2021年九年级化学第六章知识点总结2

1、九年级化学第六章知识点总结 2第六单元碳和碳的氧化物一、金刚石、石墨、c60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。导热性无化学式颜色形状硬度导电性润滑性熔点用途划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石c石墨无色透明深灰色、有金属光泽、不透明正八面体最硬最软之一无无高细鳞片状优良良好良好二、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石是天然存在的最硬的物质。木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。三、金刚石、石墨、c60性质不同的原因碳原子的排列方式不同。四、碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性

2、质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性c+o2co2（充分燃烧）2c+o22co（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳具有还原性木炭+氧化铜c+2cuo2fe2o3+3c2cu+co24fe+3co2澄清的石灰水单质碳的还原性可用于冶金工业。五、木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；集中加热；过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。【实验现象】；。【化学方程式】反应开始

3、的标志在酒精灯上加网罩的目的配制混合物时木炭粉应稍过量的目的。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果。六、实验室制取二氧化碳原料大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因不用浓盐酸代替稀盐酸的原因不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因反应原理发生装置收集装置检查装置的气密性验满检验净化如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。二氧化碳和氧化钙的工业制法七、二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。不能供给呼吸。（注意二氧化碳没有毒性）能与水反应生成碳酸。

4、（性质）可溶于水。（性质）能使澄清的石灰水变浑浊与灼热的碳反应生成一氧化碳八、二氧化碳的用途灭火干冰干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用作气体肥料，可以提高农作物的产量。九、二氧化碳对环境的影响造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（o3）、甲烷（ch4）、氟氯代烷等。十、一氧化碳的物理性质无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。十一、一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性【燃烧的现象】发出色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应；一氧化碳具有毒性。一氧化碳具有还原性。

5、十二、一氧化碳的用途可燃性还原性十三、一氧化碳的还原性一氧化碳还原氧化铜的实验【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液【实验操作】先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；实验完毕，先熄灭酒精灯；再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。【实验现象】【实验结论】【化学方程式】【注意事项】检验一氧化碳纯度的目的防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。一氧化碳“早来”，酒精

6、灯“迟到”的目的排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。7溶液的目的a；b。一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】。【化学方程式】【注意事项】纯铁是银白色的，但铁粉是黑色的。水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）c+h2oco+h2在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”h2+cuocu+h2o和co+cuocu+co扩展阅读人教版初三

7、化学第六章知识点总结1 2第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦

8、炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、c60c60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成co2:c+o2点燃co2不完全燃烧(氧气不充足),生成co2c+o2

9、3、还原性c+2cuo高温点燃2co2cu+co2（置换反应）现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。c在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结还原剂得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用冶金工业2fe2o3+3c高温高温4fe+3co2cco22co课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验）（1）发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加

10、热，制气体时则用制co2的发生装置。（2）收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法co2只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品石灰石与稀盐酸不能用h2so4与caco3反应的原因生成的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。不能用hcl与na2co3反应的原因na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理用石灰石和稀盐酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co23、装置图装置的注意事项（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，

11、长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法煅烧石灰石caco3高温cao+co2生石灰和水反应可得熟石灰cao+h2o=ca(oh)2课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水

12、反应生成碳酸co2+h2o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解h2co3=h2o+co23)能使澄清的石灰水变浑浊co2+ca(oh)2=caco3+h2o用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24）与灼热的碳反应c+co2高温2co（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）3、用途灭火（灭火器原理na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工

13、降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:1）可燃性2co+o2点燃2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰h2和o2的燃烧

14、火焰是发出淡蓝色的火焰。co和o2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰。ch4和o2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰。鉴别h2、co、ch4可燃性的气体看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气h2与co的混合气体c+h2o2）还原性co+cuo高温h2+co）cu+co2（非置换反应）应用冶金工业现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。fe2o3+3co高温2fe+3co2（现象红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）h2、co、c具有相似的

15、化学性质a可燃性c+o2点燃co22co+o2点燃2co22h2+o2点燃2h2ob还原性h2cuocu+h2oco+cuoc+2cuo高温cu+co22cu+co2c、h2、co在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂coco2通入石灰水或氢氧化钠溶液co2+2naoh=na2co3+h2oco2co通过灼热的氧化铜co+cuocu+co2高温caocaco3只能煅烧（不可加盐酸）caco32-cao+co2注意检验cao是否含caco3加盐酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（co3的检验先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，本章知识间的联系cco2co2cco2co2点燃2cocco2高温2co2cuco2点燃co2c2cuo