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数 据不受外界条件的限制。(2) 定：确定对象是气体、固体还是液体。

15、如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。(3) 算：根据所求内容进行计算。在求算时要注意： 不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。 同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同， 不能一概而论。考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律学生用书P7|核心、知识|1 以物质的量为中心的各物理量的换算关系粒子数目(廖子r分 子、离子、 砲了零)J真了、离子的.物质购fit. J wMmnr1)溶锻悴和f物质的怙 V (mol)4- 22.4(LmoH) x解敲休积物质的鈕浓度”(mol L-1)溶液中荐离子踊画2 物质的量在化学方程式计算中的应用物

16、质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点:(1) 化学计量数之比=反应中各物质的粒子数之比=反应中各物质的物质的量之比=反 应中各气态物质的体积之比 (同温同压)。(2) 物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(3) 若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对 应。(4) 在计算过程中，注意使用差量法、关系式法、守恒法、极值法等。|题组通关|以物质的量为中心的计算1. (化学计算与化学用语书写类)(2015 高考浙江卷 )化合物甲和NaAH都是重要的还

17、原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2,甲与AlCl 3反应可得到 NaAIH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的H。请推测并回答：(1) 甲的化学式：。(2) 甲与 AICI 3 反应得到NaAH的化学方程式：O(3) NaAIH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式破题关键根据元素守恒思想，运用物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系计算 原子个数比得到甲的化学式；利用守恒关系及氧化还原规律写出相应的化学方程式。解析：(1)甲是由Na与H2反应得到的，故甲中含有 Na、H两种元素，又因为 4.80 g甲 分解得到2.24

18、 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.20 g，所以生成Na的质量为4.60 g , 化合物甲中Na和H的原子个数比为1 ： 1,同时根据4.80 g化合物得到0.1 mol H 2,可以 判断化合物甲的化学式为 NaH(2) 根据化合物甲的化学式，甲与AICI 3反应生成NaAH和NaCI，可得出化学方程式为AICI 3+ 4NaH=NaAI卅 3NaCI。(3) NaAIH 4与水发生氧化还原反应，NaAIH4中一1价的H被水中+ 1价的H氧化为H2,反应方程式为 NaAIW + 2H2O=4Hf + NaAIQ。答案：(1)NaH(2) AICI 3+ 4NaH=NaAI卅 3NaC

19、I(3) NaAIH 4+ 2fO=4Hf + NaAIQ互动拓展(1) 物质的量计算中的万能恒等式m VN Qn= M=_V =矿市=cV(aq) (2) 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算公式n m M m 皿w 1 000 p wc , w/。V V MVM(p 单位：g cm_3)(3) 稀释定律 如用Vi、V2、ci、C2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有: 如用 m、m、w、W2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有：答案：(2) (3) ci V C2 V m w m w1 000 p变貳训练1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为1.40 g/mL、

20、质量分数为63%勺 浓硝酸中，得到NO和NO的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ：1B. 该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是 14.0 mol/LC. NO和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是 80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL解析：选Do A.向反应后溶液中加入 NaOH生成Mg(OH和Cu(OH)2沉淀，固体质量增 加的是OH的质量，且有 n(OHJ n(e)，设合金中镁、铜的物

21、质的量分别为x、y,则有质量24 g/mol X x+ 64 g/mol X y 1. g2.54 g 1.52 g,2x+2y 电子守恒x 0.01 mol解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2 : 1 B.该硝酸的浓度|y 0.02 mol50 X 1.40 X 63%c V50710-彳L 14.0 mol/L C.NO和N2O都来自硝酸，设混合气体中 NO的物质的量为x，根据电子守恒得 x + (0.05 mol x) X 2 0.06 mol , x 0.04 mol , NQ的体积 分数为80% D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有 NaNO,故n(NaOH) 0.7

22、mol 0.04 mol 0.02 mol 0.64 mol，贝U NaOH溶液的体积是 640 mL2. mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有 NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到的沉淀质量恰好最大，为ng，则下列有关该实验的说法中正确的个数是() 沉淀中OH的质量为(n m gbV 恰好溶解后溶液中 NQ的物质的量为mol1 000 反应过程中转移的电子为 nmol17 标准状况下生成 NO的体积为.? m L51 与合金反应的硝酸的物质的量为1 o0q ) molB. 4个D. 2个A. 5个C. 3个解析：

