2012~2013学年高二年级第二学期期末考试化学试题及答案(人教版样题

1、20122013学年第二学期期末高二年级教学检测化学试题（人教版样题） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：He B C1

2、s2 D3水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）4. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化6下列排列顺序

3、正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D7. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) + (aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H

4、=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、

5、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为 9在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了 D ab10. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大11在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始

6、浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数12茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B CD13、用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH

7、4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)14对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍非选择题15（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1

8、 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 （2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。 （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO

9、2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag16(12分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。17（14分）A、B、C、D、E代表

10、5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。18.（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH

11、=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。19.(12分) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10

12、min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。20（14分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填

13、“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。21（8分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和S

14、O3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？高二化学参考答案1-7 B D C C C B B8-14 D A C C C A C AB15（每空2分共10分）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 172.5

15、（3）abcd a c16. (第三小题每空1分,其余每空2分) （1）Cu AgNO3 （2） 负 2Ag+ +2e- =2Ag Cu-2e- =Cu2+ （3） Cu（铜） Ag(银)17(每空2分共14分)（1）N （2）Cl K （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s118.(每空2分共8分)(1)1014 ， 1012 ； （2）29； （3）0.004。19（每空2分共12分）（1） （2）CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）（3）Al(OH)3=Al33OH 盐酸（合理即给分）20. （每空2分共14分） (1)二