酸碱中和滴定实验课教案_第1页
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文档简介

1、酸碱中和滴定教学目标1 、知识与技能：（ 1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。（ 2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2 过程与方法：（ 1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。（ 2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。3 情感和价值观目标（ 1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。（ 2）通过中和滴定实验过程 “先快后慢 ”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。（ 3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。实验教学重点和难点重点：中和滴

2、定实验操作过程。难点：实验数据的处理教学过程酸碱中和滴定原理以酸碱中和反应为基础，h+ oh- = h2o在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (h+) =n (oh-)若是一元酸和一元碱反应则有：n(酸尸n(碱)c酸.v酸=c碱.v碱现在我们用0.1000mol/l的盐酸标准溶液测定未知浓度的 naoh溶液c(naoh尸c(hcl) v(hcl) / v(naoh)二、酸碱中和滴定(一)认识仪器：1、滴定管构造类型：酸式滴定管碱式滴定管刻度：a、0”点在上端，从上向下增大。b、每小格为0.1ml,但应估读至0.01标记：容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法查：活塞、是否漏水洗：(三洗)自来水

3、洗、蒸储水洗、酸碱溶液润洗润洗（23次）示范一次操作，后叫一名同学上来润洗碱式滴定管 调：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0” 以上2cm3cm 处，再把滴定管固定在滴定管夹上， 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡） ，并使液面处在“0”或 “0”以下某一刻度处，记下准确读数。 读数：a、滴定管要垂直，b 、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01ml。（ 二） 中和滴定1 、仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、试剂：标准液0.1000mol/l 的盐酸溶液、待测液0.1mol/l

4、 左右的氢氧化钠溶液、酚酞3、中和滴定操作（ 1 ） 滴定前准备：查漏洗涤润洗注液调液读数查漏：检查滴定管是否漏液.洗涤：用水和蒸储水分别洗涤滴定管、锥形瓶.（23次）润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗.(23次)注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡.调液：调节液面至零或零刻度以下.在锥形瓶待测液中滴加 2-3滴酚猷。(2)滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶弁不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。读取滴定管刻度弁记录。注意：读数时视线与凹液面水平相切为保证测定的准确性，上述滴定重复 2-3次。三.数据记录与处理已知 c(hcl)=0.1000mol/l,v(naoh)=10.00ml起始读数终止读数v(hc

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