23、选 A。本题涉及的反应有Al + 4HNG(稀)=AI(NO3)3 + NOT+ 2fO; 3Mg+8HN(O(稀)=3Mg(NO)2 + 2NOT+ 4fO; AI(NO3)3 + 3NaOH=AI(OHH+ 3NaNO; Mg(NO)2 + 2NaOH=Mg(OH) + 2NaNO=当合金恰好溶解时， 溶液中NQ与Na*的物质的量相等，n(Nd) bV=n(NaOH)=丽而mol，故正确。沉淀的质量最大时，生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于mg，所以沉淀中OH的质量为(n m g,则反应过程中转移的电子为n(e ) = n(OH_) =mol，故

24、正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)亠n m51L ,故正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bV1 000mol ;作氧化剂24的硝酸的物质的量等于 NO的物质的量，即咯mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为51n m bV贡+聞mol，故正确。含有3 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌Fe( n )、Mn(n )、Ni( n )等杂质的制备流程如下：工业ZnO酸浸出液适量调锰酸钾溶液ZnNaCO过滤,滤液一t 过滤,滤液一过滤,滤饼饗Zn。提示：在本实验条件下，Ni( n )不能被氧化；高锰

25、酸钾的还原产物是MnQ回答下列问题：反应中产物的成分可能是ZnCO - xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，锻烧后可得到产品8.1 g，则x等于。125a+ 99b= 11.2解析：设ZnCO为a mol , Zn(OH)2为b mol，根据题意得，解得 a + b = 8.1a= 0.05b= 0.05答案：，根据化学式 ZnCOxZn(OH)2，则有a : b= 1 : x,即x= 1。1题俎二|阿伏加德罗定律及其推论A. x : y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x : y等于甲与乙的分子个数之比C. x : y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y : x等于同温同体积下等

26、质量的甲与乙的压强之比解析：选Bo A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即 x：皿甲=y : M乙，推出x : y= M甲：M乙，故正确；B项, 甲与乙的分子个数之比为 1 : 1,而x与y不一定相等，故错误；C项，同温同压下，密度之 比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，同温同体积下，等质量的甲、乙的压强之比为p甲：p乙=nimn2= M皿甲=y : x,故正确。以物质的量为中心进行计算时的“一二三四”(1 )新质馆量、横量、粒子It的多少坡与诅度、 压耀的為低无关(?)费茴的量蔽窿、诵眩艦好数、请流密度 的大小増斯聖谦祷潢

27、強体觀少无先(但祥用 桂予赴的歩少寸所現卿茨萍刖勺黄(3)电体你帜的大小卑軋体分子的大小无吳LJ三牛无关(1)克僅构慮镇履的村子号间撞梅成物炳的和 击(.喙子、电子带)啊的关廉厂亠、 (2)厚耶贋曼与斜对分于廣壹的关系牌关少理电牌张、橢电鮮療、菲电解质与站质粒子(分孑戢离子)槪之期的关承(4)锤用化孝方雁丸计舟茶同唸理量全闫的关棊考点三 一定物质的量浓度溶液的配制学生用书P8|核心、知识|1 配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2 配制溶液的七步操作计算、称量(或量取)、溶解并冷却、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴签。3 使用容量瓶的两个“不能” (1) 容量瓶是

28、精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。(2) 容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量 瓶的容积相等。4.抓住表达式cb= nB V进行误差分析(1) 导致Cb偏低的错误操作：用滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出； 未洗涤烧杯及玻璃棒； 液面超过刻度线时用滴管吸出液 体；定容时仰视刻度线；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。(2) 导致Cb偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视刻度线；未等溶液冷却至室温就定 容。|题组通关|溶液的配制操作及误差分析1. (实验操作类)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定

29、法)可测定产物FesQ中的二价铁 含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol L T的KzCrzQ标准溶液250 mL,应准确称取 gKzCaO (保留4位有效数字，已知 WCr2O7= 294.0 g mol 一1)。配制该标准溶液时，下列仪 器不必要用到的有(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶 胶头滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有&C2C7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。破题关键正确计算所需 K262O7的质量，结合托盘天平的精确度为01g，则判断使用的称量仪器是电子天平。然后根据溶质状态来判断是

30、否使用量取仪器。解析：(1)称取 K2Cr2O7 的质量为 MK2Cr2O) = 0.010 00 mol L 0.250 0 L X 294.0一 1 . . g mol = 0.735 0 g 。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解， 然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(2)若滴定前装有K2C2O溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定 过程中读取K262O溶液的体积偏大，测得 Fe3C4中二价铁的含量偏大。答案：(1)0.735 0(2)偏大互动拓展(1) 利用液体溶质、固体溶质配制溶液时，选择仪器时有什么区别？(2) 定容时仰视或俯视容

31、量瓶刻度线对配制结果有什么影响？(3) 分析在其他实验操作中仰视或俯视对结果的影响实验任务仪器类型观察方法误差分析对一定体积的 液体进行读数“ 0”刻度在下边仰视0 刻度在下边俯视“0”刻度在上边仰视俯视量取一定体积 的液体“ 0”刻度在下4边仰视0 刻度在下边俯视“0”刻度在上边仰视俯视（或电子天平）答案：（1）取计算后溶质时，液体溶质用量筒量取，固体溶质用托盘天平 称量。（2）仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。我面超対刻度线、仰觇刻度线图】（3）偏低（偏小）偏高（偏大） 偏高（偏大）偏低（偏小） 偏高（偏大）偏低

32、（偏小） 偏低（偏小）偏高（偏大）壬训筑判断下列说法是否正确。（1）配制0.100 0 mol L _1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。 （ ）配制 100 mL 0.100 0 mol L1心620溶液。()用（3）在50 mL量筒中配制0.100 0 mol L碳酸钠溶液。（用量筒量取 20 mL0.500 0 mol L HSQ溶液于烧杯中，加水 80 mL配制成0.100 0 mol L H2SQ溶液。（）（5）（2015 河北唐山模拟）可用托盘天平准确称取 3.15 g NaCI。（）答案： V （2） X （3） X X （5） x2用固体样品配制一定物质的量浓度

33、的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等 操作。下列图示对应的操作规范的是（)丸称址_0_c转慈溥液解析：选B。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、D淀容解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。一 1 一.配制480 mL 0.5 mol L的NaQH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要称量 NaQH固体的质量为 。（2）配制方法：设计五个操作步骤。 向盛有NaQH固体的烧杯中加入 200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面

34、在刻度线下12 cm处。 将NaQH溶液沿玻璃棒注入 500 mL容量瓶中。 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，然后将洗涤液移入容量瓶中。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞摇匀。试将操作步骤正确排序： (填序号)。某学生实际配制 NaOH溶液的浓度为0.48 mol jT，原因可能是 A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度线答案：(1)10.0 g(2)(3)ACD溶液配制过程中常出现的易错点在溶液配制过程中常因为实验操作、仪器使用不当、不能正确分析误差而导致失误。(1) 称量固体时物码颠倒，腐蚀性

35、固体直接放在滤纸上称量。(2) 容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。(3) 容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量 瓶的容积相等。(4) 混淆定容时仰视、俯视刻度线对结果造成的影响。迦纽二1溶质物质的量浓度的计算1完成下列计算。(1) 物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)Sn M 1 000 p S3、C= V= 100+ S = M，S=。( p 的单位：g，Cm)1 000 p(2) 气体溶质溶于水中制得溶液，其溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体 VL,所得溶液密度为 p ( p的单位

36、：g cm 3),贝U溶质的物质的量浓度：c = V丽=。、m溶质 溶质的质量分数： w=x 100%=。m溶液答案：100cM(1) 1 000 p - cM22.41 000 X1+V2241 000 p V22 400 + MV1 000 pV22N X MMVVX 100沧 22 400 + mV 100%1 000 x 1+ 224 x m2. （2015 河北石家庄模拟）V L Fe 2（SO）3的溶液中含有 用水稀释至2V L ,则稀释后溶液中 Fe3 +的物质的量浓度为（2 a g SO 4，取此溶液0.5 V L ,)A. mol L -1 576VB.moLL-136V25

37、0a-1C丽 mo17125a-1D. 硕 mo172a. -3+解析：选Ao a g SO4的物质的量为96 mol，因此V L Fe 2（SO4） 3溶液中Fe的物质的量2 aaq+a1a为x 96 mol = 144mol，从中取出 0.5 VL后 n（Fe ）=面 moix =莎 mol ,即稀释到 2VLa3 +288 mol a1后溶液中Fe的物质的量浓度为= molL 2 V L576V3. （2015 湖南湘潭调研）若以w和w分别表示浓度为 a mol L 1和b mol L 1的 氨水的溶质的质量分数，且知2a = b,则下列判断正确的是（）A. 2w = wB. 2w2 =

38、 wC. w2wD. ww2 p 2,则w2w。Y反思总结卜1. 使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、“ 1 mol H ”不能写成“ 1 mol氢”。2. 看到22.4 L即误认为是1 mol，忽视“ 22.4 L/mol ”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是 0 C、1.01 X 10 5 Pa，题目中常以常温常压（25 C、1.01 X 10 5 Pa）、 标准状况下为非气态物质（如SO、苯等）设置陷阱。3. 利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。例如：1 mol Na 2Q中的离子数（注意&）、1 mol Cl

39、2参与反应转移的电子数（要考虑Cl2自身的氧化还原反应）、 3 mol H 2与1 mol N 2反应转移的电子数（需要考虑反应的可逆性）、分析溶液中的离子数（要 考虑离子是否发生水解或电离）。4. 误认为溶液的浓度与所取溶液的体积的大小有关或忽视溶液体积要求。例如：100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其物质的量浓度仍为 1 mol/L ; 1 mol/L的NaCl溶液含2个c是不正确的（没有指明溶液体积）。5 配制一定物质的量浓度的溶液时，误认为容量瓶必须是干燥的。其实不然，因为配 制时不需要计算水的用量，容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果。6. 定容操作引起的误差。例如

40、：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小； 定容时超过刻度线， 需重新配制，而不是吸出多余液体； 定容完毕摇匀后液面下降不能补加 液体等。0专题强化训练I学生用书单蝕麻册J囹导即时训练 体騷咸对1 .下列几种说法中正确的是（）A. 摩尔是化学上常用的一个物理量B. 某物质含有6.02 X 10 23个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H 2D. 硫酸的摩尔质量为 98 g解析：选 G摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有 6.02 X 1023个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol , B项错误；摩尔质量的单位为g mol, D项错误

41、。2. （2014 高考江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NAB. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NAC. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 2D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA解析：选A A.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物质的量为“ 1.6 g -1 = 0.1 mol，则其数目为 0.12。16 g mol（）、一 _11_B. 丙烯酸的结构简式为! 1 1 ； 1 ,分子中含有CC键

42、和CO键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2 NA个双键。C. 标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于 0.5 mol,所含分子数远大于 0.5 NA。D. 过氧化钠与水的反应为2NaO+ 2HO=4NaOHOf，其中氧元素发生自身的“歧化 反应”，由 1价变为0价和2价，生成1 mol氧气时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol氧气时，转移 0.2 NA个电子。3. 下列有关操作或判断正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCl固体C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用

43、浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致 所配溶液浓度偏高解析：选。定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错误；托盘天平的精确度为0.1 g , B错误；应用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取一定量 的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。4. （2015 湖北黄冈调研）2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2 L SO 3中所含原子数为 22B. 实验室中用含4 mol HCl的浓盐酸跟足量 MnO加热反应可制得 CI2的分子数为NAC. 25 C时，p

44、H= 13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的 OH数目为0.2 2D. 2.3 g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1 NA解析：选Do SO在标准状况下为固态， A项错误；MnO与浓盐酸在加热条件下制取 Cl2, 随反应的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnO在加热条件下不反应，故反应后得到的Cl2的分子数小于 2, B项错误；25 C时，pH= 13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有 OH的数目为 0.1 N% C项错误；2.3 g钠与氧气完全反应，无论生成 NaaO还是NetQ,钠元素的化合价均由0价升高到+ 1价，则转移的电子数均是 0.1 2, D项正确。5

45、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A. 温度和压强不同，相同质量的NbO和CQ两种气体的总原子数B. 等温等压下，相同体积的 C2H4和GH、C2H6的混合气体的总原子数C. 等温等压下，相同体积的 Q和Q两种气体中的氧原子数D. 相同物质的量、不同体积的 NH和CH4两种气体中的氢原子数解析：选Ao NQ和CO的摩尔质量相同，在质量相等的情况下，其物质的量也相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是和C2H的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物

46、质的量相同的 NH和CH中氢原子数不同，D项错误。6.下列说法正确的是()A. 把100 mL3 mol L 1的HbSQ与100 mLHO混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol L-1B. 把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10%C. 把200 mL 3 mol L -1的BaCb溶液与100 mL 3 mol L -1的KCl溶液混合后，溶液 中的c(CI )仍然是 3 mol LD. 把100 mL20%的 NaOH溶液与100 mLHO混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10% 解析：选Bo A错误，因为100 mL 3

47、 mol L N= m. 2,因为气体是双原子分子，所以该气体所含原子总数为的HbSQ与100 mL H2O混合后溶液的体积1 小于 200 mL; B 正确，w/= (100 g X 20%)+ (100 g + 100 g) = 10% C错误，因为 3 mol L 的BaCl2溶液中的c(Cl )为6 mol L 1,混合后溶液中c(Cl )大于3 mol L-1; D错误，因 为NaOH溶液的密度大于1 g mL1,加入水的质量等于 100 g，所以混合后溶液中溶质的质 量分数大于10%。7. (2015 高考四川卷改编)设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.0 g

48、H 28O与D2O的混合物中所含中子数为2B. 常温常压下4.6 g乙醇所含共价键数目为 0.72C. 标准状况下，5.6 L CO 2与足量NqQ反应转移的电子数为 0.5 NAD. 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO共热，转移的电子数为0.32解析：选Ao A.h28O和D2O的相对分子质量都为 20,中子数都为10，故2.0 g混合物中 II I IHcmi I I含有的中子数为 2, A项正确；B.乙醇分子的结构式为：,1分子乙醇中存在8个共价键，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共价键数目为0.8 N% B项错误；C.CQ与NQ发生反应的化学方程式为2CO +

49、 2Na2Q =2NaCO+ O2,每有2 mol CO参加反应转移 2mol电子，故5.6 L(即0.25 mol)CO 2参加反应转移 0.25 NA个电子，C项错误；D.随着反应 的进行，盐酸的浓度越来越小，MnO和稀盐酸不发生反应，故转移的电子数小于0.3 NA, D项错误。&现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数的值用 2表示，则：(1) 该气体的物质的量为 mol o(2) 该气体所含原子总数为个。(3) 该气体在标准状况下的体积为 L o(4) 该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 o(5) 该气体溶于水后形成 V

50、L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为 mol-L1o2mNm 解析：(1)根据题意知n= Mmol om_! V= n /m=-n mol x 22.4 L mol M(4) 溶液中溶质的质量分数为mg22.4 mM L。w=f x 100%mg +1 000 mL x 1 g mL100m=%。m 1 000m”moln M m_! c=TVT = MvmolL。100m“宀 m2mlN22.4 m答案：(1)MFTk乔聞mMV9. Ba(2) 需准确称取NSQ固体的质量为g。(3) 另取废水50.00 mL ,控制适当的酸度，加入足量的 K262Q溶液，得到BaCrQ沉淀；沉淀经洗涤、过滤

51、后，用适量的稀盐酸溶解，此时Crd全部转化为Cr2&；再加入过量 KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准NqSQ溶液，反应完全时，消耗 NqSQ溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为 Cr 2O+ 61+ 14H+=2Cr3+ + 312+ 7HQ I 2 + 2SO一 =2+。则该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的 胶头滴管。 Na 2S2O3 固体的质量为 0.100 mol/L x 0.25 L x 158 g/mol = 3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需

52、准确称取 NqSzQ固体的质量为4.0 g。+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用NqSQ、KI、bCaG等试剂测定2亠某工厂废水中Ba的物质的量浓度。(1) 现需配制250 mL 0.100 mol/L 的标准Na2QQ溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250则 c(Ba2 +)=一 31.2 x 10 mol0.050 L=0.024 mol/LmL 容 量 瓶、 玻 璃 棒 外， 还 需 要答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol/L10. (1)若某药品质量约为32.0 g,用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘 放上砝码，用“V表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“J”和“V表示相应砝50 g20 g20 g10 g5 g码的放上或取下。一一 1- - 一 -(2)配制500 mL 0.1 mol LNazCO溶液，图中操作中应该填写的数据为 实验时操作的先后顺序为 (填编号)。 (3) 在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所 配溶液浓度的影响。 用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。 将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 定容摇匀后，有少量溶液外